高一化学必修二第一章第一节
高一化学核外电子排布
【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层 有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
； / 股票开户 ； 2019.1 ；
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出
焓变(教学课件)高一化学(人教版2019必修二)
反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值； 反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
∆H<0为放热反应 ∆H>0为吸热反应
二、反应热与焓变
4.焓变的计算方法
焓EH 反应物
焓EH
生成物
ΔH＜0
ΔH>0
生成物 反应过程
∆H<0为放热反应
反应物
反应过程
∆H<0为吸热反应
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
24.2
3.2
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
内容内数容据内处容理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 （t2-t1）=3.4℃ 根据温度差和比热容等计算反应热
Q = c m Δt
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
B．NaOH溶液在A．倒煅入烧石量灰热石制计生内石灰筒时B．，煤的有气少化制量水溅煤气出
C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
课堂检测
内容内2.容已内知容化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
内3.已容内知容：内4容mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH ＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为( )
A．242 B．303．5
C．180．5
D．365
其中a值为( A )A．242
C．180．5
D．365
B．303．5
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
吉师大实验高中高一化学必修二第一章第一节
吉师大实验高中高一化学必修二第一章第一节（元素周期表）测试题1 一、选择题1．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强2．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。
其性质相似性的原因是（），其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价3．11H、12H、13H、H+、H2是可以表示为（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子4．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）A．171 B．0 C．58 D．605．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族6．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。
下列推断正确的是（）A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固体中可能有NaBrD．白色固体中肯定没有NaBr7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1148．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．189. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子D ．都含有34个中子10. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2SB. O2C. COD. NO二、填空题11．已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素，种原子，种分子。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
第一课时甲烷课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
高一化学人教版必修第二册第一节第二课时化学反应与电能课件
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
氢氧燃料电池 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
燃料电池
甲醇燃料电池
知识回顾
实验探究2——原电池的形成条件
1. 能发生的氧化还原反应； 2. 活泼性不同的两极（均可导电）； 3. 能与负极反应的电解质溶液； 4. 形成闭合回路。
A.镍氢电池 B.锌锰干电池 C.铅酸蓄电池 D.氢氧燃料电池
2.下列关于化学电源的说法正确的是( D )。
A.干电池放电后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外
A 锌 铜 稀硫酸溶液 (1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同
或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
B 铜 铁 稀盐酸 但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为
c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量 始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
可表示( C )。
A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)
D.c(S)
5.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝 条均已除去了氧化膜)( B )。
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高一化学必修二第一章知识点
⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点 ⾼⼀化学的第⼀章是打开学期学习重点的重要途径，这在必修⼆中依然被强调着。
下⾯是店铺为您带来的⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点，不要凭直觉⼩看单个章节在考试中的轻重程度。
⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点(⼀) 1、原⼦半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性⽓体元素除外)的原⼦半径随原⼦序数的递增⽽减⼩; (2)同⼀族的元素从上到下，随电⼦层数增多，原⼦半径增⼤。
2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最⾼正价由碱⾦属+1递增到+7，⾮⾦属元素负价由碳族-4递增到-1(氟⽆正价，氧⽆+6价，除外); (2)同⼀主族的元素的最⾼正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3、单质的熔点 (1)同⼀周期元素随原⼦序数的递增，元素组成的⾦属单质的熔点递增，⾮⾦属单质的熔点递减; (2)同⼀族元素从上到下，元素组成的⾦属单质的熔点递减，⾮⾦属单质的熔点递增 4、元素的⾦属性与⾮⾦属性(及其判断) (1)同⼀周期的元素电⼦层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原⼦越容易得电⼦，从左到右⾦属性递减，⾮⾦属性递增; (2)同⼀主族元素最外层电⼦数相同，因此随着电⼦层数的增加，原⼦越容易失电⼦，从上到下⾦属性递增，⾮⾦属性递减。
判断⾦属性强弱 ⾦属性(还原性)1，单质从⽔或酸中置换出氢⽓越容易越强 2，最⾼价氧化物的⽔化物的碱性越强(1—20号，K最强;总体Cs最强最 ⾮⾦属性(氧化性)1，单质越容易与氢⽓反应形成⽓态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最⾼价氧化物的⽔化物的酸性越强(1—20号，F最强;最体⼀样) 5、原⼦结构：如：的质⼦数与质量数,中⼦数,电⼦数之间的关系 6、元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A.周期序数=电⼦层数 B.原⼦序数=质⼦数 C.主族序数=最外层电⼦数=元素的最⾼正价数 D.主族⾮⾦属元素的负化合价数=8-主族序数 E.周期表结构 (2)元素周期律(重点) A.元素的⾦属性和⾮⾦属性强弱的⽐较(难点) a.单质与⽔或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及⽓态氢化物的稳定性 b.最⾼价氧化物的⽔化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱 (注意：单质与相应离⼦的性质的变化规律相反) B.元素性质随周期和族的变化规律 a.同⼀周期,从左到右,元素的⾦属性逐渐变弱 b.同⼀周期,从左到右,元素的⾮⾦属性逐渐增强 c.同⼀主族,从上到下,元素的⾦属性逐渐增强 d.同⼀主族,从上到下,元素的⾮⾦属性逐渐减弱 C.第三周期元素的变化规律和碱⾦属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D.微粒半径⼤⼩的⽐较规律：a.原⼦与原⼦b.原⼦与其离⼦c.电⼦层结构相同的离⼦ (3)元素周期律的应⽤(重难点) A.“位,构,性”三者之间的关系 a.原⼦结构决定元素在元素周期表中的位置 b.原⼦结构决定元素的化学性质 c.以位置推测原⼦结构和元素性质 B.预测新元素及其性质 7、化学键(重点) (1)离⼦键： A.相关概念： B.离⼦化合物：⼤多数盐、强碱、典型⾦属氧化物 C.离⼦化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有⾮⾦属的化合物(除了铵盐) C.共价化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2) D 极性键与⾮极性键 8、单质的氧化性、还原性 ⼀般元素的⾦属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离⼦氧化性越弱; 元素的⾮⾦属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离⼦的还原性越弱。
高一化学知识点归纳
高一化学知识点归纳高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一化学同步人教版必修二讲义：第一章第一节第三课时核素Word版含答案
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和A Z X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如14 6C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？提示：am (m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( )A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235解析：选D23592U的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
高一化学必修二第一章第一节元素周期表
高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时【学习目标】：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
【基础知识】：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属的原子结构特点请同学们完成课本第5页的“科学探究”，从表可得出碱金属原子结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越2、碱金属的化学性质⑴、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
从与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性：。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
⑵、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
则碱金属与水：相似性：碱金属与水反应都生成和。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________①碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。
②、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。
第一章第一节浓硫酸和亚硫酸钠高一下学期化学人教版必修二
浓硫酸的性质
注意“量变”引起的“质变”
1、浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造 成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn的反应，开始生成SO2， 随着硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸后会生成H2。
2、铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不 足生成Fe3+，铁过量生成Fe2+。
化学 性质
1.还原性：2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 3Na2SO3+2HNO3 = 3Na2SO4+2NO↑+H2O 2.受热分解： 4Na2SO3 △ Na2S+3Na2SO4
亚硫酸钠的性质和用途
亚硫酸钠的用途
用作还原剂 用作防腐剂 用作去氯剂
亚硫酸钠 的用途
漂白织物
制有机化学药品
工业上用于制硫 代硫酸钠
浓硫酸的性质
浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续 反应。
2.与活泼金属（如Zn）反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 3.与某些不活泼金属（如Cu）反应：加热一段时间后开始产生SO2，浓度变 小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生 成SO2的物质的量小于1mol。
__16_24_6m_m_12__×__1_0_0_%____
再见
思考交流
怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？
（1）观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸； （2）根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸； （3）溶于水，放出大量热的是浓硫酸。 （4）各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸； （5）加铜片并加热，产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸； （6）加铁钉，使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸； （7）蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸，只变红是稀硫酸。
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第一节 元素周期表
CHENLI
1
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B
B. 电子层数和最外层电子数
5.氧化锂与水,CO2 Li2O+H2O= 2LiOH
Li2OC+HENCLI O2= Li2CO3
20
总结:
碱金属的原子结构
Li 只有一个电
化学性质相似
子
1) 都易失电子, 表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A是 氮元素
B是 氧元素
C是 硫元素
CHENLI
8
aA bB
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）
观察，可得A是氮元素
7N 8O
增大。
CHENLI
14
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气 的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠在空气中 的燃烧
黄
紫
淡黄
钾在空气中
钾的保存及取用方法：
保存于煤油中；
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的燃烧 15
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
（1）与非金属的反应（以O2为例）
4
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数
，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序 数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数 ，奇数与偶数的加减必为奇数。
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
CHENLI
5
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
CHENLI
2
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，
其方法是采用原子序数逐步减去各周期的
元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
CHENLI
21
碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
K越
Rb活
泼
2、与水反应
Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
(十分缓慢,因为生成的LiOH
2Li+2H2O==2LiOH+H2 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2(K反+应2特H点2O:浮=,=熔2,K游O,嘶H,+C酚HHEN酞L2I 变红(比) 钠更剧烈)
B是氧元素
14P 16S
C是硫元素
CHENLI
9
随堂检测:
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 原子序数为13: 原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族
第七周期ⅡＡ族
A.
B.
C.
D.
CHENLI
6
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
CHENLI
7
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
CHENLI
17
钠、钾与水的反应
浮
浮
熔
熔
游动 红
游动 红
CHENLI
18
会反应，比Na缓慢
剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现 象更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
遇水燃烧， 甚至爆炸
CHENLI
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。 氢 气
19
练习：完成下列方程式：
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，
接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
CHENLI
16
归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2 K 2 H 2O 2 KO H 2 H
为VIII族，差数大于10时，则再减去10，
最后结果为族序数。 CHENLI
3
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）
规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。如：
Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素 的种数）＝１１＋８＝１９。
规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素
的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序
数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。
如：
Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期
中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。
CHENLI
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
CHENLI
10
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
CHENLI
11
碱金属元素单质
Rb
CHENLI
12
1、碱金属元素的原子结构
CHENLI
13
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次