硝酸的性质
硝酸的性质
硝酸与金属反应的规律: 硝酸与金属反应的规律:
⑴Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 Fe、Al、等金属和稀HNO 能反应， 钝化。 浓HNO3中钝化。 ⑵金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 硝酸盐,不产生氢气： 价硝酸盐,不产生氢气： 的还原产物一般是NO 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 还原产物一般是NO 稀HNO3还原产物一般是NO 。 ⑶硝酸浓度越高，氧化性越强。 硝酸浓度越高，氧化性越强。
二、化学性质
（1）酸的通性 ）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 与金属反应， 与金属反应 但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
物理性质 1．强酸性 ． 2）与金属 ）与金属Cu （3）与非金属 ）与非金属C （4）与还原性化合物 ）
化学性质
课堂练习 1.硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存 应放于棕色瓶中,储存于阴暗处 答:应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制 2可用稀盐酸 ．解释为什么实验室制H 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H 不能得到电子， 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO 中的N得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！ 氢气！
硝酸的性质
硝酸化学性质
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。
在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。
在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。
硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。
因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。
硝酸物理性质
硝酸物理性质
硝酸物理性质
硝酸是一种无色透明的无臭的液体，主要成分是氮氧化物，其结构为HNO3，
也被称为硝酸或高硝酸，它具有强烈的酸性，可溶于水。
硝酸可分为高硝和低硝，其中高硝含量达到99％，重量分数约为35％。
硝酸的沸点是212℃，比重为1.5，是一种无色透明的液体。
在常温下，它是
无色的完全液体，表现出明显的有机腐蚀性。
硝酸具有强烈的酸性，易溶于水，而且火焰也会产生有害的氮氧化物。
硝酸的溶解性随着温度的升高而减弱，因此它可以用作合成氯仿、红外线染料
等多种化学原料。
硝酸也广泛用于防护金属表面，如不锈钢，以防止金属腐蚀。
此外，硝酸还被用于工业清洗剂，如清洁物料。
此外，它还被用作淋巴液体，因其腐蚀性，可以真正达到去除污渍或污染物的作用。
硝酸的毒性也比较强，接触会引起烧伤，甚至可能发生呼吸窒息或惊厥等情况，硝酸物质的过量摄入会引起中毒，腹痛，呕吐，腹泻等症状，因此在使用硝酸时应注意个人安全。
总之，硝酸是一种重要的有毒无机物质，也是一种多用途的化学物质，可用于
合成，金属防护及清洁剂研发，但因其腐蚀强烈和有毒，因此使用时应特别注意安全。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸理化性质
硝酸性质
硝酸物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
硝酸化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。
硝酸化学性质
1.不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
但稀硝酸相对稳定。
2.强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。
硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性。
3.酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
硝酸的化学性质
硝酸是一种无色或淡黄色液体，化学式为HNO3。
它是一种酸性物质，具有很强的酸性和氧化性。
它具有以下性质：
硝酸的沸点为83℃，密度为1.51g/cm3，易挥发。
它很容易与水反应生成硝酸盐和氢氧化物，即HNO3 + H2O → HNO3 + H2O2
硝酸能与金属、非金属、碱金属和过氧化物等物质反应生成相应的硝酸盐。
硝酸具有很强的氧化性，能氧化铜、铝、银等金属，并能氧化碳酸钙等非金属物质。
硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和非金属物质。
硝酸是一种危险物质，接触皮肤和眼睛会导致严重灼伤，吸入会导致呼吸道灼伤。
硝酸还会刺激呼吸系统，可能导致哮喘、气急败坏等症状。
长期接触或吸入大量硝酸还可能导致慢性呼吸道疾病。
所以使用硝酸时需要谨慎,并采取适当的安全措施来预防危险事件的发生.。
硝酸的性质
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 根据氢离子等信息 L。 。 的体积为 NO L，
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 L。 。 的体积为 NO L，
考点精讲
根据金属的量
答案 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3
例题
在浓硝酸中放入铜片：
考点精讲
(1)开始反应的离子方程式为______________， 实验现象为____________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程 式为____________________________________。
(2)不稳定性：
光照或加热时能分解: 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸的保存： 保存在棕色试剂瓶且放置冷暗处
(3)强氧化性
①与金属的反应 Cu与浓、稀HNO3
基础盘点
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
规律 a. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，除Pt、Au 外，大部分金属均能与HNO3反应 b. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化， 故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 c. 浓硝酸氧化性要强于稀硝酸
硝酸性质
3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l）——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
实验室
原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
保存方法
密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。
（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解
4HNO3（l）—hv—→4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
用途
在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取硝基化合物。无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。
管制信息
硝酸(*)(腐蚀)（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
中文名称：硝酸
别名：硝镪水，镪水，氨氮水
浓度为68%以下称为稀硝酸
浓度为68%~98%称为浓硝酸
浓度为98%以上称为发烟硝酸
硝酸的性质03438
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用 途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
课堂练习
3.紫色 石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈 黄色
热的浓硝酸使红 热的碳燃烧
不稳定性 强氧化性
△
4HNO3光照
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓)
+CO2↑
硝酸的性质
物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。
质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化性：首先是一种强酸，具有酸的性质。
其次它也不稳定。
还有由它中的N化合价可知+5价，是最高价，所以具有强氧化性。
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b.与非金属反应
C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、
炸药、染料、盐类等。
硝酸
硝酸硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。
硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
化学式是HNO3，硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
分子量63水溶性浓度最高为98%以上密度质量分数为69.2%，1.42g·cm-3外观无色液体安全性描述吸入硝酸烟雾可引起急性中毒危险性描述与硝酸蒸气接触有很大危险性1发现历史编辑世界史贾比尔·伊本·哈扬[1]公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。
同时，他也是硫酸和王水的发现者。
[2] 1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
中国史1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂。
[3]1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。
由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。
1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂，年产量仅4200吨。
硝酸的化学性质
①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(N O3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应（三硝酸甘油酯）注：1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。
一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。
因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。
因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。
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1.(2008· 上海)已知气体的摩尔质量越小，扩散速 率越快。右图所示为气体扩散速率的试验，两 种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物 质甲、乙的判断正确的是 ( )。 C A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【解析】气体能扩散，说明两种物质都易挥发，A错； 白色烟环靠近乙，说明乙气体的摩尔质量较大，B、D错。
氨气为什么易溶于水和易液化？ 氨气分子间及氨气与水分子间中易形成氢键。
四.氨的化学性质： 1.氨跟水的反应 NH3+H2O NH3· 2O H NH+4 +OH氨水是混合物能导电，而液氨是纯净物不导电。
[问题与思考]易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉 实验，如SO2 、NH3 。试回答：
⑴图中出现红色喷泉， 是______气体的喷泉实 NH3 验。 ⑵用如图装置进行喷泉 实验，烧瓶中已装满干 燥NH3 ，引发水上喷的 操作是_____ _。 该实验的原理是
与含S2－ 、SO32－ 、Fe2+ 、I－等的化合物反应。
3SO32－+2H++2NO3－=3SO42-+2NO↑+H2O 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
E、与有机物的反应：
3、硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②物料守恒 （原子守恒） ③电荷守恒 ④利用离子方程式计算
[训练1]下列事实体现了硝酸的什么性质？
第四节 氮及其化合物（3）
考点3 氨气的制法及性质
高纲要求： 1、根据氨分子的结构特点，掌握氨的性 质制法、用途， 2、掌握铵盐的特性和检验方法。
一、氨气的制取： 1.工业制法： N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
2.氨气的实验室制法：
(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
【例2】相同状况下，在容积相 同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2气体，然后按 上述顺序分别用水作喷泉实验。 实验结束后，烧瓶内三种溶液的 物质的量浓度之比为（ C ）。 A．3:3:2 C．1:1:1 B．2:2:3 D．无法比较
2.氨跟酸的反应： 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 NH3 + HNO3=NH4NO3 白烟 NH3 + HCl =NH4Cl 3.氨气的还原性： （1）氨跟氧气反应： 4NH3+5O2====4NO+6H2O △ （2）氨与氯气反应： 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl（氨气不足）
⑵铵盐与碱反应
△
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O
△
铵盐的检验方法：
铵盐 加NaOH溶液 加热 氨气
1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸 检验逸出的氨气。
B
2.某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参
加反应的单质与HNO3的物质的量之比为
1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态
为（双选） (
BD
)
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
C.与非金属反应:
C+4HNO3(浓)
△
CO2 ↑+ 4NO2↑ +2H2O
[规律]与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高 价氧化物或高价含氧酸。 D.与还原性化合物反应:
e.与盐反应:比较与CaCO3、Na2SO3 的反应。
考点二：硝酸么呈黄色？ ⑵硝酸的不稳定性 硝酸的分解反应化学方程式：
4HNO3 或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O === 浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的 NO2溶于HNO3而显黄色。 常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些? 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
△
⑶硝酸的强氧化性
A、在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)； 2NO2 ↑ + 2H2O 2+ 固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体 实验现象为 。 （2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 是_________________________________。 （3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，其原因是____。
催化剂
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）
（3）氨气与氧化铜反应： 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
五、用途
制纤维、塑料、染料
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
铵盐
1、物理性质：铵盐都是晶体，都能溶于水。 2、铵盐的化学性质：
（1）铵盐受热易分解
△ △
铵盐分解不一定都 有氨气产生
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
NH4Cl == NH3 ↑+ HCl ↑ 气体遇冷形成白色固体 NH3 + HCl == NH4Cl
思考： 碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体 碘；氯化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯 化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？
[练习]某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如 下实验：（1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则 稀氨水和酚酞 溶液；加热时溶液由 原溶液可能是____ 红色逐渐变浅的原因是： 氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅 。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为 红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原 亚硫酸和品红 因是： 溶解的SO2使品红褪色，加热， SO2挥发，品红恢复原来的颜色。
H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生 3Cu + 8H＋+2NO3－ = 3Cu2＋+ 2NO ↑ + 4H2O
钝化 • B、铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现 象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密 的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。 • (1)铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： △ • ____________________________________ Fe+ 6H++ 3NO3－ == Fe3++ 3NO2↑+ 3H2O • (2)过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为： 3Fe+ 8H++ 2NO3- == 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O • ____________________________________ • 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性， 还原产物较为复杂。如： • 4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 1:3 • (3)王水（浓硝酸和浓盐酸体积比________）能 使Pt、Au溶解。
D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( CD )。 （2）浓硝酸可以和铜反应( AB )。 （3）木炭和浓硝酸反应( A )。 A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性
（4）锌和硝酸不产生H2( A )。 （5）氧化铜溶于硝酸( B )。
（6）不用硝酸制SO2气体( A )。 （7）用铁槽存放浓硝酸( A )。 （8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化( A )。
考点2
硝酸的性质
+4
D
考点二：硝酸的性质
1、物理性质： 纯硝酸是 无色 、有 刺激性 气味、易 挥发 的液体； 98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、化学性质： ⑴酸的通性
ａ.与指示剂作用：稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红； 浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 ｂ.与活泼金属反应,但不产生H2。 c.与碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应。 ｄ.与碱反应:比较与NaOH、Cu(OH)2 的反应。
酚酞 水溶液 喷泉图1 喷泉图2
⑶ 如果只提供如右图的装置， 。 请说明引发喷泉的方法。
[例1](2008· 上海)右图的装置中，干燥烧瓶中盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压 胶管的胶头，
A ）。 下列与试验事实不相符的是（
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
(2)实验装置(发生、净化、收集、验满、尾气吸收等):
试管口处 的棉花起 何作用?
防止空气对流,以便 收集到较纯的氨气。
[例1]（2003年上海）下面是实验室制取氨气的装置 和选用的试剂，其中错误的是（ ）。
AC
A
B
C
D
二、氨气的分子结构：
H N H H
H N H H
三角锥形
三、氨的物理性质： 无 有刺激性 气味，比空气轻。 极易 色 溶于水，氨 水浓度越大，密度越小 。易 液化 ，液氨汽化时 吸收大量的热，因此液氨可作 致冷剂 。