《1.1.1-反应热、焓变》课件
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课件13：1.1.1 焓变 反应热
能 反应物H
量
放出
热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
学习 探究
指反应完成时，生成物释放
的总能量<反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反
应体系的能量升高 ，故ΔH>0， 即ΔH为＋。
能 量
吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
归纳总结
学习 探究
学习 探究
例题
1．由右图分析，有关叙述正确的是 ( D )
是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物
所具有的焓之差)。
焓：指物质所
具有的能量称
为物质的焓。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
学习 探究
(1)放热反应
指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的
总能量)而使反应体系的能量降低 ， 故ΔH < 0，即ΔH为－。
课前 练习
5．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋
2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol，则 (1)该反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应，判断
的依据是 ΔH为负值
。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质 量是 128 g。
学习 探究
2．某些化学键的键能(kJ/mol) 如下表：
学习 探究
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量__1_7_9___kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2 反应，放出热量由多到少的顺序是___A_____（填字母）。
课件15：1.1.1 焓变 反应热
解析：A、B、C均为放热反应，ΔH<0，说明它们的反应物 的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出， 而D为吸热反应，正好相反，符合题意。
探究点二 吸热反应与放热反应的判断 知识探究 1.微观角度——化学键的变化
若Q1>Q2，ΔH > 0，反应 吸收能量，为 吸热 反应； 若Q1<Q2，ΔH < 0，反应 放出 能量，为 放热 反应。
过关演练 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则
S(s)+3F2(g) SF6(g) 的反应热ΔH为( B ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：A项未指明物质的量和聚集状态，A错误；根据已知 的热化学方程式可知该反应是吸热反应，B错误；热化学方 程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C正确， D错误。
2.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是( B )
kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( B )
A.431 kJ/mol
B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
解析：设N≡N键的键能为x，结合ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和，则ΔH=3×436 kJ/mol+x-6×391 kJ/mol=92.4 kJ/mol，所以x=-92.4 kJ/mol+6×391 kJ/mol-3×436 kJ/mol=945.6 kJ/mol。
探究点二 吸热反应与放热反应的判断 知识探究 1.微观角度——化学键的变化
若Q1>Q2，ΔH > 0，反应 吸收能量，为 吸热 反应； 若Q1<Q2，ΔH < 0，反应 放出 能量，为 放热 反应。
过关演练 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则
S(s)+3F2(g) SF6(g) 的反应热ΔH为( B ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：A项未指明物质的量和聚集状态，A错误；根据已知 的热化学方程式可知该反应是吸热反应，B错误；热化学方 程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C正确， D错误。
2.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是( B )
kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( B )
A.431 kJ/mol
B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
解析：设N≡N键的键能为x，结合ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和，则ΔH=3×436 kJ/mol+x-6×391 kJ/mol=92.4 kJ/mol，所以x=-92.4 kJ/mol+6×391 kJ/mol-3×436 kJ/mol=945.6 kJ/mol。
反应热和焓变 ppt课件
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6
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
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吸热
△H＞0
反应物
反应过程
12
例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol
1.1.1焓变 反应热 课件(人教选修4)
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成 物总能量,所以该反应为放热反应，ΔH<0。
【答案】
(1)代表旧键断裂吸收的能量
代表反应热
代
表新键形成放出的能量 热 <
(2)放
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
【名师点睛】
(1)放热反应是体系反应后放
出能量而使体系的能量降低，ΔH<0；物质
什么？
提示：是的，原因是能量的变化与键能有关
系，反应物的键能之和与生成物的键能之和
是不相等的。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
二、焓变 1．焓变
反应热
(1)焓变
①概述：焓(H)是与内能有关的________ 物理量 。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
是放热反应，由生成物与反应物的______ 焓值差即
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
课程标准导航
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸
热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同,
故ΔH一般有两种表达方式：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
(2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之
和－生成物中化学键形成放出的能量之和
课件2：1.1.1 焓变 反应热
问题： 化学反应过程中能量的释放还是吸收是
以发生变化的物质本身为基础的，那么能量 的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
反应热 焓变
反应热 焓变
反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
符号: ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ （用学过的知识回答）
宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
能 量
生成 物
反应 物
图1
能 量
反应 物
图2
生成 物
微观上： 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成会 放出 能量。
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
键能与焓变的关系 ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
化学键断裂时吸J
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 _-_9_2_K__J_/m__o_l，1mol H2生成NH3的反应热为 _-_3_0_.7_K__J_/_m_o_l。
3．(2008·高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4 ＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P＝ O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。
化学人教版选修四1.1.1焓变 反应热课件 课件
ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反
二者的相 应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应
互联系 热，即恒压条件下进行的反应的反应热 Q 就是焓变 ΔH。
高中阶段二者通用
2.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中 旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重 新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。即化学反应的 反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。 如图：
下图是一种“即热饭盒”的结构示 意图，这种饭盒携带方便，可随吃 随用，使用起来非常方便。常被用 于野外郊游。进餐时撤去底部的厚 纸板，几分钟后，由于在铁粉的催 化作用下，镁粉很容易跟水发生反 应，反应的方程式为： Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放 出大量的热，反应提供的热量使饭 菜变热，人们就可以进食了。
3 新课堂·互动探究 知识点一 焓变、反应热
1．焓变、反应热 (1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。焓变决定了在一定条件下 的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用 ΔH 表示。 ②单位：常用 kJ/mol 或 kJ·mol－1。 ③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (4)反应热与焓变的关系： 在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，
摇冰摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，
该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快
捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某
种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪
课件17：1.1.1 焓变 反应热
2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g）===2HCl（g）中，已知H－ H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为243 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是（ BC ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 放出183 kJ热量 D.放出179 kJ热量
3.已知键能: N≡N: 946 kJ/mol,
H-H :436 kJ/mol,
H-N :391kJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算∆H为（ C ）
A．+1800 kJ/mol B. + 92 kJ/mol
C. – 92 kJ/mol
D. – 46 kJ/mol
4. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消
耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（ A ）
问题探究 问题探究一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决 定于 反应物的总能量与生成物的总能量。的相对大小。
1. 从宏观的角度看化学反应中能量的变化
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 反应物 量
放出 热量
反应物 图1
2. 热化学方程式的意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中 的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数 量关系。
3. 热化学方程式书写:
H2
(g)＋I2
(g) 2=0=0=℃ 2HI
101 kPa
(g)
ΔH = －14.9 kJ/mol
(1)写出化学反应方程式 (2)注明各物质的聚集状态（ g、S 、l 、aq ） (3)注明反应的温度和压强（25oC、101kPa时可不写） (4)标明反应热ΔH(注意单位kJ/mol，和“+”、“－”） (5)检查化学计量数是否与ΔH的值配套
课件5：1.1.1 焓变 反应热
巩固练习1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
课件4：1.1.1 焓变 反应热
故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol 气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的 热化学方程式。
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
• C + CO2高=温== 2CO 吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物)
E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；
b. H2与CuO等还原反应；
c. C作还原剂的反应； C + CO2 == 2CO
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol 气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的 热化学方程式。
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
• C + CO2高=温== 2CO 吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物)
E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；
b. H2与CuO等还原反应；
c. C作还原剂的反应； C + CO2 == 2CO
课件12：1.1.1 焓变 反应热
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
解析：一个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，一个 O2 分子 中含有 1 个 O==O 键，一个 P4O10 分子中含有 12 个 P—O 键和 4 个 P==O 键；进行计算时，需把键的数目转化为物 质的量。反应 P4＋5O2===P4O10 中，反应物的键能总和为 (6a＋5d) kJ·mol－1，生成物的键能总和为(12b＋4c) kJ·mol －1，ΔH＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1。
3．热化学方程式的书写方法要求。
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条
件)。
(2) 在 方 程 式 右 端 注 明 热 量 的 变 化 ： 吸 热 反 应 ，
__Δ__H__＞__0__；放热反应，__Δ__H__＜__0__。 (3)要注明反应物和生成物的_聚__集__状___态__。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是_整__数___，
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及
_单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。
(1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 __参__加__反__应___物__质__的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的
_物___质__变化，也表明了化学反应中的__能__量__变化。
二、化学反应中能量变化的原因 1．微观角度。 (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
若 Q1＞Q2，反应吸收能量，ΔH＞0，为_吸__热__反应； 若 Q1＜Q2，反应放出热量，ΔH＜0，为_放__热__反应。
解析：一个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，一个 O2 分子 中含有 1 个 O==O 键，一个 P4O10 分子中含有 12 个 P—O 键和 4 个 P==O 键；进行计算时，需把键的数目转化为物 质的量。反应 P4＋5O2===P4O10 中，反应物的键能总和为 (6a＋5d) kJ·mol－1，生成物的键能总和为(12b＋4c) kJ·mol －1，ΔH＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1。
3．热化学方程式的书写方法要求。
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条
件)。
(2) 在 方 程 式 右 端 注 明 热 量 的 变 化 ： 吸 热 反 应 ，
__Δ__H__＞__0__；放热反应，__Δ__H__＜__0__。 (3)要注明反应物和生成物的_聚__集__状___态__。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是_整__数___，
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及
_单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。
(1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 __参__加__反__应___物__质__的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的
_物___质__变化，也表明了化学反应中的__能__量__变化。
二、化学反应中能量变化的原因 1．微观角度。 (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
若 Q1＞Q2，反应吸收能量，ΔH＞0，为_吸__热__反应； 若 Q1＜Q2，反应放出热量，ΔH＜0，为_放__热__反应。
课件10：1.1.1 焓变 反应热
3．焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓 变。因此，我们常用焓变表示反应热。
问题探究1：放出热量的变化过程一定是放热反应吗？
提示：不一定：如H2O(g)===H2O(l)放出热量，但它是物理变 化。
二．反应热 1．含义：化学反应中 吸收 或 放出的热量。 2．实质： 反应热＝断裂反应物分子中的化学键 吸收 的总能量－形成生 成物分子中的化学键 放出 的总能量。 问题探究2：需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应吗？ 提示：不一定，有些放热反应需要加热，如煤炭、木柴需加 热到着火点时才能燃烧。
一看各物质的状态 ―→A 项中 H2O 的状态标错。 ↓
二看ΔH正负号 ―→反应放热，ΔH<0，C 项错误。 ↓
三看热量数值与化 学计量数是否对应 ―→A、D 两项中显然不对应，错误。
【答案】B
随堂训练
1．下列反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰与水的反应 B．木炭的燃烧 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水煤气的生成反应 【解析】 A、B项都是化合反应，都是放热反应；C项是中和 反应，是放热反应；D项是碳与水的反应，是吸热反应。 【答案】 D
6．氢气是人类最理想的能源。已知在 25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热 化学方程式书写正确的是( ) A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝＋142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
3．下列变化过程中，需要吸收热量的是( )
人教版 高中化学 选择性必修一 1.1.1 反应热 焓变 第一课时课件
（3）焓变：对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为 焓变，符号是△H。
① 数 学 表 达 式 ： △H=H（生成物）-H（反应物）
② 常 用 单 位 ： kJ/mol（或kJ·mol-1）。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
从宏学观习任和务微二观角度认识化学反应的能量变化
0 2 从宏观角度认识化学反应的能量变化
第一章
化学反应的热效应
第一节 反应热
反应热 焓变
学习目标
0 1 认识体系和环境 0 2 熟悉反应热 0 3 掌握中和反应反应热的测定 0 4 了解内能、焓、焓变 0 5 从微观角度认识反应热的实质
情境导入
看得见的热量变化
情境导入
发现问题
如何定量描述？
放热反应
吸热反应
反应热及其测定
0 1 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）
吸热反应 放热反应
∆H(估算)＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
从宏学观习任和务微二观角度认识化学反应的能量变化
0 3 从微观角度认识化学反应的能量变化
例：以H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)(25℃，101kPa下）的能量变化为例，填写下表中的空白。
从宏学观习任和务微二观角度认识化学反应的能量变化
恒压条件 反应热
热效应
焓变
放热反应 ΔH＜0 吸热反应 ΔH＞0
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
从宏学观习任和务微二观角度认识化学反应的能量变化
0 3 从微观角度认识化学反应的能量变化
键断裂 吸收能量 反应物
原子重新组合 化学反应
键生成 放出能量 生成物
吸收能量 ＞ 释放能量 吸收能量 ＜ 释放能量
反应热、焓变课件
第一章 化学反应与能量
§1.1 化学反应与能量变化 焓变、反应热
化学反应必定伴随能量的变 化。当能量变化以热的形式 表现时，分为吸热反应和放 热反应。其应用在我们生活 中的应用也很广泛。
一种化学冰袋中含有Na2SO4· 10H2O和 NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可 制冷，且制冷效果能维持一段时间，其制 冷原因？
的关系 应物断键时吸收的 总能量 表示方法 ΔH＜0
出的总能量小于反
应物断键时吸收的 总能量 ΔH＞0
稳定性： 键能越大，物质越稳定 物质所具有的能量越低，物质越稳定
检
1.整理内化：焓、焓变定义；焓变的求算方法 2.提问：P＋Q===M＋N是放热反应 A.比较断裂P和Q中化学键吸收的总能量和 形成M和N中化学键释放的总能量 B.比较P和Q的总能量和M和N的总能量
二、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较 类型
评
吸热反应
比较 定义
放热反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量 反应物具有的总能量
形成原因 大于生成物具有的总 小于生成物具有的总 能量 能量
评
类型
比较
放热反应 生成物成键时释放
吸热反应 生成物成键时释放
与化学键强弱 出的总能量大于反
展
分析上图中a、b、c各代表的意义？ 4.口展：过程I与过程Ⅱ的 反应热是否相同？为什么？
5.口展：判断正误 （1）伴有能量变化的物质变化不一定都是化 学变化 （2）需要加热发生的反应一定是吸热反应吗？ （3）化学键的断裂或形成一定伴有焓变
（4）反应物的总键能大于生成物的总键能时， 该反应放热
展
一、对化学反应中能量变化的认识
§1.1 化学反应与能量变化 焓变、反应热
化学反应必定伴随能量的变 化。当能量变化以热的形式 表现时，分为吸热反应和放 热反应。其应用在我们生活 中的应用也很广泛。
一种化学冰袋中含有Na2SO4· 10H2O和 NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可 制冷，且制冷效果能维持一段时间，其制 冷原因？
的关系 应物断键时吸收的 总能量 表示方法 ΔH＜0
出的总能量小于反
应物断键时吸收的 总能量 ΔH＞0
稳定性： 键能越大，物质越稳定 物质所具有的能量越低，物质越稳定
检
1.整理内化：焓、焓变定义；焓变的求算方法 2.提问：P＋Q===M＋N是放热反应 A.比较断裂P和Q中化学键吸收的总能量和 形成M和N中化学键释放的总能量 B.比较P和Q的总能量和M和N的总能量
二、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较 类型
评
吸热反应
比较 定义
放热反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量 反应物具有的总能量
形成原因 大于生成物具有的总 小于生成物具有的总 能量 能量
评
类型
比较
放热反应 生成物成键时释放
吸热反应 生成物成键时释放
与化学键强弱 出的总能量大于反
展
分析上图中a、b、c各代表的意义？ 4.口展：过程I与过程Ⅱ的 反应热是否相同？为什么？
5.口展：判断正误 （1）伴有能量变化的物质变化不一定都是化 学变化 （2）需要加热发生的反应一定是吸热反应吗？ （3）化学键的断裂或形成一定伴有焓变
（4）反应物的总键能大于生成物的总键能时， 该反应放热
展
一、对化学反应中能量变化的认识
反应热和焓变ppt课件
（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
课件7：1.1.1焓变 反应热
____反__应_热_____关系的化学方程式，叫做热化学 方程式。 (2)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 _物__质__变化，也表明了化学反应中的__能_量__变化。
2．热化学方程式的特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的__温__度__和__压__强__，在 ____2_5_℃__、_1_0_1_k_P_a___下进行的反应，可不注明。
B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反
应放热，ΔH为“－”
解析：反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A 错误；反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没 有直接关系，所以C错误；在反应中物质所具有的总能量减 少，即ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误；D正 确。
H2O(g)要放出41 kJ热量 【答案】B
【解析】由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能 量低，反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时， 要吸收41 kJ热量。
探究 2：焓变与化学键及物质能量的关系 1．焓变与化学键的形成和断裂过程中能量之间的变化关 系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 (如下图)。
5．注意热化学方程式是表示反应已完成的能量。由于ΔH与反 应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计 量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加 倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相 等，符号相反。
例如：已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则： H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 6．热化学方程式一般不要求写反应条件。
2．热化学方程式的特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的__温__度__和__压__强__，在 ____2_5_℃__、_1_0_1_k_P_a___下进行的反应，可不注明。
B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反
应放热，ΔH为“－”
解析：反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A 错误；反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没 有直接关系，所以C错误；在反应中物质所具有的总能量减 少，即ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误；D正 确。
H2O(g)要放出41 kJ热量 【答案】B
【解析】由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能 量低，反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时， 要吸收41 kJ热量。
探究 2：焓变与化学键及物质能量的关系 1．焓变与化学键的形成和断裂过程中能量之间的变化关 系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 (如下图)。
5．注意热化学方程式是表示反应已完成的能量。由于ΔH与反 应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计 量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加 倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相 等，符号相反。
例如：已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则： H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 6．热化学方程式一般不要求写反应条件。
课件4：1.1.1 反应热 焓变
( √)
[效果验收]
2．下列过程一定释放出能量的是 ( D )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
【解析】原子构成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
[效果验收]
3．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反 应制得： SiO2＋C＋N2―高―温→Si3N4＋CO(未配平)，该反应变化过程中的能量 变化如图所示。回答以下问题。
提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
[交流讨论] (3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。
二、反应热与焓变
1．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受 温度 、 压强 和 物质的聚集状态 等影响。
该反应是__放__热____(填“吸热”或“放热”)反应， 反应热 ΔH____<____0(填“>”“<”或“＝”)。
重点突破
从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因
[情境探究] 能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物 体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这 叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中，与质量守恒一样，能量也是守 恒的。
2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列反应中 能放出 57.3 kJ 热量的是 ( C ) A．1 L 1 mol·L－1 的稀硫酸与足量 NaOH 溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水 D．稀 NaOH 溶液与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
[效果验收]
2．下列过程一定释放出能量的是 ( D )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
【解析】原子构成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
[效果验收]
3．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反 应制得： SiO2＋C＋N2―高―温→Si3N4＋CO(未配平)，该反应变化过程中的能量 变化如图所示。回答以下问题。
提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
[交流讨论] (3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。
二、反应热与焓变
1．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受 温度 、 压强 和 物质的聚集状态 等影响。
该反应是__放__热____(填“吸热”或“放热”)反应， 反应热 ΔH____<____0(填“>”“<”或“＝”)。
重点突破
从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因
[情境探究] 能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物 体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这 叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中，与质量守恒一样，能量也是守 恒的。
2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列反应中 能放出 57.3 kJ 热量的是 ( C ) A．1 L 1 mol·L－1 的稀硫酸与足量 NaOH 溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水 D．稀 NaOH 溶液与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
反应热 焓变ppt课件
D.896 kJ/mol
解析：根据Δ H=反应物键能总和－生成物键能总和列式得
N≡N键的键能= -92.4 kJ/mol +6× 391 kJ/mol − 3 × 436 kJ/mol = 945.6 kJ/mol
随堂训练
4.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正
确的是( B )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放 出a kJ能量 【解析】：每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ热量，A项错误，B项正 确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误； 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。
如何测定反应放出 的热量？
量热计
知识点二 中和反应热的测定
1.实验用品
仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、 盖板、泡沫 试剂： 0.5mol/L盐酸、0.55moHale Waihona Puke /L NaOH简易量热计示意图
知识点二 中和反应热的测定
H（kJ/mol）
436 kJ/mol
2H+2Cl
2×(431 kJ)
243 kJ/mol
=862 kJ/mol
Q吸收=436+243=679 kJ/mol Q放出=431×2=862 kJ/mol
H2 +Cl2 -183 kJ/mol
2HCl 反应历程
反应热 △H=679-862= -183 kJ/mol
课件1：1.1.1 焓变 反应热
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(571.6/2) ·x + 2220·y = 3847
y = 1.25 mol
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有 能量变化
热能 电能 光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应： 例如---活泼金属与水或酸的反应
酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应……
吸热反应： 例如---大多数分解反应
铵盐与碱的反应 碳作还原剂的反应
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是( A D )
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ( C) A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热 的绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用 “↑”“↓”。
3.热化学方程式表示的意义
表示—— 反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。
3. 下列反应属于放热反应的是( A )
A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应
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述正确的是 （ A）D A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
3、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”或 ΔH＜0
2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量， 称为该反应的热效应，简称反应热。
⑵反应热和焓变的关系：
恒压下: 焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热： 符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ·mol-1
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
Ｅ1 化
能
Ｅ2
E0
反应物
反应热
又称作为“焓变” 生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ①焓(H)： 是一个与内能有关的物理量 .
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
△H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：ΔH＜0 ,ΔH为“－ ” 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反应：ΔH＞0,ΔH为“ + ” 体系能量升高，环境温度降低！
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
②与化学键的关系： E吸收 < E放出
③常见反应类型： 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、 水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓 慢氧化。
宏观：ΔH 反应热的计算：
=
H生成物－H反应物
微观：ΔH = E吸收－E放出
课堂检测
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙
（2）吸热反应 ：吸收热量的化学反应。
①反应体系的能量升高，△H 为“+”或△H >0
②与化学键的关系： E吸收 > E放出
③常见反应类型：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应 （其燃烧例外）；碳和水蒸气、 C和CO2的反 应；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】； 盐的水解和弱电解质的电离。
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应热为：
－92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的
反应热为： －30.67kJ/mol
。
(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
通过此图大家还能发现反应热 ∆H有什么规律？
我们可以发现：其实
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
一个化学反应是放热还是吸热取决于
反应本质（微观）
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
即：ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观）
反应物
生能量－反应物的总能量
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应体系的能量降低；反之，对于吸热 反应，由于反应通过加热、光照等吸收能 量而使反应体系的能量升高。
因此规定：
放热反应：ΔH为“－ ”，ΔH＜0
吸热反应：ΔH为“ + ”，ΔH＞0
(上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol）
观察对比：
能
能
量 反应物
• 2、了解反应热和焓变的涵义；
• 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定
【知识回顾】：
两大变化：物质变化和能量变化 我们知道：一个化学反应过程中，
除了生成新物质外，还有------
能量变化
热能（通常） 电能 光能
对化学反应研究的对象是该反应的反应物和 生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它 们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在 化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热 量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应 分为吸热反应和放热反应
旧知识巩固
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应 过程中生成物与反应物的焓值差即为反应 的焓变。
③ 计算表达式： ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸 热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 焓值差即焓变(△H)决定.
焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ”或 ΔH＞0
⑶意义：
①反应热描述的是一定温度下的化学反应前 后的热量变化
②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应
⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验 直接测得 例如：中和反应热的测定
反应热产生的原因是什么呢？
从化学反应的本质进行探究：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
两大守恒：质量守恒和能量守恒
我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
第一章
ks5u精品课件
学习目标：
• 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式；
吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低
放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些 是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、 碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。
思考 2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
选择=结果
汇报结束 谢谢观看！ 欢迎提出您的宝贵意见！
ΔH = H生成物－H反应物
宏观
（2）Δ H=反应物键能和－生成物键能和
ΔH = E吸收－E放出
微观
【例】：
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)
和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H= ＋131.5
kJ/mol。
例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= 679kJ/mol = 862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”或 ΔH＜0
2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量， 称为该反应的热效应，简称反应热。
⑵反应热和焓变的关系：
恒压下: 焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热： 符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ·mol-1
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
Ｅ1 化
能
Ｅ2
E0
反应物
反应热
又称作为“焓变” 生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ①焓(H)： 是一个与内能有关的物理量 .
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
△H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：ΔH＜0 ,ΔH为“－ ” 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反应：ΔH＞0,ΔH为“ + ” 体系能量升高，环境温度降低！
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
②与化学键的关系： E吸收 < E放出
③常见反应类型： 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、 水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓 慢氧化。
宏观：ΔH 反应热的计算：
=
H生成物－H反应物
微观：ΔH = E吸收－E放出
课堂检测
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙
（2）吸热反应 ：吸收热量的化学反应。
①反应体系的能量升高，△H 为“+”或△H >0
②与化学键的关系： E吸收 > E放出
③常见反应类型：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应 （其燃烧例外）；碳和水蒸气、 C和CO2的反 应；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】； 盐的水解和弱电解质的电离。
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应热为：
－92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的
反应热为： －30.67kJ/mol
。
(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
通过此图大家还能发现反应热 ∆H有什么规律？
我们可以发现：其实
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
一个化学反应是放热还是吸热取决于
反应本质（微观）
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
即：ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观）
反应物
生能量－反应物的总能量
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应体系的能量降低；反之，对于吸热 反应，由于反应通过加热、光照等吸收能 量而使反应体系的能量升高。
因此规定：
放热反应：ΔH为“－ ”，ΔH＜0
吸热反应：ΔH为“ + ”，ΔH＞0
(上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol）
观察对比：
能
能
量 反应物
• 2、了解反应热和焓变的涵义；
• 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定
【知识回顾】：
两大变化：物质变化和能量变化 我们知道：一个化学反应过程中，
除了生成新物质外，还有------
能量变化
热能（通常） 电能 光能
对化学反应研究的对象是该反应的反应物和 生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它 们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在 化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热 量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应 分为吸热反应和放热反应
旧知识巩固
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应 过程中生成物与反应物的焓值差即为反应 的焓变。
③ 计算表达式： ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸 热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 焓值差即焓变(△H)决定.
焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ”或 ΔH＞0
⑶意义：
①反应热描述的是一定温度下的化学反应前 后的热量变化
②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应
⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验 直接测得 例如：中和反应热的测定
反应热产生的原因是什么呢？
从化学反应的本质进行探究：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
两大守恒：质量守恒和能量守恒
我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
第一章
ks5u精品课件
学习目标：
• 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式；
吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低
放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些 是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、 碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。
思考 2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
选择=结果
汇报结束 谢谢观看！ 欢迎提出您的宝贵意见！
ΔH = H生成物－H反应物
宏观
（2）Δ H=反应物键能和－生成物键能和
ΔH = E吸收－E放出
微观
【例】：
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)
和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H= ＋131.5
kJ/mol。
例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= 679kJ/mol = 862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol