1.2 物质的酸碱性1 教学设计

教案总（ 2 ）课时课题 1.2 物质的酸碱性1 日期

目标知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质

情感目标：

(1)提高学生的观察能力

(2)提高学生的动手能力

重点难点分析

教学重点：认识酸性物质和碱性物质。教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识

课程资源的准备实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。②学生操作实验(每四人一组)：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、

纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。

教学设计备注

从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性

一．酸性物质

提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？

演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。

学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。

得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。

教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。

提问：该如何闻气味呢？

推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。

实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）

说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。

大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。

提问：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？

呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。

电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程

呈现教材p6图1-11常见的酸

酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质

酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子

过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。

碱性物质

什么是碱？

学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处

碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

教师向学生演示强碱：氢氧化钠、氢氧化钙，观察颜色、状态。

生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。

生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。

学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？

注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。使用时要小心，不要直接接触它们。小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。

介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充介绍）

3 归纳小结：

这节你的收获有多少？

(三)板书设计：

物质的酸碱性（一）

两类物质

课后

反思酸性物质

碱性物质

酸

含酸性的物质

碱（溶液）

含碱性的物质