高中化学必修一第三章复习

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高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(3)

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(含答案解析)(1)

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液3．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中7．下列说法正确的是（）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去8．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

成都七中(高新校区)高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(提高培优)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D2．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃3．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 35．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．AgNO 36．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子7．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：79．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）10．下列有关除杂方法正确的是A ．用铜粉除去2CuCl 溶液中的3FeClB ．用NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉C ．用饱和3NaHCO 溶液除去HCl 气体中的2COD ．用加热的方法除去23Na CO 固体中的3NaHCO二、填空题11．铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。

高中化学必修一第三章知识点总结

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(提高培优)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na 2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：23．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶24．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子5．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L7．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

高中化学必修一第三章知识点

高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章主要内容为化学反应及其基本形式和化学方程式的应用。

本章介绍了化学反应的定义、分类以及基本形式，同时提供了化学方程式的应用实例，帮助学生深入了解化学反应的本质和机理。

一、化学反应的定义及分类化学反应是物质之间相互转化的过程，其本质是原子、分子之间的电子互相交换或共用，以产生新的物质。

化学反应的基本形式包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应和合成反应等。

具体来说，化学反应可分为以下几类：1.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应的过程中，电子从一种物质转移到了另一种物质中。

其中，接受电子的物质称为氧化剂，而给出电子的物质则称为还原剂。

氧化还原反应是化学反应的一类重要形式，常常发生在金属与酸、碱等物质的反应过程中。

2.酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液在一定条件下相互作用产生的反应。

在酸碱反应中，酸和碱之间产生的反应产物通常是盐和水。

3.置换反应置换反应是指一种物质与另一种物质的某种化学基团交换的化学反应。

在发生置换反应时，物质中的某些原子或分子之间发生交换，导致物质的性质发生了变化。

这种反应方式通常应用于制备有机化合物等方面。

4.合成反应合成反应是指由两个及以上物质结合形成新的物质的反应过程。

合成反应常常在合成有机调合物或者无机盐时用到。

二、化学反应的基本形式化学反应的基本形式主要包括化学式、化学方程式和离子方程式。

下面为大家详细说明。

1.化学式化学式是指用化学符号表述物质组成及其原子、离子数量比例的表示方式。

化学式一般由一个或多个元素的符号按照一定比例组成，由此表示反应物和产物的化学组成。

2.化学方程式化学方程式是指用化学符号和化学式表述化学反应情况的方式。

化学方程式由反应物、反应条件、产物和反应类型组成，反应物和产物之间用“+”连接，反应物和产物直接的反应符号为“=>”。

3.离子方程式离子方程式是指在化学反应中，化学方程式中的离子在水溶液中的状态。

高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳(带答案)

高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳单选题1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变答案：BA．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D．溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。

2、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是答案：CA．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意；所以答案是：C 。

3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液答案：DA ．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A 错误；B ．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C 错误；D ．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D 正确；故选：D 。

高中化学必修一第三章公式总结

第三章公式总结一、钠及其化合物的性质1、Na在常温下、加热条件下与O2反应的化学方程式：4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O22、Na与H2O反应的现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，钠在水面上不停游动，发出嘶嘶响声，反应后滴加酚酞溶液变成红色化学方程式：2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑3、Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24、NaHCO3加热时的化学方程式：2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl反应的离子方程式：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与HCl反应的离子方程式：HCO3- + H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：NaHCO3+ NaOH === H2O + Na2CO3离子方程式：HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2-二、铝及其化合物的性质1、Al在常温下与O2反应的方程式4Al + 3O2 == 2Al2O32、Al与HCl反应的方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑Al与NaOH反应的化学方程式：2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al+2OH- +2H2O === 2AlO2- + 3H2↑3、Al2O3与HCl反应的化学方程式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3与NaOH反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O4、NH3·H2O与Al2(SO4)3制Al(OH)3的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH 3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3+ + 3NH 3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+Al(OH)3与HCl反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2OAl(OH)3加热分解的反应方程式：2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O三、铁及其化合物的性质1、Fe与HCl反应的离子方程式：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑Fe与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe + Cu2+ === Fe2+ + CuFe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H22、FeO与HCl反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O氧化铁与HCl反应的离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O3、制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3↓制备Fe(OH)2的离子方程式：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反应方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)3加热分解的反应方程式：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4、检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+与Fe反应生成Fe2+的离子方程式：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+Fe2+与氯水反应生成Fe3+的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-。

高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(2)

一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解制备Fe(OH)2沉淀铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶24．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子5．下列实验现象描述错误的是选项实验现象 A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D6．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeCl37．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：39．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式的书写正确的是AlO-+3H2↑A．铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=22HCOB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+-3C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+二、填空题11．现有以下四种物质：A ．Al 2O 3 B ．Fe 2O 3 C ．Na 2O 2 D ．漂白粉。

高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳(带答案)

高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳单选题1、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色答案：CA．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72−转移 6mol 电子，故C错误；D．向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。

2、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒答案：AA．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。

高中化学必修一第三章铁及其化合物

一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。二、铁及其化合物的性质思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？
2、研究金属单质性质的一般思路是什么？
二、铁及其化合物的性质
1、研究金属元素性质的一般思路：单质→氧化物→氢氧化物→盐
2、研究金属单质一般思路：
2、铁元素各价态的性质（从氧化还原角度分析）
0价铁：__还__原__性_________ +2价铁：_氧__化__性__、__还__原__性_ （以还原性为主） +3价铁：_氧__化__性_________
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。一、铁 3、从氧化还原角度分析各价态铁之间的转化关系
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NaOH 溶液
在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即可得Fe(OH)2沉淀。
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→检验方法这几个方面总结Fe2+、Fe3+盐的性质
4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质→化学性质→检验方法）
Fe2+盐
Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
2O Fe3O4+8H+=Fe2+ +
2Fe3+ +4H2O
HI (还原性酸)
制法
FeO+2H+=Fe2++H2O

(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典复习题(含答案解析)

一、选择题1．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁2．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。

下列说法不正确的是()A．洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净B．步骤②离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC．滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-2结合H+的能力比CO2-3强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCND 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应火焰为黄色说明一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3 D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO23-10．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(答案解析)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符；答案为B 。

2．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝答案：D【详解】A ．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故A 错误；B ．漂白纸浆时，活性炭利用吸附性、次氯酸钠利用强氧化性使纸浆漂白，二者漂白原理不同，故B 错误；C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故C 错误；D ．铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，而铝的熔点较低，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D 正确；故选D 。

3．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶2答案：A根据氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+可知，溶液中加入适量铁粉，发生的反应可以是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，加入铁粉后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+未参与反应，铁粉只与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此分析解答。

高中化学人教版必修一第三章知识点总结

高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。

以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。

- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。

- 质子：正电荷，存在于原子核中。

- 中子：电中性，存在于原子核中。

- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。

2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。

- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。

- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。

3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。

- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。

- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。

4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。

- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。

- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。

这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。