锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
铁的系列实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究铁在不同环境条件下的生锈速率。
2. 分析铁的氧化还原性质。
3. 了解铁及其化合物的性质和应用。
二、实验原理铁是一种具有较强还原性的金属，在潮湿的空气中易发生氧化反应，生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。
通过改变实验条件，可以观察到铁生锈速率的变化，并进一步了解铁的氧化还原性质。
三、实验用品1. 实验材料：铁片、铁钉、铜片、锌片、碳棒、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、干燥剂、pH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、滤纸、电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计等。
2. 实验仪器：电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计、试管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、pH试纸等。
四、实验步骤1. 铁生锈速率实验（1）取三片铁片，分别放入三个装有食盐水的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（2）将一片铁片放入装有蒸馏水的烧杯中，另一片铁片放入装有食盐水并加热至沸腾的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（3）将一片铁片放入装有食盐水并加入少量氢氧化钠溶液的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
2. 铁的氧化还原性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量铜片，观察溶液颜色变化。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量锌片，观察溶液颜色变化。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量铁粉，观察溶液颜色变化。
3. 铁及其化合物的性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
五、实验结果与分析1. 铁生锈速率实验（1）食盐水中铁片生锈速度较快，加热后生锈速度加快，加入氢氧化钠溶液后生锈速度减慢。
（2）蒸馏水中铁片生锈速度较慢，加热后生锈速度加快。
（3）食盐水并加入氢氧化钠溶液中，铁片生锈速度减慢。
浙教版九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应
NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
酸碱反应(中和反应）： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反 应叫酸碱反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是酸碱反应吗？
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 中和反应 现象：溶液由红色逐渐变为无色,
蒸发皿上有白色固体生成。
思考与讨论
上述活动中,滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以 后,溶液从红色变为无色,这说明溶液的酸碱 性发生了什么变化?
第5节 酸和碱之间发生 的反应
化学方程式听写
（1）实验室制氢气（用锌粒和稀硫酸）。 （2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解形成黄
色溶液。 （3）在稀盐酸中滴加硝酸银，有不溶于稀硝酸的
白色沉淀生成。 （4）在硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀。 （5）抽水马桶里往往会积一层厚厚的水垢，其主
2）酸碱反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
蒸发皿上有白色固体生成。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
CaO+H2O== Ca(OH)2 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上 为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
5.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如 右图。医生给某胃酸过多的患者开 出服用此药的处方为：每日3次， 每次2片。试计算，患者按处方服 用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克?（计算结 减缓胃痛
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷(一)(含解析)
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1. 酿酒的过程中发生了如下变化，其中属于化学变化的是( )A. 粉碎粮食B. 地缸发酵C. 出缸蒸馏D. 勾兑调味2. 面粉加工厂内必须张贴的图标是( )A. B. C. D.3. 下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯化钠B. 空气C. 自来水D. 矿泉水4. 下列图示的实验操作中，正确的是( )A. 量取液体体积B. 取用块状固体C. 加热液体D. 连接仪器5. 下列物质的性质与对应用途错误的是( )A. 氧气具有助燃性，可作炼钢B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气6. 研究化学发展史是学习化学的重要途径，下列有关化学史的叙述中，错误的是( )A. 英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的B. 科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表C. 物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核D. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分7. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。
以下说法正确的是( )A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成8. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是( )A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点9. “证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。
下列推理正确的是( )A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态物质一定是溶液C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易腐蚀10. 利用物质性质的差异能对物质进行区分。
2023年北京市昌平区中考二模化学试题(含答案)
2023年北京市昌平区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气4．下列气体中，能供给动植物呼吸的是A．H2B．O2C．N2D．CO25．下列物质中，属于纯净物的是A．海水B．食醋C．高锰酸钾D．加碘食盐6．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油7．如图所示的图标表示A．禁止烟火B．禁止吸烟C．禁止燃放鞭炮D．禁止堆放易燃物8．下列仪器中不宜用作化学反应容器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶9．下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏10．下列生活用品，利用金属导电性的是A．铁锅B．铜导线C．铝箔纸D．银饰品11．下列符号中，表示2个氢原子的是A．H2B．2H C．2H+D．2H212．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A．O2无色无味B．H2O2能分解C．H2难溶于水D．铝呈银白色A．加热液体B．稀释浓硫酸C．取固体粉末D．检查气密性A．A B．B C．C D．D16．下列灭火措施不正确的是A．森林起火，开辟隔离带B．电线老化短路起火、用水浇灭C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭17．电解水实验如下图。
下列说法正确的是A．试管b中得到H2B．产生H2与O2的体积比约为1:2 C．该实验说明水是由H2和O2组成D．可用带火星的木条检验生成的O2 18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石19．75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。
铁生锈的探究
控 制 变
Cu、O2、Cu、O2、Cu、H2O、
Fe、O2 Fe、H2O H2O
CO2
CO2
量
测
定 变
H2O
O2
量
CO2
H2O
O2
铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生 锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中 的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：
反应快
温度高 接触面积大
反应快
反应快
外因
催化剂
……。
加快或减慢
向三支分别盛有纯净的铜丝、镁条、铁 丝的试管中加入足量稀硫酸，产生气体
速率最快的是 镁 ，不产生气体的是铜， 产生气体速率较慢的是 铁 。如果根据此
现象能判断金属活泼性，请你推测他们 的活泼性由强到弱的顺序是 Mg、Fe、Cu， 你还能根据什么现象也能做出这样的判 断（举例）：
锌粒分别与硫酸含量为 锌粒与30%的硫 反应物浓度越
0.1%、30%的硫酸溶液 反应
酸溶液反应速
率快 。
大反应速率快
化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控 制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进 行。如图4所示下列各图所反映的措施中，能加快化学
反应速率的是( C )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化, 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来 人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些 孔.请你说说这种变化的优点是什么?
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实
验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可
图示）
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究一、实验目的：1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉四、实验过程：1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是fe2o3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：1、酸能与指示剂作用酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属+酸=盐+氢气mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+酸=盐+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe （so4）3+3h2o五、实验说明：1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。
铁钉除锈实验报告
一、实验目的通过本次实验，探究铁钉生锈的原因，了解除锈的原理和方法，并验证不同除锈剂对铁钉除锈效果的影响。
二、实验原理铁钉生锈主要是由于铁与空气中的氧气和水发生氧化反应，生成氧化铁（铁锈）。
除锈实验主要基于以下原理：1. 物理除锈：通过摩擦、打磨等方式去除铁锈。
2. 化学除锈：利用酸、碱等化学物质与铁锈发生反应，溶解铁锈。
三、实验材料1. 生锈铁钉：5根2. 除锈剂：钢丝刷、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、纯碱溶液、草酸溶液3. 实验工具：剪刀、量筒、滴管、镊子、烧杯、手套、防护眼镜、实验记录表四、实验步骤1. 物理除锈：- 将生锈铁钉用剪刀剪成相同长度。
- 用钢丝刷轻轻刷去铁钉表面的锈层。
- 用砂纸打磨铁钉表面，直至铁钉表面光滑。
2. 化学除锈：- 将生锈铁钉分别放入以下除锈剂中：- 稀盐酸溶液：1:1（体积比）- 稀硫酸溶液：1:1（体积比）- 纯碱溶液：1:1（体积比）- 草酸溶液：1:1（体积比）- 观察铁钉在除锈剂中的变化，记录除锈时间。
- 用清水冲洗铁钉，去除残留的除锈剂。
3. 除锈效果比较：- 将除锈后的铁钉分别用钢丝刷和砂纸进行处理，去除表面的残留物。
- 观察并比较不同除锈剂对铁钉除锈效果的影响。
五、实验结果1. 物理除锈：- 使用钢丝刷和砂纸可以有效去除铁钉表面的锈层，但除锈效果相对较慢。
2. 化学除锈：- 稀盐酸、稀硫酸、纯碱溶液和草酸溶液均能有效地去除铁钉表面的锈层，其中草酸溶液的除锈效果最佳。
- 除锈时间：草酸溶液 < 稀盐酸 = 稀硫酸 = 纯碱溶液。
3. 除锈效果比较：- 草酸溶液除锈后的铁钉表面光滑，锈层去除最为彻底。
- 稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液除锈后的铁钉表面仍有少量锈层。
六、实验结论1. 铁钉生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水发生氧化反应。
2. 物理除锈和化学除锈均能有效去除铁钉表面的锈层，其中草酸溶液的除锈效果最佳。
3. 在实际应用中，可根据具体情况选择合适的除锈方法。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
稀硫酸与生锈铁钉反应现象
稀硫酸与生锈铁钉反应现象稀硫酸与生锈铁钉的反应现象一直以来都备受关注。
当稀硫酸与生锈铁钉接触时，会发生一系列的化学反应，产生一些有趣的现象。
本文将对稀硫酸与生锈铁钉反应的现象进行探讨，并解释其背后的化学原理。
当稀硫酸与生锈铁钉接触时，会产生气泡的现象。
这是因为稀硫酸能够与生锈铁钉上的铁氧化物反应，产生氢气。
氢气会以气泡的形式从溶液中释放出来。
这个现象可以用下面的化学方程式表示：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑稀硫酸与生锈铁钉反应还会导致溶液的颜色发生变化。
在反应开始时，溶液呈现出无色或淡黄色。
然而，随着反应的进行，溶液的颜色会逐渐变为深黄色或棕色。
这是因为铁氧化物的存在导致溶液的颜色发生变化。
这个现象在实验室中也常用于检测硫酸的浓度。
稀硫酸与生锈铁钉反应还会产生一种刺激性的气味。
这是由于反应过程中产生的硫酸蒸气的存在。
硫酸是一种具有刺激性气味的化合物，当其蒸气进入人的鼻腔时，会引起刺激和不适的感觉。
因此，在进行实验时，应该保持室内通风良好，以避免硫酸蒸气的积聚。
稀硫酸与生锈铁钉反应的过程中还会产生热量。
这是由于化学反应过程中释放出的能量。
在实验中，可以通过触摸容器的外壁来感受到这种热量的存在。
这个现象可以用热量变化的观点来解释。
当反应进行时，化学键的形成和断裂会释放出能量，导致溶液的温度上升。
稀硫酸与生锈铁钉反应还会导致铁钉的质量减少。
这是因为在反应过程中，铁钉上的铁氧化物会与稀硫酸反应，生成新的化合物。
这些化合物可能以溶解的形式存在于溶液中，从而导致铁钉的质量减少。
稀硫酸与生锈铁钉反应会产生气泡、溶液颜色变化、刺激性气味、释放热量以及铁钉质量减少等现象。
这些现象的产生是由于稀硫酸与铁钉上的铁氧化物发生化学反应导致的。
通过对这些现象的观察和解释，我们可以更加深入地了解稀硫酸与生锈铁钉反应的特点和机制。
同时，这些现象也为我们理解和应用化学知识提供了一个生动的案例。
观察铁锈实验报告
1. 了解铁锈的生成过程及其成分。
2. 掌握铁锈与稀硫酸反应的原理及现象。
3. 熟悉铁锈与稀盐酸反应的原理及现象。
二、实验原理1. 铁锈的生成：铁在空气中与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁（Fe2O3），即铁锈。
2. 铁锈与稀硫酸反应：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。
3. 铁锈与稀盐酸反应：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
三、实验器材1. 铁钉2. 空白试管3. 稀硫酸4. 稀盐酸5. 滴管6. 试管夹7. 烧杯8. 滴定管9. 移液管10. 滤纸11. 玻璃棒12. 滤液1. 取一根铁钉，将其放入空白试管中。
2. 在滴管中分别滴加少量稀硫酸和稀盐酸，观察铁钉表面变化。
3. 分别将稀硫酸和稀盐酸加入烧杯中，用移液管准确量取相同体积的溶液。
4. 将铁钉放入滴定管中，加入少量稀硫酸和稀盐酸，观察铁钉表面变化。
5. 将铁钉放入烧杯中，加入适量稀硫酸和稀盐酸，观察铁钉表面变化。
6. 将铁钉放入滤液中，用玻璃棒搅拌，观察铁锈溶解情况。
7. 记录实验现象，包括溶液颜色、气泡产生等。
五、实验结果与分析1. 实验现象：铁钉在空气中逐渐生成红棕色的铁锈。
加入稀硫酸和稀盐酸后，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。
2. 分析：铁钉在空气中与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁（Fe2O3），即铁锈。
加入稀硫酸和稀盐酸后，氧化铁与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸铁或氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。
六、实验结论1. 铁在空气中与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁（Fe2O3），即铁锈。
2. 氧化铁能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸铁或氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免与稀硫酸和稀盐酸接触。
2. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
2021年中考化学总复习必做教材基础实验10 酸、碱的化学性质
酸、碱的化学性质【实验突破】1．实验用品仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
2．实验步骤及实验现象(1)酸、碱分别与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变__红色__，遇碱变__蓝色__；无色酚酞溶液遇碱变__红色__，遇酸__不变色__。
(2)酸与金属及金属氧化物的反应①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有 2 mL稀盐酸的试管中，可观察到的现象为溶液变成黄色，铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
②将其中一个铁钉取出洗净，继续观察另一支试管中的现象。
铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)碱与可溶性盐的反应在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现__蓝色沉淀__，溶液颜色变浅。
再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。
(4)氢氧化钙的性质向两支试管中，分别加入等量氢氧化钙(少量)，再向两支试管中分别加入1 mL水，振荡，观察到两支试管内物质呈浑浊状。
再各滴2滴酚酞溶液，溶液均变__红色__，往其中一支试管中加入1 mL水，振荡，溶液仍然显__红色__，试管内物质呈浑浊状；往另一支试管中加入 1 mL稀盐酸，振荡，得到澄清溶液，溶液变为__无色__。
结论：氢氧化钙__微__溶于水，氢氧化钙溶液显__碱__性，氢氧化钙能与盐酸反应。
【例题分析】例为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：(1)上述实验中，能观察到产生气泡的是________(填字母序号)。
(2)D中发生反应的化学方程式为________。
(3)将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。
则混合前D中溶质的化学式为________，由此证明D中发生了反应。
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。
生锈铁钉与酸反应现象
生锈铁钉与酸反应现象嗨，小伙伴们！今天咱们来探究一下生锈铁钉与酸反应的现象，这可超有趣的呢！咱们知道，生锈的铁钉表面有一层铁锈，其主要成分是三氧化二铁。
当把生锈铁钉放入酸中时，会发生一系列超酷的反应哦。
要是把生锈铁钉放入稀盐酸中，你就会看到铁锈逐渐溶解啦。
铁锈和稀盐酸反应会生成氯化铁和水。
这时候溶液的颜色会变成黄色呢，哇，那种黄色就像是秋天的银杏叶的颜色一样，真的超美的。
而且你还能看到有小气泡产生哦。
这是为啥呢？因为铁锈反应完之后，铁就会和稀盐酸继续反应啦，铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，那些小气泡就是氢气呢。
如果是把生锈铁钉放入稀硫酸当中，类似的现象也会发生。
铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液也会变成黄色。
之后呢，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，同样会看到小气泡。
不过这里要注意哦，氯化铁和硫酸铁的颜色虽然都是黄色，但在不同的光线下可能会有细微的差别。
从这个生锈铁钉与酸的反应现象中，我们能了解到很多化学知识呢。
铁锈和酸反应体现了金属氧化物与酸的反应类型，而铁与酸反应又体现了金属与酸的反应类型。
这两个反应类型在化学中都很重要的呀。
这个反应现象在实际生活中也有一定的意义。
比如在一些金属除锈的过程中，就可以利用酸和铁锈的反应来去除铁锈。
不过在操作的时候一定要小心，因为酸具有腐蚀性呢。
哎呀，这真的是一个很神奇的化学现象，我们在做相关实验或者观察的时候，一定要仔细地看，认真地记录每一个小细节，这样才能更好地理解化学的奥秘。
生锈铁钉与酸的反应现象就像是一场小小的化学魔术，每一个变化都充满了惊喜，让我们对化学世界又多了一份热爱。
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈是由铁与空气中的氧气和水蒸气发生氧化反应而产生的，主要成分是氢氧化铁。
稀盐酸（盐酸溶液）是氯化氢气体和水的混合物，而稀硫酸（硫酸溶液）是硫酸和水的混合物。
当铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，会产生一系列化学变化和现象。
首先，当铁锈与稀盐酸发生反应时，会产生气体的释放。
这是因为盐酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成氯化铁和水，同时释放氢气。
这种反应会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
其次，当铁锈与稀硫酸发生反应时，也会产生气体的释放。
硫酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成硫酸亚铁和水，同时释放二氧化硫气体。
这种反应同样会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
另外，这些反应都会伴随着溶液的颜色变化。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色会发生变化，变得浑浊或产生沉淀。
这是因为产生了新的化合物，导致了溶液的颜色变化。
总的来说，铁锈和稀盐酸或稀硫酸的反应会产生气体释放、溶
液颜色变化以及气泡冒出等现象。
这些反应都是由于化学物质之间的相互作用所导致的，反映了化学反应的特征和性质。
铁锈和稀盐酸反应的化学方程式和现象
铁锈和稀盐酸反应的化学方程式和现象铁锈是一种常见的氧化铁产物，通常形成在铁制品表面，是由于铁与氧气发生氧化反应形成的。
而稀盐酸则是一种常用的无机化合物，具有强酸性。
铁锈和稀盐酸之间的反应是一种经典的化学反应，本文将详细讨论这一反应的化学方程式和现象。
首先，让我们来看一下铁锈和稀盐酸的化学方程式。
当铁锈与稀盐酸发生反应时，会产生氯化亚铁、水和氢气。
具体的化学方程式如下所示：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + 3H2在这个方程式中，Fe2O3代表铁锈（氧化铁），6HCl代表6个氯化氢分子（稀盐酸），2FeCl3代表氯化亚铁，3H2O代表水，3H2代表氢气。
这个方程式描述了铁锈与稀盐酸之间的化学反应过程，通过这个方程式可以清晰地看到反应涉及到的物质种类和摩尔比例。
接下来，我们来探讨铁锈和稀盐酸反应的具体现象。
当铁锈与稀盐酸接触时，会发生明显的化学反应，首先会产生气体的释放，这是由于氢气的生成。
氢气是无色无味的气体，但是在反应中会形成气泡，因此可以通过气泡的产生来观察到反应正在进行。
另外，反应过程中还会伴随着产生热量，这是因为反应是放热反应。
当铁锈和稀盐酸发生反应时，会释放出大量的热能，使得反应容器表面产生热感，有时候反应会伴随着轻微的冒烟现象。
最后，反应完成后我们可以观察到产物的变化。
通过观察反应容器中的溶液，可以看到其颜色发生了变化，由无色变为淡黄色或橙色，这是由于产生了氯化亚铁。
此外，反应中也会有一些固体沉淀生成，这是氢氧化铁的形成。
综上所述，铁锈和稀盐酸的化学反应是一种常见的反应过程，通过化学方程式和现象的描述，我们可以更好地理解这一反应的原理和过程。
通过实验可以进一步验证化学方程式和观察反应现象，有助于加深对化学知识的理解和掌握。
希望本文对读者有所帮助，能够更好地了解铁锈和稀盐酸反应的化学方程式和现象。
稀盐酸与生锈铁钉反应现象
稀盐酸与生锈铁钉反应现象
生活中，我们经常会发现一些奇妙的化学反应现象。
有时散落在地面上的生锈铁钉，只要将它们放入稀盐酸中，就会出现一个令人惊讶的变化：铁钉会以极快的速度被腐蚀掉。
这种令人惊讶的变化，是因为稀盐酸具有强烈的腐蚀作用，内部具有强烈的氧化性，它能够攻击铁的原子（Fe），将它们氧化成氧化铁（Fe2+），这种氧化作用被称为电极极化，其结果就是生锈的铁钉会迅速被稀盐酸腐蚀掉。
稀盐酸的腐蚀作用发生的过程其实也很简单：在稀盐酸的氢离子（H）和氧离子（O）的作用下，生锈的铁钉中的氧原子发生反应，形成水（H2O），铁钉中原来存在的Fe会变成Fe2+，而Fe2+又会发生反应生成Fe3+，最终形成了氧化铁（Fe2O3），而此时的生锈铁钉已经被溶解成了新的化合物，经过一段时间就会完全溶解，而原来的铁钉已经不复存在。
另外，除了稀盐酸，许多其他的酸也可以腐蚀铁，有硝酸、硫酸以及醋酸等，他们也可以攻击铁原子，使其发生氧化反应，从而使原本存在的铁钉发生变化，而最终形成氧化铁。
稀盐酸和其他酸想攻击铁，最重要的是酸的浓度，不同酸的浓度对攻击铁的程度是不同的，一般来说，浓度越高，腐蚀作用就越强烈。
此外，温度也是影响腐蚀作用的关键，高温可以加速酸的攻击作用，从而使铁更容易被腐蚀。
总结起来，稀盐酸对生锈铁钉的腐蚀作用，主要是由其内部具有
强烈的氧化性以及和温度、浓度等多种元素影响而形成的，只要酸的攻击作用加强到一定程度，铁就会被腐蚀掉，而生锈的铁钉也会随之消失。
而这种现象，不仅出现在稀盐酸与生锈铁钉的反应中，其实也会出现在其他酸与金属之间的反应中，因此，我们要好好保护金属，以免被酸等强烈的腐蚀剂攻击，而变得让人无法认识。
铁与稀硫酸盐酸的化学方程式
铁与稀硫酸盐酸的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁与硫酸盐酸是一种常见的化学反应，其中铁和硫酸盐酸反应会产生氢气和铁盐。
这个反应过程非常重要，因为铁是一种常见的金属，而硫酸盐酸则是一种强酸，它们之间的反应在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
首先我们来看一下这个化学反应的化学方程式：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2在这个方程式中，Fe代表的是铁元素，HCl代表的是盐酸，FeCl2代表的是氯化铁，H2代表的是氢气。
根据这个方程式，铁和盐酸之间的反应是一种置换反应，铁元素的原子与盐酸中氢离子进行置换，生成氯化铁和氢气。
在这个反应过程中，铁是一种容易氧化的金属，在盐酸的作用下，铁会发生氧化反应，释放出氢气，而同时铁原子会与氯离子结合形成氯化铁。
整个反应过程都是在水中进行的，氢气会通过气体的形式逸出，而氯化铁会在溶液中被形成。
这个反应的实际应用非常广泛。
在工业生产中，铁和盐酸的反应是一种常见的生产氢气的方法。
通过这个反应可以大量地产生氢气，氢气被广泛应用于多种工业生产过程中。
氯化铁也是一种重要的化学物质，它被广泛用于废水处理、催化剂、颜料等方面。
在实验室中，铁和盐酸的反应也是一种常见的化学实验。
学生们通过这个实验可以了解金属与酸类物质的化学性质，学习化学方程式的书写和平衡，同时也可以观察氢气和氯化铁的生成过程。
这个实验虽然简单，但是却非常有教育意义，可以培养学生的实验操作能力和化学实验的思维方式。
对于家庭实验爱好者来说，铁和盐酸的反应是一种非常有趣的实验。
通过这个实验可以在家中制造氢气，观察气体的特性，同时也可以制备一些氯化铁用于后续实验。
这个实验虽然需要小心操作，但是可以让家庭实验爱好者们获得乐趣和知识。
铁和盐酸的反应是一种重要的化学反应，它在工业生产、实验室和家庭实验中都有广泛的应用。
通过这个反应，可以产生氢气和氯化铁，这两种产物都具有重要的用途。
对这个反应的研究和了解有助于我们更好地运用它们，推动科学技术的发展。
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究一、探究性学习课题建立的背景在化学课程教学中，进行探究性学习，对于培养学生的创新精神和实践能力，完善学生的科学素质具有重要意义。
第9章酸碱盐学习结束后，学生遇到这样一道题目，将生锈的铁钉投入装有足量稀盐酸（稀硫酸）的试管中，观察到的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后变成淡绿色。
学生在接触这个问题时，提出了质疑：1.在演示实验中，并未观察到溶液最后呈浅绿色，而是黄色。
2.从理论上分析，当稀盐酸（稀硫酸）与锈铁钉完全反应后，溶液中既有Fe，也有Fe。
FeO+6HCl＝2FeCl+3HOFeO+3HSO＝Fe（SO）+3HO当铁锈溶解后，又会发生反应：Fe+2HCl＝FeCl+H↑Fe+HSO＝FeSO+H↑溶液最后到底显什么颜色？我将这个问题交给化学课外兴趣小组的学生去探究，要他们将上述问题设计成实验，亲自动手做一下，仔细观察实验现象，并认真做好记录。
二、探究性学习方案的设计和实施1.通过实验发现问题。
化学兴趣小组活动时间，我将兴趣小组的学生带到化学实验室，首先要他们自己配制1∶3的稀盐酸和1∶5的稀硫酸，然后做生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸的反应，并进行对比。
实验中观察到，铁钉与稀盐酸反应时，溶液很快（数秒后）变成黄色，铁锈缓慢溶解，待铁锈溶解后，铁钉表面先有少量细小气泡缓慢冒出，然后逐渐变多变快；生锈铁钉投入稀硫酸中，很快就观察到铁钉表面有气泡（铁锈未全部溶解），振荡试管，铁锈很快脱落，沉至管底，铁钉表面气泡变多变快，但溶液颜色变化不明显，显非常浅的黄色，反应一个多小时后，两支试管中铁钉表面仍在不断地快速冒气泡，但颜色均未变为浅绿色。
我要求学生将试管放在试管架上，等第二天早上再来观察溶液颜色是否仍显黄色。
第二天早上，学生迫不及待走进实验室观察时，溶液已都变成非常浅的绿色，铁钉表面仍有少量气泡冒出，他们又惊奇地发现：放在稀硫酸中的铁钉表面附着许多浅绿色的透明晶体，两支试管上端液面上飘浮了一层黑色丝状物，且溶液中也有黑色丝状物在上下游动。
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锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应
一、实验目的：
1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：
1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：
点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉
四、实验过程：
1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴
2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、
酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或
稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根
生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：
1、酸能与指示剂作用
酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+ 酸 = 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
五、实验说明：
1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。