山东省山师大附中2020┄2021届高三第二次模拟试题 化学试题
2020届山东师范大学附属中学高三年级第二次月考高中化学
2020届山东师范大学附属中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷一、选择题〔均为单项选择，每题3分，共60分〕1．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 〔 〕A ．COOH CH 3B ．2ClC ．34HCO NHD ．2SO2．以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是 〔 〕A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平稳B ．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．纯水在C 25 和C 08 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 〔 〕A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能确信 4．在C 25 时，1L 0.1mol -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、32CO H 的溶液，它们的电离平稳常数分不为4106.4-⨯、4108.1-⨯、10109.4-⨯、71103.4K -⨯=和112106.5K -⨯=，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNOB ．HCOOHC ．HCND ．32CO H 5．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是 〔 〕A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对比D ．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对比6．用食用白醋〔醋酸浓度约1mol/L 〕进行的以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是〔 〕A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为3~27．C 25时，0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH 最接近于 〔 〕A ．5.6B ．7.0C ．8.4D ．13.0 8．pH =4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较 〔 〕A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定9．以下物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的选项是 〔 〕A ．O 2H CO :CO Na 22332+--+2OH CO H 32B ．OH COO CH :COONa CH 233+--+OH COOH CH 3 C ．O 2H Cu:CuSO 224++↓2Cu(OH)++2H D ．O H F :NaF 2+-===-+OH HF10．以下各组离子在溶液中能大量共存的是 〔 〕A ．+2Ca 、-3HCO 、+K 、-ClB ．+3Al、-][Al(OH)4-3HCO 、+Na C ．+2Fe 、+H 、-24SO 、-2S D ．+3Fe 、-SCN 、+Na 、-23CO11．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，那么HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 〔 〕A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX 12．以下溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 〔 〕①342)(SO Fe ② 3FeCl ③32CO Na ④23)Ca(HCOA ．仅①③B ．仅①③④C ．仅③D ．全部13．将0.1mol ·L -1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是 〔 〕A ．c )COO (CH 3->c COOH)c(CH )c(H )(Cl 3>>+-B ．)(H COOH)(CH )(Cl )COO (CH 33+-->>>c c c cC ．COOH)(CH )(H )(Cl )COO (CH 33c c c c >>=+--D ．)(OH )COO (CH )(H )(Na 3--+++=+c c c c14．工业上制备纯洁的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调剂溶液的pH 到4，应加入试剂是 〔 〕A ．氢氧化钠B ．氨水C ．氧化锌D ．氯化锌15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的)(OH -c 为 〔 〕 ①1.0×10-7mol ·L -1 ②1.0×10-6 mol ·L -1③1.0×10-3 mol ·L -1 ④1.0×10-11 mol ·L -1A ．③B ．④C ．①③D ．③④ 16. 用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分不中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为1V 和2V ，那么1V 和2V 的关系正确的选项是 〔 〕A ．21V V >B ．21V V <C ．21V V =D ．21V V ≤17．假设1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，那么二者物质的量浓度之比应为 〔 〕A ．10：1B ．5：1C ．1：1D ．1：1018．室温时，以下混合溶液的pH 一定小于7的是 〔 〕A ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合19．在0.1mol ·L -1COOH CH 3溶液中存在如下电离平稳：COOH CH 3+-+H COO CH 3，关于该平稳，以下表达正确的选项是 〔 〕A ．加入水时，平稳向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平稳向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol ·L -1HCl 溶液，溶液中)(H c 减小D ．加入少量COONa CH 3固体，平稳向正反应方向移动20．现将足量AgCl 分不放入以下物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 〔 〕 ①20ml 0.01mol ·L -1 KCl 溶液②30ml 0.02mol ·L -1 CaCl 2溶液③40ml 0.03mol ·L -1 HCl 溶液④10ml 蒸馏水⑤50ml 0.05mol ·L -1 AgNO 3溶液A ．①>②>③>④>⑤B ．④>③>⑤>②>①C ．⑤>④>②>①>③D ．④>①>③>②>⑤ 二、填空题〔每空2分〕21．关于酸碱中和滴定〔1〕准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，选用的仪器是〔酸式或碱式〕滴定管。
山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者均能与溴水反应加成反应C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H143. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ，下列说法错误的是（）A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色6. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2016·分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1） B中反应的化学方程式为：________；（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．（3） D中反应化学方程式为：________．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．三、综合题 (共4题；共37分)9. （8分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。
山师大附中2021届高三10月份第二次月考(化学试题)
山东师大附中2018级化学学科2020年10月学业质量检测题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O :16Zn：65 Cl :35.5Cs：133第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
)1. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。
下列有关说法正确的是( )A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化C. 具有强氧化性，可以软化硬水D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3• 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂2. 用6.02×10 23表示阿伏伽德罗常数（N A）的值，下列说法中错误的是A．5L水吸收标准状况下2.24L Cl 2，溶液中，N(Cl− )+N(ClO − )+N(HClO)=1.204×10 23 个B．16.85g CsCl 晶体中含有6.02×10 22个如图所示的结构单元C．6.5g Zn 与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2 N AD．1 mol --CH 3 中的电子数为5.418×10 24 个3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。
D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 ＝2X + 2H2O ，下列说法错误．．的是（）A. X的化学式为Ag2SB. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液C CO2（SO2）饱和NaHCO3、浓硫酸D NO（NO2）H2O、无水CaCl26. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A 大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解B 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色C酸性溶液中加溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D 将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色7.自然界中时刻存在着氮的转化。
山东省济南市山东师范大学第二附属中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
山东省济南市山东师范大学第二附属中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是：A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略2. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强参考答案：B 3. 断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。
下列推断不正确的是A．①与②；③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与NaOH 溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多参考答案：B略4. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极为Zn，正极放电原理如图。
下列说法错误的是（）A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。
2020年10月山东师范大学附属中学2021届高三上学期第二次模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前山东师范大学附属中学2021届高三毕业班上学期第二次模拟考试化学试题(解析版)2020年10月考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cl-35.5 Cs-133第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
)1. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。
下列有关说法正确的是( )A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B. 海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化C. K2FeO4具有强氧化性,可以软化硬水D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂【答案】D【解析】【详解】A．瓷器是利用黏土高温煅烧制得,该过程中有新物质生成,发生了化学变化,故A错误；B．明矾可以除去水中色素、异味等不溶性杂质,但不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐,实现海水淡化,故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,能够吸附水中固体杂质颗粒而具有净水作用,但不能除去钙镁离子软化硬水,故C 错误；D ．过氧碳酸钠应具有碳酸钠和H 2O 2的双重性质,可作去污剂、消毒剂,故D 正确；综上所述答案为D 。
2. 用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数(N A )的值,下列说法中错误的是A. 5 L 水吸收标准状况下2.24 L Cl 2,溶液中,N(Cl −)+N(ClO −)+N(HClO)=1.204×1023个B. 16.85 gCsCl 晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元C. 6.5 g Zn 与一定量浓H 2SO 4反应完全溶解,转移的电子数为0.2N AD. 1 mol −CH 3中的电子数为5.418×1024个【答案】A【解析】【详解】A ．标准状况下2.24 L Cl 2的物质的量是0.1 mol,但由于Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应,溶液中Cl 元素的存在形式有Cl 2、Cl -、HClO 、ClO -,所以根据Cl 元素守恒可知N(Cl −)+N(ClO −)+N(HClO)＜1.204×1023个,A 错误；B ．根据晶胞结构可知,1个晶胞中含有1个CsCl,16.85 gCsCl 晶体的物质的量是n (CsCl)=16.85?g 168.5g /mol=0.1 mol,所以其中含有的结构单元为6.02×1022个,B 正确； C ．6.5 g Zn 的物质的量是0.1 mol,Zn 与浓硫酸发生反应：Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O,当硫酸浓度变稀后,发生反应：Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑,可见当Zn 完全反应后变为Zn 2+,故0.1 mol Zn 完全反应转移电子的物质的量是0.2 mol,则转移的电子数为0.2N A ,C 正确； D ．1个−CH 3中含有9个电子,则1 mol −CH 3中含有9 mol 电子,则其中含有的电子数为9 mol×6.02×1023个/mol=5.418×1024个,D 正确；故答案为A 。
山东师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
山东师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学学科考试题2021.101．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Au:197一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学是严谨的,诗歌是浪漫的。
严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教学与古诗的结合提供了重要的素材。
下列古诗中描述的反应中不属于氧化还原反应的是A．宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”B．南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”C．唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D．唐朝李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”2.生活处处是化学，化学与生活密不可分。
下列陈述正确并且有因果关系的是A．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作光感电池B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚3.下列关于物质的制备或者生产过程的说法正确的是A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替B.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，向饱和食盐水中先通入CO2，然后通入NH3C.实验室中为了制得能较长时间稳定存在的氢氧化亚铁，可以把盛有煮沸又冷却后的氢氧化钠的长滴管插入新制的硫酸亚铁溶液液面下D.海水提镁的过程中，为尽快得到干燥纯净的氯化镁，可以直接蒸干氯化镁溶液4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
2019—2020学年度山东师大附中高三第二次模拟考试高中化学
2019—2020学年度山东师大附中高三第二次模拟考试高中化学化学试题考试讲明：1．试题分第I卷和第II卷，总分值100分，考试用时90分钟。
2．II卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试终止只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—l，C—12，N—14，O—16，Na—23，A1—27，Fe—56，Cu—64第I卷选择题〔共60分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确选项〕1．以下推论正确的选项是〔〕A．S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=a；S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=b；那么a > bB．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕；△H= +1．9kJ/mol，那么可判定金刚石比石墨稳固C．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H= —57.4kJ/mol，那么含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕△H>0，那么该反应任何温度下都能自发进行2．以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．室温下，CH3COOH分子能够存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0．1mol•L－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c〔H＋〕减小C．在由水电离出的c〔OH－〕＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．明矾[KAl〔SO4〕2·12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3胶体，可用作净水剂3．在差不多处于化学平稳状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能讲明化学平稳移动的是〔〕A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率4．25℃时，水的电离达到平稳：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，以下表达正确的选项是〔〕A．向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c〔OH―〕降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平稳逆向移动，c〔H＋〕降低D．将水加热，K w增大，pH不变5．以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发觉上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。
山东省2020-2021版高考化学二模考试试卷
山东省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液（或水）现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性C AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl-D Na2S溶液产生淡黄色沉淀Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3. （2分）高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B . 铝热反应可用于焊接钢轨C . 液氯可以保存在钢瓶中D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项表述正确的是（）A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣OB . NaCl的电子式为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为6. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放7. （2分）汶川发生8.0级大地震后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒．下列说法错误的是（）A . “含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B . 升温会使“含氯消毒液”pH变大C . “含氯消毒液”能够有效地杀死病毒D . 在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色8. （2分）下列反应不属于消去反应的是（）A . CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2OB . CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH═CH2↑+NaBr+H2OC .D . 2CH3OH CH3﹣O﹣CH3+H2O9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl10. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径Z>Y>XB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强11. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列物质中不会因见光而分解的是（）A . NaHCO3B . AgBrC . AgClD . HClO12. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO213. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 2，2，3﹣三甲基丁烷B . 2﹣乙基戊烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2，2﹣甲基﹣1﹣丁烯15. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④16. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，不与水反应的是（）A . Cl2B . Na2O2C . Na2OD . NaOH17. （2分）100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断18. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅19. （2分） (2015高三上·安溪期中) 在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A .B .C .D .20. （2分）下列叙述正确的是A . 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB . 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13 ，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10二、填空题 (共3题；共13分)21. （5分）(2018高一下·宿迁期末)（1）元素周期律是元素原子________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；________是元素周期律的具体体现。
山东师大附中高三第二次模拟考试
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题考试说明：1．试题分第I卷和第II卷，满分100分，考试用时90分钟。
2．II卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试结束只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—l，C—12，N—14，O—16，Na—23，A1—27，Fe—56，Cu—64第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；则a > b B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H= +1．9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H= —57.4kJ/mol，则含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0，则该反应任何温度下都能自发进行2．下列说法中，不正确的是（）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0．1mol•L－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变5．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。
山东师范大学附属中学高三上学期第二次模拟考试化学试题
出题人：刘晓华审核人:何有清本试卷分第I卷和第II卷两部分,共8页，满分为100分,考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上.2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（42分）一．选择题（共14小题,每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是( )A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3)2溶液检验SO42-【答案】C【解析】考点：考查物质的分类、硅及其氧化物的应用及常见阴离子的检验等。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是（)①常温下，15g甲醛（)中含有的共用电子对总数为2N A②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10N A③将l 00 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0。
0 l N A．④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜⑥1。
7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0。
9N A A．①④B．③④C．②⑥D．②⑤【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。
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山师附中2022级高三第二次阶段测试化学试题考试范围：必修（Ⅰ、Ⅱ）、热化学、电化学考试时间：90分钟（2021年11月）用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：32 CI：35.5第Ⅰ卷（60分）一、选择题（只有一个正确选项，25个小题，1~15题，每题2分，16~25题，每题3分，共60分）将答案涂到答题卡上）1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是Ａ．14462Sm与15062Sm的化学性质相同Ｂ． 14462Sm与15062Sm互为同位素Ｃ． 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素Ｄ． 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622.下列说法不正确的是Ａ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低Ｂ．16O18O核外电子排布方式相同Ｃ．原子核相对于原子，体积小、质量大Ｄ．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同3.下列说法正确的是Ａ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力Ｂ．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强Ｃ．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化Ｄ．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键4.下列说法正确的是Ａ．第I A族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强Ｂ．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱Ｃ．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.已知短周期元素的离子aA2+、bB—具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是Ａ．离子半径 B—A2+Ｂ．原子序数 b＞aＣ．原子半径 B＞A Ｄ．A单质具有强氧化性6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是Ａ．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4Ｂ．原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜YＣ．X、Z两种元素氢化物中，Z的气态氢化物最稳定Ｄ．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是Ａ．Y的原子半径比Z的小Ｂ．Y的氢化物的稳定性比Z的弱Ｃ．Y的最高正化合价为+7Ｄ．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强8.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是Ａ．X的原子半径一定大于Y的原子半径Ｂ．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构Ｃ．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物Ｄ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：19.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是Ａ．原子半径：丙＞乙＞丁Ｂ．单质的还原性：丁＞丙＞甲Ｃ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物Ｄ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.下列说法不正确的是Ａ．吸热反应在常温下也可能发生Ｂ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变Ｃ．化学能可转化为热能、光能、电能等Ｄ．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量11.298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ 热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是Ａ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= — 484kJ·mol—1O2（g）；△H=242kJ·mol—1Ｂ．H2O（g）=H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H= — 286kJ·mol—1Ｃ．H2（g）+12Ｄ．H2O（1）=H2O（g）；△H= — 44kJ·mol—112.下列事实不能用原电池原理解释的是Ａ．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热Ｂ．铁被钝化处理后不易腐蚀Ｃ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快Ｄ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用13.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是Ａ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片Ｂ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片Ｃ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产生Ｄ．用带火星的木条检验阳极产物14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是Ａ．氢氧燃料电池中OH—向b极移动Ｂ．该装置中只涉及两种形式的能量转化Ｃ．电池负极电极反应式为2H2—4e—+4OH—=4H2OＤ．P—型半导体连接的是电池负极15.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是Ａ．水既是氧化剂又是溶剂Ｂ．放电时正极上有氢气生成Ｃ．放电时Li+向负极移动Ｄ．总反应为：2Li+2H2O 2LiOH+H2↑16.锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是Ａ．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物Ｂ．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molＣ．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极Ｄ．该工艺流程中H2SO4可循环17.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是Ａ．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—Ｂ．电解时，a电极周围首先放电的是Br—而不是Cl—说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者Ｃ．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极Ｄ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.71gCl218.下列叙述不正确的是Ａ．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律Ｂ．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料Ｃ．H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键Ｄ．铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应19.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是Ａ．含有较多Al3+的溶液：HCO3—、K+、Na+、Cl—Ｂ．加入铝粉有氢气生成的溶液：2SO-、Cl—、K+、Na+4Ｃ．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+Ｄ．含有较多Fe3+的溶液：Na+、2SO-、I—、SCN—420.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用Ａ．无水硫酸铜、Ｂ．澄清石灰水、Ｃ．红热氧化铜、Ｄ．生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是Ａ．混合气→B→E→A→D→C Ｂ．混合气→A→E→E→B→D→CＣ．混合气→C→D→E→E→A Ｄ．混合气→A→E→B→D→C21.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是Ａ．①③Ｂ．③④Ｃ．①②Ｄ．①④22.下列实验现象预测正确的是Ａ．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明Ｂ．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色Ｃ．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色Ｄ．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中，下列离子检验的方法不合理．．．的是Ａ．Fe3+—显色法Ｂ．SO42——沉淀法Ｃ．NH4+—沉淀法Ｄ．OH——显色法24.用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是Ａ．铜和稀硝酸Ｂ．铜和浓硝酸Ｃ．碳酸钙与稀硫酸Ｄ．亚硫酸钠和浓硫酸25.在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是Ａ．图中C点铝元素存在形式是［Al（OH）4］—Ｂ．n（Al3+）=0.01molＣ．原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=5：1Ｄ．OA段反应为：H++OH—=H2O第Ⅱ卷（40分）说明：将26—29题的答案写到答题纸上对应的题号和位置，否则不得分。
二、填空题（30分）26.已知：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）△H= —196.6kJ·mol—12NO（g）+O 2（g）2NO2（g）△H= —113.0kJ·mol—1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式____________________。
（2）已知N 2与H 2反应生成NH 3的能量变化如下图所示： 则()()2213N g H g 22+NH 3（l ）；△H=___________________。
27.（共16分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。
请参照元素A~J 在周期表中的位置，回答下列问题：纵行 横行121314151617181 A2 B C D3 FGHEIJ（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；（2）J 的原子．．结构示意图为____________；C 在周期表的第_________族； （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________； （4）D 、E 、F 、G 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G____________________________________；②都含有A 、F 、D 、E 四种元素的两种盐溶液相互反应______________________________________________________。
（6）请设计一个简单的实验证明C 元素的非金属性比B 强（只写化学方程式）__________________。