最新高考化学考点总结-氮和磷
氮的高考化学知识点
氮的高考化学知识点氮是高考化学中的一个重要知识点，涉及到它的性质、化合物以及在生活中的应用等方面。
本文将从这些方面来探讨氮的相关内容。
首先，来看氮的性质。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中占据了78%的体积比例。
氮的化学性质相对稳定，不易与其他元素发生直接的反应。
这在一定程度上解释了为什么氮气对人体是相对安全的。
另外，氮气的密度比空气大，可以用于制造氮气雪等特殊效果。
氮的化合物也是高考化学中的重要内容之一。
最常见的氮化合物是氨和硝酸盐。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它广泛应用于化学工业和农业中。
在化学工业中，氨是制造硫酸、盐酸等化学产品的重要原料。
在农业中，氨是制造化肥的重要成分之一。
硝酸盐是一类含有NO3-离子的化合物，常见的有硝酸钾和硝酸铵。
它们也是重要的化肥成分，可以为植物提供氮元素。
除了上述的化合物外，氮还可以形成氮氧化物。
氮氧化物包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
这些氮氧化物不仅是空气污染的主要成因之一，还会对人体健康产生负面影响。
因此，环保和减少氮氧化物的排放成为当今社会亟待解决的问题之一。
在生活中，氮有着广泛的应用。
其中一个重要的应用领域是食品保鲜。
由于氮气的稳定性，它可以用来代替氧气，减缓食品的氧化和变质速度。
这种方法被广泛应用于食品加工和储存中，保证了食品的质量和安全性。
另外，氮气也被用于制造高品质的电子元件，如半导体芯片。
通过在制造过程中使用氮气，可以减少杂质和氧化的可能，提高产品的品质和可靠性。
此外，氮还有许多其他的应用。
例如，氮气可以用作车辆轮胎充气时的充气介质，以增加轮胎的稳定性和安全性。
氮气还可以用于焊接和切割等工艺中，提供稳定的气氛和温度，确保制作过程的质量和效率。
总的来说，氮是高考化学中一个重要的知识点，涵盖了氮的性质、化合物以及在生活中的应用等方面。
通过学习氮的相关内容，我们不仅可以了解氮的基本特性，还可以深入了解氮在化学工业和农业中的应用，以及在生活中的实际应用。
氮族元素知识点总结
氮族元素知识点总结一、氮族元素的性质1. 氮（N）氮是氮族元素中最常见的元素，占据地壳中78%的成分。
氮气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质相对稳定。
在常温下，氮气是不活泼的。
但是，当氮气与氢气或氧气等其他元素发生反应时，就会变得非常活泼。
2. 磷（P）磷是一种具有五种同素异形体的元素，分别是白磷、红磷、黑磷、紫磷和蓝磷。
其中，白磷是最常见的形态，具有毒性并且在空气中易燃。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，例如磷灰石和磷灰石。
磷在工业生产中主要用于制造化肥、杀虫剂、药物和清洁剂。
3. 砷（As）砷是一种具有金属和非金属特性的元素，化学性质较活泼。
砷的化合物在环境和生物体中具有毒性。
然而，砷化合物在医药和半导体工业中具有一定的应用价值。
4. 锑（Sb）锑是一种银白色的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
锑主要用于制造半导体材料、合金和防火材料。
5. 铋（Bi）铋是一种银白色的金属元素，具有较低的熔点和高的电阻率。
铋主要用于制造合金、化妆品和医药。
二、氮族元素的应用1. 化肥氮族元素主要用于制造化肥，如尿素、磷酸二铵和钾肥等。
这些化肥在农业生产中起着至关重要的作用，能够促进植物生长，增加作物产量。
2. 基础材料氮族元素还用于制备一些重要的基础材料，如硫化磷、磷酸盐、氟硼酸盐等，这些材料在工业生产中具有广泛的应用价值。
3. 医药氮族元素在制药工业中也有重要的应用，例如磷酸二氢钾、砷酸钠、氯化铋等化合物都是一些重要的药物原料。
4. 电子材料磷化镓、砷化镓、硒化锗等化合物是一些重要的半导体材料，用于制造太阳能电池、激光器和传感器等电子产品。
5. 生活用品氮族元素在生活用品中也发挥着重要作用，例如在防火材料、合金材料、玻璃染料等方面都有应用。
三、氮族元素在环境和生物中的作用1. 生物体中的氮族元素氮族元素在生物体内起着至关重要的作用，如氨基酸、核酸、蛋白质和维生素都离不开氮族元素。
磷还是DNA和RNA的主要组成部分，铋在人类体内也具有一定的生理功能。
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结第一节氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应高温压放电N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N23、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO ＋O2 ＝ 2NO2无色不溶于水红棕色溶于水与水反应4、 NO2的性质自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的`氮的方法统称为氮的固定。
分为人工固氮和自然固氮两种。
请各举两例。
第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O===== NH3↑+H2O与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4ClNH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨盐1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑2、与碱反应生成NH3NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
高考化学氮知识点
高考化学氮知识点化学中的氮元素是高考化学考试中的重要知识点之一。
了解氮的性质、化合物以及化学反应等内容，是高考化学考试中取得好成绩的关键之一。
一、氮元素的性质氮 (N) 是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，原子量为14.00674。
氮是一种无色、无臭、无味的气体，占据大气中约78%的体积。
氮具有很高的稳定性，不易与其他元素发生反应。
这种稳定性使得氮在许多化学反应和化合物的形成中起到重要作用。
二、氮的化合物1. 氮气（N2）氮气是由两个氮原子通过三键结合而形成的分子。
氮气在常温下是一种稳定的、不易被其他物质反应的气体。
2. 氨气（NH3）氨气是由氮气和氢气反应得到的化合物。
具有刺激性气味且易溶于水。
氨气是许多化工工业中的重要原料，也是合成尿素等化合物的关键。
3. 氮的氧化物氮的氧化物包括氮氧化物（NO、NO2）和二氧化氮（N2O4）。
氮氧化物是大气污染的主要成分之一，会对人体和环境产生有害影响。
三、氮的化学反应1. 氮和氢的反应氮气与氢气可以通过催化剂的作用反应生成氨气，这个反应也被称为氮的固氮过程。
固氮是工业化学中重要的过程之一，用于生产化肥等产品。
2. 氮和金属的反应氮可以与某些金属反应，形成金属氮化物。
金属氮化物具有一定的导电性和热稳定性，常用于电子材料和高温材料的制备。
3. 氮的氧化反应氮气可以与氧气在高温高压条件下反应生成氮氧化物。
这种反应常见于发动机内燃过程中的高温燃烧反应，也是大气中氮氧化物生成的主要途径。
四、氮的应用1. 化肥生产氮是植物生长的关键营养元素之一，因此氮肥在农业生产中扮演着重要角色。
通过化学反应合成氨气，再将氨气进一步合成尿素、硝酸铵等化合物，可以制备各种氮肥产品。
2. 材料制备氮化硅、氮化铝等金属氮化物在材料科学中具有重要应用。
它们具有热稳定性和导电性，常被用于高温材料、半导体材料的制备。
3. 燃料和能源氨是一种常用燃料，可以被用作替代传统石油燃料的清洁能源。
高中化学氮族元素知识点
高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。
这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。
1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。
在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。
2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。
这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。
（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。
这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。
（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。
3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。
例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。
此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。
4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。
（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。
作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。
（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。
化学高三关于氮的知识点
化学高三关于氮的知识点氮是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，符号为N。
它是非金属元素，位于周期表的p区。
氮在自然界中广泛存在于大气、水中、土壤中等地方。
在化学领域，氮具有广泛的应用和重要的地位。
下面将介绍一些关于氮的知识点。
1. 氮的基本性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，几乎不溶于水。
在室温下，氮常常以双原子形式存在，即N₂。
它具有高活性，在高温高压下与其他元素形成化合物。
氮是一种稳定的元素，不易与其他元素发生反应。
由于氮分子中的氮氮三键非常强大，使得氮气的生成和分解都需要较高的能量。
2. 氮的生产和利用氮气广泛应用于工业生产和实验室中。
目前主要的氮气生产方法是通过空分设备，利用空气中的氧气和氮气的差异，经过压缩、冷却和分离等步骤，将氮气从空气中提取出来。
氮气的主要应用领域包括化肥制造、金属冶炼、食品保鲜、制冷、火箭推进剂等。
3. 氮的化合物氮是化合物中的重要成分之一，在自然界和工业上形成各种氮化物。
其中最常见的化合物包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、硝酸盐等。
氮化物对植物生长和发育具有重要影响，可以作为农业肥料使用。
此外，氮化物还用于制备爆炸物、防腐剂、胶粘剂等。
4. 氮的环境和生态影响氮是地球上最常见的元素之一，但过多的氮排放对环境和生态系统产生负面影响。
过量的氮排放可能导致酸雨、水体富营养化、土壤酸化、温室效应等问题。
因此，控制氮的排放和利用，以减少对环境的影响，是当前亟待解决的问题之一。
5. 氮的相关理论和研究领域氮的相关理论和研究领域主要包括氮循环、氮转化和氮的储存等。
氮循环研究了氮在大气、地表水、土壤和生物体之间的迁移与转化过程。
氮转化则研究了氮化合物的合成、分解和转变等反应。
氮的储存研究了如何高效地储存氮气或氮化合物，以满足不同行业的需求。
综上所述，氮作为重要的化学元素，在工业生产、农业生产、环境保护等方面都具有广泛的应用和重要的意义。
研究氮的性质、化合物和相关理论，有助于我们更好地理解和利用这一元素。
高考化学氮的知识点
高考化学氮的知识点氮是我们日常生活中常见的元素之一，也是化学中非常重要的元素之一。
在高考化学中，对氮及其相关的化合物的了解是必不可少的。
本文将详细介绍高考化学中涉及到的氮的知识点。
1. 氮的基本性质氮的原子序数为7，原子量为14.01。
在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，它占据了大气中的主要成分之一。
氮分子由两个氮原子(N₂)组成，它具有非常高的稳定性，需要较大的能量才能使其发生化学反应。
2. 氮的存在形式在自然界中，氮主要以N₂的形式存在于大气中，占据了大气的78%。
此外，氮还存在于许多有机化合物中，如氨、尿素等。
氮还是生物体中的重要组成部分，包括蛋白质、核酸等。
3. 氮的化合价及化合物氮的化合价主要有两种情况：+5 和-3。
在+5的化合价下，氮常形成亚硝酸盐（NO₃⁻）等化合物；在-3的化合价下，氮形成氨（NH₃）等化合物。
4. 氨和氧化氮化合物氨是氮的重要化合物之一，它是一种无色气体。
氨在化学工业中广泛应用，主要用于制取硝化肥、制药等领域。
此外，反应剧烈的氨还可以作为燃料和火箭推进剂的主要成分。
氧化氮化合物是由氮和氧元素组成的化合物，其中包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
它们在大气污染中起着重要的作用，也是酸雨和光化学烟雾的原因之一。
5. 氮的硫氮化合物硝酸盐是一类重要的氮硫化合物，也是常见的化学肥料。
例如，硝酸钾（KNO₃）和硝酸铵（NH₄NO₃）等，它们被广泛应用于农业生产中。
此外，氯化铵（NH₄Cl）、氨基酸等也是含有氮的硫氮化合物。
6. 氮的硅氮化合物硅氮化合物是由硅和氮元素组成的化合物，具有很高的硬度和耐热性。
硅氮化合物的应用领域非常广泛，比如用作陶瓷材料、涂料、电子材料等。
7. 溶液中氮的性质氮在水中溶解度较低，但在海水中的溶解度相对较高。
当氮的溶解度超过饱和度时，水中的氮就会逸出，这也是鱼类在寒冷水域死亡的原因之一。
以上就是高考化学中与氮相关的知识点的详细介绍。
高考化学复习 氮和磷
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习氮和磷1．复习重点1．氮族元素性质的相似性和递变规律；2．氮气的分子结构及其化学性质；3．磷的两种同素异形体的有关性质。
2．难点聚焦1．知识要点：一．氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）（2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质：①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO与活泼金属反应 3Mg+N2 Mg3N2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
3．磷的同素异形体：白磷和红磷名称白磷红磷分子结构分子式P4、正四面体型、键角60°分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法保存在水中密封相互转化4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途点燃4P+5O2 2P2O52P＋3Cl2 2PCl3（l）2P＋3Cl2 2PCl5（s）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
（2）磷的化合物①P2O5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P2O5+H2O（冷）=2HPO3（剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）②H3PO4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。
高三化学知识点总结氮
高三化学知识点总结氮高三化学知识点总结 - 氮氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
氮气（N2）是地球大气中的主要成分之一，占据了空气中约78%的体积百分比。
在化学中，氮拥有重要的应用和性质，下面是对高三化学中与氮相关的知识点进行总结。
1. 氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度小于空气，几乎不溶于水。
氮气是稳定的，不会燃烧也不会支持燃烧。
在极低温度下，氮可以液化为液氮，并在接触空气时迅速蒸发。
2. 氮气的制备氮气可通过以下几种方法制备：a. 空气分离法：通过空气中氧气和氮气的沸点差异，利用分馏方法将氮气与氧气分离，得到纯净的氮气。
b. 高温还原法：将一些含氮的化合物暴露在高温下，如铵盐（如铵硝酸）或氨酸。
在高温条件下，氮气会从这些化合物中释放出来。
3. 氮的氧化态氮在化合物中可以表现出从-3到+5不同氧化态。
常见的氮化合物包括氨气（NH3）、氧化亚氮（N2O）、氮氧化物（NOx）等。
氮的最低氧化态为氨气（-3价），最高为硝酸（+5价）。
4. 氨气（NH3）氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有碱性，并可以与酸反应生成盐。
氨气在化肥制作、合成化合物以及制备其他氮化合物等方面具有重要的应用。
5. 硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性。
它可以与金属反应生成相应的盐，如钠硝酸盐（NaNO3）。
硝酸在肥料制造、爆炸物制备以及合成其他有机物等方面具有广泛的应用。
6. 氨基酸与蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单位。
它们由一个氨基（-NH2）和一个羧酸基（-COOH）组成。
氨基酸中的氮原子与羧酸基相连，形成肽键，从而形成了多肽链或蛋白质。
7. 氮的循环氮在大气中以氮气（N2）的形式存在，无法被植物直接利用。
然而，通过闪电、细菌的作用以及人为的工业过程，氮气可以转变为可以被植物吸收的化合物（如硝酸盐和氨）。
植物吸收这些化合物后，氮就进入了食物链，并最终通过生物分解或矿化回归到大气中。
高二化学第二册氮和磷知识点整理
高二化学第二册氮和磷知识点整理含量分布元素性质数据氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。
氮的最重要的矿物是硝酸盐。
[1]氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。
动植物体中的蛋白质都含有氮。
土壤中有硝酸盐，例如KNO#8323;。
在南美洲智利有硝石矿(NaNO#8323;)，这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。
[2]宇宙星际已发现含氮分子，如NH#8323;、HCN等。
氮的丰度1.8×10占16位。
自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
单质磷有几种同素异形体。
其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。
密度1.82克/立方厘米。
熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。
放于暗处有磷光发出。
有恶臭。
剧毒。
白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略显金属性。
电离能为10.486电子伏特。
一般不溶于普通溶剂中。
白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。
不溶于水。
[4]在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。
存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
[2]同位素已发现的共有23种：包括从磷24到磷46。
其中只有磷31最为稳定。
其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。
同素异形体黑磷(金属磷)黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。
化学结构类似石墨，因此可导电。
化学式一般写为P。
深黑色粉末白磷(黄磷)化学式：P4淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。
高三化学磷知识点总结
高三化学磷知识点总结磷是一种非金属元素，化学符号为P，原子序数为15。
它在生物体中扮演着至关重要的角色，同时也广泛用于工业制造和农业生产。
以下是关于高三化学磷知识点的总结。
一、磷的性质和常见化合物1. 磷的物理性质：磷是一种具有两种常见形态的元素：红磷和白磷。
红磷是暗红色的固体，具有难燃的性质。
白磷是黄白色或淡黄褐色的固体，具有可燃的性质。
2. 磷的化学性质：磷易与氧气反应，生成氧化磷。
红磷在空气中缓慢氧化，白磷在空气中燃烧，并生成白磷酸。
磷也能与其他元素形成多种化合物，如磷化氢、磷酸等。
3. 磷的常见化合物：a. 磷化氢（化学式：PH3）：磷化氢是一种无色易燃气体，有刺激性的气味。
其用途广泛，如用作燃料、杀虫剂、还原剂等。
b. 磷酸（化学式：H3PO4）：磷酸是一种无色透明的液体，具有强酸性。
它广泛应用于农业、食品工业和医药工业中，如做肥料、食品添加剂和制药原料等。
二、磷的化合物合成和应用1. 磷的制取：磷的主要制取方法有两种：从磷矿石中提取和通过化学反应合成。
磷矿石中的磷酸钙可以经过煅烧得到无水磷酸钙，再与煤焦反应制得磷酸钙。
另外，磷还通过化学反应合成磷化氢、磷酸和其他化合物。
2. 磷的应用：a. 农业方面：磷是植物必需的养分之一，被广泛用作农业肥料，在促进植物生长和提高农作物产量方面发挥着重要作用。
b. 工业方面：磷在化工和冶金行业中被广泛应用，用于制造肥料、农药、洗涤剂、清洁剂、火柴等。
此外，磷也是合成高能化合物（如三聚磷酸盐）的重要原料。
c. 医药方面：磷酸和磷酸盐是制药工业中的重要原料，广泛用于制造抗生素、酶、维生素等药物。
三、磷在生物体中的重要性1. 磷在DNA和RNA中的作用：磷是DNA和RNA的组成部分之一，它们是生物体内储存和传递遗传信息的分子。
磷的存在使得DNA和RNA能够稳定存在并编码生物的遗传信息。
2. 磷在能量代谢中的作用：磷是ATP（三磷酸腺苷）和ADP（二磷酸腺苷）的组成部分，这些物质在细胞中储存和释放能量。
氮和磷——精选推荐
氮和磷第⼀节氮和磷知识要点和部分习题⼀、氮族元素1、氮族元素及其在周期表中的位置：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi。
位于族。
2、氮族元素原⼦的最外层均为个电⼦，均可得3个电⼦，显⽰出–3、+3、+5价（Sb、Bi⽆负价），N还有+1、+2、+4。
3、随核电荷数的递增，电⼦层数增多，原⼦半径，得电⼦能⼒减弱，失电⼦能⼒，⾮⾦属性减弱，⾦属性。
⽓态氢化物NH3、PH3、AsH3的稳定性依次；最⾼价氧化物R2O5的⽔化物HNO3、H3PO4、H3AsO4的性酸性依次；⼆、氮⽓1、氮元素的存在和氮⽓的物理性质：2、氮⽓的分⼦结构结构式N≡N，电⼦式，是由⾮极性键构成的⾮极性双原⼦分⼦。
3、氮⽓的化学性质（请写出化学⽅程式）①氮⽓与氢⽓的反应②氮⽓与氧⽓的反应④NO遇氧⽓极易被氧化成红棕⾊的NO2⽓体⑤NO2是有毒的⽓体，它能溶于⽔⽣成HNO3和NO⑥NO2能部分转化成⽆⾊的N2O4⽓体4、氮⽓的⼯业制法将空⽓液化，然后蒸发出氮⽓，剩下液氧。
氮⽓的⽤途和氮的固定⽤途：合成氨⽓；保护⽓；⽣产硝酸。
N的固定：合成氨；闪电；⾖科植物的根瘤菌。
三、氮的氧化物氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5例1：20mL充满NO、NO2混合⽓的试管倒⽴在⽔槽中，充分反应后剩下⽓体10mL。
求原混合⽓中NO、NO2各占多少mL？（以上均为标准状况，且设硝酸不扩散到试管外）所得到的硝酸的物质的量浓度为多少？分析： 3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO△V减（差量法）3 1 2x 10mL解得：x=15mL所以NO2有15mL，NO有5mL3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NOy解得：y=0.00045 mol所以所得硝酸的物质的量浓度为0.045 mol/L⼩结：NO2或NO2与不参与反应的⽓体混合溶于⽔时，可直接利⽤化学⽅程式3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 进⾏计算。
高中化学氮族元素知识点
氮族元素及其化合物1．氮和磷[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质]N2P As Sb Bi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO、NO2性质的比较]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(工业制HNO 3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N2+O22NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾]NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．(2)单质磷的化学性质：①与O2反应：4P+5O22P2O5②磷在C12中燃烧：2P+3C12(不足量) 2PCl32P+5Cl2(足量) 2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm－3)1.822.34溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸湿切削白磷应在水中进行用途制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较]元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO（易）4P+5O22P2O5（难）单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性：N2＜P原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼氢化物的稳定性NH3＞PH3最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4非金属性N＞P2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝NH4C1说明a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一． (4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂． [铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
高三化学氮知识点总结
高三化学氮知识点总结氮（N）是元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.00674。
它在自然界中广泛存在于大气、土壤、生物体等地方，对地球生态系统的平衡起着重要作用。
一、氮的源与化合物氮气（N₂）是氮的主要源，占据大气中氮的大部分比例（约78%）。
氮气在闪电、火焰等高温条件下与氧气反应，生成二氧化氮（NO₂），然后与水反应生成硝酸（HNO₃），进而形成硝酸盐。
二、氮的工业应用1. 氨的制备：通过哈伯-博什过程，将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气（NH₃）。
2. 化肥的制备：氨气与二氧化碳及水反应生成尿素（CO(NH₂)₂），尿素是一种重要的氮肥。
3. 爆炸物的制备：氮化合物如硝化甘油和三硝基甲苯等是常见的爆炸物。
三、氮的化学反应1. 氮与氢的反应：氮气与氢气在触媒的作用下高温反应生成氨气，这是一种合成氨的工业反应。
2. 氮与氧的反应：氮气和氧气在高温条件下反应生成氮氧化物（包括一氧化氮、二氧化氮等），这是大气中形成酸雨的一种途径。
3. 氮与金属的反应：氮气可以与某些金属反应生成金属氮化物，例如氮气与钠反应生成氮化钠（Na₃N）。
四、氮的生物循环1. 氮固定：氮气通过闪电、火焰燃烧等自然现象或由微生物作用转化为氨等可利用的形式。
2. 氮转化：氨通过硝化细菌的作用转化为亚硝酸盐和硝酸盐，再经过反硝化细菌的作用转化为氮气。
3. 氮吸收：植物通过根系吸收土壤中的亚硝酸盐、硝酸盐和氨作为氮源，用于合成蛋白质等化合物。
4. 氮释放：动物通过排泄将身体中的氮转化为氨、尿素等形式释放到环境中。
五、氮的环境问题1. 酸雨：大气中的氮氧化物与水等反应生成硝酸等酸性物质，降雨时与水蒸气混合形成酸雨，对生态环境产生一定的影响。
2. 土壤贫瘠：过度施用氮肥会导致土壤中的氮积累过多，破坏土壤的生物平衡，使土壤贫瘠化。
3. 水体富营养化：农业及工业废水中过量的氮肥成分进入水体，导致水体中的富营养化现象，引发水华等问题。
高二化学第二册氮和磷知识点整理
高二化学第二册氮和磷知识点整理氮的化学符号是N ，它的原子序数是7。
以下是查词典化学网整理的氮和磷知识点，请大家仔细学习。
含量散布元生性质数据氮在地壳中的含量极少，自然界中绝大多数的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。
氮的最重要的矿物是硝酸盐。
[1]氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到41012吨。
动植物体中的蛋白质都含有氮。
土壤中有硝酸盐，比如KNO 。
在南美洲智利有硝石矿(NaNO) ，这是世界上独一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。
[2] 宇宙星际已发现含氮分子，如 NH 、HCN 等。
氮的丰度 1.810 占 16 位。
自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
单质磷有几种同素异形体。
此中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。
密度 1.82 克 /立方厘米。
熔点44.1℃，沸点 280℃，着火点是 40℃。
放于暗处有磷光发出。
有恶臭。
剧毒。
白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度 2.70 克 /立方厘米，略显金属性。
电离能为 10.486 电子伏特。
一般不溶于一般溶剂中。
白磷经搁置或在 250℃隔断空气加热数小时或裸露于光照下可转变为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度 2.34 克/立方厘米，熔点 59℃ (在 43atm 下，熔点是 590℃，升华温度 416℃ )，沸点 200℃，着火点 240℃。
不溶于水。
[4] 在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。
存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中，磷原子经过氧原子而和其他原子或基团相联络。
[2]同位素已发现的共有23 种：包含从磷24 到磷 46。
此中只有磷31最为稳固。
其他同位素都拥有放射性，此中磷32、磷 33 的半衰期在 10d 内，其他的都为极不稳固的放射性同位素。
同素异形体黑磷 (金属磷 )黑色有金属光彩的晶体，在磷的同素异形体中反响活性最弱，在空气中不会点燃。
高三化学氮族知识总结(五)
高三化学氮族知识总结（五）高三化学氮族知识总结(五)教学内容1．归纳氮元素.磷元素及其化合物间的转化.2．几种重要物质的制取.检验及比较3．掌握四种主要规律的应用规律.重点剖析及典型例析(一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组成P4P_(_＞4)结构结构更复杂颜色淡黄暗红状态蜡状.质脆.固体粉末状固体气味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40℃(易自燃)240℃毒性剧毒无毒用途用于制高纯度H3PO4.制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴相互转变保存水封密闭密封2．NO.NO2.N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应,平衡不断移动与O2是否共存否能能H2O或SO2NONO2相互转化N2O4(三)抓住典型物质的结构.性质.用途.制取等内在关系1．氮气物性难溶于水熔沸点很低N2无色无气味气体2．氨的结构和性质N分子式电子式结构式表示式H H H特点－3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)Cat.性质有还原性与H＋等形成配位键极易溶于水(1:700)△反应:4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 4NH3＋3O2 2N2＋6H2O 2NH3＋3Cl2 ＝ N2＋6HClNH3＋H＋＝NH4＋NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋H2O NH3·H2ONH＋OH－HNO3＝H＋＋NO3－△冷Fe3＋S ＋NOI2M(NO3)n(高价)＋NO溶解Pt.Au王水溶于Fe2＋S2－I－Zn.Mg等较活泼金属一般金属稀HNO3钝化CO2.SO2.H3PO4一般金属Fe.AlC.S.P存放棕色瓶.冷暗处.密封久置黄HNO3氧化性不稳定性酸性M(NO3)n(高价)＋NO2任意比溶于水或Fe(OH)23．硝酸4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O 无色HNO3有刺激性易挥发＋浓HCl浓HNO3M(NO3)2＋NO2(或N2 NH4NO3)O2(四)重要物质的制法(反应原理)△物质实验室制法工业制法催化剂NH32NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H2 2NH3NO3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NH3＋5O2 4NO＋6H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2NO＋O2＝2NO2HNO3NaNO3＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HNO3↑△NH3→NO→NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NOH3PO4P2O5＋3H2O 2H3PO4Ca3(PO4)2＋3H2SO4 2H3PO4＋3CaSO4普钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝Ca(H2PO4)2＋2CaSO4重钙Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2注意1．NH3的干燥剂选用① 氨是碱性气体(有水),故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4.P2O5等② 氨与CaCl2反应生成C aCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率,应补充空气,多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n:n≥1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高①吸水剂②蒸发浓H2SO4或Mg(NO3)2稀硝酸浓缩(五)六种物质的检验物质试剂及主要现象反应原理NH3湿红石蕊试纸变蓝NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－浓盐酸白烟NH3＋HCl＝NH4ClNHNaOH(△)有气体放出NH＋OH－NH3↑＋H2ONO氧气2NO＋O2＝2NO2无色变红棕色NO2AgNO3溶液无沉淀3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO有红棕色气体NO铜片.浓H2SO4(共热)2NO＋2H2SO4(浓)＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2SO＋2H2O(六)重要规律1．铵盐分解规律I2(s)冷升华NH4Cl(s)铵盐热稳定性差,受热均能分解.但请注意:未必有NH3产生.这由盐中对应酸的稳定性.挥发性.氧化性等因素来决定.① 稳定易挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸的挥发性物质如 NH4Cl(s) NH3↑＋HCl↑类似的有NH4F化合冷NH4Br〝假升华〞能否类推NH4I?区别I2(s) I2(g)② 稳定难挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸如 (NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4③ 不稳定且无强氧化性酸成的铵盐NH3↑＋酸的分解产物如 (NH4)2CO3 2NH_shy;3↑＋H2O＋CO2↑NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4I NH3↑＋I2↑＋H2↑(有色)④ 由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐NH4NO3一般发生氧化还原反应温度不同,产物不同低温,可得NH3＋HNO3如 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O＋Cl(爆炸性分解反应)易爆物注意妥善保存,勿研磨.勿撞击.2．磷酸盐的溶解性规律① 磷酸二氢盐一般都易溶于水② 磷酸一氢盐和磷酸正盐大多难溶于水(除K＋.Na＋.NH4＋等)③ 同种阳离子所形成的三种盐的溶解性大小(同温):磷酸二氢盐＞磷酸一氢盐＞磷酸正盐如 NaH2PO4＞Na2HPO4＞Na3PO4Ca(H2PO4)2＞CaHPO4＞Ca3(PO4)2联系:制磷肥的主要目的:难溶于水易溶于水植物吸收磷矿石＋(H2SO4)磷酸二氢钙[Ca3(PO4)2]或H3PO4 Ca(H2PO4)2巩固练习(一)选择1.一定条件下在过量氧气中充分氧化1摩(指一步氧化)下列气体时,失去电子的物质的量最大的是( )(A)NH3(B)NO (C)H2S(D)CO2.下列不具备剧毒作用的物质是( )(A)HF(B)P4 (C)H3PO4 (D)HPO33.对下列各组物质性质的递变叙述正确的是( )(A)稳定性:NH3＞PH_shy;3＞A_shy;SH3(B)氧化性:浓H3PO4＞浓H2SO4＞浓HNO3(C)酸性(相同浓度):HClO4＞HNO3＞H2SO3(D)熔点由低到高的顺序为: NH3.H2O.HF4.下列所得物质不属于混和物的是( )(A)镁条在空气中完全燃烧后的生成物.(B)用浓NHO3与Cu片反应,收集得到的二氧化氮气体.(C)1摩H3PO4与1.2摩Ca(OH)2反应生成的盐.(D)2摩H3PO4与1摩Ca(OH)2反应生成的盐.5.将体积相同的试管,分别装满等体积混合的下列各组气体,倒立于水中则进入试管的水最多的是( )(A)CO2.O2 (B)NO2.O2(C)NO.NO2(D)NH3.O26.有关铵盐性质叙述中,错误的是( )(A)铵盐可与碱反应,加热放出氨气(B)铵盐加热时,均可收集到氨气(C)铵盐的水溶液均显碱性(D)铵盐均可溶于水.＋NaOH7.下列根据实验现象所作的结论正确的是( )(A)无色盐的试液放出能使湿润的红色石蕊试纸变兰的气体.滴入紫色石蕊试液结论:无色试液为铵盐溶液(B)无色试液试液变红.加入适量稀HNO3结论:试液的酸溶液(C)在产生黄色沉淀的试管中沉淀溶解.加入过量强碱Ba(OH)2结论:说明沉淀不是AgI(D)无色试液反应中产生的沉淀不能被酸溶解.结论:说明无色试液不可能是铝盐溶液8.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应(2)铜跟稀硝酸反应(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的消酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是: 途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是: 途径(1)＞途径(2)＞途径(3)9.a.b.c.d.e五种无色气体中,进行如下实验:实验步聚实验现象① a.b相混合气体变成棕色② c.d相混合产生白烟③ a.e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液④ b.e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀则a.b.c.d.e可能依次是( )A.O2.NO.HCl.NH3.CO2B.O2.NO.NH3.HCl.SO2C.NO.O2.NH3.HCl.SO2D.HBr.Cl2.NH3.H2S.C2H410.室温时,两个容积相等的集气瓶分别盛有M和N两种气体(同温同压),然后将两瓶口相对,抽去玻片,充分混合,容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. ①②③④B. ②④①③C. ④①②③D. ①④③②(二)填空11.有A.B.C.D.E.F六瓶无色溶液,它们分别是NaCl.K3PO4.NH4NO3.Ca(NO3)2.MgCl2和BaCl2.现取样进行如下实验:(1)分别滴入硝酸银溶液,在A.B.D.E溶液中出现沉淀;(2)分别滴入碳酸钠溶液,在C.D.E溶液中出现沉淀;(3)将C溶液滴入其它五种溶液中,只有A溶液中出现沉淀;(4)将NaOH溶液分别滴入D.E溶液,只有E溶液出现沉淀.根据以下实验现象可判断A是(写分子式,下同)______.B为_______.C为_____D为________.E为_______.F为__________.12.在10mL0.1mol/L的H3PO4溶液中,逐滴入0.05mol/L的Ba(OH)_shy;2溶液,当加至____mL时,再滴入Ba(OH)2溶液即开始出现沉淀.13.现有一定量含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其它气体),用过量NaOH溶液吸收,其主要原理可表示如下:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2_shy;O若吸收后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等,若用NO_表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,则_值为______.14.将盛有24mLNO.NO2混合气体的试管倒置于水中,待液面上升至位置不再改变时,试管内总体体积缩小一半.(1)原混合气中,NO和NO2体积比为________.(2)若在剩余气体中通入3mL O2,则又有____ mL 溶液进入试管.(3)若在原24mL混合气体中通入_____ mL O2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管.答案(一)1.A 2.C 3.AC 4.D 5.B 6.BC 7.AC 8.AD 9.C10.B(二)11.A－K3PO4 B－NaCl C－Ca(NO3)2D－BaCl2 E－MgCl2 F－NH4NO312.1013.14.(1)1:3 (2)4 (3)9。
高考化学一轮复习磷的知识点
一、磷的物理性质
白磷：白色蜡状固体,不溶于水和酒精,易溶于CS2.密度比水大,着火点为40度,可自燃,实验室保存在水中.
红磷：红棕色粉末状固体,不溶于水和酒精,也不溶于CS2.着火点为240度,易潮解.
二、结构
白磷与红磷互为同素异形体.白磷为正四面体型结构,键角为60度,分子式为P4,红磷结构复杂,用P表示.
三、磷的化学性质
1、相互转化
隔绝空气加热至260摄氏度
白磷红磷
隔绝空气加热至416摄氏度再凝华
2、与氧气反应
白磷：P4+5O2=2P2O5(条件是点燃)
红磷：4P+5O2=2P2O5(条件是点燃)
现象均为产生白烟
3、与氯气的反应
2P+3Cl2=2PCl3(条件是点燃,现象是白雾)
2P+5Cl2=2PCl5(条件是点燃,现象是白烟)
实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾.只是最终产物不同.当二者比大于2:3时,产物为PCl3,当二者比小于2:5时,产物为PCl5,
在二者之间时,产物为二者的混合物.。
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最新高考化学考点总结-氮和磷1．复习重点 1． 氮族元素性质的相似性和递变规律； 2． 氮气的分子结构及其化学性质； 3．磷的两种同素异形体的有关性质。
2．难点聚焦 1．知识要点： 一． 氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质 （1）周期表中的位置：第VA 族（N 、P 、As 、Sb 、Bi ） （2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e －）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大 （3）主要性质：①相似性：a 、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH 3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化对应水化物HRO 3或H 3RO 4 呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a 、原子半径由小到大；b 、氢化物的稳定性由强到弱；c 、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d 、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N 非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N 2 与氢气反应生成NH 3（高温高压铁触媒） 与氧气在放电条件下生成NO与活泼金属反应 3Mg+N 2 Mg 3N 2 (3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
点燃颜色状态 白色或黄色固体暗红色粉末或固体 溶解性 不溶于水，易溶于CS 2 不溶于水，不溶于CS 2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃ 240℃ 保存方法 保存在水中密封相互转化4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O 2 2P 2O 52P ＋3Cl 2 2PCl 3（l ） 2P ＋3Cl 2 2PCl 5（s ）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
（2）磷的化合物①P 2O 5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P 2O 5+H 2O （冷）=2HPO 3（剧毒） P 2O 5+3H 2O （热）=2H 3PO 4（无毒）②H 3PO 4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。
化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。
能与碱中和、与NaBr 、NaI 作用。
③磷酸盐：溶解性：磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。
相互转化： 磷酸盐 磷酸一氢盐 磷酸二氢盐2．原理、规律、疑难剖析：1．氮族元素最外层电子都是5个，主要显+5、+3、－3价。
本族元素形成的+3、－3价化合物中其原子已达到稳定结构，如NH 3、PCl 3、BiCl 3、Mg 3N 2。
2．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO 2、N 2O 5。
在这些氧化物中NO 2和N 2O 4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO 2N 2O 4。
有关氮的氧化物知识应注意：①NO 是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为NO 2而变红棕色，收集NO 气体必须用排水集气法。
实验室中制NO 气体是铜与硝酸反应：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2ONO 在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”（2004年高考理综27小题）。
②NO 2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
它与水反应，而易溶于水：3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO↑在反应中NO 2既是氧化剂又是还原剂。
在NO 2中，因N 的价态较高，它的氧化性较强，NO 2能氧化SO 2、KI 等物质：NO 2+SO 2=SO 3+H 2ONO 2+2KI=2KNO 2+I 2（NO 2能使湿润的淀粉KI 试纸为蓝） ③ 隐含反应2NO 2 N 2O 4的应用：在实验测定NO 2、N 2O 4的相对分子质量、比较相同条件下相同物NO 2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反应。
3．磷酸与碱反应的规律：=1∶1时生成NaH 2PO 4=1∶2时生成Na 2HPO 4 =1∶3时生成Na 3PO 4 介于1∶1和1∶2之间，则生成 NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合物介于1∶2和1∶3之间，则生成Na 2HPO 4和Na 3PO 4的混合物。
3．例题精讲有关NO 、NO 2、O 2的混合气体和水反应的计算 基本反应 ： 2NO+O 2=2NO 2------------------（1） 3NO 2+H 2O=2H 2NO 3+NO------（2） 1、NO （N 2）、NO 2混合气体与水反应例1． 将20ml 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽n(NaOH))4PO 3n(H中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2 各占多少毫升？解析：NO不与水反应，NO2与水反应时每一体积的NO2会生成1/3体积的NO ，所以剩余的气体为未参加反应的NO 和生成的NO解法一：设原混合气体中含NO2 xml ，则含NO（20-x）ml3NO2+H2O=2H2NO3+NO3 1x y 3/x=1/y解之得：y=x/3由题意得：（20-x）+x/3=10 解得x=15ml则原NO的体积20-15=5ml 答：（略）解法二：（差量法）设原混合气体中含NO2气体xml3NO2+H2O=2H2NO3+NO △V3（3-1）x(20-10)3/x=(3-1)/(20-10) 解得x=15ml答：（略）2、NO2和O2的混合气体与水的反应关系式：4NO2+O2+H2O=4HNO3将（2）×2-（1）得到，目的：消去中间产物NO）讨论如下：例2.将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？解析：NO2和O2的体积比不等于4:1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1- x)（1）假定原混合气体中V（NO2）：（O2）<4：14NO2+O2+H2O=4HNO34 1x y4/x=1/y 解得y=x/4 剩余的O2：（1-x）-x/4=1/2 解得x=2/5V（NO2）:V（O2）=2/5:(1-2/5)=2:3小结：NO2和O2的混合气体与水反应时，当剩余气体的体积大于原混合气体体积的1/3时，只有一个条件：V（NO2）:V（O2）>4:1（此结论由同学们自行证明）3、NO与O2分别通入水中关系式：4NO+3O2+H2O=4HNO3讨论如下：例3.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？解析：因为混合气体中NO和O2的体积比<4:3，则剩余气体为O2设混合气体中NO 的体积为x，则O2的体积也为x4NO+3O2+H2O=4HNO34 3x y4/ x =3 / y 解得：y=3x/4剩余的O2为x-3x/4=x/4它与原混合气体的体积比为x/4:2x=1:84、NO2、NO、O2的混合气体与水反应关系式：V（O2）= V（NO2）/4+ 3V（NO）/4特例，当V（NO）: V（NO2）::V（O2）=1:1:1时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。
例4.常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入O2体积可能为多少毫升解析：残留2ml气体可能是NO也有可能是O2，应予以讨论（1）若残留气体是NO ，则转化为HNO3的NO为10ml-2ml=8ml则：4NO2+O2+H2O=4HNO34 110ml y4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml4NO+3O2+H2O=4HNO34 38ml x4/8ml =3/ x 解得：x=6ml共耗氧气V（O2）=2.5ml+6ml=8.5ml(2)若残留气体2ml是O2，则：4NO+3O2+H2O=4HNO34 310ml z4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml故通入V（O2）=2.5+7.5+2=12ml答：（略）例5．（2001春季北京、内蒙、安徽高考）关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子组成C．都属于主族元素D ． 每种元素公生成一种氢化物解析：N 、O 、Cl 通常情况下单质为气体，且为双原子分子，而P 不是，白磷为P 4分子，其中N 的氢化物有NH 3、N 2H 4等，O 的氧化物有H 2O 、H 2O 2，所以A 、B 、D 选项均不正确。
正确答案为C 。
例6．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（ ）①此反应可能是吸热反应 ②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A ．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N 键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。
综上所述正确选项应为C 选项。
例7．（2002年南京市模拟题）工业废气的氮氧化物（如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH 3 N 2+H 2O有关此反应，下列说法中错误的是（ ） A ．N 2既是氧化产物又是还原产物B ． 当x=1时，每生成2.5mol N 2，被氧化的 气体有3molC ．当x=2时，有1mol 气体被还原，转移电子4molD ．反应通式配平表示为：6 NO x +4x NH 3 = （3+2x ）N 2+6x H 2O解析：分析平配平方程式得到A 、D 选项均正确，将x=1代入6 NO x +4x NH 3 = （3+2x ）N 2+6x H 2O 中得到6NO+4NH 3=5 N 2+6H 2O 分析可知：每生成5mol ，被氧化的气体有4mol （被氧化的气体为NH 3），则每生成2.5mol N 2，被氧化的气体只有2mol 。