最新专题二化学常用计量
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(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反 应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧化､被还原､电子转移 (得失)数目方面的陷阱｡要关注Na2O2和H2O､CO2等反应中电子转移 数目的判断｡
(5)电离､水解:考查电解质溶液中微粒数 目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐 类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原 子团在水溶液中能发生水解反应,则微 粒数目会发生改变｡
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
专题二化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,
也适用于混合气体｡若为混合气体,则组 成成分间不能发生反应,如2NO+O2＝ 2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
【变式训练1】 用NA表示阿伏加德罗常数的 值｡下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有 的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液 反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5 NA
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问 题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固 态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为 液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况 下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不 小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有 甲醛是气体｡
(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子 ､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2､N2､ O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P4､金刚石､石墨､二氧化 硅等｡
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入
盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为
21.6 g｡则原混合气体中臭氧的体积分数为___5_0_%___｡
[分 析 ]1根 据 M (混 气 )m n((混 混 气 气 ))计 算 ｡
2利 用 化 学 方 程 式 ,采 用 差 量 法 计 算 ｡
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算 中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选 择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
题型二 以物质的量为中心的计算
【例2】 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更
强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
｡
Baidu Nhomakorabea
3O2 放 电 2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气
体的平均摩尔质量为__3_5_._6___g/mol(保留一位小数)｡
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L, 其中臭氧为___3_____L｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质 量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗
常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A 错｡选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷1的24 最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管 以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值, 因此可求得m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB
n V
m/ M V
m(aq)w1000w,
MV
M
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
1S00/ MS
1000S ,
M(100S)
1000
S 100cM ?
1000cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100S
3O2､O3均 与 Cu粉 反 应 ,根 据 题 意 列 方 程 组 求 解 ｡
[解答]1设有1 mol O2
(5)电离､水解:考查电解质溶液中微粒数 目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐 类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原 子团在水溶液中能发生水解反应,则微 粒数目会发生改变｡
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
专题二化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,
也适用于混合气体｡若为混合气体,则组 成成分间不能发生反应,如2NO+O2＝ 2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
【变式训练1】 用NA表示阿伏加德罗常数的 值｡下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有 的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液 反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5 NA
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问 题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固 态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为 液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况 下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不 小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有 甲醛是气体｡
(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子 ､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2､N2､ O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P4､金刚石､石墨､二氧化 硅等｡
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入
盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为
21.6 g｡则原混合气体中臭氧的体积分数为___5_0_%___｡
[分 析 ]1根 据 M (混 气 )m n((混 混 气 气 ))计 算 ｡
2利 用 化 学 方 程 式 ,采 用 差 量 法 计 算 ｡
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算 中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选 择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
题型二 以物质的量为中心的计算
【例2】 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更
强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
｡
Baidu Nhomakorabea
3O2 放 电 2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气
体的平均摩尔质量为__3_5_._6___g/mol(保留一位小数)｡
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L, 其中臭氧为___3_____L｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质 量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗
常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A 错｡选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷1的24 最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管 以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值, 因此可求得m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB
n V
m/ M V
m(aq)w1000w,
MV
M
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
1S00/ MS
1000S ,
M(100S)
1000
S 100cM ?
1000cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100S
3O2､O3均 与 Cu粉 反 应 ,根 据 题 意 列 方 程 组 求 解 ｡
[解答]1设有1 mol O2