鲁科版高中化学选修四第三章 第二节盐类水解 测试

高中化学学习材料第三章 第二节盐类水解 测试选择题 (本题包括12小题，每小题4分)1、下列说法正确的是A 、水解反应是吸热反应B 、升高温度可以抑制盐类的水解C 、正盐水溶液pH 均为7D 、硫酸钠水溶液pH 小于72、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为A 、A ＞B B 、A ＝10－4BC 、B ＝10－4AD 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A 、NH 4+ ＋2H 2ONH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H +=== H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A 、溶液的pH 增大B 、溶液中c (CH 3COO —)减小C 、溶液中c (H +)增大D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液A 、c (Na +) = c (ClO —)B 、pH>7C 、pH=7D 、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 、纯碱溶液去油污B 、加热氯化铁溶液颜色变深C 、铁在潮湿的环境下生锈D 、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于A 、5.6B 、7.0C 、8.4D 、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A 、Na 2CO 3溶液B 、NH 4HCO 3溶液C 、NaHSO 4溶液D 、NaHCO 3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3)B、0.1 moC 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－)10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。

用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的。

在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺序是。

14、(18分)写出小苏打发生下列变化的离子方程式：（1）电离：、______________________________________（2）水解：___________________________________________________。

（3）与乙酸混合：______________________________________________。

（4）与少量澄清石灰水混合：________________________________________。

（5）与明矾溶液混合：__________________________________________________。

15、(7分)在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32－的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的__________或（填不同类别的物质）原因是。

16、(12分)已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。

那么可推断：NH4HCO3溶液呈性，溶液中浓度最大的离子是，其次是，浓度最小的离子是。

17、(2分)有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。

18、(6分)从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，增加反应物浓度可使反应向生成物方向移动，反之亦然。

已知某些固态水合物受热发生水解反应，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，因而不能用加热方法制备它们的无水盐。

在下列条件下加热可得到无水盐：（1）在氯化氢气氛下；（2）和适量氯化铵固体混合加热；（3）和适量SOCl2混合加热。

这是因为：（1）氯化氢气氛_________________________________________________________。

（2）加氯化铵_________________________________________________________。

（3）加SOCl2_________________________________________________________。

选做1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：①Mg(OH)2(固) Mg2++2OH—；②NH4++H2O===NH3·H2O+H+ ；③H++OH—===H2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg(OH)2(固) Mg++2OH—；②NH4++OH—===NH3·H2O。

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式2、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。

t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑K W的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为 (溶液的密度为1.0 g·cm —3)盐类水解测试参考答案题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12号A B A A D C C D A C D B答案13、（7分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的悬浮杂质；（3分）稀HNO3（2分）；c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH—) （2分）14、(18分，各3分)（1）电离：NaHCO3 == Na++HCO3—、HCO3— H++CO32—（2）水解：HCO3—+H2O H2CO3+OH—（3）与乙酸混合：HCO3—+CH3COOH == CH3COO— + CO2↑+H2O（4）与澄清石灰水混合：2HCO3—+ Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O（5）与明矾溶液混合：3HCO3—+Al3+ == Al(OH)3 + 3 CO2↑15、(7分) NaOH（2分） NaHCO3（2分）它们都能起到抑制CO32—水解的作用（3分）16、(12分，各3分) 碱性，NH4+，HCO3—，CO32—-。

17、(2分) <18、(6分，各2分)（1）氯化氢气流可抑制氯化物的水解。

（2）氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制水解。

（3）SOCl2+H2O == SO2+HCl，反应过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制水解。

选做1、（1）B （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。

（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O2、0.0029 g。