无机化学A1下试卷及答案

B(OH)
4
2. 升高
增强 3. Al2O3 ；SiO2 4. CoCl2
5. AlF3
6. Cu2+、MnO42-，NH4+、Ni2+ 7. 吸 水；SO3；H3PO4 8. BrO3- ; CrO42-
三、写出反应的离子方程式并配平（共 20 分，1，5 小题 4 分，其余各 2 分）
Sn 2+
方法二：在试管中加入 2ml 样品溶液，滴入 KI 溶液，若有红色沉淀生成，当 KI 过量时，红色沉淀溶 解呈无色溶液，则证明是 Hg2+离子。 方法三：在试管中加入样品溶液，滴入少量氨水，有白色沉淀生成，则是 Hg2+离子。 鉴别 Pb2+（2 分）
方法一：在试管中加入样品溶液，滴入 KI，则生成亮黄色 PbI2 晶状沉淀，加热溶液，沉淀溶解呈无色。 示有 Pb2+离子。
Ｇ．Cu(CN)2－ ；Ｈ．Cu ；Ｉ．Cu(NO3)2 ；Ｊ．Cu (OH)2
五 离子的鉴定（共 14 分，1 题 8 分，2 题 6 分，不要求写出反应方程式）
1. ．
Cd2+, Ag+，Zn2+，Pb2
HCl(稀)
AgCl(s,白) PbCl2(s,白) 热水
Zn2+ Cd2+ HCl+H2S
方法二：在试管中加入样品溶液，滴入 H2S 水溶液，则生成黑色的 PbS 沉淀，该沉淀不溶于稀酸，溶于 硝酸。
方法三：在试管中加入样品溶液，滴入 K2CrO4 溶液，生成黄色 PbCrO4 溶液，该沉淀溶于强酸。
Pb(OH)3 - (aq,无色) 示有 Pb2+
示有 Zn2+
示有 Cd2+
若其它分离方法合理即给分。
2. 每种物质只需两种方法。
鉴别 S2O32- （2 分）
方法一：在试管中加入少量 AgNO3 溶液，然后滴入试样溶液，若生成白色沉淀，并很快发生白→黄→棕 →黑的颜色变化，则是 S2O32-溶液。
AgCl(s,白)
Pb2(aq,无色)
Zn2+ （aq,无色）
CdS(黄 s)
NH3(过量) Ag(NH3)2]+(无色 aq)
CrO42-
PbCrO4 (s,黄)
二苯硫腙 （NaOH）
浓 HCl （6M 也可）
粉红,CCl4 层由绿→棕
CdCl42-
HNO3(稀)
AgCl(白，S) 示有 Ag+
NaOH（稀）
五 离子的鉴定（共 14 分, 不用写反应方程式）
1. 设计方案将下列混合溶液中离子分离并鉴定：（8） Cd2+, Ag+，Zn2+，Pb2+。
2. 有三份溶液分别是 S2O32-、Hg2+、Pb2+ ，但是标签丢失了，各用两种简便方法鉴别：（6 分）
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武汉理工大学教务处
试题标准答案及评分标准用纸
武汉理工大学考试试题纸（A 卷）
课程名称 无机化学 A1（下）
专业班级 2009 级
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
题分 30 20 20 16 14
100
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1. 在防毒面具和潜水艇中用于吸收 CO2 的物质是 （ ）
(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 6. 下列离子能与 I－发生氧化还原反应的有 （ ）
(A) Pb2＋
(B) Hg2+
(C) Cu2+
(D) Sn4+
7.氯化汞(II)遇到过量的 NH3 水后生成 （ ）
(A) Hg(OH)42－
(B) HgNH2Cl
(C)
Hg(NH3)
+
2HgCl2
+
4Cl-
→ Hg 2 Cl 2
(s,白)
+
SnCl
26
1. Sn 2+
+
Hg 2 Cl 2
+
4Cl-
→ 2Hg(l,黑)
+
SnCl
26
|
2.
2Al3+
+
3CO
23
+
3H 2O
→
2Al(OH)3
(s)
+
3CO 2
(g)
3. As2S3 +3S2- =2 AsS33-
4. PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
(A) Na2O2
(B) Na(OH)2
(C) Na2O
2. 不能够将 Mn 2+氧化为 MnO4-的氧化剂为 （ ）
(D) Na2CO3
(A) PbO2 (B) H5IO6
(C) NaBiO3
3 . 下列热分解产物中有金属单质形成的是（ ）
(D) H2O2
(A)Cu(NO3) 2
(B) Pb(NO3) 2 (C) AgNO3
2. 化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水，稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶 液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液 C）。溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中， 生成无色溶液 E，E 若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失生成溶液 G， 往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液 I,往溶液 I 中慢 慢加入 NaOH 溶液伸出蓝色胶冻沉淀 J，将 J 过滤，取出然后强热，又生成原来化合物 A （10 分）
5. 2MnO4－+10I－+16H+――→2Mn2++5I2+8H2O 2MnO4－+3Mn2++2H2O ――→5MnO2+4H+
6. Cu2O + H2SO4（稀）= CuSO4 + Cu + H2O
7. Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH → NaBiO3(s) + 2NaCl + 3H2O
(A) Hg2O
(B) HgOH
(C) HgO+Hg
。 (D) Hg(OH)2 +Hg
15. 不能氧化浓盐酸的物质是
。
(A) PbO2
(B) MnO2
(C) Fe(OH)3
二、填空题（每空一分，共 20 分）
(D) CoO(OH)
1. 乙硼烷中含有
个 氢桥键，B 原子为
杂化，氢桥键的形成是因为乙硼烷属于
下，用 H2O2 就可将 Cr3+氧化成
。
；同样在碱性条件
三、写出反应的离子方程式并配平（共 20 分，1，5 小题 4 分，其余各 2 分）
1. Sn2+ 和 Hg2+的相互鉴定反应 2. Al2CO3 不能湿法制备的原因 3. As2S3 在 Na2S 中的溶解 4. PCl5 的水解反应 5. 将 KI 溶液加到过量的 KMnO4 中（包含两个反应方程式） 6. Cu2O + H2SO4（稀）→ 7. Bi(OH)3+Cl2+3NaOH――→ 8. .血糖的鉴定方法(提示 采用 Cu(OH)42-)
8. 2[Cu(OH)4]2− + C6H12O6 ∆→ Cu2O(s) + C6H12O7 + 2H2O + 4OH−
四、问答题（每种物质 1 分，共 16 分，不用写反应方程式）
1.KI，B：浓 H2SO4，C：I2，D KI3 E：Na2S2O3，F：Cl2 2. A．CuO；Ｂ．CuCl2 ；Ｃ．HCuCl2；Ｄ．CuCl ；Ｅ．Cu(NH3)2+ ；Ｆ．Cu(NH3)42+ ；
(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
9. 下列物质不易被空气中的 O2 氧化的是：（ ）
(A) Mn（OH）2 (B) Ni（OH）2
(C) Fe2+ (D) Co（NH3）62+
10. 下列含氧酸属于一元酸的是（ ）
(A) H3BO3
(B) H3AsO3 (C) H3PO3 (D) H4SiO4
2+ 4
(D) Hg + HgNH2Cl
8. 在含有 0.1 mol·L-1 的 Pb2+、Cd2+、Mn2+ 、Cu2+ 、Fe2+的 0.3 mol·L-1 HCl 溶液中通入 H2S，
全部沉淀的一组离子是: （ ）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+
(B) Cd2+，Fe2+，Cu2+
(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+
(3) 在碱性条件下加入 Nessler 试剂 生成红棕色沉淀的是_________；
(4) 加入 NaOH 溶液，有浅绿色沉淀产生，再加氯水，又转变为棕黑色沉淀的是________。
7. P4O10 具 有 强____ 性， 它 与 硫 酸 反 应 生 成_______ 和_______。
8. 在酸性条件下，Cl2 氧化 Br2 很困难，可在碱性条件下进行，产物是 Cl- 和
(D)Mg(NO3) 2
4. 关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的变化规律中错误的是（ ）
(A)酸性：HClO>HBrO>HIO (B)氧化性：HClO4>HBrO4>H5IO6 (C)酸性：HClO4 > HBrO4> H5IO6 (D)标准电极电势：(酸)BrO3-/Br->（碱）BrO3-/Br5. 既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2 的硫化物是（ ）
四、问答题（共 16 分 不用写反应方程式）
1. 有一种白色的固体 A，加入油状无色液体 B，可得紫黑色固体 C。C 微溶于水，加入 A 后溶解度增大，成棕色 溶液 D。将 D 分成两份，一份中加一种无色溶液 E；另一份通入气体 F，也变成无色透明溶液。E 溶液遇到盐酸 变为乳白色浑浊液。将气体 F 通入溶液 E，在所得的溶液中加 BaCl2 溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于 HNO3。请 分别写出 A→F 的分子式。（6 分）
11.下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（ ）
(A) Hg2+ (B) Cu+ (C) MnO42- (D) S2O3 212. 能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ）
(A)
K+
，S2-，
SO
24
，
MnO
− 4
(B)
Cu2+，Zn2+，
SO
24
，
NO
− 3
(C) Hg2+，Ag+，I-，Cl-
(D)
方法二：在试管中加入 2ml 样品溶液，滴入盐酸酸化，这时溶液生成黄色沉淀，并有剌激性气味气体生 成，示有 S2O32-离子。 方法三：在试管中加入 2ml 样品溶液，滴入蓝色的 I2-淀粉溶液，能使溶液褪色则示有 S2O32- 。 鉴别 Hg2+ （2 分）
方法一：在试管中加入 2ml 样品溶液，滴入 SnCl2 溶液，若有白色沉淀生成，当 SnCl2 过量时，白色沉 淀转变为灰色，则证明是 Hg2+离子。
K+，I−，
SO
24
，Cr2O72-
13. 在常温下，Cl2、Br2、I2 与 NaOH 作用正确的是：（ ）
(A) Br2 生成 NaBr，NaBrO
(B) Cl2 生成 NaCl，NaClO
(C) I2 生成 NaI，NaIO
(D) Cl2 生成 NaCl，NaClO3
14. 向 Hg2(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的沉淀是
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课程名称 无机化学 A1 下
（ 卷）
| 一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1.A 2.D 3. C 4. B 5. B 6. C 7.C 8. D 9. B 10. A 11. A 12. B 13. B 14. C 15. C
装 二、填空题（每空一分，共 20 分）
1. 2
sp3
缺电子
H3BO3
5. AlF3 ，AlCl3 ，AlBr3，AlI3 中熔点最高的化合物为
。
6. 从分别含有 Ni2+、Ag+、Cu2+、Cr3+、MnO42-、Co2+ 、NH4+的溶液中取出四种进行下列实验：
(1) 加水稀释后，溶液变为浅蓝色的是_________；
(2) 酸化后，溶液变为紫红色，并有棕色沉淀的是_________；
化合物；硼砂的水解产物为
和
，因此其稀溶液是 pH =9.24 的缓冲溶液
2. BeCl2
MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点逐渐
；
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3 稳定性逐渐
。
3. 刚玉的主要化学成分为 α-
，水晶即纯石英的主要化学成分为
பைடு நூலகம்
：
4. 浸透过 溶液的硅胶称为变色硅胶。