高中化学专题练习过氧化钠及其计算
有关过氧化钠的计算
二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2
高中化学氧化钠、过氧化钠练习
高中化学氧化钠、过氧化钠练习1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%6.下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。
过氧化钠计算专题练习
过氧化钠与CO2、水反应规律•一、气体物质的量（体积）变化规律•1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。
A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g•2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。
求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？二、固体质量变化规律•相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。
•1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）• A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算•2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）• A.H2 B.CO C.C2H5OH DCH3COOH3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是（）• A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1• B.残留物只有Na2CO3• C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4• D.残留物只有Na2CO3和NaOH4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为A、3：4：2B、3：1：2C、7：2：1D、9：3：45、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8B.11.6C.23.2D.46.46、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（）• A.参加反应的Na2O2为x+y mol• B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol• C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z• D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH三、电子转移规律四、反应先后规律•将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。
高中化学Na及其化合物题型练习.doc
钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。
?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。
A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。
? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。
A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
高一化学：过氧化钠增重专题
差量法计算专题1、将20gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为（ ） A ．32％ B ．44％ C ．56％ D ．88％2、2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定 3、一定条件下，使26 g CO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增加14 g ，则原混合气体中CO 和O 2的质量比可能是（ ）A ．9∶4B ．4∶9C ．7∶6D ．1∶1 4、下列物质各3g ，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na 2O 2固体后，固体增重大于3g 的是（ ）A ．HCOOHB ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．C 6H 12O 6 5、在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )A ．3∶1B ．2∶1C ．1∶1D ．任意比 6、标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ）A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定 7、在一定条件下，使12gCO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7g ，则原混合气体中O 2的质量分数可能是（ ）①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④8、在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( ) A ．33.3% B ．40% C ．36% D ．54.5% 9、200℃时，23.2g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.25 molB ．0.5 molC ．0.75 molD ．1 mol 10、只含C 、H 、O 三种元素的化合物完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
高考化学 第3章(属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点氧化钠与过氧化钠试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。
( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。
( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
钠及其化合物计算专题
钠及其化合物计算专题一、过氧化钠与二氧化碳、水的反应1、过氧化钠与水的反应例1：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( B ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙小结：由反应方程式可知，将Na 2O 2粉末加入H 2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数（同物质的量）的Na 2O 的质量。
等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。
练1：将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a练2：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．6.2g练3:有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求: （1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(1)0.62g (2)8.8%2、过氧化钠与二氧化碳的反应（差量法）例2：把4.48LCO 2通过一定质量的固体Na 2O 2后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（ D ）。
A ．3.8g B ．5.6g C ．4.8g D ．6.0g练1：向盛有10 gNa 2O 2固体的容器中充入一定体积的CO 2，充分反应后气体体积减小了1.12L （标准状况）。
则充分反应后，容器内固体物质的成分是什么？其质量分别是多少？练2: m g 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ） A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m练3: 某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL3、过氧化钠与二氧化碳、水蒸汽混合物的反应知识精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2 ①，2H2+O2===2H2O ②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤ ，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2的质量。
高中化学复习知识点：过氧化钠的相关计算
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量都等于原物质的质量，则①②③符合，HCOOCH3可以改写成(CO)2•(H2)2，HOOC-COOH可以改写成(CO)2•(OH)2，故④符合，⑤不符合，故选D。
【点睛】
本题考查化学计算，计算过氧化钠物质的量，假设过氧化钠全部反应，根据Na原子守恒计算选项中各物质的质量，注意利用验证法解答。
7．C
【解析】
【详解】
假设3mol二氧化氮和水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小苏打反应生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol氧气，1mol一氧化氮和0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。
（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42-，试写出其离子方程式：___，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有___。
A.AgNO3+HNO3(稀)B.BaCl2+HClC.品红+H2SO4(稀)D.HCl+澄清石灰水
（4）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为___。
本题选B。
高中化学 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。
高中化学反应方程式专项练习
高中化学反应方程式专项练习碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、4Na+O2=2Na2O2、2Na+O 2Na2O23、2Na+Cl 22NaCl4、2Na+S=Na2S5、2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑6、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2↑7、4Na+TiCl 44NaCl+Ti (工业制钛)8、NaCl （熔化）Na+Cl2↑(工业制钠)9、Na2O+H2O2NaOH10、Na2O+CO 2Na2CO311、Na2O+ 2HCl2NaCl+H2O12、2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑13、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑14、Na2O2+H2SO4=Na2SO4+O2↑15、NaOH+HNO3= NaNO3+H2O16、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O17、3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl18、2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O19 2NaOH+(NH4)2SO 42NH3↑+Na2SO420、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO21、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑22、2NaOH+ 2Al+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、Cu+Cl 2CuCl22、2Na+Cl2=2NaCl3、2Fe+ 3Cl 22FeCl34、H2+Cl 22HCi5、2P+ 3Cl 22PCl36、PCl3+Cl2=PCl57、Cl2+H2O HCl+HClO8、Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9、3Cl2+ 6KOH5KCl+KClO3+3H2O10、2Cl2+ 2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O11、Cl2+ 2Kl=2KCl+I212、Cl2+ 2FeCl2=2FeCl313、Cl2+CH 4CH3Cl+HCl (或CH2Cl2、CHCl3、CCl4)14、C6H6+ Br2→C6H5Br+HBr↑(液溴，铁催化)15、4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O16、CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO417、2NaCl+H2SO4(浓)2HCl↑+Na2SO418、3NaBr+H3PO 4Na3PO4+3HBr↑19、NaI+H3PO 4Na3PO4+3HI↑20、Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br221、Cl2+ 2NaI=2NaCl+I222、Br2+ 2KI=2KBr+I223、Br2+H2O=HBr+HBrO24、I2+H2O=HI+HIO25、2F2+ 2H2O=4HF+O226、Ag++Cl -AgCl↓27、Ag++Br -AgCl↓28、I-+Ag +AgI↓硫和硫的化合物9、Cu + Cl 2CuCl210、3Fe + 2O 2Fe3O411、2Cu + O 2 2CuO12、Fe + S FeS13、Cu +S Cu2S14、H2S +Cl2=2HCl+S↓15、H2S + Br2 =2HBr+S↓16、H2S + I2=HI+S↓17、2H2S(溶液) + O2=2H2O+2S↓18、2H2S + O 22S+2H2O(不完全燃烧)19、2H2S + 3 O 22SO2+2H2O(完全燃烧20、2H2S+SO2= 3S↓+2H2O21、H2S+ H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O22、H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+S↓+2HCl23、5H2S+ 8KMnO4 + 7H2SO4=4K2SO4+8MnSO4+12H2O24、H2S H2+S25、H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4(CuS黑色)26、H2S+ Pb(CH3COO)2=PbS↓+2CH3COOH(PbS 黑色,该反应用于检验H2S)27、H2S +Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO328、H2S+ 2AgNO3= Ag2S↓+2HNO329、H2S+NaOH=NaHS +H2O (NaOH不足量)30、H2S+2 NaOH=Na2S+2H2O(H2S不足量)31、H2S(溶液) +2OH--= S2--+2H2O32、H2S(溶液) + 2Na=Na2S+H2↑33、FeS + H2SO4(稀) =FeSO4+H2S↑34、FeS + 2HCl = FeCl2+H2S↑35、SO2 + H2O H2SO436、SO2 + Na2O = Na2SO337、SO2 + 2NaOH =Na2SO3+H2O (SO2不足量)38、SO2 + NaOH =NaHSO3(SO2过量)39、SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O40、2SO2 +O 22SO341、SO2 + Cl2 + 2H2O氯水（黄绿）=H2SO4+2HCl42、SO2 + Br2 + 2H2O溴水（橙）=H2SO4+2HBr43、SO2 + I2 + 2H2O碘水（黄）=H2SO4+2HI44、5SO2 +2 KMnO4（紫）+ 2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO445、SO2 + 2FeCl3（黄）+ 2H2O =2FeCl2+H2SO4+2HCl46、Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(实验室制SO2)47、SO2+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O48、SO32－＋2S2－＋6 H+＝3S↓+3H2O49、SO32－＋2H+＝SO2↑+H2O50、S2－＋H+＝2H2S ↑51、Cu + H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+H2O （52-55类似51，注意反应条件）52、Hg +2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O53、Zn +2 H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O54、2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O(Fe过量可生成FeSO4)55、2Al + 6H2SO4 (浓) Al2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O56、C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（57-58类似56，）57、S +2 H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O58、2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2↑+5H2O59、H2S + H2SO4 (浓) =S↓+SO2↑+2H2O60、2HBr + H2SO4 (浓) =Br2+SO2↑+2H2O61、2HI + H2SO4(浓) = I2+SO2↑+2H2O62、2N H3 + H2SO4 (浓) =(NH3) 2SO463、CuO + H2SO4 =CuSO4+H2O64、2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O65、CH3COONa +H2SO4(浓) =Na2SO4+CH3COOH66、Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO467、C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓) 12C+11H2O68、NaCl (固) + H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑69、2NaCl(固) +H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑70、2NaNO3(固) +H2SO4(浓)2HNO3↑+Na2SO4(实验室制硝酸)71、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O72、Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O73、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl74、2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) =2CuSO4+2H2O硅二氧化硅硅酸碳1、Si+O2SiO22、Si+ 2Cl2SiCl4（常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）3、Si+ 2F2 === SiF44、Si+ 4HF === SiF4↑+2H2↑5、Si+ 2NaOH+ 2H2O==Na2SiO3+2H2↑6、SiO2+2C Si+2CO↑（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、SiO2+ 2NaOH ==Na2SiO3+H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、SiO2+ 4HF === SiF4+2H2O9、H2SiO3H2O+SiO210、Na2SiO3+ 2 HCl == H2SiO3↓+2NaCl11、Na2SiO3+ 2HCl+H2O ===H4SiO4↓+2NaCl （如何证明硅酸比碳酸弱）12、Na2SiO3+CO2+H2O ==Na2CO3+H2SiO3↓13、H2SiO3+ 2NaOH ===Na2SO3+2H2O14、Na2SiO3+Ca(OH)2 ==CaSiO3↓+2NaOH15、Na2SiO3+CaCl2 == CaSO3↓+2NaCl（制玻璃反应如下2个）16、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑17、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑18、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O19、CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3) 220、充分燃烧：C + O2 = CO221、不充分燃烧：2C + O2 = 2CO22、CO2+C2CO23、CO+CuO Cu+CO224、2CO2+ 2Na2O2 == 2Na2CO3+O225、CaCO3CaO+CO2↑26、Si + C SiC氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+O22NO2、2NO+O2=2NO23、3NO2+H2O=2HNO+NO4、3Mg+N2Mg3N25、N2+ 3H22NH36、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑7、4NH3+ 5O24NO+6H2O8、2NH3+ 3O2（纯）N2+3H2O9、2NH3+ 3Cl2N2+6HCl(NH3过量生成NH4Cl)10、NH3+HCl=NH4Cl11、NH3+HNO3=NH4NO312、2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO413、3NH3+H3PO4=(NH4) 3PO414、NH3+H2O+CO2=NH4HCO315、2NO 2N2O416、CuO+ 2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O17、Ca(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O18、Ag2CO3+ 2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O19、NH3+HNO3=NH4NO320、4HNO3（浓4NO2↑+2H2O+O2↑21、Cu+ 4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O22、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O23、C+ 4HNO3（浓CO2↑+4NO2↑+2H2O24、S+ 6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O25、3H2S+ 2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O26、3K2S+8 HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+4H2O+2NO↑27、3Fe(OH)2+ 10HNO3（稀）=3Fe(NO3) 3+NO↑+8H2O30、4P+ 5 O 22P2O531、2 P+ 3（少）Cl 22PCl332、2P+ 5（足）Cl 22PCl533、P2O5+ 3H2O（热）=2 H3PO434、P2O5+H2O（冷）= 2HPO335、3CaO+P2O5= Ca3(PO4) 236、6NaOH+P2O5= 2Na3PO4+3H2O37、H3PO4+NaOH=NaH2PO4 +H2O38、H3PO4+ 2NaOH= Na2HPO4 +2H2O39、H3PO4+ 3NaOH= Na3PO4+3H2O40、H3PO4+ 3NH3= (NH4) 3PO441、H3PO4+ 2NH3= (NH4) 2HPO442、H3PO4+NH3= NH4H2PO444、Ca3(PO4)2+ 2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4) 245、Ca3(PO4)2+H3PO4= 3Ca(H2PO4)2几种重要的金属（镁、铝、铁）1、2Mg+ O 22MgO2、3Mg+ N 2Mg3N23、2Mg+ CO 22MgO+C4、Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H2↑5、Mg+ 2HCl= MgCl2+H2↑6、MgCl2（熔化）Mg+Cl2↑7、MgO+ H2O Mg(OH) 28、MgCO 3MgO+CO2↑9、MgO+ 2H +H2O+Mg2+10、Mg(OH)2+ 2 H+= 2H2O+Mg2+11、Mg(OH)2MgO+H2O12、4Al+ 3O 22Al2O313、2Al+ 3S Al2S314、3Fe3O4+ 8Al4Al2O3+9Fe15、2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2 (SO4) 3+3H2↑16、Al2O3+ 3H2SO4= Al2 (SO4) 3+3H2O17、Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O18、Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O19、Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O20、3Fe+ 2O 2Fe3O421、2Fe+ 3O 22Fe2O322、Fe+ S FeS23、2Fe+ 3Cl 22FeCl324、3Fe+ 4H2O Fe3O4+4H2↑25、Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑26、2Fe+ 6H2SO4(浓) Fe2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O27、Fe+ 6HNO3(浓足)Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O28、Fe+ 4HNO3(稀足)Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O(27、28中若硝酸不足生成Fe(NO3) 2)29、Fe+Fe2 (SO4) 3==3FeSO430、Cu+Fe2 (SO4) 3==2FeSO4+CuSO431、2FeCl2+ Cl2==2FeCl332、FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH) 2↓+2NaCl33、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 334、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O烷烃、烯烃、炔烃1、H4+2O 2CO2+2H2O2、CH4+Cl 2CH3Cl+HCl3、CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HCl4、CH2Cl2+Cl 2CHCl3+HCl5、CHCl3+Cl 2CCl4+HCl6、CH 4C+2H27、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O8、CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O9、C2H4+3O 22CO2+2H2O10、CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH12、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)213、2C2H2+5O 24CO2+2H2O14、CH CH+Br 2CH Br =CH Br15、CH CH+HCl CH2=CHCl苯及其同系物5.2C6H6+15O 212CO2+6H2O7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+ 2H2O石油的裂化反应1、C16H 34C8H18+C8H162、C8H 18C4H10+C4H83、C4H 10CH4+C3H64、C4H 10C2H4+C2H6 卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O6. CH3-CH2-Br+ H2OCH3-CH2-OH+HBr一元醇的制法及性质1.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑2.CH2=CH2+H2O C2H5OH4.CH3CHO+H2CH3CH2OHH2n+1OH CnH2n+H2O7.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O9.C2H5OH+3O 22CO2+3H2O10.C2H5OH+O 2CH3COOH+H2O11. 2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O12.2ROH+2Na=2RONa+H2↑13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑14.C2H5OH+HONO 2C2H5ONO2+H2O15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O多元醇的性质醚的制取和性质1.2R─OH R─O─R+H2O2.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 苯酚的性质醛的制取3.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O醛和酮的性质3.CH3CHO+H2C2H5OH5.RCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2O6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2 Ag↓+3NH3+H2O7.2CH3CHO+O 22CH3COOH9.nHCHO(HCHO)n10.2CH3─CHO+O 22CH3COOH11.HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O羧酸的性质1、2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑2、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O3、2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O4、CH3COOH+HOC2H 5CH3COOC2H5+H2O5、H3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 合成塑料合成纤维合成橡胶糖类性质1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O63.C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖纤维素葡萄糖5.C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖(葡萄糖) (果糖)6.C6H12O62C2H5OH+CO2↑7.C6H12O6(固)+6O 26CO2+6H2O8.CH2OH─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH─(CHOH)4─COOH9.CH2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O氨基酸、蛋白质。
10高中化学竞赛题--过氧化钠
中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠A组1．关于过氧化钠的说法正确的是A 是碱性氧化物B 是酸性氧化物C 是白色固体D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂2．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂3．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A 过氧化钡的化学式是Ba2O2B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C 过氧化钡是离子化合物D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定5．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是A NH3B CO2C H2O（气）D O26．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na2O2适量时才会一样多7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入A 过氧化钠B 氯水C 过氧化钙D 双氧水8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无变化9．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是A 氢硫酸B 饱和石灰水C FeCl2溶液D 苯酚溶液10．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A A＜B＜C＜DB D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝CD D＜A＜B＜C11．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A 5.8B 11.6C 23.2D 46.412．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。
过氧化钠题型大全
过氧化钠题型大全过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na 2O 2与H 2O 及CO 2反应的的实质 解题精要：Na 2O 2与H 20的反应实际上分两步进行的反应实际上分两步进行Na 2O 2+H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O +O 2 ↑ ② ①*2+② [消去中间产物H 2O 2]： 2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O +O 2↑可知此反应中生成的可知此反应中生成的-2-2价的O O 进入进入H 2O 中，而不是进入NaOH NaOH ，在标电子转移时，若用线桥，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用此反应的电子转移可用下式表示：下式表示：在上述反应中Na 2O 2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O 2 ，还原产物是，还原产物是H 2O 。
同理Na 2O 2 与CO 2 的反应为：的反应为：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ ②2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ③O ③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H 2O 2 ]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na 2O 2与H 2O,CO 2反应为：反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。
例1：在Na 2O 2与H 20的反应中的还原产物是（的反应中的还原产物是（ ））A ：NaOHB H 20C O 2D D 无法判断无法判断无法判断答案选B例2：在Na 2O 2与CO 2的反应里，每生成5.6LO 2（标况）时，转移电子数为（（标况）时，转移电子数为（ ）。
）。
A ．2个B ．0.25molC ．3.01×1023个D ．1mol答案选C 。
高中化学专题练习过氧化钠及其计算
高中化学专题练习过氧化钠及其计算高中化学专题练习过氧化钠及其计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。
二、过氧化钠与水的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。
三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发生置换反应5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题一、单一反应型——可用差量法例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L二、二元混合物型——可用二元一次方程组例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
三、连续反应型——可用化学方程式叠加法例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。
原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1四、讨论判断型——可用极限法确定关键点例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。
a和b的关系式是⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。
a和b的关系式是⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是练习1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）A．36％ B．54.5％ C．.40％ D．33.3％4．现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。
微题型23 过氧化钠的性质及计算(原卷版)
微题型23 过氧化钠的性质及计算时间：30分钟1．将Wg 某气体与一定量的2O 混合后通入装有足量22Na O 固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是 ①2H ；②CO ；③2H 和CO 的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH 2OH -CH 2OH)蒸气 A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④⑤2．某些氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4、2Na 2O 2+2SO 3(g)= 2Na 2SO 4+O 2。
据此判断下列反应方程式错误的是 A ．2Na 2O 2+2N 2O 3=4NaNO 2+O 2 B ．Na 2O 2+2NO 2=2NaNO 3 C ．2Na 2O 2+2N 2O 5═4NaNO 3+O 2D ．2Na 2O 2+2Mn 2O 7=4NaMnO 4+O 23．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 4．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 35．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A ．装置B 中盛放的液体为浓硫酸B ．装置C 发生的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 C ．装置D 中NaOH 溶液的作用是除去多余的CO 2D ．将E 中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 6．在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2+Ba、Cl -、-3NO B ．K +、-2AlO 、Cl -、2-4SOC ．2+Ca 、2+Mg 、-3NO 、-3HCOD ．Na +、Cl -、2-3CO 、2-3SO7．在200℃，将2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．无法确定8．将19.4 gCO 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na 2O 2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状况)，下列说法错误的是 A ．反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．混合气体中n(CO 2)：n(H 2O)=1：4 C ．19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol D ．反应中转移电子数目是0.5N A9．室温下，某同学进行CO 2与Na 2O 2反应的探究实验，回答下列问题。
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高中化学专题练习过氧化钠及其计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。
二、过氧化钠与水的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。
三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发生置换反应5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。
两天后，U形管内液面发生的变化是( )A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C. a，b两端都下降D. a，b两端都上升7.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.28.某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L9.CO与H2的混合气体3g，在150℃时和足量的氧气燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算10.120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定11.将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200℃下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无气体剩余，则（）A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶4C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶412.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?13.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。
将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
14.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?15.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
16.(全国)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L 盐酸和蒸馏水)请填写下列空白：(1)写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式 。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。
17.在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。
求原混合气体中O 2和H 2的质量。
(2002年广东、河南)。
18.将70g Na 2O 2和Na 2O 混合物与98g 水充分反应，所得溶液恰好能被含H 2SO 4 98克的硫酸溶液中和。
求(1) 原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量分别为多少克？(2) 所得NaOH 溶液质量分数为多少？参考答案1.C ；2.D ；3.B ；4.C ；5.D ；6.B ；7.D ；8.B ；9.B ； H 2O A B ① 浓H 2SO 4② C D ③ EF ④⑤ G ⑥ H I J K ⑦ 碱石灰 图2-39.反应过程如下由合并的③、⑥两式看出，Na2O2增重的质量就是CO和H2的质量。
答案：B10.B；11.C；12. Na2O2 39 g，Na2O 31g；12.解析与答案本题解题关键是对所得NaOH溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：w(NaOH)＝×100%(2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.解：发生的反应为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x，y。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH + O2↑；Na2O + H2O＝2NaOH278 218 440 32 62 18 240x x x x y y y解得：x＝39g；y＝31g.答案(1)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2)原混合物中含Na2O2 39g, Na2O 31g。
13.解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1. 确定所发生的反应2. 找出物质间的量的关系3. 依数值列算式求解本题涉及反应：Na2O+H2O＝2NaOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4Na+O2＝2Na2O解题思路：由H2的质量求出金属Na质量求出Na2O质量被氧化的Na的质量生成NaOH质量生成NaOH质量总NaOH质量答案2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑223 240 2m(Na) m(NaOH) 0.2gm(Na)＝4.6g, m(NaOH)＝8gm(Na2O)＝10.8g-4.6g＝6.2g∵4Na+O2＝2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH存在: Na2O 2Na 2NaOH62 223 2406.2 m(Na) m(NaOH)m(Na)＝4.6g m(NaOH)＝8g∴未被氧化的Na为4.6g，被氧化成氧化钠的金属Na为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为：w(NaOH)＝100%＝14.5%14.15.6；15.解：本题涉及Na2O2与CO2和H2O的两个反应，且两个反应中均生成O2，所以11.6 g的混合气体与Na2O2反应后固体只增重了3.6 g，其差量11.6 g-3.6 g＝8 g为生成的O2的质量。
设: CO2和H2O的质量分别为x、y，则2CO2 + 2Na2O2＝2Na2CO3 + O2↑2×44 32x x2H2O + 2Na2O2＝4NaOH + O2↑2×18 32y y依题意，得：求得：x＝4.4g，y＝7.2g，x∶y＝4.4∶7.2＝11∶18。
答案：原混合物中CO2和H2O的质量比为11∶18。
16.本题主要考查Na2O2和Na2O在性质方面的不同点，即Na2O2不是碱性氧化物，与水反应可生成O2，然后再利用生成的氧气将水排出，测定水的体积，即可得到氧气的体积，间接得到样品中Na2O2的量，从而求得试样中Na2O2的纯度。
答案：(1)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+H2O＝2NaOH；(2)所用仪器为：⑤、①、④；(3)连接顺序为：G、A、B、F。
17.此题可能发生的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2＝x＝18 g2H2 + O2＝2H2O y＝2 g＝＝z＝16 g已知H2和O2共26 g，而反应用了H2 2 g，O2 16 g, 共18 g，所以剩余气体：26-18＝8 g(1)当O2过量时：m(O2)＝16 g + 8 g＝24 g，m(H2)＝2 g(2)当H2过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝2 g + 8 g＝10 g答案：①氧气过量时：m(O2)＝24 g，m(H2)＝2 g②氢气过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝10 g18.（1）Na2O2 39g，Na2O 31g；（2）50%。