物理化学测试练习题(题目)

第三章 化学平衡测试练习题
选择题：
1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点
[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点
[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．
2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用
θ
m r G ∆直接判断反应方向和限度：（
）
[A]．任意压力和组成
[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3
1===C B A x x x
[C]．总压303.975kPa ，3
1===C B A x x x
[D]．总压405.300kPa ，4
1=
=B A x x ，2
1=
C x
3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ）
[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在
373K 时的
1
43.192-⋅-=∆mol
kJ H m r θ
，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右
移动（ ）
[A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压
5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB
6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2)
C
B A =+
2
12
1，（θ
2,m r G ∆）
则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ ）
[A]．θθ2,1
,2m r m r G G ∆=∆，θ
θ2
1K K = [B]．θθ2,1
,2m r m r G G ∆=∆，2
21)(θθK K = [C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K = [D]．θθ2,1
,m r m r G G ∆=∆，θθ2
1K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12
=CO γ，10.12
=H γ，
23.1=CO γ，77
.02=O
H γ。

这时平衡将（ ）
[A]．保持不变 [B]．无法判断
[C]．移向右方(产物一方) [D]．移向左方(反应物一方) 8、将NH 4Cl(s)置于一抽空容器中加热至324℃，使NH 4Cl(s)分解为NH 3(g)和HCl(g)，达平衡时系统的总压力为101.325kP ，则平衡常数K θ为（ ） [A]．0.5 [B]．0.025 [C]．0.05 [D]．0.25
9、反应)()(2)(42g CH g H s C =+在1000K 时的1
29.19-⋅=∆mol kJ G m
r θ。

当总压为
101kPa ，气相组成是：H 2 70%、CH 4 20%、N 210%的条件下，上述反应（ ） [A]．正向进行 [B]．逆向进行 [C]．平衡 [D]．不定 10、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCI 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g)使系统压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g)的离解度将（ ）
[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．视温度而定. 11、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则：（ ） [A]．K p 不变，平衡时的N 2和H 2的量将增强，而NH 3的量减少 [B]．K p 不变，且N 2 、NH 3和H 2的量均不变
[C]．K p 不变，平衡时N 2和H 2的量将减少，而NH 3的量增加
[D]．K p 增加，平衡时N 2和H 2的量将减少，NH 3的量增加
12、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是：（ ）
[A]．减少NH 3含量，有利于反应向合成NH 3的方向移动 [B]．降低累积惰性气含量，有利于合成NH 3 [C]．排除过量的N 2，以提高N 2：H 2的比例 [D]．减少反应放热的热量积累，以降低温度
13、某化学反应的0)298(<∆K H m r θ，0)298(>∆K S m r θ，0)298(,=∆K C m p r ，则
该反应的标准平衡常数θK 是：（ ）
[A]．1>θK ，且随温度升高而增大 [B]．1>θK ，且随温度升高而减小 [C]．1<θK ，且随温度升高而增大 [D]．1<θK ，且随温度升高而减小 14、理想气体化学反应平衡时(0≠∆υ)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：（ ）
[A]．恒温恒压 [B]．恒温恒容 [C]．任意 [D]．绝热恒压 15、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ ）
[A]．反应物的浓度 [B]．催化剂 [C]．反应产物浓度 [D]．温度 16、PCl 5的分解反应是235Cl PCl PCl +→，在473K 达到平衡时，PCl 5有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为：（ ） [A]．放热反应 [B]．吸热反应
[C]．既不放热也不吸热 [D]．这两个温度下的平衡常数相等 17、对于反应：)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，下列结论对的是：（ ） [A]．Kp =1 [B]．Kp = K C [C]．Kp 大于 K C [D]．Kp 的单位是N·m -2 18、在标准状态下，红辰砂HgS -α与黑辰砂HgS -β的转化反应：
HgS HgS -⇔-βα，其1
)456.1980(-⋅-=∆mol
J T G m r θ
，则在373K 时：（ ）
[A]．HgS -α较HgS -β稳定 [B]．反应达到平衡 [C]．HgS -β较HgS -α稳定 [D]．无法判断
19、298K 时水的饱和蒸汽压为3167.74Pa ，此时液态水的标准生成吉布斯函数
1
19.237)(-⋅-=∆mol
kJ l G m f θ
，则水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数)(g G m f θ
∆为：
（ ）
[A]．-228.19 kJ·mol -1 [B]．-245.76kJ·mol -1 [C]．-229.34kJ·mol -1 [D]．-245.04 kJ·mol -1
20、某化学反应在298K 时的标准摩尔反应吉布斯函数变化为负值，则该温度时反应的K θ：（ ）
[A]．K θ<0 [B]．K θ=0 [C]．0<K θ<1 [D]．K θ>1。