第三节 物质的溶解性(2)——溶解度
物质的溶解性 (第2课时 溶解度)九年级下册化学同步课件 沪教版(全国)
90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度 比较三个点
A点： 60 ℃时， 硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时， 硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时， 硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余
即为70℃时， 硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下， 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等， 均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4
第三节 物质的溶解性 第二课时
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律
a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等。
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年2月15日
课题
第三节物质的溶解性
（课时2）
课型
新授课
课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
1、知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
2、学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。
四、课堂练习：
1、20℃时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20℃时溴化钾的饱和溶液？
2、根据教材溶解度曲线回答：
（1）在酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？
（3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？
3、70℃时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70℃时氯化铵的饱和溶液：
1.5 物质的溶解(2)——溶解度
食盐、硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度
氯 化钠 硝酸钾
0
35.7 13.3
10
35.8 20.9
20
36.0 31.6
30
36.3 45.8
40
50
60
37.3 110
70
37.8 138
80
38.4 169
90
39.0 202
100
39.8 246
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1、用溶解度来表示物质的溶解能力。
即：在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂中 达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种 溶剂里的溶解度。
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个词: 条件： 一定温度。温度不同,溶解度不同 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 - 新世纪教育网版 越强。 权所有
2、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢 氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是 0.165克
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2、溶解性等级:
常见物质的溶解度（２０℃）(单位：克)
物质 氯化钠 氢氧 化钙 名称 溶解度 36.0 0.165 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 碳酸钙 37.2 31.6 0.0013
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溶解度的含义 1、“60℃时,硝酸钾的溶解度是110克”
这句话含义是 60℃ 时 , 在 100 克 水 中 溶 解
110 克硝酸钾达到饱和状态。 或： 60℃时，在 100 克水中 最多能溶解110克硝酸钾。 此时硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶 11 10 21 液的质量比为_____∶______∶_____。
《溶解度》说课稿
《溶解度》说课稿《溶解度》说课稿13、2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来安排这几块内容的：1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2、物质的溶解度;3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。
而其次课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清楚，我的教学方法也不是最敏捷。
所以借此机会和各位老师沟通一下，来突破自己的瓶颈问题。
首先我谈谈自己对教材的一些相识和看法。
一、教材分析本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的学问。
后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。
这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解相识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清晰“度”的重要性。
溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的状况，2句话。
气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的状况。
以教材的思路看，它供应了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探究得出一些规律。
然而我们知道有些重要的概念性的学问不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。
为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来协助教学主体内容。
二、教学目标分析1、学问与技能(1)理解溶解度含义。
(2)知道并能运用溶解度曲线。
(3)驾驭固体、气体的溶解度改变规律。
2、过程与方法(1)在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。
(2)在总结物质溶解度的改变过程中，运用图表的方法。
(3)培育自学、阅读、查找有关数据的实力和分析实力3、情感看法与价值观感悟肯定和相对的辨证关系。
其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。
溶解度和溶解性的关系
2．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能 力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质 在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示： 溶解度 大于10g 1g—10g 0.01g— 1g 小于0.01g
不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度度或减少溶剂增加溶剂或升高温度文档仅供参考如有不当之处请联系本人改正
最多能溶解多少氯化钠
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质 里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
探究活动1（物质能否无限地溶解在
5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继 续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加 入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么 现象发生？将现象填入以下表格：
二、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂 里加入某溶质，当溶质不能继续溶 解时，所பைடு நூலகம்到的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的的溶液，叫做不饱 和溶液。
探究活动4（温度、压强对气体溶解 度的影响）
（1） 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。 引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。 （2） 喝了汽水以后，常常会打嗝。 引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。 （3） 指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体 是二氧化碳。
物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
物质的溶解性2
（1）已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为多少？
2.溶解度的含义
例如：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。它的含义是什么呢？（请学生讨论、交流后得出）
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
经典例题
学生回答
教师讲解
典型例题
教师分析
典型例题
交流讨论
拓展视野
学生回答
课后实践
我们已知道，不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如何描述物质溶解性的大小呢？大家不妨讨论一下。
可描述为易溶，微溶、难溶、甚至不溶。
其实这些是物质溶解性的分类，而物质溶解性是难于直接测定的。怎么办？①我们能否用一个可测的物理量来表示这个物理性质？例如：“物质可能溶解的最大克数（质量）”来表示物质溶解性的大小。②这个“溶解的最大克数“怎样确定？同学们进行讨论
2.溶解度的含义：
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
教学后记：
解：设需KNO3的质量分别时x
31.6g/100g=x/(20g-x) x=4.8g
m(水)20g-4.8g=15.2g
物质的溶解性PPT课件17 沪教版
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （ 3 ）当 A 、 B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 KNO 热 过滤 混合物 3 结晶 加热 饱和溶液
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1 、使用什么方法可将粗盐中 的泥沙除去？ 溶解、过滤： 2 、除去泥沙后，再怎样操作 才能得到食盐晶体？
第三节 物质的溶解性
结晶：
从溶液中析出晶体的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
2、结晶的方法：
蒸发溶剂： 适用于溶解度随温度变化不大的物质。 如：氯化钠 冷却热饱和溶液： 适用于溶解度随温度变化较 大的物质。 如：硝酸钾
利用蒸发溶剂法结晶
实验一：
用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒 精灯加热，观察实验现象
法正确的是.................................（ B ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙甲ຫໍສະໝຸດ B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
0
冰水
乙
温度 （ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。
物质的溶解性 2
溶解性是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
定义英文名：Solubility[1]定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。
溶解度并不是一个恒定的值。
一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。
因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在20度，标准气压下，某物质在100克水中的溶解度为xxxx。
”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)溶解性是指一种物质能够被溶解的程度。
发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散媒，生成的混合物叫溶液。
溶解度的定义：在定温定压下，饱和溶液中所含溶质的质量。
如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。
如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。
如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。
这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。
因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
2关于溶剂溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。
溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。
意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。
物质的溶解性(2)
主备人：
审核人：
时间：教学课题ຫໍສະໝຸດ 物质的溶解性 （2）二次备课
1、使学生了解溶解度的涵义 2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随
教学目标
随温度变化的情况； 3、培养学生实事求是的科学作风，及 从量的观点认识固体溶解度。
1、建立溶解度的概念；
重点难点
2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。 3、正确理解和应用固体物质溶解度的概 念。
教案设计（第 教学过程
课时） 教具
设计课时数
一、 复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱 和溶液？ 二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？ 引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意 义。 三、固体溶解度的概念 1、归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。 追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素 吗？ 定义：在一定温度下，某溶质在 100g 溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物 质的溶解性强弱。
作业布置
导学案：第三节（2）
领导签字
教学反思
淮安市袁集乡初级中学电子备课教案
主备人：
审核人：
时间：
公式： 物质的溶解度（S）
溶质的质量（m1） 100g 溶剂的质量（m2）
2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变 化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 3、溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用 物质的溶解度曲线来表示 4、溶解度曲线的意义： （1）含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。 （2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总 结学生的讨论结果 小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大； （如：KNO3 ） ②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大； （如： NaCl） ③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。 （如：Ca(OH)2） （3）应用 完成教材 P168“观察与思考” ，归纳溶解度曲 线的应用。 【练习】 指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃时，10 克食盐溶解在 100 克水中，所以 20℃时食盐的 溶解度是 10 克 2、20℃时，100 克饱和食盐溶液里含有 10 克食盐，所以 20℃ 时食盐的溶解度是 10 克。 3、在 20℃时，100 克水里最多溶解 33.3 克氯化铵，则氯化铵 的溶解度是 33.3 克 4、在 20℃时，100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24 克，则硝 酸钾的溶解度是 24 选择： 1．在 30℃时，50g 水中最多溶解 5gA 物质，在 60℃时，50g 水 中 最 多 溶 解 10g 物 质 ， 则 A 和 B 的 溶 解 度 比 较 则 是 （ ） A、A 的溶解度大 B、B 的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、无法比较 2 ． 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g B.4℃时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4℃时， 溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下， 物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物
第三节 溶解度
六、關於溶解度的計算
1.根據在一定溫度時某種物質飽和溶液里的 溶質和溶劑的質量，可以計算這種物質的 溶解度。
例題1. 把50克20oC時的硝酸鉀飽和溶液 蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸 鉀在 20oC時的溶解度。
2.根據某物質在某一溫度時的溶解 度，可以計算出在該溫度下一定量 的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(2)在70oC時，試比較氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的 溶解度大小？
(3)______時，硝酸鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相等。 ______時，硝酸鈉的溶解度大於硝酸鉀的溶解度。
______時，硝酸鈉的溶解度小於硝酸鉀的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1.通過溶解度曲線可判斷某物質在一定 溫度下的溶解度。 2.通過溶解度曲線可以比較不同物質在 相同溫度或某一溫度範圍內溶解度的 大小。 3.溶解度曲線反映出物質的溶解度隨 度的變化規律。
以橫坐標表示溫度，以縱 坐標表示溶解度做圖。
溶Байду номын сангаас解 度 /g
0
溫度/ oC
大多數物質 在水中的溶 解度都是隨 著溫度的升 高而增大。
也有隨著溫度升高，溶解度降底的 物質。(如：熟石灰)
通過溶解度曲線圖完成下列問題：
(1)50oC時，氯化銨的溶解度是_____，70oC時，氯 化銨的溶解度是______。 10oC，硝酸鈉的溶解度是______，80oC時，硝 酸鈉的溶解度是______。
試找出易溶物質、可溶物質、微溶物質、 不溶物質和溶解度的關係？
20oC時：溶解度大於10克 易溶物質
溶解度大於1克
溶解度小於1克 溶解度小於0.01克
可溶物質
微溶物質 不(難)溶物質
四、溶解度曲線：
飽和溶液與溫度和溶劑量 有關，在描述固體溶解度 時，溶劑量已經確定(100 克) ，所以固體物質溶解度 只隨溫度的變化而變化。
1.3.物质的溶解性教案
课时教案年级利用老师提供的身边常见的物质
温度下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表温度/℃020*********溶解度/g13.331.663.9110169246
溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3。
溶解度较小的物质是NaCl。
的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高温度。
(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。
么可以直观形象地观察到它们的变化情况呢
(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾等。
(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质,如氯化钠等。
【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列
问题:
(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂
(或增加溶质或降低温度) 的方法。
(2)若甲溶液中混有少量丙物质,提纯甲物质的方法是冷却热
饱和溶液或降温结晶。
【小结】
板书设计教学反思。
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
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8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
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20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
九下第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示习题沪教版
【点拨】 气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随压
强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以制作 气泡水时，为了增大二氧化碳的溶解度，应该增大 压强并使用冰水。
【答案】A
8 【2022·扬州】KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A．10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C．60 ℃时，P点表示的KNO3 溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60 ℃的KCl饱和溶液降温至 10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
【点拨】 t2 ℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等。由表中
数据可知，80 ℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶 解度，90 ℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度， 故t2的范围为80～90。
(3)将t3 ℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质 质量分数的变化情况是___D___(填字母)。
【点拨】
10 ℃时KCl的溶解度比KNO3大，A错误； KNO3的溶解度受温度变化的影响比KCl大，B错误； 60 ℃时，P点在KNO3溶解度曲线的下方，表示的是 KNO3的不饱和溶液，因此还能继续溶解KNO3固体， C正确；将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，KCl的 溶解度变小，析出KCl晶体，溶液的溶质质量分数变 小，D错误。
溶解度大小。
【答案】A
10 下列关于溶解度的说法正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度为222 g B．溶解度随温度升高而增大 C．难溶物的溶解度为零 D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小
【点拨】 本题采用概念辨析法解答。描述溶解度时必须
指明温度，A错误；溶解度不一定随温度升高而增大， 有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化 钙，B错误；在20 ℃(室温)时，溶解度小于0.01 g的 物质属于难溶物，难溶物的溶解度不为零，C错误。
溶解性与溶解度解析
溶解性与溶解度解析既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。
溶解性通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。
我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。
所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。
物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
溶解度1．固体的溶解度从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。
这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。
人们根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：其中难溶物质习惯上叫做"不溶"物质。
前面我们说过，溶质在不同温度、等量溶剂的条件下其溶解的量不同。
其实，很多物质的溶解度都会随温度的改变变化。
表6-1列出实验测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
表6-1硝酸钾在不同温度时的溶解度用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubilitycurve)固体的溶解度曲线从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。
有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。
此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。
2．气体的溶解度气体溶解度定义跟固体溶解度不同。
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
物质的溶解性2
课后思考
能否将溶解的溶质从溶液 中取出来呢？怎样将溶质从溶 液中取出来？
溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋 势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质 量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
溶解度的四要素：
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中（一般指水） 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物质 氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 溶解 度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
课堂小结
同种溶质在不 同的溶剂中的 溶解能力不同 不同的溶质在 同种溶剂中的 溶解能力不同
溶解性 易溶 、 微溶 、
影响因 素（温 度）
表示 方法 固体的 溶解度
可溶 、 难 (不 )溶
气体的 溶解度
物质的溶解度
影响因素 （温度、 压强） 表示 方法
1、影响固体物质溶解度大小的因素有（C ） ①固体溶质的性质②温度③压强④溶质 的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质 A、①③⑤ B、①④⑤ C、①②⑥ D、②④⑥ 2、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随 温度升高而降低的是（C ） A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出 B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
如：食盐在20℃时的溶解度是36.0g，就 是指20 ℃时，100g水中溶解食盐达到饱和 时的质量为36.0g（或20 ℃时, 100g水中最 多溶解食盐的质量为36.0g）。
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图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
2、如图是A、B、C三种物质在 、如图是 、 、 三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是 点的含义是___________, 点的含义是 (2) 当温度为t 1ºC,三种物质溶 当温度为 三种物质溶 解度由小到大依次为______, 解度由小到大依次为 当为t 当为 ３ºC时，溶解度最大的 时 是________。 。 （3）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC ） 时的饱和溶液降到 质量分数大小顺序为______, 时，质量分数大小顺序为 降到t 时 降到 1ºC时，质量分数大小顺序为 ______。 。
D. 2.5g
例3：判断下列说法是否正确 D ) ：判断下列说法是否正确( A、在20ºC时，100克水中溶解了 克食盐，则食盐在 、 克水中溶解了23克食盐 时 克水中溶解了 克食盐，则食盐在20ºC 时的溶解度为23克 时的溶解度为 克。 B、在20ºC时，100克溶液中含有溶质 克，则该物质的溶 、 克溶液中含有溶质23克 时 克溶液中含有溶质 解度为23克 解度为 克。 C、在100克水中最多能溶解 、 克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解 克水中最多能溶解 克 度为36.5克。 度为 克 D、在20ºC时，在100克水中最多能溶解 、 克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 时 克水中最多能溶解 克 化钠的溶解度为36.5克 化钠的溶度下，某固态物质在 定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里 溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示 表示。 达到饱和状态时所溶解的质量，用符号 表示。
条件： 条件：在一定温度下 标准： 标准：在100克溶剂中 克溶剂中 状态： 状态：达到饱和状态 单位： 单位：克
2、溶解度的表示方法： 、溶解度的表示方法： 表格法)： （1）列表法 表格法 ： ）列表法(表格法
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
150 140 130
/
℃ 溶 解 度 / g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
120 110 100
. .
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
溶解性与固体溶解度的关系（了解） 溶解性与固体溶解度的关系（了解）
溶解性 20ºC时的 时的 溶解度
易溶 >10g
可溶 1-10g
微溶 0.01-1g
难溶 <0.01g
的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 例1：某物质在 ：某物质在20ºC的溶解度为 的溶解度为 克 其含义是什么？ 答：其含义是：在20ºC时，该物质在 其含义是： 时 该物质在100克水中达到 克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 饱和状态时溶解的质量为 克 或说： 或说：在20ºC时，该物质在 时 该物质在100克水中最多能溶 克水中最多能溶 解21.5克。 克 水中最多能溶解X物质 ， 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解 物质 ： 在某温度时， 水中最多能溶解 物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是 物质在该温度的溶解度是( 物质在该温度的溶解度是 A. 40g B.10g C. 5g D )
课题2 溶解度
一、溶解性
能力。 一种物质溶解在另一种物质的能力 一种物质溶解在另一种物质的能力。
1.与溶质的性质有关 与溶质的性质有关 影响因素： 影响因素： 2.与温度有关 与 3.与溶液的性质有关 与溶液的性质有关
物质溶解性能力的大小如何定量来表示呢？ 物质溶解性能力的大小如何定量来表示呢？ 定量来表示呢
2、如图：A、B是两种物质的 、如图： 、 是两种物质的 溶解度曲线图， 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表 物质的溶解度曲线表 物质___________ 明A 物质 (2) M点表示在 点表示在__ºC时A和B 点表示在 时 和 溶解度______,在_____时A 的 溶解度 在 时 物质的溶解度 >B物质的溶解 物质的溶解 度。在____时A物质的溶 时 物质的溶 解度小于B物质的溶解度 物质的溶解度。 解度小于 物质的溶解度。
例4：计算
20ºC时，向50g的水中加入 时 的水中加入20g的氯化 的水中加入 的氯化 钠固体， 钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分 数。（ 20ºC时，氯化钠溶解度为 时 氯化钠溶解度为36g） ）
注意：是否完全溶解！ 注意：是否完全溶解！
溶 解 200 度
190 180 170 160
/ g
90 80
（2）溶解度曲线 ）
70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 度 克 ( )
度
200 190 180 170 NH NO 4 3 160 150 140 130 120 NaNO3 110 100 90 80 KNO3 70
巩固练习
1、完成书P170 “观察与思考”。
四、气体物质的溶解度（了解） 气体物质的溶解度（了解）
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 、定义：在压强为 时溶解在１ 、一定温度时溶解在 里达到饱和状态时的气体体积 气体体积。 里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体物质溶解度的因素： 压强， 2、影响气体物质溶解度的因素： 压强，温度 利用所学知识解释下列现象？ 利用所学知识解释下列现象？ １、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ 打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ ２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？ 给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
60
1：某物质在某一温度下 ： 的溶解度（ 的溶解度（点） 2：曲线的交点表示这两 ：曲线的交点表示这两 交点 种物质在该温度下的 NH4Cl NaCl 溶解度（相同） 溶解度（相同） 3：曲线越陡，该物质的 ： 越陡， 溶解度受温度影响越大
溶 解 度
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ） 温度（