高一升高二化学衔接班课程

示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
C 8 H18
(1)
25 2
O2
(g)
8CO 2
(g)
9H 2 O(g)
；△H＝－48.40kJ/mol
B．
C 8 H18
(1)
25 2
O2
(g)
8CO 2
(g)
9H2O(1) ；△H＝－5518kJ/mol
C．
C 8 H18
(1)
25 2
O2
(g)
8CO 2
4. 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出 CH4 燃烧反应的ΔH1，根据
盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 ①
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1
②
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 ③
(g)
9H
2O(1)
；△H＝+5518kJ/mol
D． 2C8H18 (1) 25O 2 (g) 16CO 2 (g) 18H 2O(1) ；△H＝－11036kJ/mol
3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
高一升高二暑期衔接课程
化学
目录
化学反应与能量的变化.................................................................................................. 1 中和热 燃烧热................................................................................................................ 8 化学反应速率及其影响因素........................................................................................15 化学平衡........................................................................................................................ 21 弱电解质的电离............................................................................................................ 28 水的电离和 pH 值的计算.............................................................................................33 盐类水解........................................................................................................................ 38 难溶电解质的溶解平衡................................................................................................ 45 原电池、化学电源........................................................................................................ 51 电解池............................................................................................................................ 57
例题： 1. 下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 2. 已知在25℃，101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液Fra Baidu bibliotek水时放出48.40kJ热量．表
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C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 =
三、盖斯定律 1. 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化 学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。 2. 意义：间接计算某些反应的反应热。
对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能 完全生成 CO，总有一部 分 CO2 生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，但我们可以测得 C 与 O2 反应生成 CO2 以及 CO 与 O2 反应生成 CO2 的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
化学反应与能量的变化
一、反应热 焓变
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
4. 反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为
；
△H为“－”或△H＜0时为
。
5. △H 计算的两种种表达式：
(1)
(2)
6. 常见放热反应：
7. 常见吸热反应：
二、热化学方程式
1．定义：
例：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的
和
。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的
。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于
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相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 3. 热化学方程式的应用