硝酸的性质

考点2
硝酸的性质
+4
D
考点二：硝酸的性质
1、物理性质： 纯硝酸是 无色 、有 刺激性 气味、易 挥发 的液体； 98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、化学性质： ⑴酸的通性
ａ.与指示剂作用：稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红； 浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 ｂ.与活泼金属反应,但不产生H2。 c.与碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应。 ｄ.与碱反应:比较与NaOH、Cu(OH)2 的反应。
B
2.某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参
加反应的单质与HNO3的物质的量之比为
1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态
为（双选） (
BD
)
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
C.与非金属反应:
C+4HNO3(浓)
△
CO2 ↑+ 4NO2↑ +2H2O
[规律]与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高 价氧化物或高价含氧酸。 D.与还原性化合物反应:
第四节 氮及其化合物（3）
考点3 氨气的制法及性质
高纲要求： 1、根据氨分子的结构特点，掌握氨的性 质制法、用途， 2、掌握铵盐的特性和检验方法。
一、氨气的制取： 1.工业制法： N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
2.氨气的实验室制法：
(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑶硝酸的强氧化性
A、在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)； 2NO2 ↑ + 2H2O 2+ 固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体 实验现象为 。 （2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 是_________________________________。 （3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，其原因是____。
△ △
铵盐分解不一定都 有氨气产生
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
NH4Cl == NH3 ↑+ HCl ↑ 气体遇冷形成白色固体 NH3 + HCl == NH4Cl
思考： 碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体 碘；氯化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯 化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？
酚酞 水溶液 喷泉图1 喷泉图2
⑶ 如果只提供如右图的装置， 。 请说明引发喷泉的方法。
[例1](2008· 上海)右图的装置中，干燥烧瓶中盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压 胶管的胶头，
A ）。 下列与试验事实不相符的是（
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
氨气为什么易溶于水和易液化？ 氨气分子间及氨气与水分子间中易形成氢键。
四.氨的化学性质： 1.氨跟水的反应 NH3+H2O NH3· 2O H NH+4 +OH氨水是混合物能导电，而液氨是纯净物不导电。
[问题与思考]易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉 实验，如SO2 、NH3 。试回答：
⑴图中出现红色喷泉， 是______气体的喷泉实 NH3 验。 ⑵用如图装置进行喷泉 实验，烧瓶中已装满干 燥NH3 ，引发水上喷的 操作是_____ _。 该实验的原理是
e.与盐反应:比较与CaCO3、Na2SO3 的反应。
考点二：硝酸的性质
2、化学性质： 思考1：1、硝酸应如何保存？ 2、久置的硝酸为什么呈黄色？ ⑵硝酸的不稳定性 硝酸的分解反应化学方程式：
4HNO3 或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O === 浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的 NO2溶于HNO3而显黄色。 常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些? 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( CD )。 （2）浓硝酸可以和铜反应( AB )。 （3）木炭和浓硝酸反应( A )。 A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性
（4）锌和硝酸不产生H2( A )。 （5）氧化铜溶于硝酸( B )。
（6）不用硝酸制SO2气体( A )。 （7）用铁槽存放浓硝酸( A )。 （8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化( A )。
催化剂
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）
（3）氨气与氧化铜反应： 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
五、用途
制纤维、塑料、染料
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
铵盐
1、物理性质：铵盐都是晶体，都能溶于水。 2、铵盐的化学性质：
（1）铵盐受热易分解
(2)实验装置(发生、净化、收集、验满、尾气吸收等):
试管口处 的棉花起 何作用?
防止空气对流,以便 收集到较纯的氨气。
[例1]（2003年上海）下面是实验室制取氨气的装置 和选用的试剂，其中错误的是（ ）。
AC
A
B
C
D
二、氨气的分子结构：
H N H H
H N H H
三角锥形
三、氨的物理性质： 无 有刺激性 气味，比空气轻。 极易 色 溶于水，氨 水浓度越大，密度越小 。易 液化 ，液氨汽化时 吸收大量的热，因此液氨可作 致冷剂 。
[练习]某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如 下实验：（1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则 稀氨水和酚酞 溶液；加热时溶液由 原溶液可能是____ 红色逐渐变浅的原因是： 氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅 。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为 红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原 亚硫酸和品红 因是： 溶解的SO2使品红褪色，加热， SO2挥发，品红恢复原来的颜色。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铵盐与碱反应
△
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O
△
铵盐的检验方法：
铵盐 加NaOH溶液 加热 氨气
1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸 检验逸出的氨气。
【例2】相同状况下，在容积相 同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2气体，然后按 上述顺序分别用水作喷泉实验。 实验结束后，烧瓶内三种溶液的 物质的量浓度之比为（ C ）。 A．3:3:2 C．1:1:1 B．2:2:3 D．无法比较
2.氨跟酸的反应： 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 NH3 + HNO3=NH4NO3 白烟 NH3 + HCl =NH4Cl 3.氨气的还原性： （1）氨跟氧气反应： 4NH3+5O2====4NO+6H2O △ （2）氨与氯气反应： 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl（氨气不足）
H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生 3Cu + 8H＋+2NO3－ = 3Cu2＋+ 2NO ↑ + 4H2O
钝化 • B、铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现 象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密 的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。 • (1)铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： △ • ____________________________________ Fe+ 6H++ 3NO3－ == Fe3++ 3NO2↑+ 3H2O • (2)过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为： 3Fe+ 8H++ 2NO3- == 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O • ____________________________________ • 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性， 还原产物较为复杂。如： • 4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 1:3 • (3)王水（浓硝酸和浓盐酸体积比________）能 使Pt、Au溶解。
与含S2－ 、SO32－ 、Fe2+ 、I－等的化合物反应。
3SO32－+2H++2NO3－=3SO42-+2NO↑+H2O 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
E、与有机物的反应：
3、硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②物料守恒 （原子守恒） ③电荷守恒 ④利用离子方程式计算
[训练1]下列事实体现了硝酸的什么性质？
气球
1.(2008· 上海)已知气体的摩尔质量越小，扩散速 率越快。右图所示为气体扩散速率的试验，两 种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物 质甲、乙的判断正确的是 ( )。 C A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【解析】气体能扩散，说明两种物质都易挥发，A错； 白色烟环靠近乙，说明乙气体的摩尔质量较大，B、D错。