2014届高考化学二轮复习：第1单元-基本概念(共234张PPT) 2
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2014高考一轮复习 化学第1章 第1讲PPT资料63页
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA
考向集训 名师揭秘
方式4 电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理 解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。 如1 L 1 mol·L－1 NH4Cl的溶液中NH＋ 4 的数目小于NA。
方式5 氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要 清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与 H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及 原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀
有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子 分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
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考点通解 能力对接
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(4)计算公式：V_m__＝__Vn__。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 压强 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含
有
相同数目的分子 。
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考向集训 名师揭秘
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 吗？ 提示 不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两 个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
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方式4 电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理 解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。 如1 L 1 mol·L－1 NH4Cl的溶液中NH＋ 4 的数目小于NA。
方式5 氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要 清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与 H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及 原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀
有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子 分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
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(4)计算公式：V_m__＝__Vn__。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 压强 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含
有
相同数目的分子 。
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标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 吗？ 提示 不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两 个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
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2014届高考化学知识梳理复习15PPT课件
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• 一、电解质的强弱 • 1．强电解质和弱电解质 • (1)概念
• (2)与化合物类型离的子 关系
共价
• 强电解质主要共是价大部分
化合物及
某些 化合物。弱-电解质主要是某些 3
• 2．电离方程式的书写 • (1)强电解质：如H2SO4的电离H方2SO程4=式==2为H＋＋
__S_O_42_－ _________ _________。 • (2)弱电解质
-
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三、电离常数 1．表达式
对一元弱酸HA：HA
c(H＋)·c(A－) H＋＋A－ Ka＝ c(HA) 。
对一元弱碱BOH：BOH c(B＋)·c(OH－)
Kb＝
c(BOH)
B＋＋OH－ 。
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• 2．特点
• (1)电离常数温度只与 K值 。
有增关大，升温，
• (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系 是Ka1≫Ka2 ≫Ka3，所以其酸性主要决定于第 一步电离。
-
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• 二、弱电解质的电离平衡
• 1．概念
• 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下
(温度、浓电离度成)，离子弱电解质 离子结合成分子 的
速率和
的速率相等的状态。
-
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• 2．电离平衡的特征
-
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3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－
升高―温―度―、―加――水―稀―释―、―平增―衡―大―右c―移(A―B―)、――减―小――c(―A＋―)或→c(B－)
第一讲 弱电解质的电离
• 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱 电解质的概念。
• 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性。
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
3．酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区 别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧 化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定 能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3 或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。
阿伏加德罗常数及定律
(6)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使 其数目减少；
(7)注意常见的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的 平衡；
(8)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对 原子质量当成相对分子质量；
(9)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细 心。如 Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解 AgNO3 溶液等。
(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数 整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如 CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。
物质组成和结构的表示方法
(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结 合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化 合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：
(2)化学反应类型的分类
化合反应：A+B=AB 按物质类别 分解反应：AB=A+B 和种数分类 置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB 按化合价 氧化还原反应：有化合价升降变化 化学反 有无变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化 应类型 按实际参加反 离子反应：有离子参加的反应 应的微粒分类 分子反应：分子之间的反应
按反应中的 放热反应：放出热量的反应 热量变化分 吸热反应：吸收热量的反应
阿伏加德罗常数及定律
(6)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使 其数目减少；
(7)注意常见的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的 平衡；
(8)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对 原子质量当成相对分子质量；
(9)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细 心。如 Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解 AgNO3 溶液等。
(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数 整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如 CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。
物质组成和结构的表示方法
(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结 合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化 合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：
(2)化学反应类型的分类
化合反应：A+B=AB 按物质类别 分解反应：AB=A+B 和种数分类 置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB 按化合价 氧化还原反应：有化合价升降变化 化学反 有无变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化 应类型 按实际参加反 离子反应：有离子参加的反应 应的微粒分类 分子反应：分子之间的反应
按反应中的 放热反应：放出热量的反应 热量变化分 吸热反应：吸收热量的反应
2014高考化学总复习配套课件第1章《认识化学科学》3
2.摩尔质量与物质的质量的不同点体现在哪些方面？
答案 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质 所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
(2)数值不同，对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固 定不变的，而物质质量的数值是任意的。
(3)单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而 物质质量的单位是g或kg。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量 瓶中，并振荡摇匀。
(6)定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1_cm～2_cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度线。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 (8)装瓶：将所配溶液装入指定试剂瓶中并贴上标签，注 明名称、浓度、配制日期等。
4.实验室配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要称量多 少克NaOH固体？
三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号Vm，常用单位是L·mol－1或m3·mol－ 1。 2．物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之 间的关系为n＝VVm。
3．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。 4．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。即“三同”定“一同”。
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原 子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原 子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为2NA
[解析] 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的 量为1 mol ,1 mol NO2或1 mol CO2均含2 mol氧原子，氧原子 数为2NA，A项正确；乙烯和环丁烷最简式为CH2,28 g乙烯和 环丁烷含碳原子的物质的量为2 mol ，含有的碳原子数为
2014届高考化学第一轮复习方案【配套课件】：第2章 第1讲 物质的分类和性质(45张PPT)
考点通解
大量分子 聚集成的 固体小颗 粒
不均一、 不透明， 久置沉淀
大量分子 聚集成的 小液滴
不均一、 不透明， 久置分层
特点
考基梳理
助学提升
能力对接
考向集训
名师揭秘
分散系 分散质微 粒能否透 过滤纸 分散质微 粒能否透 过半透膜 实 例
溶 能
液
胶 能
体
浊
液
悬浊液
不能
乳浊液
能 食盐水、 蔗糖溶液
不能
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
考基梳理
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能力对接
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三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定
考基梳理 助学提升
项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D
项，胶体粒子不能透过半透膜。 答案 C
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考点通解
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名师揭秘
数轴在化学上也有很多的应用，如利用数轴可以很清晰地理 解分散系的分类，同样利用数轴也可以帮助记忆物质的溶解
状态：
一定量的CO2通入NaOH溶
液中产物的判断也可以用数轴分析，通过这种方法可以更清 晰地辨析一些量变过程引起的变化 。
所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A．②⑤
C．②③④
B．①③⑤
D．①⑤
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考点通解
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解析
非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族，故①
大量分子 聚集成的 固体小颗 粒
不均一、 不透明， 久置沉淀
大量分子 聚集成的 小液滴
不均一、 不透明， 久置分层
特点
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分散系 分散质微 粒能否透 过滤纸 分散质微 粒能否透 过半透膜 实 例
溶 能
液
胶 能
体
浊
液
悬浊液
不能
乳浊液
能 食盐水、 蔗糖溶液
不能
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
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三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定
考基梳理 助学提升
项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D
项，胶体粒子不能透过半透膜。 答案 C
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数轴在化学上也有很多的应用，如利用数轴可以很清晰地理 解分散系的分类，同样利用数轴也可以帮助记忆物质的溶解
状态：
一定量的CO2通入NaOH溶
液中产物的判断也可以用数轴分析，通过这种方法可以更清 晰地辨析一些量变过程引起的变化 。
所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A．②⑤
C．②③④
B．①③⑤
D．①⑤
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解析
非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族，故①
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题二 化学常用计量(含13年高考题,31张ppt)
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
[解题技巧] 在解答物质的量相关物理量的计算时， 首先必须熟悉各物理量的原始表达式，再结合表达式进 行逐一验算，有时在排除错误答案时，也可以通过左右 两端物理量单位的运算来加以判断。
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
变式 1 在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫 酸根离子(NA 表示阿伏加德罗常数)， 同时含有 NA 个金属 阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) － A．1 mol·L 1 － B．2.5 mol·L 1 － C．5 mol·L 1 － D．2 mol·L 1
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
4．弱电解质的电离、盐类水解产生离子(粒子)数目 的考查 CH3COOH、FeCl 3、NH4Cl 溶液中弱酸根或弱碱离 子数目小于其完全电离产生的离子数目。 5．可逆反应中相关物质各量的考查 可逆反应不能进行到底，反应物、生成物的量比理 论计算值要小，相关粒子数目的量也比理论计算值小。
福建卷T10
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专题二
高 频 考 点 探 究
化学常用计量
考点一 阿伏加德罗常数的应用 1．气体摩尔体积适用的条件 (1)标准状况下；(2)物质在标况下呈气态。 同时具备以上条件才能使用气体摩尔体积22.4 L/mol。 2．物质中微观结构的考查 (1)多原子单质分子(如N2 、O2 、O3)中原子数目和单原 子分子(稀有气体)中原子数目； (2)特殊物质(如D2O、T2O、 18O)的摩尔质量或该分子 所含中子数目；
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高考真题再现
2． [2013·广东卷] 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2 含有 4nA 个电子 － ＋ B．1 L 0.1 mol·L 1 的氨水中有 nA 个 NH4 C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA 个 电子
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
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专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
2014年高考化学考点2[1]
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2014年高考化学考点2[1] D93.电解质在水溶液中的电离及导电性94.弱电解质在水溶液中的电离平衡二．一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较95.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较低频三．电离平衡常数的应用96.电离平衡常数的应用低频第二节水的电离和溶液的酸碱性一．水电离平衡的影响因素97.水的电离中频98.水的离子积常数二．溶液的pH计算和判断99.溶液的pH计算和判断低频三．中和滴定及其应用的探究100.中和滴定及其应用高频第三节盐类的水解一．盐类水解101.盐类水解的原理低频102.影响盐类水解程度的主要因素103.盐类水解的离子方程式书写二．盐类水解的应用104.盐类水解在生产、生活中的应用低频三．溶液中离子浓度大小105.溶液中离子浓度大小比较高频第三节难溶电解质的溶解平衡一．影响沉淀溶解平衡的因素106.难溶电解质的溶解平衡低频107.沉淀转化的实质二．K sp的应用与计算108.K sp的应用与计算高频第九章电化学基础第一节原电池化学电源一．原电池原理及电极反应式的书写109.原电池原理及电极反应式高频110.化学电源的工作原理及应用二．新型化学电源分析探究111.新型化学电源低频第二节电解池金属的腐蚀与防护一．电解规律及有关计算112.电解规律中频113.离子的放电顺序114.电解池的工作原理二．电解原理应用115.电解原理应用高频116.写出电极反应式和电池反应式三．金属腐蚀的快慢比较117.电化学腐蚀的原因、危害和防护中频第十章有机化合物第一节来自化石燃料中的化工原料-一．甲烷、乙烯、苯结构、性质及应用118.甲烷的结构、性质及在自然界的存在中频119.乙烯的结构和主要性质120.苯的结构特点及其主要性质二．同分异构体121.同分异构体低频三．常见有机物的反应类型比较122.常见有机物的反应类型比较低频第二节生活中的常见有机物一．乙醇、乙酸的化学性质123.乙醇的组成、主要性质和重要应用中频124.乙醇的组成、主要性质和重要应用二．基本营养物质125.糖类的组成、主要性质及重要应用高频126.油脂的组成、主要性质及重要应用127.蛋白质的组成、主要性质及重要应用第十一第一节开发利用金属矿物和海水资源一．金属的冶炼和铝热反应128.常见金属的活动性顺序低频129.金属的冶炼和铝热反应二．海水资源开发利用130.海水资源开发利用低频章化学与自然资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护一．煤、石油和天然气的综合应用131.煤、石油和天然气的综合应用中频二．环境保护与绿色化学132.化学与社会、生活的关系中频133.化学与科学、技术的关系134.‘绿色化学’思想第十二章化学实验基础第一节化学实验的常用仪器和基本操作一．试纸的应用135.试纸的应用低频二．常见仪器的使用归纳及组装注意事项136.常见仪器的使用归纳及组装注意事项高频137.加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取分液、蒸馏（或分馏）、吸气、洗气、沉淀洗涤、气密性检验、溶解和稀释、仪器的洗涤、试剂的存放三．器材的创新使用138.器材的创新使用低频第二节物质的检验、鉴别一．常见物质检验的一般方法139.常见物质检验的一般方法高频二．物质的鉴定与鉴别140.物质的鉴定与鉴别低频第三节常见气体的实验室制备一．气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择141.气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择中频二．气体收集与气密性检验方法归类142.气体收集与气密性检验方法归类中频三．气体的净化与尾气处理装置143.气体的净化与尾气处理装置低频第四节化学实验的设计与评价一．化学实验方案的设计步骤和注意事项144.化学实验方案的设计步骤和注意事项低频二．化学实验方案的评价与改进145.化学实验方案的评价与改进中频三．实验数据的分析或处理146.实验数据的分析或处理中频选修3物质结构与性质第一节原子结构与性质一．核外电子排布的表示方法1.原子核外电子的能级分布中频2.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3.原子核外电子的运动状态二．基态、激发态与电子跃迁4.原子核外电子在一定条件下会发生跃迁及其简单的应用低频三．电离能和电负性的含义及其应用5.用电离能和电负性说明元素的某些性质高频第二节分子的结构与性质一．共价键、等电子原理和配合物6.共价键的主要类型中频7.键能、键长、键角与简单分子的某些性质8.简单配合物的成键情况9.等电子原理二．分子的立体结构10.杂化轨道理论及常见杂化轨道类型（sp,sp2,sp3)中频11.价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构12.由化合价推断化学式（或分子式）三．共价键、分子间作用力和分子的极性13.化学键与分子间作用力的区别中频14.氢键对物质性质的影响，能列举含氢键的物质15.分子的极性第三节晶体结构与性质一．晶胞结构及其基本计算16.晶胞结构及其基本计算低频二．四种晶体组成、性质比较17.分子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别高频18.离子晶体的结构微粒及其作用力19.金属晶体的结构微粒及其作用力20.原子晶体的特征21.金属键的含义22.能用金属理论解释金属的一些物理性质23.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选修5有机化学基础第一节认识有机化合物一．有机化合物的命名和同分异构体24.有机化合物的命名和同分异构体高频二．有机物分子式和结构式的确定25.有机物分子式和结构式的确定高频第二节烃和卤代烃一．烷、烯、炔烃的结构与性质比较26.烷、烯、炔烃的结构与性质比较低频二．苯及苯的同系物结构与性质比较27.苯及苯的同系物结构与性质比较中频三．有机物的共面、共线判断28.有机物的共面、共线判断低频四．卤代烃水解和消去反应29.卤代烃水解和消去反应中频30.卤代烃的组成、结构和性质第三节醇和酚一．醇类催化氧化和消去反应规律31.醇类催化氧化和消去反应规律低频二．含有相同官能团的不同有机物间的性质比较32.含有相同官能团的不同有机物间的性质比较高频33.酚的典型代表物的组成、结构和性质第四节醛酸和酯一．有机化学反应类型34.有机化学反应类型高频二．醛基的检验35.醛基的检验中频三．酯化反应的类型36.酯化反应的类型中频四．重要有机物的转化关系37.卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系高频第五节基本营养物质有机合成一．基本营养物质比较38.基本营养物质比较高频二．高聚物与单体间的互推方法39.高聚物与单体间的互推方法低频三．有机合成的思路与方法40.有机合成的思路与方法高频。
2014高考化学一轮复习化学物质及其变化2-2课件
问题探究 2：是否所有的化学反应都能写成离子方程式？ 提示：不是，不在溶液中进行的反应不能写离子方程式。 如铜与浓硫酸反应；铵盐与碱反应制取氨气。
(对应学生用书 P19)
1.书写 (1)书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他 物质用化学式表示。
(2)离子参加的 氧化还原反应 ，遵循 氧化还原反应 的基本规律，即强氧化性 离子跟强 还原性离子间易发生反应。
3．离子方程式 用 实际参加反应的离子符号
来表示离子反应的式子。
4．离子方程式书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
5．离子方程式表示意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。如 H＋＋OH－H2O 可以表示 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋ 2H2O 等化学反应。
③电荷守恒原则： 如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在左右两边电荷不守恒。 应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ④定组成原则： 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ ===BaSO4↓＋H2O，错在 SO42－和 H＋，Ba2＋和 OH－未遵循 1∶2 这一定组成。应为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O。
(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大 的弱电解质溶液导电性可能很强。
二、离子反应、离子方程子 1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有 离子 参加的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)离子之间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条 件，即有 难溶性物质 或 有难电离的物质 或 有挥发性物质 生成，这类反应就能发生。这类反应的特点 就是向着 降低 某些粒子的浓度或数目的方向进行。
2014届高考化学知识点配套复习课件24
图2-8-2
解析：
【备考指南】此类题要明确各段发生的反应，同时注意最 高点沉淀最多时，溶液中溶质成分，由守恒解决问题。不要去 分析Mg、Al与酸反应的过程。
1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol· L-1的盐酸和氢氧化钠 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得 生成的气体体积比为甲∶乙=1 ∶ 2，则加入铝粉的质量 为 ( A) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析：讨论过量情况，若是金属均过量，甲、乙产生的氢气 的体积比为1∶3,若是金属均完全反应，产生的氢气体积相 等，因此盐酸中金属过量，氢氧化钠溶液中铝完全反应，因 此0.15 ∶ 3/2n(Al)=1;2n(Al)=0.2 mol。
解析:本题考查镁、铝的性质及简单的计算。由题意可知 c（Al3＋）为0.3 mol· L-1,要想Mg2＋全部转化为沉淀分离出来， Mg2＋需要NaOH为0.08 mol，Al3＋需要NaOH为0.24 mol，共 需要NaOH为0.32 mol，所以至少需加4 mol· L-1 NaOH溶液的 体积为80 mL，选C。 【规律指导】若用守恒法解决更为简单，反应后溶液中 有NaCl、NaAlO2，由元素守恒，n（NaOH）=n（Cl-）+ n（Al），同学们不仿一试。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发 生反应的离子方程式： Al2O3＋2OH-====2AlO-2＋H2O， SiO2＋2OH- ==== SiO2-3＋H2O 。 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 (2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的 用途是 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) (只写一种)； 实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
3.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一 定量合金，加入100 mL 0.3 mol· L-1的稀硫酸，合金完全溶解， 产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol· L-1 的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ ） B A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.04 mol 解析：沉淀质量不再变化时，溶液中的溶质为NaAlO2和 Na2SO4，由SO2-4守恒知，n（Al3+）=0.01 mol。
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
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3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
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电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
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3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
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问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
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2014高考化学总复习配套课件第1章《认识化学科学》2
(3)本实验的目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体， 同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性，根据实验目的，可 确定各装置的作用。B装置中装有无水CuSO4，用来检验水 蒸气的存在，白色固体变为蓝色说明Cl2中含有水蒸气。C装 置用来干燥Cl2，可用CaCl2干燥Cl2。D、E装置用来证明干 燥Cl2无漂白性，潮湿Cl2发生反应Cl2＋H2O HCl＋ HClO，HClO具有强氧化性，可使有色布条退色。
三、氯气的制备和氯离子的检验 1．氯气的制备 (1)工业制法 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方 程式为2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)实验室制法
实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，化学方
△ 程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
______________________________________________ ______________________________________________。 (3)①装置B的作用是________，现象是 ______________________________________________ ______________________________________________。
[解析] (1)根据实验室制备Cl2的原理MnO2作氧化剂， 可用KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2作氧化 剂与浓HCl反应制Cl2，故选D。
(2)根据方程式0.2 mol HCl恰好反应，能生成1.12 L(标 况)Cl2，但浓盐酸与MnO2反应过程中HCl被消耗，同时有水 生成，均使浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，故用 含0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的Cl2标准状况 下总小于1.12 L。
2014高三化学二轮复习专题一PPT文档共36页
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
பைடு நூலகம்
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
2014高三化学二轮复习专题 一
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
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21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
2014高三化学二轮复习专题 一
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
例 2 下列有关转化的说法正确的是( A．232Th 转化为 233U 是化学变化 B．有沉淀生成的变化是化学变化 C．将地沟油制成肥皂是化学变化 D．石墨转变成碳纳米管为物理变化
)
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
胶体与 能透过滤纸的不一定是 溶液 溶液
胶体和溶液均能透过滤 纸，本质区别在于它们 的粒径，表现为丁达尔 现象的差异
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
例1 [2013·四川卷] 下列物质分类正确的是( A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
第一单元
基本概念
专题一 专题二 专题三 专题四
物质的组成、分类、变化和化学用语 化学常用计量 氧化还原反应 离子反应
专题五
化学反应中的能量变化
高 频 考 点 探 究 易 错 归 纳 整 合
专题一 物质的组成、 分类、变化和化学用语
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2012·山东卷] 下列与化学概念有关的说法正 确的是( ) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【高考指南】 分析近几年新课标全国高考试题发现， 本部分知识 考查的目的是了解学生对化学中一些基本概念的掌握 情况，试题形式主要以选择题为主。常考的知识点有： 氧化物的分类、电解质与非电解质的区别、结构式、 电 子式、 结构简式的正确表示， 化学变化与物理变化的联 系与区别、氧化还原反应中的有关概念等等。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
[易错警示] 酸性氧化物一定有对应价态的含氧酸， 一般来说酸性氧化物与水反应可生成对应价态的含氧 酸，但有些酸性氧化物不能与水反应，如 SiO2。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
变式 1 下列有关分类的观点正确的是( ) ①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取 代反应 ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电 池 ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 ④浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸 ⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 A．③ B．①④ C．②③ D．②④⑤
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
[特别提醒] (1)宏观而言，有新物质生成的变化为化 学变化，反之为物理变化。 (2)微观而言，化学变化过程中有旧化学键的断裂， 同时有新化学键的形成。有化学键断裂的变化未必就是 化学变化，如 NaCl 晶体熔化时破坏了离子键，但属于 物理变化。 (3)炭的吸附作用使有色物质褪色是物理变化，胶体 加电解质发生聚沉是物理变化，煤的液化和气化有新物 质生成，因此是化学变化。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
【教师备用习题】 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺 序组合的一组为( ) A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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专题一
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
D [解析] 热的纯碱洗涤油污发生了碳酸钠的水 解反应以及皂化反应；食醋除去水壶中的水垢发生了复 分解反应；白磷和红磷属于同素异形体，它们的相互转 化属于化学变化；D 项为胶体的渗析，属于物理变化。
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专题一
高 频 考 点 探 究
D [解析] 风化是指岩石经过日照、风吹、雨淋等 发生的变化，实质上是与空气中的 CO2、H2O 等发生了 复杂的化学反应；变色反应不一定是化学反应，如焰色 反应、木炭吸附有色物质使之褪色等；燃烧一定是氧化 还原反应；爆炸有物理爆炸、化学爆炸，如自行车内胎 气压过高会发生爆裂，属于物理变化；同素异形体之间 的转化属于化学变化；工业制氧气的原理是压缩空气， 使之液化，再利用蒸馏原理使氧气、氮气分离，属于物 理变化；久置氯水变成无色是发生了次氯酸的分解反应 以及氯气与水反应平衡的移动，属于化学变化；分馏是 利用沸点不同分离混合物，属于物理变化；NO2 气体冷 却后颜色变浅是一部分 NO2 转化成了 N2O4，属于化学 变化；潮解属于物理变化。
物质的组成、分类、变化和化学用语
【教师备用习题】 1．图示化学变化的类型属于( )
A．取代
B．水解
C．中和
D．电离
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
B [解析] 由图中看出，应为 HCO 3 的水解反应。
－
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
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电解质和 非电解质
专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
类别
易错易混点
应用举例
等浓度BaSO4溶液的导 强、弱 强电解质溶液导电能力不 电能力比CH3COOH溶液 电解质 一定强于弱电解质溶液 差 非金属氧化物不一定是酸 CO、NO不是酸性氧化 氧化物 性氧化物；金属氧化物不 物；Mn2O7是酸性氧化 的类别 一定是碱性氧化物 物、Al2O3是两性氧化物
(
பைடு நூலகம்
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高考真题再现
[解析] B 本题考查化学用语。A 项，给出的是乙 酸的化学式， 结构简式应为 CH3COOH， 错； 项正确； B C 项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子 数，应为 17＋20＝37，错；D 项，NH3 中的 N 缺少了 一对孤对电子，错。
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高考真题再现
[易错警示] 有颜色变化、有气体生成、有能量变化 的变化不一定是化学变化，有新元素(原子)生成的变化 不属于化学变化。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
变式 1 以下命题，违背化学变化规律的是( A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
物质的分类
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
[特别提醒] 物质分类易错易混概念
类别 混合物与 纯净物 离子化合 物与共价 化合物 易错易混点 应用举例
同种元素组成的物质不一定 金刚石和石墨组成混合 是纯净物；不同元素组成的 物；Na2SO4是纯净物 物质不一定是混合物 全部是非金属元素组成的物 质不一定是共价化合物；含 NH4Cl是离子化合物； 有金属元素的化合物不一定 HgCl2是共价化合物 是离子化合物 NaCl溶液、Cu单质能导 能导电的不一定是电解质， 电，但不是电解质；固 不能导电的不一定不是电解 体NaCl不能导电，是电 质 解质
)
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
D [解析] CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物， A 项错误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误；四氯化碳 是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件 下均不导电，属于非电解质，C 项错误；福尔马林是质 量分数为 35%～40%的水溶液、 水玻璃是指硅酸钠溶液、 氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D 项正确。
)
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
C [解析] 水和汽油中所含元素种类不同，故水变 为汽油不符合原子守恒，C 项错误。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
变式 2 下列过程中不涉及化学变化的是( ) A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
C [解析] 新元素、新原子的生成不属于化学变 化，属于物理学的研究范畴，A 项错误；胶体的聚沉生 成沉淀，属于物理变化，B 项错误；地沟油通过皂化反 应转变成肥皂，属于化学变化；石墨和碳纳米管互为同 素异形体，其转化属于化学变化。
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
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高考真题再现
[解析] C 有单质参加的化合反应才是氧化还原反 应，A 项错；Mn2O7 为酸性氧化物，Al 2O3 为两性氧化 物，B 项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达 到平衡的时间，C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合 物，D 项错。
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高考真题再现
2．[2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是 ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子：20Cl 17 D．NH3 的电子式：
物质的组成、分类、变化和化学用语
( 塞
变式 2 下列实验现象或事实与胶体无关的是 ) A．同一支钢笔吸入不同牌号的墨水易造成钢笔堵 B．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液产生白色沉
淀 C．明矾可以净水 D．黑夜中观察到探照灯光在移动
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
B [解析] 墨水是胶体，两种不同牌号的墨水可能 帯相反电荷，混合时发生胶体的聚沉而造成钢笔堵塞； 向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液产生白色沉淀是蛋 白质的盐析，与胶体无关；明矾溶于水中电离出的 Al3 ＋ 部分水解，生成的 Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮的杂质； 空气中的烟、雾是胶体，黑夜中观察到探照灯光在移动 属于胶体的丁达尔现象。