高一硅导学案
硅酸盐、硅__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第1节 无机非金属材料的主角-硅》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】１、掌握硅酸盐的性质、用途。
2、了解硅的物理性质和重要用途。
3、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
【重点难点】1. 硅、硅酸盐的性质、用途2. 认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关 【新课导学】阅读教材P77-80思考：一、硅酸盐1．硅酸盐：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，在自然界分布极广。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。
2．硅酸钠：硅酸钠 溶于水，俗称 和 泡花碱 。
用于制备硅胶和 等的原料。
【实验探究】实验4—2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍4.硅酸盐工业（1）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料（2）新型陶瓷——新型无机非金属材料（阅读教材79页）新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。
二、硅单质1.物理性质：硅是良好的 材料。
单质硅有 和 两种,结构与金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410℃），硬度 、有 性。
2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。
3.特性：硅与NaOH 的反应：Si + F 2 =Si + 2NaOH + H 2O==Na 2SiO 3 + 2H 2↑Si + O 2 = Si + HF =4.硅的制备 结合教材P81第9题(1)将石英砂（SiO 2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： ；(2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl 2 ②SiCl 4+2H 2 阅读课本P76、P80和P81第9题，谈谈你对“从沙滩到用户”的认识。
5.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料。
最新人教版高中化学必修一精品《无机非金属材料的主角——硅》 导学案
②与NaOH溶液反应:
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 。 ____________________________
4
用途 (1)沙子的主要成分是 SiO2 ,它是基本的建筑材料。 _____ 光纤制品 的基本原料。 _________ 玛瑙 制作饰物和工艺品。 _____
(2)SiO2是现代光学和
化学
3 与盐反应:
Na2SiO3+CO2+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ CaCO3↓+2HClO
SiO2+CaCO3
SiO2+Na2CO3 4 与碳反应:
CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2↑
C+CO2
2C+SiO2
化学
2CO
Si+2CO↑
5 与H O作用: 2
化学
2
(2)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl。
SiCl4,
1 酸性氧化物一定能与水反应生成对应的酸,这句话是 否正确?
不正确,例如SiO2是酸性氧化物,但SiO2不能与H2O反应 生成对应的酸。
2 熔融烧碱时,为什么不能使用石英坩埚? 因为烧碱可与石英发生反应而导致石英坩埚熔化, 发生的化学反应为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。
1 盛放水玻璃的试剂瓶为什么要密封保存?可以使用玻璃 塞吗?
Na2SiO3水溶液可与空气中的CO2反应,生成Na2CO3和 H2SiO3而变质,又因水玻璃可粘住玻璃,故需要密封保 存且不能用玻璃塞。 2 SiO2既能与NaOH反应,又能与HF反应,能否说明SiO2是两 性氧化物? 不能,因为SiO2与HF反应是SiO2的特性,SiO2属 于酸性氧化物。
高中化学4.1.1无机非金属材料的主角硅(1)导学案新人教版必修1
无机非金属资料的主角——硅（1）班级姓名学号一、有关知识点的回首1．硅在地壳中的含量2．硅原子和碳原子的原子构造表示图二、预学能掌握的内容1．硅在地壳中的含量为%，仅次于氧,在地壳中含量居第位。
硅是一种亲氧元素，其在自然界中老是与氧互相化合，自然界中以态形式存在。
2．硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失掉电子，也获得电子，此中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与很多矿物的基本元素。
3．地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的% ，其存在形态有形和形两大类，统称。
4．二氧化硅中每个Si 四周联合个O，Si在，O在。
二氧化硅晶体中 Si 和 O按的比率构成构造的晶体，二氧化硅的网状构造决定了它的熔点硬度化学性质。
三、预学中的疑难问题1．2．3．◇讲堂互动◇无机非金属资料的主角——硅（1）班级姓名学号一、学习目标1．认识硅在自然界中的含量及存在形式。
2．掌握二氧化硅的性质。
3．掌握硅酸的性质。
14．学会用类比思想的方法对二氧化碳与二氧化硅的知识比较学习二、学习过程1．硅的存在：⑴硅在地壳中的含量为% ，仅次于氧 , 在地壳中含量居第位。
硅是一种亲氧元素，其在自然界中老是与氧互相化合，自然界中以态形式存在⑵硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失掉电子，也获得电子，此中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与很多矿物的基本元素。
2．二氧化硅：⑴地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的% ，其存在形态有形和形两大类，统称。
⑵二氧化硅中每个Si 四周联合个 O，Si 在， O在。
二氧化硅晶体中 Si 和 O按的比率构成构造的晶体，二氧化硅的网状构造决定了它的熔点硬度化学性质。
⑶二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、很高、大、固态低、小、气态状态化与水不反响CO2+H2O= H2CO3学与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反响性与碱溶液SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O CO2+2NaOH=NaCO+H2O质与碱性氧化物SiO +CaO=CaSiO CO+CaO=CaCO2 3 2 3【研究活动】学生回答，教师评论。
高中化学人教版必修一导学案第四章第一节无机非金属--硅1-3
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第3课时）【教学目标】：1、了解传统硅酸盐材料的特点2、了解几种传统硅酸盐材料的性能和它们在生产和生活的广泛应用3、知道几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分重点：几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分难点：传统硅酸盐材料的特点【复习巩固】硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。
是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
【教学过程】一、传统硅酸盐材料阅读课本78--79页完成下列问题1、传统硅酸盐材料有哪几种？使用量如何？阅读课本相关内容，完成下列问题（一）陶瓷1、传统陶瓷都是以原料，经制成的。
（二）玻璃1、主要原料是：、、。
2、生产设备：3、生产普通玻璃的主要原理是：4、普通玻璃的主要成分是（三）水泥1、生产普通硅酸盐水泥的主要原料有、、。
2、生产设备：二、新型陶瓷新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______课堂练习：1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、黏土B、石英C、石灰石D、纯碱3、下列不属于硅酸盐质实验仪器的是（）A 烧杯B 酒精灯C 坩埚钳 D瓷坩埚4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A 石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚5、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有生成，反应方程式为，通过这个反应说明硅酸的酸性比。
6．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。
在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。
高一硅的教案通用6篇
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《无机非金属材料的主角——硅》第一课时导学案
《4.1.1无机非金属材料的主角--硅》第一课时导学案高一学年组设计：袁俊彬审核：姜秀武学习目标：1.了解硅元素在自然界的含量、存在及原因2.了解二氧化硅及硅酸的性质与应用3.了解硅酸的制备4.认识物质间既有相似性又有各自的特性重点：二氧化硅的性质和硅酸的制备难点：二氧化硅的化学性质【课前预习】【1、硅元素】（1）含量：在地壳中的含量 ,居第__ ___位，仅次于__ ____。
（2）存在：硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
在无机非金属材料中，硅扮演中主要角色。
（3）原子结构硅原子，不易电子，不易电子，所以，硅的化学性质不活泼，主要形成价化合物。
硅元素是一种亲氧元素,在自然界没有游离态，只有态。
【2、二氧化硅】（1）存在形态：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有和，天然的SiO2称为硅石。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
（2）结构【科学视野，了解】：SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
（3）物理性质：硬度熔、沸点______，_____溶于水（4）化学性质：（a）常温与反应（SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸）方程式：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃（b)酸性氧化物的特性：①与反应 SiO2 + CaO == CaSiO3②与反应 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3+ H2O思考：实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是橡皮塞，为什么？__________ _____（C ）与某些盐反应：SiO 2 + Na 2CO 3 == Na 2SiO 3 + CO 2 SiO 2 + CaCO 3 == CaSiO 3 + CO 2（5）用途：纯净的SiO 2:是制造 的主要原料 ， 石英：耐高温 （坩埚）、石英表、石英钟， 水晶：制光学仪器、 ，玛瑙：精密 、耐磨器皿和装饰品 ， 沙子：是基本的 材料 【3．硅酸】（1）硅酸是一种怎样的物质呢？H 2SiO 3是一种 的酸(酸性比H 2CO 3还弱)，溶解度小，是一种 固体，它是SiO 2的对应水化物。
4.1 硅 导学案-2020-2021学年高一人教版化学必修1
硅1.单质Si硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类单质硅的结构、物理性质与用途2.硅单质的化学性质（1）还原性硅的最外层是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定。
在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2，Cl2，H2SO4、HNO3等反应，但能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，加热时能与氧气、氯气反应。
Si＋2Cl2 SiCl4；Si＋2F2 === SiF4；Si＋4HF === SiF4↑+ 2H2↑Si＋ 2NaOH ＋ H2O === Na2SiO3 ＋ 2H2↑。
研细的硅能在氧气中燃烧释放巨大的热能：Si＋O2 SiO2（2）硅单质的特殊性①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑； ②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si 能与HF 反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。
3.硅的制备由于在自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它们的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅： SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ (2)制高纯硅 Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4 , SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 例1：(广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 答案 A二：硅的化合物1.二氧化硅酸性氧化物，不和水发生化学反应。
人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅11
必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》导学案1、学习目标：（1）了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅，硅酸的化学性质；（2）通过自主学习，培养学生自学能力，自主查阅资料的能力。
通过二氧化硅与二氧化碳、碳酸与硅酸的比较，培养学生的归纳能力、比较能力；（3）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途；（4）通过对硅的氧化物、硅酸性质和用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
2、学习重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质从微视频引出二氧化硅的存在形式和用途。
【初中知识回顾】1、制造电脑、手机的芯片的原料主要成分；沙子、砂石的主要成分，玻璃的成分也含有和。
形成有机生命体最主要的元素是；地壳中含量最高的元素是，其次是。
2、碳和硅的比较碳和硅原子最外层均有个电子，碳元素和硅元素的化学性质相似：在化学反应中原子既不易得到又不易失去电子，主要形成化合价为的化合物。
3、CO2是一种氧化物，写出它和水，CaO,足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________4、写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________；说明该化学反应发生的原理是 _______ 。
【教材知识阅读】一、二氧化硅1、存在：SiO2在自然界中的存在形态有____和____两类，水晶、玛瑙的主要成分是__________.2、结构：SiO2晶体是空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个 Si，Si∶O＝。
3、物理性质：熔点____;硬度_____;溶解性______________________。
导学案-硅元素
太原五中高一年级化学必修1导学案
班级：
姓名：
1
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅
课前预习案
【学习目标】
1、了解SiO 2的结构、性质和用途。
2、了解硅酸的制备和化学性质，了解硅的性质和用途。
【知识梳理】
1．二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅溶于水，熔点
，硬度。
(2)化学性质
①SiO 2具有酸性氧化物的性质(与CO 2类似)
a ．与强碱反应,SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式：。
b ．与碱性氧化物反应SiO 2与CaO 反应的化学方程式：。
②SiO 2的特性,SiO 2与HF 反应的化学方程式：。
2．硅酸
(1)物理性质：一种白色胶状，于水的物质。
(2)化学性质：①弱酸性：硅酸是一种溶于水的弱酸，酸性比碳酸的
，可以与强碱反应。
H 2SiO 3＋2NaOH===。
②不稳定性：硅酸的热稳定性很差，受热易分解为和。
(2)硅酸的制备
因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3是通过可溶性与
反应制得的。
Na 2SiO 3＋2HCl===。
②Na 2SiO 3＋CO 2(少)＋H 2O==。
3．单质硅的物理性质和重要作用晶体硅呈灰黑色，有金属光泽、熔点、硬度
、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。
4．硅的化学性质
(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，除氟气(F 2)、氢氟酸(HF)和强碱外，硅与其他物质如O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等均不反应。
化学方程式为：
；；。
【问题发现】。
高一化学必修一第4章第1节第2课时无机非金属材料的主角硅导学案含答案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
大多数溶于水，化学性质稳定。
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
（4）三种常见的无机非金属材料（5）硅1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：3.化学性质：1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
最新人教版必修1高中化学第1节 无机非金属材料的主角-硅导学案
第四章第一节硅一、预习目标预习：生通过填写案初步了解本节要习的内容。
并会习本节课的方法。
二、预习内容【知识要点】一：硅１：物性质硅是良好的材料２：性质（硅最外层个电子，故稳定性很．）（１）与强碱NOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应S+O2 S+Ｆ2３：硅的制备（1）将石英砂（SO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧碳，方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：S(粗)+22（３）S4+2H24、硅的用途【知识要点】二：二氧硅（S与O按的比例组成的状原子晶体。
）１：物性质SO2溶于水，熔点，硬度。
２：性质（稳定性很，与水不反应。
）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★（２）具有性氧物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性 H2O3。
2：硅酸的制备可溶性硅酸盐＋酸：如N2SO3+H=N 2SO3+O2+H2O=★用二氧硅和水行吗？★３：用途：“硅胶”干燥剂，催剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，性质稳定。
）１：硅酸钠溶于水，俗称和。
用于制备硅酸和作和。
２：硅酸盐组成的表示：（二氧硅和氧物的组合）【氧物的书写顺序】：活泼金属氧物→较活泼金属氧物→二氧硅→水如：N2SO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应课内探究案一、习目标1认识硅及其重要合物的性质和用途。
2记住硅和二氧硅的晶体结构以及重要性质。
3能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原。
习重难点：二氧硅及硅酸盐的性质。
二、习过程[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、影响大气质量的气态氧物主要有哪些？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅导学案
第一节硅无机非金属材料（2课时）设计者：审核：高一化学组【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程】第一课时一、单质硅与半导体材料1．半导体材料(1)特点：特指导电能力介于和之间的一类材料。
(2)常见的半导体材料：最早使用锗(Ge)，现在最广泛使用的是。
2.硅的存在硅在地壳中的含量仅次于，为，没有态，只有态。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子主要形成化合物3．硅的物理性质(1)单质硅有和两种。
(2)晶体硅是色、有光泽、的固体。
(3)单质硅的导电性介于和之间。
4．硅的化学性质常温下性质不活泼；⑴加热条件下能与某些非金属单质如O2发生反应，反应方程式为：⑵与HF反应，反应方程式为：⑶与NaOH溶液反应5、高纯硅的制取，反应方程式分别为：制粗硅：提纯(与Cl2反应)：还原(用H2还原)：二：二氧化硅1．SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，和的主要成分就是SiO2。
透明的石英晶体俗称。
2．SiO2的构成SiO2晶体是由构成的。
3．SiO2的性质(1)物理性质：溶于水的固体，硬度，熔、沸点。
(2)化学性质①与NaOH溶液反应(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)②与碱性氧化物反应SiO2＋CaO③它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
④在高温下与碳酸盐反应(工业上制玻璃的原理)CaCO3＋SiO2Na2CO3＋SiO2⑤SiO2的氧化性SiO2＋2C⑥SiO2的特性——与氢氟酸反应SiO2＋4HF=== 此反应常被用来刻蚀玻璃。
(3)用途制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料——。
思维拓展1．盛碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？三：硅酸(1)：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
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4.1无机非金属材料的主角——硅
【学习目标】目标引领方向！
1．认识硅及二氧化硅的主要性质；
2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法；
3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣；
4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。
5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。
【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质
硅酸及硅酸钠的性质
【我的思维导图】
课堂任务1
『任务一』对比认识碳与硅单质
物质碳单质硅单质原子结构示意图
主要化合价
在自然界存在
物理性质
硅单质的化学性质：
条件反应化学方程式
常温与氟气（F2）反应
与氢氟酸反应与NaOH溶液反应
高温
与O2反应
与Cl2反应
『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅
1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。
【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？
2、二氧化硅和硅酸
物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2)
存在
物理性质
物质类型
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO
2
+CaO高温CaCO3
与酸反应
用途
【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。
2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。
【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？
②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确?
课堂任务2
『任务一』认识硅酸
1、硅酸的制取
实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸
钠溶液中逐滴滴入
稀盐酸
往一定量的饱和硅
酸钠溶液中通入足
量的CO2
规律强酸制弱酸
2、硅酸的性质
酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）
溶解性
酸性强弱
【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。
『任务二』硅酸盐
1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。
【练习1】课本P81第7题。
2、传统无机非金属材料——硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
产品陶瓷玻璃水泥主要原料
工业生产条件
反应原理
主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【练习2】课本P81第11题。
3、硅酸盐组成的表示：
Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2，普通玻璃的大致组成Na2O·CaO·6SiO2
水泥的主要成分3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3
石棉CaMg3Si4O12可以写成；
长石KAlSi3O8；
黏土Al2O3∙2SiO2∙2H2O的硅酸盐形式。
【作业】《学习指导》P73-74和活页卷（十七）。