人教版九年级化学下册第八单元 海水中的化学复习课件
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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册

第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位:g
气体溶解度
相同情况下,温度越高, 溶解度越__小___
相同情况下,压强越大, 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发,形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质? 氯化钠易溶于水,且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出,因为在同样的条件下,碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小,易结晶。
知识梳理
1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创建了更为先进的侯 氏制碱法,即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH 4Cl单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液可循环使用。 思考: 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些? 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出?
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位:g
气体溶解度
相同情况下,温度越高, 溶解度越__小___
相同情况下,压强越大, 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发,形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质? 氯化钠易溶于水,且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出,因为在同样的条件下,碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小,易结晶。
知识梳理
1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创建了更为先进的侯 氏制碱法,即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH 4Cl单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液可循环使用。 思考: 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些? 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出?
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
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• 15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月上午5时45分21.8.1405:45August 14, 2021
• 16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021年8月14日星期六5时45分58秒05:45:5814 August 2021
单元总结提升
考点二 海洋资源的综合利用
海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综 合利用具有非常广阔的前景。这类问题主要考查海洋资源的保护 和利用,如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水 “制碱”等。
单元总结提升
例2 2017·烟台 十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生 态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图8-T-3是某设计院设 计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。
• 17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。上午5时45分58秒上午5时45分05:45:5821.8.14
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。
•
单元总结提升
例1 2017·达州 如图8-T-1所示为X、Y、Z三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。21.8.1421.8.1405:45:5805:45:58August 14, 2021
• 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月14日星期六上午5时45分58秒05:45:5821.8.14
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件

注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢, 化合价为+2)
产生气泡,溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后,溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
(续表)
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件:前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外),盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应:⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式:金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应:
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽(金银饰品)、有良好的①______性(制电线、电缆)、有良好
导热
延展
的②______(用作铁锅)、有良好的③______性(作铝箔)
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版新版化学九年级下册 习题课件 第八单元 8.3 金属资源的利用和保护

①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳
②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅
③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素
④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的过程中Fe2O3发生还原反应
⑤从高炉中得到的是纯铁
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①④⑤
D.①②④
5.在工业上高炉炼铁时,炉内发生的一系列化学反应如图所示。请回答
下列问题:
(1)“高炉气体”中除二氧化碳外,体积含量最多的气体是 氮气。
(2)图中出铁口低于出渣口,说明生铁的密度比炉渣 大(选填“大”或“小”)。
(3)一般选择赤铁矿(主要成分为Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分为FeS2)来炼
铁,原因是黄铁矿含铁量低且会产生有毒气体二氧化硫污染环境(合理即
可)。
炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)?
解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
232
168
348 t
96%×x
168 96% ×
=
x=262.5 t
232
348
答:理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
第2课时
课题3
第1课时
金属资源的利用和保护
金属矿物 铁的冶炼
知识点1:金属矿物
1.下列金属中, 在自然界以单质形式存在的是( D )
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Au
2.填写下列铁矿石的相关信息。
名称
颜色
主要成分
赤铁矿
磁铁矿
红色
Fe2O3
黑色
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品,如锅、 壶、刀、锄、水龙头等,它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质,能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金会怎样?
铬比铁的硬度大,耐磨,耐腐蚀性强,且美观。镀金虽 然美观,但成本高,不耐磨。 5.以下铁的用途,涉及了铁的哪些性质? (1)烧菜用的铲子是铁制的,一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 (2)铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 (3)油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电,易发生火险, 因此,车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 (Mg——Al) 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义:
金
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色;将它们互相刻划,比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色,金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时, 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利, 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 铁比铅的硬度大,且铅有毒。 2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不 用银制? 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况? 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝,通电后锡会熔化,灯丝 会熔断,灯泡不能正常发光。
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品,如锅、 壶、刀、锄、水龙头等,它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质,能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金会怎样?
铬比铁的硬度大,耐磨,耐腐蚀性强,且美观。镀金虽 然美观,但成本高,不耐磨。 5.以下铁的用途,涉及了铁的哪些性质? (1)烧菜用的铲子是铁制的,一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 (2)铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 (3)油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电,易发生火险, 因此,车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 (Mg——Al) 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义:
金
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色;将它们互相刻划,比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色,金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时, 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利, 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 铁比铅的硬度大,且铅有毒。 2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不 用银制? 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况? 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝,通电后锡会熔化,灯丝 会熔断,灯泡不能正常发光。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化
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低温多效蒸馏法:此法是利用食盐水中盐离子和水分子的沸点不同, 用酒精灯加热试管中的食盐水,使水分子蒸发成为水蒸气,然后水蒸气 经冷凝成为淡水。
膜 法:又称为反渗透法,利用了渗透压的原理。此法是利用只 允许溶剂水分子透过,不允许溶质盐产生的离子透过的渗透膜,将海水 中的水分子和盐离子分离,得到淡水。
归类探究
类型之一 从海水中提取物质 海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质),被
誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。下面是从海水中提取金 属镁的简单流程。
(1)从海水中获得淡水,常用的方法是_蒸__馏___。 (2)试剂A最好选用_石__灰__乳___。写出该反应的化学方程式: _C_a_(_O_H_)_2_+__M_g_C_l_2_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__+__C_a_C_l_2。 (3)试剂B应选用_盐__酸____。
当堂测评
1.为了区分海水和淡水,可以加入下列哪种试剂( B )氢氧化钠溶液
D.酚酞试液
【解析】海水中含有较多的NaCl等盐类,而淡水中没有,所以可以 通过检验NaCl来区分,用硝酸银溶液检验Cl-,生成白色沉淀,效果明显。
2.海水中元素含量最多的是( A )
A.氧元素
2.海底矿物
海底矿物:(1)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石 燃料,人们还在海底发现了一种新型的矿产资源——天然气水合物,又 被称为“_可__燃__冰_”,被誉为“未来能源”“21世纪能源”。
(2)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——_多__金__属__结__核___,也称 锰结核,锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属。
氢氧化镁
氯化
镁”的转化过程,此过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件

证明产物中有铁粉的方法是: 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色,同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答:⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
(1)写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台,② 试管。
(2)实验过程中,先要进行的是_______Ⅱ_______ 。(填Ⅰ或Ⅱ)
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质:少数化学性质较不活泼的金属,如金、 银、铜等
• 化合物:化学性质较活泼的金属,如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
(通点熄停)
为什么?
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解:1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%=800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 《金属和金属材料》复习课件1

如何确定此目的已经达到?向固体中加稀盐酸,如没
有气泡产生则铁被除尽
1. 下列物质,不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是(A)
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属, 同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
是(A )
约 200 年 前
约2500年前 约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 Au
A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
练一练:已知镁、铁、铜三种金属的活动 性为Mg>Fe﹥Cu,请你设计实验证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
心得:
金属与稀盐酸、 能否反应及产生气泡
稀硫酸反应
的速率
1、对比实验:金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
2、至多一种金属排在(H)后
金属与化合物 溶液反应
能否反应
3、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
点燃
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同,取决于金属的金属活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
铝与氧气反应:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考:铝的化学性质很活泼,为什么通 常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品?
铝的化学性质很活泼,常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝,所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜,氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
新人教版九年级下册化学全册课件

7.【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔,是因为
铜具有良好的( A )
A.延展性
B.导热性
C.导电性
D.抗腐蚀性
8.下列金属制品中,利用金属的导热性的是( A )
9.【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系,回答下列问题:
(1)金刚石比石墨的硬度大得多,原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____;
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号)。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝?
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同?
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度,从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1.【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A.钢
B.金刚石
C.焊锡
D.黄铜
2.下列说法不正确的是 ( D ) A.合金也是金属材料 B.合金中最少有一种金属 C.合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D.合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
第八单元 金属和金属材料复习课件九年级下册化学人教版

有韧性 (4)大多数金属熔沸点比较高,硬度比较大
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序( C )
A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大,置换反应越易发生
例:将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示.下列说法中正确的是(A )
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
28
2)过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg > Al > Zn > Fe 酸等量、金属足量,生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱:Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解,有紫红色物质生成, 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无,色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序( C )
A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大,置换反应越易发生
例:将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示.下列说法中正确的是(A )
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
28
2)过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg > Al > Zn > Fe 酸等量、金属足量,生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱:Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解,有紫红色物质生成, 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无,色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)

2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
(钾钙钠除外) 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色: 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色,含有铁离子的溶液颜色是 黄 色,
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同
A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y >M D.Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计
了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( D )
②灼烧,表面变色的是“愚人金” 2Cu+O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO,4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫>酸Cu锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”×
A.①③ B.②④C.①④ D.②③
例题分析
例3:为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金(写金属名称)
它可以给你下的判断的依据:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1:铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件

设计理念:
加热黄金,如果出现 黄金变为黑色 的现象, 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理:
金和氧气在高温下也不发生 化学反应(真金不怕火炼)
反应现象 发出耀眼的白光,放热, 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧,火星四射, 铁 放热,生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流,提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质(共性与个性) 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色,金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 , 2.合金 就可以制得 合金 ;合金中至少含有 一 种金属; 合金属于 混合物 (纯净物、混合物) 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应,
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量(m)随时间(t)
变化的关系如图,则下图中a、b、 c表示的金属分别为: a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率,
白色沉淀(不 可溶于酸)
抓住物质特征,找准突破口,找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. (2013年临沂市中考题27题) 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序,做 了以下两个实验。请分析实验,完成填空。
中考化学教材化总复习 第八单元 海水中的化学课件

2021/12/8
第十二页,共四十五页。
第12课时(kèshí)┃ 归类示例
(2)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ___蒸__发_(_z_hē_ng_fā_)_结_晶_。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化 钙等杂质,将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯 化钠: a. 过滤;b. 加过量的Ba(OH)2溶液;c. 加适量的盐酸;d. 加过量的Na2CO3溶液;e. 蒸发。正确的操作顺序是 __b_d_a_c_e_(_过__滤__(g_u_òl_ǜ)_可__重__复__使__用_()填字母)。
2021/12/8
第十九页,共四十五页。
第12课时(kèshí)┃ 归类示例
[提出问题] 这瓶试剂可能是什么溶液呢?
[交流讨论] 根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可
能是_______A_(填字母代号)。
A.酸
B.碱
C.盐
[查阅资料] 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生
(fāshēng)复分解反应。
[方法点拨(diǎn bo)] 熟悉制碱的原理,明确反应物的特点及生 成物的溶解性是解题的关键。
2021/12/8
第十八页,共四十五页。
第12课时(kèshí)┃ 归类示例
► 类型三 纯碱(chún jiǎn)的性质
命题角度( jiǎodù):考查碳酸钠的性质。
例3 [2012·咸宁] 化学兴趣小组的同学在实 验室发现一瓶保管不当,盛有无色溶液的试剂瓶, 且标签破损(如图12-4),其残缺的标签中只剩下 “Na”字样。老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可 能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣, 决定对其成分进行探究。
[作出猜想] (1)可能是___N__a_O_H__(_或__氢_氧__化__钠__(溶qīnɡ液;
九年级化学下册第八单元海水中的化学复习

除杂质
选择 方法
理 方
析
法
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
第十八页,共二十八页。
学鉴以别致依用据
利用两种物质的性
质不同
2、为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小
硕、小慧三位同学分别(fēnbié)选用一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
第二十二页,共二十八页。
1、无色酚酞试液、 盐的性质
紫指示色剂石水蕊溶(液shí 呈ruǐ)碱试性液、 酸PHH试+ 纸 CO2 、H2O
2、稀C盐O3酸2- 、
Na2CO3
(盐)
稀碱 B硫a2酸+
BaCO3
3、Ca(OH+C)2O溶32- 液、
盐BaC(aO2+ H)2溶液 CaCO3
复分解(fēnjiě)反
(3)P点:在t1℃时,a和c的溶解度相同
(4)N点为 t2℃时a、b的不饱和溶液 。
(5)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序 b>a=c。
(6)从a溶液中获取(huòqǔ)晶体 可用降温结晶 的方法。 从b的溶液中获取晶体, 适宜采用 蒸发结晶 的方法。 (7)t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克,降温到 t1℃会析出晶体的是a和b, 无晶体析出的是 c 。 (8)分离a与b(含量少)的混合物, 用 降温结晶 法。
学生 小博
选用试剂 HCl
评价是否可行并简述理由
产生 气泡 可行
(chǎnshēng)
小硕 Ca(OH)2
可行 产生 白色沉淀 (chǎnshēng)
小慧 BaCl2
初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 溶解度的复习PPT

2014 选择 3 题
溶解度的理解计算,结晶,改变温度对溶液中各 成分的影响
2015 填空 4 题
溶解度坐标图上点的判断,溶解度的理解计算, 饱和溶液与不饱和溶液的转化,改变温度对溶液 中各成分的影响
2016 选择 3 题
溶解度的理解计算,结晶,改变温度对溶液中各 成分的影响
2017 填空 4 题
结晶,溶解度大小的比较,改变温度对溶液中各 成分的影响
例3 下列洗涤方式应用乳化作用的是( C ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢
考点4 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液:在__一__定__温__度__下,一__定__量__的__溶__剂_ 里,不能__再__溶__解____某种__溶__质____的溶液叫作 这种溶质的饱和溶液。
考点6 结晶
1.概念:在一定条件下,固体物质以晶体的 形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。
2.结晶的方法 (1)蒸发结晶:适用于固体溶解度受温度变化影 响___小_____(填“大”或“小”,下同)的物质, 如NaCl。 (2)降温结晶:适用于固体溶解度受温度变化影 响___大_____的物质,如KNO3。
C.t1 ℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相
等
(3)25 。
g乙物质完全溶于100
g水中所需的最低温度是_t_1 _℃
的(固4)t体2 ℃,时须,蒸若发甲掉和较乙多两水种的物是质__的_乙_饱__和__溶(填液“中甲析”出或等“质乙量”)
物质饱和溶液。
小结:
定义
一.溶液 溶解时温度的变化
例5 甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数 (ω)与温度(t)的关系如图3-3所示。
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过多等。
物理性质: 白 色粉末状晶体, 能 溶于水。 发生剂、发酵粉 主要成分、制造 饮料 、治疗胃酸
2、纯碱的化学性质 (1)与指示剂的的作用:纯碱能使无色酚酞 变红 ,证明溶液呈 碱性 。 (2)与酸(HCl、H2SO4)的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)与某些碱(如氢氧化钙、氢氧化钡)反应
3.碳酸氢钠化学性质: (1)受热易分解:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ;
(2)治疗胃酸过多: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 。
1.(2015·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸 氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65 ℃ 以上迅速分解,270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差 异,设计了如图所示装置并进行实验。请回答:
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,
写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
K+
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述 实验现象的是__A_C_。(双项选择)
A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2
D.(NH4)2SO4
CO32
-
OH-
1、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合
物的反应。
特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
“两交换、 价不变”
常见的复分解反应:
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属 氧化物
酸+ 碱→盐+ 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
考点一 纯碱的性质 [5年5考]
例1 王小华同学在厨房里看到了妈妈用的食用面碱,上网查询得知面碱的
主要成分是碳N酸a钠2C,属于盐,不是碱。他用面碱进行了如下实验:
下列叙述不正O确3的是(
)
A.实验一的现象是酚酞试液变红色 B.实验二的现象是有气泡产生
Ca(OH)2
C.实验三的现象是有白色沉淀产生 NaCl
无水硫酸铜 白色,KMnO4固体为紫黑色; 含Cu2+的溶液呈 蓝色 ,含Fe2+的溶液呈 浅绿色 , 含Fe3+的溶液呈 黄色 ,KMnO4溶液为 紫红色 。
(2)盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶, 碳酸盐只溶钾、钠、铵, 硫酸盐不溶硫酸钡, 盐酸盐不溶氯化银 (BaSO4、AgCl不溶于水、 也不溶于酸)
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH (4)与某些盐(氯化钡、氯化钙)反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
碳酸根离子(CO32-)的检验:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸, 产生 气泡 ;将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说 明溶液中含有碳酸根离子(CO32-)。
(1)加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现 象a中澄清石灰水不变浑浊,b中澄清石灰水变浑浊, 由此可得出的结论是_小__苏__打_易__分__解__,__苏_。打不易分解
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式: 2__N_a__H_C_O__3____N__a_2_C_O__3+__H__2_O_+_。 C(3O)2该↑ 装置设计的优点是 __可__对__比__这__两__种__物__质__是__否__能__够_分__解_____。
的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成,则残留
液中含有的溶质有(
)
A.盐酸
B.碳酸钠
C.硫酸钠
D.氯化钠
Na2C O3
显酸性
BaSO4 BaCO3 ×
HCl MgCl2 2.(2019·济宁金乡一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的
NaOH 氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,
2、盐的化学性质
(1)与
的作用
(2)盐+ →新酸+新盐(复分解反应)
(3)盐+ →新碱+新盐(复分解反应)
(4)盐+ →新盐+新盐(复分解反应)
(5)盐+ →新盐+新金属(置换反应)
Na2C
H+
1.利用饱和碳O3酸钠溶液与酸反应,小科同学只做了如图甲所示的简易酸
碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示
D.把实验三的石灰水改成食盐水也有白色沉淀产生
1、碳酸钠(Na2CO3 ): 俗称: 纯碱 或 苏打 物理性质:白 色粉末, 易 溶于水。
用途:石油精炼、 粗盐精制 、硬水软化、人造纤维以及玻璃、冶金、造纸、 纺织、印染和 洗涤剂: 小苏打 用途:灭火器里的 CO2
(4)实验中应注意的问题是 _装__置__的__气__密__性__要__良__好__、__温__度__不__能__太___ _高__等__(_合__理__即__可__)__________________。
2.X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。根据如 图回答问题。
(1)C的化学式是_C_aCO__3。 (2)写出图中①反应的化学方程式:N__a2CO3+Ca(OH)2===__C,aCO3↓+ 该反应基本类型是_复_分解反应__。 2NaOH
下列说法不正确的是(
)
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bd段的现象是白色沉淀不断增多
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
考点三、复分解反应及其发生的条件
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
例3.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是__产生白色沉淀 __。
考点二 盐的性质 [5年5考]
例2 下列物质的主要成分属于盐的是( )
A.门上的铁锈 B.发酵粉的主要成分小苏打 C.改良酸性土壤的熟石灰 D.用于人工降雨的干冰
Fe2O3 NaHCO3 Ca(OH)2 CO2
盐:由金属阳离子、 酸根阴离子 构成的化合物
盐的性质:
1、盐的物理性质: (1)颜色 大多数盐为 白色固体,大多数盐溶液为 无色 溶液。
物理性质: 白 色粉末状晶体, 能 溶于水。 发生剂、发酵粉 主要成分、制造 饮料 、治疗胃酸
2、纯碱的化学性质 (1)与指示剂的的作用:纯碱能使无色酚酞 变红 ,证明溶液呈 碱性 。 (2)与酸(HCl、H2SO4)的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)与某些碱(如氢氧化钙、氢氧化钡)反应
3.碳酸氢钠化学性质: (1)受热易分解:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ;
(2)治疗胃酸过多: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 。
1.(2015·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸 氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65 ℃ 以上迅速分解,270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差 异,设计了如图所示装置并进行实验。请回答:
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,
写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
K+
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述 实验现象的是__A_C_。(双项选择)
A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2
D.(NH4)2SO4
CO32
-
OH-
1、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合
物的反应。
特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
“两交换、 价不变”
常见的复分解反应:
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属 氧化物
酸+ 碱→盐+ 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
考点一 纯碱的性质 [5年5考]
例1 王小华同学在厨房里看到了妈妈用的食用面碱,上网查询得知面碱的
主要成分是碳N酸a钠2C,属于盐,不是碱。他用面碱进行了如下实验:
下列叙述不正O确3的是(
)
A.实验一的现象是酚酞试液变红色 B.实验二的现象是有气泡产生
Ca(OH)2
C.实验三的现象是有白色沉淀产生 NaCl
无水硫酸铜 白色,KMnO4固体为紫黑色; 含Cu2+的溶液呈 蓝色 ,含Fe2+的溶液呈 浅绿色 , 含Fe3+的溶液呈 黄色 ,KMnO4溶液为 紫红色 。
(2)盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶, 碳酸盐只溶钾、钠、铵, 硫酸盐不溶硫酸钡, 盐酸盐不溶氯化银 (BaSO4、AgCl不溶于水、 也不溶于酸)
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH (4)与某些盐(氯化钡、氯化钙)反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
碳酸根离子(CO32-)的检验:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸, 产生 气泡 ;将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说 明溶液中含有碳酸根离子(CO32-)。
(1)加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现 象a中澄清石灰水不变浑浊,b中澄清石灰水变浑浊, 由此可得出的结论是_小__苏__打_易__分__解__,__苏_。打不易分解
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式: 2__N_a__H_C_O__3____N__a_2_C_O__3+__H__2_O_+_。 C(3O)2该↑ 装置设计的优点是 __可__对__比__这__两__种__物__质__是__否__能__够_分__解_____。
的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成,则残留
液中含有的溶质有(
)
A.盐酸
B.碳酸钠
C.硫酸钠
D.氯化钠
Na2C O3
显酸性
BaSO4 BaCO3 ×
HCl MgCl2 2.(2019·济宁金乡一模)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的
NaOH 氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,
2、盐的化学性质
(1)与
的作用
(2)盐+ →新酸+新盐(复分解反应)
(3)盐+ →新碱+新盐(复分解反应)
(4)盐+ →新盐+新盐(复分解反应)
(5)盐+ →新盐+新金属(置换反应)
Na2C
H+
1.利用饱和碳O3酸钠溶液与酸反应,小科同学只做了如图甲所示的简易酸
碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示
D.把实验三的石灰水改成食盐水也有白色沉淀产生
1、碳酸钠(Na2CO3 ): 俗称: 纯碱 或 苏打 物理性质:白 色粉末, 易 溶于水。
用途:石油精炼、 粗盐精制 、硬水软化、人造纤维以及玻璃、冶金、造纸、 纺织、印染和 洗涤剂: 小苏打 用途:灭火器里的 CO2
(4)实验中应注意的问题是 _装__置__的__气__密__性__要__良__好__、__温__度__不__能__太___ _高__等__(_合__理__即__可__)__________________。
2.X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。根据如 图回答问题。
(1)C的化学式是_C_aCO__3。 (2)写出图中①反应的化学方程式:N__a2CO3+Ca(OH)2===__C,aCO3↓+ 该反应基本类型是_复_分解反应__。 2NaOH
下列说法不正确的是(
)
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bd段的现象是白色沉淀不断增多
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
考点三、复分解反应及其发生的条件
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
例3.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是__产生白色沉淀 __。
考点二 盐的性质 [5年5考]
例2 下列物质的主要成分属于盐的是( )
A.门上的铁锈 B.发酵粉的主要成分小苏打 C.改良酸性土壤的熟石灰 D.用于人工降雨的干冰
Fe2O3 NaHCO3 Ca(OH)2 CO2
盐:由金属阳离子、 酸根阴离子 构成的化合物
盐的性质:
1、盐的物理性质: (1)颜色 大多数盐为 白色固体,大多数盐溶液为 无色 溶液。