离子氧化性和还原性比较
氧化性还原性的判断
氧化性还原性的判断
1.氧化性VS还原性氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。
2.氧化性和还原性强弱的判断方法
（1）根据元素活动性顺序金属活动性顺序：按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。
非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。
（2）根据元素在周期表中的位置同周期元素：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
对应阳离子的氧化性逐渐增强，而阴离子的还原性逐渐减弱。
同主族元素：单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
（3）根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性判断元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么该种物质的氧化性就越强。
例如，酸性：那么氧化性：
（4）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
例如：那么氧化性：氧化铜大于水，还原性：氢气大于铜。
（5）根据氧化产物价态的高低判断氧化产物价态越高，氧化性越强。
例如：那么氧化性：
（6）根据反应所需的条件判断不同的氧化剂与同一种
还原剂发生反应时，所需的条件越低其氧化性越强。
（7）根据物质浓度的大小判断具有氧化性的物质，浓度越大，氧化性越强。
比如说浓硝酸的氧化性就大于稀硝酸的。
到这里，氧化还原反应这部分内容也就全部解读完了。
希望大家在以后的解题过程中能够学以致用！。
氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
高中常见的化学物质的氧化性-还原性强弱排列
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等[4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
—（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
~（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）~4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS)可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化性还原性强弱的判定方式
2020年高三年级化学总温习氧化还原反映系列4——氧化性、还原性强弱的判定方式知识点：一、氧化性 还原性二、判定方式： （1）依照周期律判定非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。
在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、依照反映方程式判定氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 还原性：（3）、利用反映时的不同条件判定[例1]：2 KMnO 4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑+ 8 H 2OMnO 2 + 4 HCl （浓）−→−∆MnCl 2 + Cl 2↑ + 2 H 2O O 2 + 4 HCl(浓) −−−−→−︒2450CuClC ， 2 Cl 2 + 2 H 2O(地康法制氯气) 三个反映从氯元素的化合价看一起点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO 4、MnO 2、O 2由小到大顺序为 KMnO 4、MnO 2、O 2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），那么该物质的氧化能力越弱。
（4）、依照氧化还原的程度判定当具有可转变合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作历时，可依照氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱例2：已知 Fe + S −→−∆FeS 2Fe + 3 Cl 2−−→−点燃 2FeCl 3 2Cu + S −→−∆Cu 2S Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2比较S 、Cl 2的氧化性强弱 Cl 2＞S 。
小结：还原剂、反映条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），那么氧化剂的氧化性越强。
（5）、依照金属活动性顺序表判定（非金属顺序：F 2 > Cl 2 > O 2 > Br 2 > I 2 > S ）K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe 2+Hg Ag Pt K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+… … (H +) Cu 2+Fe 3+Hg 2+Ag +Pt 2+（6）、依照元素的化合价判定含有同种元素的不同物质，一样情形下，价态越高其氧化性越强。
氧化性和还原性
1、氧化性氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
2、还原性还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。
物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。
扩展资料：判定物质氧化性和还原性的方法：1、同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。
2、同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。
3、在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。
4、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5、不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或氢气反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。
6、在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。
无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。
高中常见的化学物质(分子 离子)的氧化性 还原性
一、常见氧化剂还原剂：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有：1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
二、三条规律1.强弱规律（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化性与还原性强弱判断的十大依据
氧化性与还原性强弱判断的十大依据1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。
Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。
使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。
使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞CI2 ，还原性：HCI＞CrCI35．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn26. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、O 、CI、Br 、I 、S 的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7. 根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
氧化性与还原性比较方法
氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂---氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H +)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
氧化性和还原性强弱的十种比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
氧化性和还原性强弱的判断依据
氧化性和还原性强弱的判断依据摘要：物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，主要可从元素的价态，金属活泼性等这些方面来判断。
关键词：氧化性还原性强弱判断依据以氧化还原反应为主线的化学知识贯穿于中学化学的始终，考查面广，近几年的试卷中出题的几率较高。
试题主要考查概念及概念间的内在联系、应用为主，未来对这些知识点的考查可能性仍然很大，可以说是高考的热点。
特别是对氧化性还原性强弱的判断更是重点，下面详细介绍一下如何判断氧化性还原性强弱。
物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。
如：na-e→na，al—3e →al，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更容易失去电子，所以na比al的还原性更强。
主要有以下几种方法。
一、从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性，如fe、硫酸中的硫元素，高锰酸钾中的锰元素；最低价——只有还原性，如金属单质、cl、s等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如fe、s、cl等。
二、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子的氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指fe）。
如氧化性：ag>hg>fe>cu>h>fe。
三、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质的氧化性：f>cl>br>i>s。
离子的还原性：s>i>br>cl>f。
四、通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物简单记忆为：左>右fecl+cu→cucl+fecl氧化性比较：fe>cu 还原性比较：cu>fe五、通过相近的反应比较如：fe+cl→fecl fe+s→fes 可以得出氧化性强弱：cl>s六、通过反应条件的难易比较判断不同氧化剂于同一还原剂反应时，反应条件月容易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强。
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性？2010-11-25 19:06:12| 分类：默认分类阅读111 评论0 字号：大中小订阅基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强，处于最低价态还原性就强”。
如氢硫酸中硫元素是-2价，就只有还原性，而硫酸中硫元素+6价，就只有氧化性，亚硫酸中硫元素+4价，位于中间价态，那就氧化性和还原性都有。
但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关。
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。
反应中比氢离子易得电子。
常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。
氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。
例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HClO＞HClO2＞HClO4HNO2＞HNO3③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。
相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：HBrO4≈H5IO6＞HClO4HBrO3＞HClO3＞HIO3HClO＞HBrO＞HIOH2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4HNO3＞H3AsO4＞H3PO4。
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性？2010-11-25 19:06:12| 分类：默认分类阅读111 评论0 字号：大中小订阅基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强，处于最低价态还原性就强”。
如氢硫酸中硫元素是-2价，就只有还原性，而硫酸中硫元素+6价，就只有氧化性，亚硫酸中硫元素+4价，位于中间价态，那就氧化性和还原性都有。
但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关。
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。
反应中比氢离子易得电子。
常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。
氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。
例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HClO＞HClO2＞HClO4HNO2＞HNO3③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。
相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：HBrO4≈H5IO6＞HClO4HBrO3＞HClO3＞HIO3HClO＞HBrO＞HIOH2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4HNO3＞H3AsO4＞H3PO4。
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
化学反应涉及很多不同的物质，如离子、分子和元素。
掌握它们各自氧化性还原性的排序，对于我们正确地分析和推断反应机理，不仅在高中化学教学中有着重要的意义，而且在实际的化学分析研究中也是不可或缺的。
首先，我们从高中化学课本上知道，元素的氧化性还原性可根据电子配置来判断。
一般来说，元素的氧化性从左到右和从上到下依次递增。
其次，我们知道，有机物是由碳、氢和氧等元素组成的。
其碳原子具有较强的氧化性，因此有机物在氧化还原反应中通常具有较强的氧化性。
另外，对于离子而言，其氧化性还原性主要取决于它们的具体结构和静电气场。
离子中，带有正电荷的离子，如铵离子(NH4 +)，具有较强的氧化性。
此外，分子中含有多种元素，而每种元素又含有不同的电子，只有正确掌握各元素的氧化性还原性，才能正确判断分子的氧化性还原性。
例如，H2O2是一种混合性物质，它的氧原子具有较强的氧化性，而氢原子具有较强的还原性。
本文综合介绍了高中化学中各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，即元素的氧化性还原性从左到右和从上到下依次递增，有机物具有较强的氧化性，带有正电荷的离子具有较强的氧化性，而混合物中各元素的氧化性还原性取决于它们的具体结构和静电气场。
同时，我们也要提醒高中学生，在学习的过程中，要仔细铭记高中化学各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，以便正确分析反应机理，知
其然知其所以然。
高中常见的化学物质氧化性_还原性强弱判断
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有： 1 活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2 高价金属阳离子，如Cu2 +，Fe3+等或H+3 高价过较高价含氧化合物，如MnO、2KMnO、4 K2Cr2O7、HNO、3H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4 过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等2 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3 非金属阳离子，如Cl- ，B-，I- ，S2-等4 某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1 金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al 比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼2 非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5（C l21）4HCl+MnO2=加( 热）MnCl2+2H2O+Cl（22）4HCl+O2=（CuCl2，500 摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO，4 MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2 做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1 同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化性还原性强弱判断
（C）HCl
（D）H2SO4
2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯 气，反应完全后，溶液中有一半溴离子
被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质
的量的浓度为
。
5、根据原电池和电解池中的放电顺序 原电池中，活泼金属作负极； 电解池中，先放电的阳离子氧化 性强，先放电的阴离子还原性强
6、根据反应条件或产物判断
氧化性还原性强弱判断
一、氧化还原反应的概念及关系
失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化
还原剂 具有 还原性 发生
氧化 生成 氧化 反应 产物
失电子的能力
组成物质 中某些元 素化合价 升高
得电子的能力
氧化剂 具有
氧化性发生还原 反应生成还原 产物
得电子（实质）化合价降低（特征），被还原
组成物质 中某些元 素化合价 降低
其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
下列说法中正确的是( )
1.实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯 在铁、铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m，试回答：
电解池中，先放电的阳离子氧化性强，先放电的阴离子还原性强
向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯气，反应完全后，溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度
氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—
单质的 还原性 增强
单质的 氧化性 增强
1.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种 常用的强氧化剂。则下列溶液中不能用 于酸化高锰酸钾溶液的是（ ）
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离子氧化性和还原性比较
四大强氧化性离子:
高锰酸根离子>次氯酸根离子>带有氢离子的硝酸根离子>三价铁离子。
四大强还原性离子:
负一价的碘离子>负二价的硫离子>正四价的硫离子>正二价的铁离子。
你说的溴离子也有还原性，但不很强。
另外，可以从周期表看:金属性越强，还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱。
非金属性越强，氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
溴的非金属性比碘强，所以溴离子的还原性比碘离子的弱。