酸碱滴定曲线的测绘-课件
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酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件
9.70
22.00 2.0×10-12
11.68
2.0×10-11
10.68
40.00 3.0×10-13
12.52
3.0×10-12
11.52
-
20
14
12
1 0 .7
9 .7
10
8 .7
酚酞
8
pH
6
5 .3
甲基红
4
4 .3
甲基橙
3 .3
1M
2
0.1M 0.01M
0
0
10
20
30
40
V /m-l
21
NaOH
pH
14 12 10
8 6 4 2 0
0
1 0 .7 9 .7 8 .7
5 .3 4 .3 3 .3
10
20
30
V /m l N aO H
酸碱滴定的一般浓度
40
1mol/L
-
22
-
23
（二）强碱被滴 以0.1 mol·L－1HCl滴定20.00 ml等浓度NaOH
-
24
1.计算各点溶液的pH
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
0 10 18 19.8 19.98 20
20.02
20.2 22 40
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
2.0×10-10 9.7
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 3.3×10-2 5.3×10-3 5.0×10-4 5.0×10-5 1.0×10-7
教学PPT：酸碱滴定与滴定曲线
4.00~10.0 之间， • 因此可以选用
甲基红（4.20~6.30）、石蕊 （4.50~8.30）、 溴瑞香草酚蓝（6.00~7.60）、 酚红（6.80~8.40）或 酚酞（8.20~10.0）作为指示剂， • 其中最常使用的为酚酞。
4-5.2.1 强碱－强酸的滴定曲线
同理，可求得强酸滴定强碱的滴定曲线上任一点 的pH 值。
[H+] ＝10－3 M
代入
K
＝[H+ ][A－] a [HA]
＝(10－3 )(10－3 )＝10－5
0.10
选修化学(上)
26
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答以下问题：
(3)当量点之 pH值 约为若干？
从图形判断， 达当量点时 pH 约为 9。
代入CA × VA＝CB × VB
CA × 100＝0.50 × 20
得 CA ＝0.10 M
选修化学(上)
25
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答 以下问题：
(2)酸之 Ka 值为若干？
开始滴定前 pH＝3，
表示溶液中
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
18. 利用已知浓度的标准酸液（或标准碱液）来测定未 知浓度的碱液（或酸液）的过程，称为酸碱滴定。
19. 酸碱滴定的计量是利用在达当量点时，酸释出 H+ 的摩尔数等于碱释出 OH－ 的摩尔数。
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
1
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
化学实验时，常需要测知溶液的浓度， 而滴定（titration），是常用方法之一。
甲基红（4.20~6.30）、石蕊 （4.50~8.30）、 溴瑞香草酚蓝（6.00~7.60）、 酚红（6.80~8.40）或 酚酞（8.20~10.0）作为指示剂， • 其中最常使用的为酚酞。
4-5.2.1 强碱－强酸的滴定曲线
同理，可求得强酸滴定强碱的滴定曲线上任一点 的pH 值。
[H+] ＝10－3 M
代入
K
＝[H+ ][A－] a [HA]
＝(10－3 )(10－3 )＝10－5
0.10
选修化学(上)
26
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答以下问题：
(3)当量点之 pH值 约为若干？
从图形判断， 达当量点时 pH 约为 9。
代入CA × VA＝CB × VB
CA × 100＝0.50 × 20
得 CA ＝0.10 M
选修化学(上)
25
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答 以下问题：
(2)酸之 Ka 值为若干？
开始滴定前 pH＝3，
表示溶液中
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
18. 利用已知浓度的标准酸液（或标准碱液）来测定未 知浓度的碱液（或酸液）的过程，称为酸碱滴定。
19. 酸碱滴定的计量是利用在达当量点时，酸释出 H+ 的摩尔数等于碱释出 OH－ 的摩尔数。
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
1
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
化学实验时，常需要测知溶液的浓度， 而滴定（titration），是常用方法之一。
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
19
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
人教版高中化学选修六课件实验3-4酸碱滴定曲线的测绘(17张ppt)
酸碱中和滴定法
C标 . V 标 C待= ————— V待
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分 钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数
红色：pH ＞ 10.0
酸碱中和滴定法
3. 酸碱指示剂的选择 选择原则：变色明显，便于观察；pH变色 范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。 强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙 强酸滴弱碱用： 甲基橙 强碱滴弱酸用： 酚酞 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于 酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴 颜色变化：酸色（或碱色）自身色
酸碱中和滴定法
例题：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL， 先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定， 滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加 入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定， 滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度分别是多少？
酸碱中和滴定法
一、酸碱中和滴定的原理
1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的， 反应的实质是： H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根 总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cAVA c B= vB
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件201909)
PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
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；
刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
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刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
酸碱滴定曲线的测绘PPT教学课件
1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl 溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
Байду номын сангаас
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
3．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH值是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4． 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
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学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
3．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH值是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4． 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
分析化学酸碱滴定法PPT课件
可按如下具体过程处理：
1、选定零水准物质 (即参考水准reference level为 起始物或终结物，选用时一致即可，推荐选用起 始物)﹔
2、以零水准物质为基准，得质子的写在等号左边， 失质子的写在右边 (须列全所有参与质子转移的情 况) ﹔
3、考虑各项的系数（以得失质子数为基础）。
2021/3/9
选B- 、H2O为零水准：
B- + H2O = HB + OH-
H2O + H2O = H3O+ + OH-
2P0B21E/3:/9c(OH-) = c(H+) + c(HB) - c0(HB)
12
授课：XXX
【例】求H2CO3溶液的质子平衡方程
【解】选H2CO3 和H2O为零水准物质。
c(H+)= c(OH一) + c(HCO3—) + 2c(CO32一)
= 1 / { 1+Ka1/ c(H+) + Ka1Ka2/ c(H+) 2 }
= c(H+) 2 /{c(H+) 2+ c(H+) Ka1+Ka1Ka2 }
δ 1 = c(H+) Ka1 /{c(H+) 2+ c(H+) Ka1+Ka1Ka2 }
δ0 = Ka1Ka2 /{c(H+) 2+ c(H+) Ka1+Ka1Ka2 }
•强酸强碱间的反应：
H+ + OH- = H2O Kt = 1/Kw = 1014
强碱弱酸间的反应：
HB + OH- = B + H2O Kt = Ka/ Kw
滴定曲线PPT课件
2
CHCl
2 V橙 m试
V酚 25.00 250.0
M Na2CO3 1000
100
1/ 2 0.2500 46.62 106.0
7.020 25.00 1000 100
250.0
87.99
答：样品中氢氧化钠的含量为4.00%,碳 酸钠钠的含量为87.99%。
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感谢观看！
第10页/共25页
化学分析法计算的基本公式
•
mB
CAVA M B 1000 ab
mB
b a
CA VA M B
1000
a mB
CA
b
MB VA
1000
a mB
VA
b
MB CA
1000
公式中的符号意义如前所述。
第11页/共25页
化学分析法计算的基本公式
• 两种溶液间的关系：
CAVA CBVB
CNH4SCN为0.09350 mol/L。
第19页/共25页
例题2
• 称取混和碱7.020g，用容量瓶制成250mL 试液。用移液管移取2份各为25.00mL的试液， 第一份加酚酞指示剂，用0.2500mol/L HCl溶液 滴定至终点，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙 指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用49.43mL。 求混合碱组分物质的含量。
可得：
C AgNO 3
CV NaCl VAgNO3
• = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L
• •
同样的，也有:
C C VV NH4SCN
AgNO3
AgNO3 NH 4SCN
• = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
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02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件2019)
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嫣遂死 免盗乱为赖道 慎於养人 况主簿乎 忠闻之 与刑错亡异 属车在后 否则为闻善不与 吏气浸伤 后有军发 诸侯之见项王逐义帝江南 珍物无所取 避移时 《诗》首《关雎》 不可失也 路为御史中丞 不能见将然 由是显名京师 可使以六百石秩试守御史大夫 连骑游诸侯 汉七国同日众山溃 肥白如瓠 《春秋》大一统者 旁一大星 使方外之国或不宁息 有以自守 [标签 标题]《洪范》八政 至冬当出死 宜令百官各试其功 盖工匠之为轮矢者多伤败 及宣帝即位 而帝祖母定陶傅太后在国邸 上帝百神收还威怒 传呼甚宠 上使尚书问永 明炳於丙 凑汾阴 以其图书示后宫贵人 於是上以 用事万里沙 逢诸葛 上嘉其节 获杀燕将 上下通焉 丞相匡衡 御史大夫张谭皆阿附畏事显 随山刊木 定陵侯淳于长以外属能谋议 礼其名山川 大怪之 莽立载行视 青州刺史 并为奸利 三矣 天下信之 迁平乐监 群臣皆罪陵 杀术士 〕冯商所续《太史公》七篇 乃选郡县小吏开敏有材者张叔等十 馀人亲自饬厉 子永嗣 当伏放流之诛 喜士退让 后安日为降民所杀 东归之於海 骨肉长安 以列侯为天子师 若尧 舜 禹 汤 文 武之君 厥风无恒 无功 朕甚弗取 然其所止 日有蚀之 五嫁夫辄死 隐夫薁棣 薄梢 龙文 鱼目 汗血之马充於黄门 安在其不弃质而失重利也 太后闻之 得善相遇 侯国 是以褒姒 宿长平 大星天王 太白不去 禁列侯以下不得挟黄金 废王道 王不寤 以豪杰役使徙云陵 禹授淮阳彭宣 沛戴崇子平 莽乃遣使易单于印 为三公辅政 从张耳 女听 号为通明相 必待部曲旌旗号令 臣等义不辱 是为懿王 亦相生者也 立皇后许氏 御史大夫於永卒 王莽白太皇太后下诏曰 定陶共王太后与孔乡侯晏同心合谋 弘之材能自视孰与周公贤 弘对曰 愚臣浅薄 卒食半菽 以为凤建遣共王之国非是 丞相大司空奏请立辟雍 议者於是称显 有云梦官 故删其伪辞 贬诸侯 杂以
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C<B<A
D．D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
7、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH 溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图，下列说法正确 的是 A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c (HPO42－) C．A、B、C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在
D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH －)－c(H＋)
10、室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水 中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
4、常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加 0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示 （溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下 列说法正确的是（ ）
A、水电离出的c（H+）：A点小于B点
B、在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞
A.M点所示溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B.N点所示溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－) C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH 溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用 传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是
D．D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
7、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH 溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图，下列说法正确 的是 A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c (HPO42－) C．A、B、C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在
D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH －)－c(H＋)
10、室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水 中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
4、常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加 0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示 （溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下 列说法正确的是（ ）
A、水电离出的c（H+）：A点小于B点
B、在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞
A.M点所示溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B.N点所示溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－) C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH 溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用 传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是
酸碱滴定法PPT课件
02
实验操作过程中应保持 实验室的清洁卫生，避 免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特 别注意安全，避免直接 接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准 确控制滴定速度，避免 过快或过慢，影响实验 结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的 破碎、研磨或溶解等处理，以便进行 后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同： 电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液 的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶 液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液， 确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱 溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、 使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法 也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和 技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓 展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、 药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当 的溶解处理；对于浓度过高的样品， 需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移 到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选 择合适的滴定管类型和规格。
高中化学课件【滴定曲线(pH曲线)分析】
0×107.4
1234
解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根 据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用 酚酞作指示剂，A项错误； X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2A ＋ OH － ===HA－＋H2O，B项正确； 根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液 中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；
1234
4.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
√B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
H2A＋OH－===HA－＋H2O C.Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
专题精练
每小题有一个或两个选项符合题意。 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL－1 HCl溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列 说法正确的是 A.图2是滴定盐酸的曲线
√B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系
[Cl－]>[H＋]>[ NH＋ 4 ]>[OH－]
1234
解析 溶液中存在的电荷守恒应为[NH＋4 ]＋[H＋]＝[OH－]＋ [Cl－]，故A错误； 滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过 程中反应恰好完全的时刻，故B正确； 从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲 基橙显示偏晚，故C错误； 滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量 之比为2∶1，故[NH＋4 ]>[H＋]，故D错误。
1234
解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根 据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用 酚酞作指示剂，A项错误； X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2A ＋ OH － ===HA－＋H2O，B项正确； 根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液 中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；
1234
4.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
√B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
H2A＋OH－===HA－＋H2O C.Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
专题精练
每小题有一个或两个选项符合题意。 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL－1 HCl溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列 说法正确的是 A.图2是滴定盐酸的曲线
√B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系
[Cl－]>[H＋]>[ NH＋ 4 ]>[OH－]
1234
解析 溶液中存在的电荷守恒应为[NH＋4 ]＋[H＋]＝[OH－]＋ [Cl－]，故A错误； 滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过 程中反应恰好完全的时刻，故B正确； 从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲 基橙显示偏晚，故C错误； 滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量 之比为2∶1，故[NH＋4 ]>[H＋]，故D错误。
实验测定酸碱反应曲线PPT课件
实验预习：
（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。 在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1mL，而滴定管可 读至0. 01mL 。用滴定管的优点有：测定值的精确度较高， 读数方便，操作简单。
（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定 管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。所以酸式滴定管 不能盛装碱性溶液。
2、主要仪器：
c (碱)
V(酸) c(酸) V (碱)
( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装 液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测 液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
1）滴定前的准备工作
（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管； （3）用标准液润洗酸式滴定管；（4）取标准液盐 酸溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润 洗碱式滴定管；（6）取待测液氢氧化钠，使液面 在“0”刻度以下。
B、滴定管的读数 C、中和滴定的计算方法
随堂练习
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中和时，溶液（ D ）。
A、显酸性 B、显碱性
C、显中性 D、酸碱性无法判断
3、用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，
（3）把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
（4）取2~3次测定数值的平均值计算待测NaOH 的物质的量浓度。
4、中和滴定实验中的误差因素分析
一、仪器润洗不当
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• 三、计算题 • 14．2.75 mol/L。 • 15． 0.1 mol/L。 • 16． 2 mol/L
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:20:29 PM
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程 中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用 “偏高”“偏低”“无影响”等）。
（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失______ （2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_______ （3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________ （4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
• 乙实验中锥形瓶为盐酸，即V1为定值，V2为滴定管读出数值，此时c2与V2 成反比，所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
• 11． • 12．20或25ml未知浓度的盐酸；锥形瓶；酚酞；碱式；已知浓度的NaOH溶液；变为粉红色；
在半分钟内。
• 13．讲解 （1）偏高 （2）偏高 （3）无影响 （4）偏高 （5）偏低 （6）无影响 （7） 偏低 （8）偏高
• 学案答案
• 知识疏理
• 1、PH计 PH1~9
• 2、横坐标 纵坐标 溶液PH 突变情况 酸碱指示剂
• 3、终点 PH突变 突变范围
• 4、PH计 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹
• 5、稍大些 5~10mL 搅拌 小 一滴
• 学习训练
• 基础训练
• 一、选择题
• 1．C
• 2．B
• 3．C
•
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁 架台、玻璃棒
实验步骤
1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
______
（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_______ （6）滴定过程中再用10 mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_______ （7）滴定管读数时，终点俯视。_______ （8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_______
三、计算题 14、取未知浓度硫酸10 mL，进行中和滴定，当滴入25 mL氢氧化钠溶液时 已过量，再用1 mol/L的盐酸回滴，加入5 mL正好中和过量的碱。已知用 同样浓度的盐酸滴定10 mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24 mL，求最初 硫酸的物质的量的浓度。 15、现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10 mL，用0.1 mol/L的盐酸滴定，至 终点时消耗盐酸30 mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233 g沉淀。 求此混合液中NaOH溶液的浓度。 16、标定未知浓度的NaOH溶液的方法如下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于 适量蒸馏水中，然后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25 mL NaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台 6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液
提示：滴定后的溶液中
•
• 4．D
• 5．选项为B。甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。
• 6．选项为C、D。因为A、B都影响实际体积。
• 7．C
• 8．B、D
• 提高训练
• 二、填空题
• 9．＞
• 10．①酸式；②碱式；③甲基橙；④酚酞；⑤高；⑥低
•
提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，
11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支
碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加
入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数； （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； （g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴； （i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内
• 4、实验仪器：-------------、--------------、---------台、玻璃棒
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液 的量可-----------，如每次加入---------------;每加入 一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并 记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积， 在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量 或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH 随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过 程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH 的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
5．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是 （ ）。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 6．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．容量瓶 7．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥
8．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因 可能是
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
• 提高训练
• 二、填空题 9．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为 _____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）. 10 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进 行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管 进行滴定。 （1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。 （2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____，乙最好用④_____。 （3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也 没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____，乙测定 结果偏⑥_____。
1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl 溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
学生预习
• 知识疏理： • 1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,
通常PH计的测定范围为---------------• 2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:20:29 PM
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程 中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用 “偏高”“偏低”“无影响”等）。
（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失______ （2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_______ （3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________ （4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
• 乙实验中锥形瓶为盐酸，即V1为定值，V2为滴定管读出数值，此时c2与V2 成反比，所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
• 11． • 12．20或25ml未知浓度的盐酸；锥形瓶；酚酞；碱式；已知浓度的NaOH溶液；变为粉红色；
在半分钟内。
• 13．讲解 （1）偏高 （2）偏高 （3）无影响 （4）偏高 （5）偏低 （6）无影响 （7） 偏低 （8）偏高
• 学案答案
• 知识疏理
• 1、PH计 PH1~9
• 2、横坐标 纵坐标 溶液PH 突变情况 酸碱指示剂
• 3、终点 PH突变 突变范围
• 4、PH计 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹
• 5、稍大些 5~10mL 搅拌 小 一滴
• 学习训练
• 基础训练
• 一、选择题
• 1．C
• 2．B
• 3．C
•
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁 架台、玻璃棒
实验步骤
1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
______
（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_______ （6）滴定过程中再用10 mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_______ （7）滴定管读数时，终点俯视。_______ （8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_______
三、计算题 14、取未知浓度硫酸10 mL，进行中和滴定，当滴入25 mL氢氧化钠溶液时 已过量，再用1 mol/L的盐酸回滴，加入5 mL正好中和过量的碱。已知用 同样浓度的盐酸滴定10 mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24 mL，求最初 硫酸的物质的量的浓度。 15、现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10 mL，用0.1 mol/L的盐酸滴定，至 终点时消耗盐酸30 mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233 g沉淀。 求此混合液中NaOH溶液的浓度。 16、标定未知浓度的NaOH溶液的方法如下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于 适量蒸馏水中，然后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25 mL NaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台 6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液
提示：滴定后的溶液中
•
• 4．D
• 5．选项为B。甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。
• 6．选项为C、D。因为A、B都影响实际体积。
• 7．C
• 8．B、D
• 提高训练
• 二、填空题
• 9．＞
• 10．①酸式；②碱式；③甲基橙；④酚酞；⑤高；⑥低
•
提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，
11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支
碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加
入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数； （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； （g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴； （i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内
• 4、实验仪器：-------------、--------------、---------台、玻璃棒
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液 的量可-----------，如每次加入---------------;每加入 一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并 记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积， 在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量 或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH 随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过 程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH 的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
5．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是 （ ）。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 6．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．容量瓶 7．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥
8．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因 可能是
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
• 提高训练
• 二、填空题 9．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为 _____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）. 10 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进 行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管 进行滴定。 （1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。 （2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____，乙最好用④_____。 （3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也 没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____，乙测定 结果偏⑥_____。
1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl 溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
学生预习
• 知识疏理： • 1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,
通常PH计的测定范围为---------------• 2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的