2020考题考题高考化学 考题 富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素-氯1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A 次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D 明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6molD．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN 的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C 淀粉KI 溶液中变蓝色Cl2具有氧化性D 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大9．某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是（）A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C．C为向上空气法收集氯气D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

下列说法正确的是( )A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应11．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②13．下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨14．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1 实验2 实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理．．．的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质15．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是()A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl Cl2↑＋H2↑B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I217．将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确．．．的是试剂现象结论A 硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl−B CaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性C KBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D 滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性18．某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（）A．装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。

其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：____________。

(3)电解II：①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。

趁热过滤应控制的温度范围是___________。

20．氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：________________________；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：___________________。

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_______________________________。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

①c过程的离子方程式_______________________________________________________，e过程中的化学方程式为_____________________________________________________。

②d过程所观察到的现象为：___________________________________________________。

b过程证明了氯水中存在______ 微粒。

（填序号）a.Cl2b.Cl-c.HClOd.H+21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

22．Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。

ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。

请回答下列问题：（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为______________ 。

（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。