第八章 动力学基本概念题1

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第八章 动力学基本概念题

一、填空题。在题中“____”处填上答案。

1、 反应 2O 33O 2的动力学方程式可写成-d O d c t

()3=k (O 3)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1或 d O d c t

()2=k (O 2)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1。则k (O 3)/ k (O 2)=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。 E 1 Y

2、反应 A ，Y 为所需的产物，若反应的活化能E 1 > E 2 ，则 温度有 E 2 Z

利于Y 的生成。(选填升高或降低)

3、反应A P 是二级反应。当A 的初始浓度为0.200 mol ·dm －3时，半衰期为40 s ，则该

反应的速率系(常)数=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、质量作用定律只适用于 反应。

5、催化剂只能改变 ，而不能改变 。

6、某反应的速率常数()23

4.010/k dm mol s -=⨯⋅,反应物的初始浓度为2.53/mol dm -，反应物的半衰期1/2t = 。

7、基元反应322NO NO NO +=，用反应物质浓度随时间的变化率表示反应速率，各物质速率常数之间的关系为3NO k = 。

二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。

1、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。

（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。

2、对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：

（ ）。 （1）表明它为二级反应； （3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；

（2）表明了它是双分子反应； （4）表明它为元反应。

3、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 −→−CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡

Cl +COCl 2 −→−CO +Cl 3 慢

Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡

总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}1

2 此总反应为：（ ）。

（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数；

（3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。

4、某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m = 100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能：( )。

2

(1) 必定等于或小于100 kJ ·mol -1 ； (2) 必定等于或大于100 kJ ·mol -1 ；

(3) 可以大于或小于100 kJ ·mol -1 ； (4) 只能小于100 kJ ·mol -1。

5、二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。

（1）与A 的起始浓度无关； （2）与A 的起始浓度成正比；

（3）与A 的起始浓度成反比； （4）与A 的起始浓度平方成反比。

6、 某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。 ( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。

7、反应CO(g) + Cl 2

(g) COCl 2(g) 实验测得其反应速率方程为d c (COCl 2) / d t = k c (Cl 2)n ·c (CO)。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl 2的分级数n 为：( )。

(1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。

8、 某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为 k =k 2()k k 14212，则该反应的表

观活化能 E a 与各元反应活化能的关系为：（ ）。

（1）E a =E 2+12E 1－E 4 ； （2）E a =E 2+12

（E 1－E 4） ； （3）E a =E 2+（E 1－2E 4)1/2 ； （4）E a =E 2+（E 1－2E 4） 。

三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（ ）

2、对反应A+B −→−P,实验测得其动力学方程为 -=d d A A A B c t

k c c ，则该反应必为双分子反应。是不是?（ ）

3、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。是不是?（ ）

4、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（ ）

5、设反应2A Y+Z ，其正向反应速率方程为：-d d A c t

=kc A 则其逆向反应速率方程一定为υ= k’c Y c Z 。是不是?（ ）

6、某反应在25℃下，反应物初始浓度为31/mol dm 时，速率常数为()

2310/k mol dm s -=⋅，该反应为二级反应，是不是？（ ）

四、问答题。

计量化学反应式为a A + b

B y Y + z Z ，试写出 d c A /d t ，d c B /d t ，d c Y /d t 和d c Z /d t 四者之间的等式关系。

五、反应 2NO + O 2−→− 2NO 2 的反应机理为及各元反应的活化能为：

2NO k 1−→− N 2O 2 ； E 1=82 kJ -mol －1

N 2O 2 k -−→−1 2NO ；E -1= 205 kJ -mol －1

N 2O 2 +O 2 k

2−→− 2NO 2； E 2 =82 kJ -mol －1