人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一

2013年人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一_试

题解析_试卷解析_高

高一下期中模拟试题一

1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素

C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料

2．依据元素周期律，下列推断正确的是

A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M

3．3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是

A ．、互为同位素X K b1. Co m

B ．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

C ．与的中子数相同

D．单质铯的金属性比单质钠弱

4．下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）

①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是新课标第一网

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4

8．（浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法

正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

9．（北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

10.（福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是w W w .

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含T的盐溶液一定显酸性

11.（广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数

的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反

应

12.（四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课| 标|第|一| 网

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.（全国高考）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

14.（全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为新课标第一网

A．Al B．P C．Ar D．K

15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，

D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________（从原子结构角度加以解释）。

16.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速

率。

（2）在8min时，Z的浓度

为。

（3）200℃在时刻，反应达到平衡。

（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V

（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、

“＜”、“＝”）。

17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对

教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。

根据题意完成下列填空：

（1）实验时，试管b中观察到的现象是_________________。

（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。

（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；

大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。

（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：

①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：

Cu＋H2SO4(浓)__________________

②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

a．Cu2S、CuS都是黑色的新|课| 标|第|一| 网

b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2

c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能

（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g。