酸碱滴定曲线的测绘-课件

课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B ）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
又可用甲基橙。甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因颜色由黄变橙，
过量变红，易于观察，若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样理由，用
NaOH滴入盐酸最好用酚酞。
•
（2）设欲测的NaOH溶液浓度为c2，体积为V2，标准盐酸浓度为
c1，并积为V1，则
•
• 甲实验中V2为定值，c1为已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未经标准 盐酸润洗，所以加入标准盐酸被稀释，滴入的盐酸就需要比理论值多一些 才能达到终点，即V1偏大所以c2偏高。
学生预习
• 知识疏理： • 1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,
通常PH计的测定范围为---------------• 2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的
量或中和百分数为--------，以溶液PH为---------，绘出溶液 PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定 过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液 PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义。 • 3、当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一滴，约 0.04mL）的碱或酸就会引起-------------溶液。酸、碱的浓 度不同，PH-----------不同。
液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成
粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读
数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶
液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之
处：_________（用编号表示）。
12．在滴定前的准备工作做完以后，用已知准确浓度的NaOH溶 液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取_______溶液 放入_______里，加入几滴_______，用______滴定管滴入 ________。滴到溶液由无色_______并______不褪为止。再 重复滴定一次，记下数据。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台 6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液
PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程 中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用 “偏高”“偏低”“无影响”等）。
（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失______ （2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_______ （3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________ （4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
• 学案答案
• 知识疏理
• 1、PH计 PH1~9
• 2、横坐标 纵坐标 溶液PH 突变情况 酸碱指示剂
• 3、终点 PH突变 突变范围
• 4、PH计 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹
• 5、稍大些 5~10mL 搅拌 小 一滴
• 学习训练
• 基础训练
• 一、选择题
• 1．C
• 2．B
• 3．C
•
3．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH值是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4． 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
5．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是 （ ）。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 6．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．容量瓶 7．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁 架台、玻璃棒
实验步骤
1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
• 三、计算题 • 14．2.75 mol/L。 • 15． 0.1 mol/L。 • 16． 2 mol/L
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:20:29 PM
• 4、实验仪器：-------------、--------------、--------------、---------------、烧杯、铁架台、玻璃棒
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液 的量可-----------，如每次加入---------------;每加入 一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并 记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积， 在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
• 乙实验中锥形瓶为盐酸，即V1为定值，V2为滴定管读出数值，此时c2与V2 成反比，所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
• 11． • 12．20或25ml未知浓度的盐酸；锥形瓶；酚酞；碱式；已知浓度的NaOH溶液；变为粉红色；
在半分钟内。
• 13．讲解 （1）偏高 （2）偏高 （3）无影响 （4）偏高 （5）偏低 （6）无影响 （7） 偏低 （8）偏高
1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl 溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
8．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因 可能是
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
• 提高训练
• 二、填空题 9．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为 _____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）. 10 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进 行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管 进行滴定。 （1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。 （2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____，乙最好用④_____。 （3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也 没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____，乙测定 结果偏⑥_____。
11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支
碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加
入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数； （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； （g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴； （i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内
Leabharlann Baidu验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量 或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH 随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过 程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH 的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义
提示：滴定后的溶液中
•
• 4．D
• 5．选项为B。甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。
• 6．选项为C、D。因为A、B都影响实际体积。
• 7．C
• 8．B、D
• 提高训练
• 二、填空题
• 9．＞
• 10．①酸式；②碱式；③甲基橙；④酚酞；⑤高；⑥低
•
提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，
______
（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_______ （6）滴定过程中再用10 mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_______ （7）滴定管读数时，终点俯视。_______ （8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_______
三、计算题 14、取未知浓度硫酸10 mL，进行中和滴定，当滴入25 mL氢氧化钠溶液时 已过量，再用1 mol/L的盐酸回滴，加入5 mL正好中和过量的碱。已知用 同样浓度的盐酸滴定10 mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24 mL，求最初 硫酸的物质的量的浓度。 15、现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10 mL，用0.1 mol/L的盐酸滴定，至 终点时消耗盐酸30 mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233 g沉淀。 求此混合液中NaOH溶液的浓度。 16、标定未知浓度的NaOH溶液的方法如下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于 适量蒸馏水中，然后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25 mL NaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。