化学反应速率的知识点
化学反应速率知识点
化学反应速率一、化学反应速率1.定义:衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法:单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量(均取正值)来表示。
表达式:v=Δc/Δt常用单位:mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1二、化学反应速率的影响因素1.决定因素:反应物本身的性质。
2.影响因素:(1)在其他条件不变时,增加浓度,可以加快化学反应速率。
注意:固体或纯液体的浓度是常数(2)在其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率。
(3)在其他条件不变时,加入催化剂,可以改变化学反应速率。
(4)在其他条件不变时,对于有气体参与的反应,增大压强相当于增大气体的浓度,加快化学反应速率。
,(5)光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……三、同一化学反应速率的比较1.同一个化学反应中,用不同的物质来表示化学反应的速率,速率之比等于化学计量数之比。
2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时,应取同一参照物。
四、可逆反应1.定义:在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应:从左往右进行的反应逆反应:从右往左进行的反应2.特征:任意时刻,反应体系中,同时存在反应物和生成物3.可逆反应的限度:只能进行到一定程度五、化学平衡状态:`1.定义:可逆反应在一定的条件下,进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,该反应达到化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征:逆:可逆反应等:v正=v逆动:动态平衡定:反应混合物中各组分浓度保持不变变:条件改变,平衡被破坏3.化学平衡状态的判断依据:(1)v正=v逆(2)各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热(1)定义:在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号:ΔH(3)单位:kJ·mol-1放热反应:ΔH取负值(ΔH<0)吸热反应:ΔH取正值(ΔH>0)(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和;四、热化学方程式1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
化学反应速率知识点
.;. 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)2.计算公式v =Δc /Δt注意:①一般来说,随着化学反应的进行,浓度等外界条件在不断改变,因此在某一段时间内,化学反应的速率也在不断变化。
我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。
在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率,因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
3.特点(1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样.(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD的v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。
包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素1.概念:(1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞.(2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子(3)活化能: 活化分子多出的那部分能量注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指参加反应的物质本身的性质。
外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
化学反应速率化学平衡必背规律知识点
化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率●化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
是指一定条件下,反应物转化为生成物的速率。
●化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol.L-1.S-1,数学表达式为:V=△c/△t。
●表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量,也可以用单位时间内生成物浓度的增加量;由于固体或纯液体浓度为定值,所以不用固体、纯液体表示反应速率。
●用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,而要转化成同一种物质表示来比较。
转化时要注意单位是否一致。
●对于同一条件下同一个反应中,各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q。
●化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率,均取正值。
●化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质,影响化学反应速率的外界因素是:浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。
●不管正反应是吸热反应还是放热反应,温度越高,反应速率越快,达到平衡所需要的时间就越短。
●不管正反应是体积增大还是体积减少的反应,只要反应体系中有气态物质,增大压强反应速率加快。
压强的影响必须反映到物质的浓度变化上,若反应体系中没有气态物质,则压强对速率的影响不考虑。
●恒容时通入无关气体,虽然压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变;恒压时通入无关气体,容器体积增大,浓度减小,反应速率减小。
●外界条件对正逆反应速率的影响是一致的,要增都增,要减都减。
●能加快反应速率的措施有:1)增大反应物的浓度,浓度越大,反应速率越快。
2)升高反应体系的温度,温度越高,反应速率越快。
其他条件不变时,温度每升高10度,反应速率增大到原来的2~4倍。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程,而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程,探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结,帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量,通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为:v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中,v表示反应速率,Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率,Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍:1. 反应物浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会,有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度:反应温度越高,反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能,使得碰撞更加频繁和更加猛烈,从而促进了反应速率。
3. 催化剂:催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值,从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积:表面积越大的固体反应物,反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应,固体的表面积越大,溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度,可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n,可以使用以下公式来表示反应速率:v = k[A]^n其中v表示反应速率,k表示速率常数,[A]表示反应物A的浓度,n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大,反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定,但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
(2)化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为:式中某物质A的浓度变化,常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔,常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率,常用单位是mol·L-1·s-1,mol·L-1·s-1等。
(3)化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
(4)化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快反应速率。
③对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
大一化学反应速率知识点
大一化学反应速率知识点反应速率是指在化学反应中,反应物消耗或生成产物的速度。
了解和掌握反应速率的知识,对于我们准确理解反应过程和进行实验研究都非常重要。
本文将介绍大一化学中的一些常见反应速率知识点。
1. 反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常,反应速率可以用化学方程式中反应物和产物的物质量关系来描述,也可用反应物浓度或产物浓度的变化来表示。
2. 反应速率与化学平衡在反应过程中,反应物逐渐转化为产物,反应速率开始较高,随着反应进行,速率逐渐减小,最终趋于一个恒定的数值。
当反应速率与反应逆向速率相等时,反应达到化学平衡。
3. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素影响,下面介绍几个重要的因素:a. 温度:温度升高会使分子运动速度增加,碰撞频率和能量也会增加,反应速率随之增加。
b. 浓度: 浓度越高,反应物分子间的碰撞频率越高,反应速率也越快。
c. 催化剂: 催化剂可以提高化学反应的速率,通过增加反应物的有效碰撞频率或改变反应的反应机理来实现。
d. 表面积: 固体反应物颗粒的细小程度越高,表面积越大,与其他反应物接触的机会越多,反应速率也越快。
4. 反应速率的表达式反应速率可以用不同的方式来表达,最常见的是考虑反应物的质量或浓度变化:a. 对于反应物A和B,反应速率可用以下表达式表示:速率 = -∆[A]/∆t = -∆[B]/∆tb. 对于反应物浓度变化的表示:速率 = -∆[A]/∆t = -1/a * ∆[A]/∆t = -1/b * ∆[B]/∆t其中a和b分别代表反应物A和B的化学计量系数。
5. 反应速率与反应级数反应级数是指反应速率与各个反应物的浓度之间的关系。
根据反应物的浓度对反应速率的影响,反应级数可分为零级反应、一级反应、二级反应等。
具体的反应级数与反应物的浓度变化关系,请根据具体的反应方程式和实验数据进行求解。
总结:大一化学反应速率知识点包括反应速率的定义、反应速率与化学平衡的关系、影响反应速率的因素以及反应速率的表达式等内容。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记:
1. 定义,化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算,反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应,反应速率可以表示为,速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt,其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化,Δt表示时间变化量。
3. 影响因素:
温度,一般来说,温度升高会加快反应速率,因为温度升高会增加分子的平均动能,促进反应物分子间的碰撞。
浓度,反应物浓度越高,反应速率越快,因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂,催化剂可以降低反应活化能,从而加快反应速率,但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式,对于复杂的反应,可以通过实验数据推导出反应速率方程式,这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学,反应速率的研究属于反应动力学的范畴,通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结,化学反应速率是一个重要的研究对象,了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式:v=△C/△t 单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) (2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如: 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了摩尔/升,求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ;反应开始至2min ,Z的平均反应速率为:mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------( B )A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
3.影响化学反应速率的因素内因:由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率(化学知识点)化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下,反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下,反应速率可以通过反应物消失的速率来描述,以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示:速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒(mol/L·s)、分子/升·秒(molecules/L·s)等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响,主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度:当反应物浓度增加时,反应物之间的碰撞频率增加,从而增加了反应的可能性,使得反应速率加快。
2.温度:提高温度会增加反应物的动能,使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此,温度升高会加快反应速率。
3.催化剂:催化剂可以降低反应的活化能,使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率,而不参与反应本身。
4.表面积:反应物的表面积越大,反应物颗粒之间的碰撞频率就越高,反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态:气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率,因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段,常用的方法有以下几种。
1.逐点法:在反应过程中,定时取样,通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法:利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测,获得反应物浓度的变化曲线,从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法:将相同溶液分装到多个容器中,分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率,以提高测定结果的准确性。
化学反应速率的知识点
化学反应速率的知识点化学反应速率是化学反应过程中的一个重要参数,它描述了反应物转化为产品的速度。
在化学反应中,如何测定反应速率以及影响反应速率的因素都是我们所关注的。
本文将介绍化学反应速率的一些基本知识点。
一、反应速率的定义及单位反应速率是指化学反应中,反应物浓度变化的速度。
它可以用反应物浓度的变化量除以时间间隔来表示,即:反应速率 = (反应物浓度的变化量) / (时间间隔)反应速率单位的国际标准是摩尔每立方米秒(mol/(m^3·s)),也可以用其他单位表示,如摩尔每升秒(mol/(L·s))。
二、反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。
在很多情况下,反应速率与反应物浓度成正比。
这就意味着,当反应物浓度增加时,反应速率也增加;当反应物浓度减少时,反应速率也减少。
这种与反应物浓度成正比的关系可以用速率方程来描述,速率方程一般具有以下形式:速率方程:反应速率 = k[A]^m[B]^n其中,k是速率常数,m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
速率常数k和反应级数m、n可以通过实验测定得到。
三、影响反应速率的因素除了反应物浓度外,还有其他因素也会影响反应速率,如温度、催化剂和表面积等。
1. 温度:温度对反应速率有很大的影响。
一般来说,温度越高,反应速率越快。
这是因为温度的升高能够增加反应物粒子的平均动能,使其更容易发生有效碰撞,从而增加反应速率。
2. 催化剂:催化剂是一种能够加速反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应路径上的新反应途径,降低活化能,使反应发生更快。
催化剂可以增加反应速率,同时也可以改变反应的选择性。
3. 表面积:表面积也是影响反应速率的因素之一。
在固体和气体反应中,反应物与固体催化剂或反应物与反应物之间发生反应的位置是在反应物接触的界面上。
如果固体催化剂的颗粒较小,或者气体反应物的分子较小,那么反应物的表面积就较大,反应速率也会增加。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1.定义:单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示),用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表达方式tA c v A ∆∆=)(,式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化,单位为mol/L ,Δt 表示时间,单位为s (秒)、min (分)、h (时)。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3.化学反应速率的规律 同一化学反应,用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如:对于化学反应:a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g),则存在v(A):v(B):v(C):v(D) = a :b :c :d 。
注意:⑴化学反应速率均为正值;⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是指某一时刻的瞬时速率;⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯固体和纯液体参加的反应,一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其速率的值可能不同,但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应,所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值,还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因:参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率的不同。
外因的影响:1.浓度对化学反应速率的影响⑴结论:当其他条件不变时,增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释:在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的,当增大反应物的浓度时,活化分子数增多,因此有效碰撞次数增多,所以化学反应速率加快。
高二化学反应速率知识点
高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学,下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点,希望对大家有所帮助。
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式:V=△C/△t常用的单位:mol/(LS)或mol(LS)-1反应物:△C=C0-Ct生成物:△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应,在同一段时间内,用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同,但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如:mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应,条件改变对速率的影响总是同方向的,V 正和V逆的变化是增大都增大,减小都减小,决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时,增大反应物的浓度,会使单位体积所含活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快;减少反应物浓度,会使单位体积所含活化分子数减少,有效碰撞次数减少,反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响:只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时,对于有气体参加的化学反应,增大压强,相当于增大气体浓度,反应速率加快;减小压强,相当于减小气体浓度,反应速率减小。
注意:对于参加反应的固体、液体或溶液,由于改变压强,对它们的浓度改变很小,可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响:温度升高,几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应,也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时,温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的24倍。
化学反应速率笔记
当我们研究化学反应时,了解和掌握反应速率是非常重要的。
下面是一些关于化学反应速率的笔记:1. 反应速率定义:反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量。
通常用molar per second (mol/s)或者molar per minute (mol/min)来表示。
2. 反应速率与反应物浓度之间的关系:对于一个简单的化学反应A +B →C,反应速率与反应物A和B的浓度有关。
根据反应物浓度的变化情况可以推导出不同的反应速率表达式,如速率与浓度成正比、速率与浓度的乘积成正比等。
3. 反应速率常数:对于某个特定的化学反应,其速率可以用一个常数k来表示,即速率常数。
速率常数描述了在给定温度和压力下,反应物浓度每增加一倍时,反应速率增加的倍数。
4. 反应级数:反应级数是指反应速率与反应物浓度之间的数学关系。
一阶反应速率与浓度成正比,二阶反应速率与浓度的乘积成正比,零阶反应速率与浓度无关。
5. 温度对反应速率的影响:根据化学动力学理论,随着温度的升高,反应速率通常会增加。
这是因为温度升高会提高反应物分子的动能,促进反应物分子间的碰撞,从而增加反应速率。
6. 反应速率方程:通过实验测定反应物浓度随时间的变化,可以建立反应速率方程。
根据反应物浓度变化的趋势,可以确定反应的级数和速率常数,并得到与反应物浓度相关的速率表达式。
7. 反应速率影响因素:除了反应物浓度和温度外,反应速率还受其他因素的影响,如催化剂的存在、反应物的物理状态(例如溶解度)、表面积等。
总的来说,了解和研究化学反应速率可以帮助我们理解反应机制、优化反应条件以及控制反应过程。
这对于工业生产、环境保护和新药开发等领域具有重要意义。
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率(v)•⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)•⑷影响因素:•①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)•②条件因素(外因):反应所处的条件• 2.※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关,可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示,可以通过下式计算:反应速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间间隔。
反应速率越大,反应进行得越快,反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加,从而增加了反应速度。
2. 温度:温度升高会导致分子动能增加,分子碰撞频率增加,反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程,温度每升高10摄氏度,反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂:催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率,但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积:反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大,反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量:可以通过实验来确定反应速率。
例如,在固定温度下,测量反应物浓度随时间的变化,根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制:调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度,可以调节反应的快慢,实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用:添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂,可以加快反应速度,提高反应效率。
4. 反应物浓度调节:调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率,减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标,受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素,对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段,可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容,这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的,你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点,希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点
以下是 7 条关于化学反应速率知识点:
1. 温度对化学反应速率影响可大啦!就像夏天吃冰棍,温度高的时候化得超级快!比如碳在空气中燃烧,温度高一些那燃烧速度蹭蹭涨,反应可积极啦!
2. 浓度也很关键哟!这不就跟调饮料一样嘛,如果果汁浓度高,那味道就浓郁,反应也更剧烈呢!像铁和硫酸铜反应,硫酸铜浓度高一些,反应速度就明显快多了呀!
3. 催化剂啊,那简直就是化学反应的小助手!像赛车有了助推器,速度一下子就上去了。
比如说在双氧水分解中加二氧化锰,哇塞,那反应速度快速提升,神奇吧!
4. 表面积也别小瞧呀!把一块大石头敲碎成小石头,反应的机会就多多啦!像锌粉和稀硫酸反应,比锌块可快多啦,这效果多明显呐!
5. 不同的物质反应速率能差老多了呢!这就好像跑步比赛,有的是飞毛腿,有的慢悠悠。
比如钠和水反应就超级快,而铁和水反应就慢很多呢,这差距!
6. 压力也会影响呀!这就好比给气球打气,压力大了反应也会变化呢!有些有气体参与的反应,改变压力反应速率也不一样哦,你说神奇不神奇?
7. 反应速率可不是一成不变的哟!它会随着各种条件变化而变呢!就像我们的心情,有时高兴得快,有时慢下来。
比如温度一变,原本慢慢的反应可能就突然加速了呀!
我的观点结论就是:化学反应速率的这些知识点太有趣啦,每一个都值得我们好好去探索和理解呀!。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识梳理1、反应速率(1).定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).定义式:tc v ∆∆= (3).单位:mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1、mol•L -1•h -1 或 mol/(L•s )、mol/(L•min )、mol/(L•h )【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率,且反应速率均取正值,即0>v 。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率,数值可能会不同,但意义相同,其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小,要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中,加入1mol 和3mol 的H 2和N 2,发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ,在2s 末时,测得容器中含有0.4mol 的NH 3,求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。
【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ,下列数据表示不同条件的反应速率,其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)【例题3】 某温度时,容积为 2L 的密闭容器时, X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图:(1)写该反应的化学方程式(2)在 3min 内 X 的平均反应速率为2.有效碰撞理论(1)有效碰撞与化学反应:能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。
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第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)2.计算公式v =Δc /Δt注意:①一般来说,随着化学反应的进行,浓度等外界条件在不断改变,因此在某一段时间内,化学反应的速率也在不断变化。
我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。
在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率,因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
3.特点(1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样.(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD的v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。
包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素1.概念:(1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞.(2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子(3)活化能: 活化分子多出的那部分能量注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。
2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指参加反应的物质本身的性质。
外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
二.外界因素对反应速率的影响1.浓度对反应速率的影响在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。
因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快,但活化分子百分数是不变的。
注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数..................,.不能用其表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,但固体颗粒的大小可影响反应速率。
2.压强对反应速率的影响对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。
注意:压强的改变,本质上是改变气体的浓度,因此,压强改变,关键看气体浓度有没有改变,v才可能改变。
若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。
3.温度对反应速率的影响其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。
当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。
一般来说,温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍。
4.催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。
使用正催化剂能够降低反应所需的活化能,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
习题中一般指的是正催化剂。
5.其他因素对反应速率的影响增大固体表面积(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
习题中构成原电池也可增大反应的速率。
【注意】改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。
第三节化学平衡第一课时化学平衡一.可逆反应与不可逆反应1. 可逆过程:当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。
我们把这类过程称作可逆过程。
2. 可逆过程的表述表述这类过程时,约定采用””来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。
3.可逆反应(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行②符号””两边的物质互为反应物、生成物③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如2232SO+O 2SO反应体系中有SO2、O2、SO3。
二.化学平衡:⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
⑶. 化学平衡的特征:动:动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0等:v 正=v 逆定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等);变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡。
【注意】化学平衡的建立与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态。
⑷. 化学平衡的标志:(处于化学平衡时) ①、速率标志:v 正=v 逆≠0;②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化; ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同; ⑸. 化学平衡状态的判断: 平衡不一定平衡 平衡不一定平衡第二课时 态的因素一. 化学平衡状态的影响因素当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏, 化学平衡会发生移动。
1.浓度:增大反应物(或减小生成物)浓度,平衡向正反应方向移动。
注意:a.改变固体的量,平衡不移动.b.改变不参加反应的离子浓度, 平衡不移动.2.温度:升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
注意:任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热) 。
故对于已达平衡的任意可逆反应,改变温度, 平衡一定发生移动。
3.压强:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。
注意:a.对于有气体参加的反应,若在恒温、恒容条件下,向体系内增加与反应无关的气体(如惰性气体等),虽然体系的总压强增大,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度,平衡不移动.而如果是在恒温、恒压条件下,向 体系内增加与反应无关的气体,由于总压强要保持不变,则体积必将增大,气体物质的量浓度将减小,平衡向气体体积增大的方向移动。
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