1.2 物质的酸碱性1 教学设计
2017年秋九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版
第二节物质的酸碱性[ 教材分析]《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。
这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。
这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。
在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标]1. 知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。
能正确使用PH 试纸。
2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。
2. 过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3. 态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。
［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
［教学方法］实验探究［教具学具］盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。
同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。
九年级科学上册1.2物质的酸碱性导学案1(无答案)浙教版
物质的酸碱性课题学习目标1。
学会区分酸性、碱性溶液。
2。
知道什么是酸，什么是碱。
知道酸碱性有强弱之分重点认识常见的酸和碱。
难点通过电离方程式总结出酸和碱的定义。
【课前自学课中交流】课堂教学设计一、酸的学习质和碱性物质。
酸性物质和碱性物质是两类基本的物质.如：人的胃液共同点。
当堂训练1．2003年初,受广东部分地区出现非典型肺炎的影响，宁波市白醋，板蓝根等商品因市民恐慌而被抢购．其实，白醋是一种有味，具有性，而橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也具有一定的性．2．浓硫酸具有很强的性，如果皮肤上不小心沾有浓硫酸，应立刻，再．3．烧碱、洗涤剂等物质的水溶液具有一定的性，它们有一定的性．4．下列物质中不属于强酸的是（）A、浓盐酸B、浓醋酸C、硫酸D、硝酸5．下列物质中既具有强腐蚀性又具有强碱性的物质是（ )A、蔗糖水B、石灰水C、氢氧化钠水溶液D、浓硝酸课后作业:完成作业本A尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
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1.2物质的酸碱性1教学设计
重点 难点 分析
教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识
课程资源 的准备
实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、 烧杯、试管。②学生操作实验（每四人一组）：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、 纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。
提问 ：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。 电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程 呈现教材p6图1-11常见的酸
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质
电离时产生的阳离子只有氢离子的物质酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子过渡实验
教案
总（
课题
1.2物质的酸碱性1日 期
目标
知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质； 过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质 情感目标：
（1）提高学生的观察能力
得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变 化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定 的危险性）
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充
【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。
指导学生扇闻。
具有相同的特性。
3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。
书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。
4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。
生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。
这些物质是碱性物质。
教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。
生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。
物质的酸碱性教案
物质的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱的常见特征和判定方法；3.理解酸碱反应的基本原理；4.能够应用酸碱知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：•味酸；•能够腐蚀金属；•能够与碱中和；•能够使蓝色石蕊试纸变红。
1.2 碱的定义和性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：•味苦；•有滑润感；•能够与酸中和；•能够使红色石蕊试纸变蓝。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•酸和碱的味道不同；•酸和碱的颜色不同；•酸和碱的电导率不同。
2.2 酸碱的判定方法•使用酸碱指示剂；•使用电导仪测量电导率；•使用pH试纸或pH计测量pH值。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水的过程。
3.2 酸碱反应的基本原理酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水，同时产生盐。
4. 应用酸碱知识解决实际问题4.1 酸碱中和反应的应用•酸雨的中和；•食品加工中的调味；•化妆品中的调节pH值。
4.2 酸碱指示剂的应用•酸碱中和反应的指示；•水质检测中的指示。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
四、教学过程1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质•讲授：介绍酸的定义和性质；•实验演示：用盐酸腐蚀铁钉，用酚酞试纸检测酸的性质。
1.2 碱的定义和性质•讲授：介绍碱的定义和性质；•实验演示：用氢氧化钠溶液腐蚀铝箔，用酚酞试纸检测碱的性质。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•讲授：介绍酸碱的常见特征；•实验演示：用电导仪测量酸和碱的电导率。
2.2 酸碱的判定方法•讲授：介绍酸碱的判定方法；•实验演示：用酸碱指示剂检测酸碱性质。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义•讲授：介绍酸碱反应的定义；•实验演示：用盐酸和氢氧化钠反应，观察产生的盐和水。
初中化学优质课比赛一等奖《物质的酸碱性》教学设计
《物质的酸碱性》教学设计
【教学目标】
1、知识与能力
①初步认识酸性、碱性，了解酸和碱的概念。
②练习和掌握胶头滴管的正确使用方法，初步学会用紫色石蕊试液等指示剂测定物质的酸碱性。
2、过程与方法
①在活动中练习应用观察、实验等实验方法和设计实验方案的能力。
②认识“物质微观构成—物质的性质—现象”的内在联系。
3、情感、态度与价值观
①在寻找生活中的指示剂的活动中了解科学即生活，生活即科学的思想。
②培养学生实事求是的科学态度和安全完成实验。
【教学重点】
初步认识酸性、碱性的概念，了解酸和碱的概念。
【教学难点】
认识物质酸碱性的本质是有物质微观构成决定的。
【教学设计】
酸使石蕊变红的微粒是氢离子。
同学们有不同方案或改进方案吗？（只选择食盐水和盐酸分别滴入石蕊试液。
食盐水不变色，可排除水分子、氯离子，从而证明是氢离子使石蕊试剂变色。
）学生进一步思
考寻找实验方
案的漏洞，改进
实验方案。
方案并改
进实验方
案的能
力。
课外延伸【设计实验】证明在氢氧化钠中使石蕊
试剂变成蓝色的微粒是氢氧根离子
学生课后设计
实验方案填写
在学案上
巩固酸和
碱的概
念，强化
学生对物
质性质的
认识。
【板书设计】
物质的酸碱性。
1.2物质的酸碱性公开课教案教学设计案例课件
1.2 物质的酸碱性一、单选题1.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A. 西瓜pH=6.6B. 葡萄pH=5.1C. 猕猴桃pH=3.3D. 桔子pH=3.62.台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。
深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是( )水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5A. 东魁杨梅B. 涌泉蜜桔C. 楚门文旦D. 玉麟西瓜3.人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。
其中显酸性的是( )。
A.血浆B.胰液C.胃液D.胆汁4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是( )。
A.氢氧化钠B.碳酸钠C.生石灰D.氯化氢5.某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是（）A. 用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB. 用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHC. 用干燥的pH 试纸测出酸雨的pH 为5.3D. 用干燥的pH 试纸测出胃液的pH 为26.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是( )A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于77.下列有关说法正确的是（）A. 无水硫酸铜吸水属于物理变化B. 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化C. 要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸D. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。
将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
8.在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较B. 将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C. 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D. 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较9.如图所示装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（）A. 浓盐酸B. 蒸馏水C. 氯化钠溶液D. 氢氧化钠溶液10.如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
1.2.2物质的酸碱性教学设计-2023-2024学年科学浙教版九年级上册
8. 自主学习能力：学生通过课前的自主探索和课后的拓展学习，培养自主学习能力，能够独立完成学习任务并主动寻找学习资源。
9. 反思总结能力：学生能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
八、重点题型整理
1. 物质的酸碱性判断
题型：请判断下列物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质，并说明理由。
示例：
- 硫酸铜溶液：酸性物质，因为硫酸铜在水中会电离出硫酸根离子和铜离子，生成酸性溶液。
- 氢氧化钠溶液：碱性物质，因为氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子，生成碱性溶液。
- 蒸馏水：中性物质，因为蒸馏水中不含有酸性或碱性离子，其pH值接近7。
答案：
- 使用pH试纸测试溶液酸碱度的步骤：
1. 取一片pH试纸，放入溶液中完全浸湿。
2. 取出试纸，用干净的玻璃棒或手指轻轻挤压，使多余的水分流出。
3. 将试纸放在白纸上，观察试纸的颜色变化。
4. 根据试纸的颜色变化，对照pH值色板，确定溶液的pH值。
4. 酸碱性在生活中的应用
题型：请举例说明酸碱性在生活中的应用，并解释其原理。
示例：
- 柠檬汁去除水垢：柠檬汁中含有酸性物质，可以与水中的钙镁离子反应，生成可溶性的钙盐和镁盐，从而去除水垢。反应方程式为：C6H8O7 + CaCO3 → CaC6H5O7 + CO2 + H2O。
- 肥皂的去污原理：肥皂是一种碱性物质，可以与皮肤上的油脂和污垢中的脂肪酸反应，生成肥皂分子和甘油，从而去除污垢。反应方程式为：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O。
物质的酸碱性（第1课时）（教案）
版本科目年级课时教学设计（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。
思考与讨论：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸（ acid）。
食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
问：这些酸物质有什么共同的特征呢？电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质HCl =H+ + Cl -HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-拓展提高：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？知识拓展：2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸讨论后回答：电离产生的阳离子不都是氢离子。
所以硫酸氢钠不是酸。
验操作学以致用，及时巩固是科学与生活实际相联系有助于掌握和理解。
科学家研究证明，这些溶液会呈碱性是由于其中含有一类特殊的物质——碱（ acid）。
这些碱物质有什么共同的特征呢？常见的碱： KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH4OH碱的分类：1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱：LiOH KOH 二元碱：Ca(OH)22. 按溶解性分：可溶性碱：LiOH 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)33. 按电离能力分：强碱 NaOH弱碱 : NH4OH二、酸碱指示剂酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质活动：取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。
物质的酸碱性教案
(一) 教材分析1 教学内容：<<物质的酸碱性>>分两课时，第一课时主要研究物质有酸性和碱性物质，及一些特征和作用。
2 地位与作用：酸性物质与碱性物质是两类基本的物质，它是学生对物质酸碱性建立初步认识的开始，通过这一节课的学习可以使学生认识酸碱性物质对人们的重要性，无论从知识还是认知角度来讲，这节课都有着非常重要的作用。
(二)学情分析以七年级的学生来说应当认识相当一部分酸性，碱性物质并能说出酸碱性物质的一部分作用，但在实验上的一些规范动作和操作还需要教师进行引导。
(三)媒体环境相关实验器材与器具二教学目标根据学生已有的认知结构及本课教材的地位作用，依据教学大纲确定本课的教学目标：(一)知识目标：(1)知道有酸性与碱性物质(2)知道典型的强酸、弱酸、强碱、弱碱(二)能力目标：(1)会判断常见的酸性物质和碱性物质(2)学会应付实验危险时一些措施(三)情感目标：(1)提高学生的观察能力(2)提高学生的动手能力三、教学重点、难点的确定教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识。
四教学设计(一)教学理念：以学生的“学”为中心，通过启发、诱导的方式让学生自己采用实验归纳、实验探讨、观察、分析概念等方法，激发学生的学习动机，调动积极性，使教学中教具、媒体，不是为“教”服务，而是为学生“学”服务，从而避开单调与枯燥。
(二)教学方法：探究式(四人探究学习小组)、讨论、实验等(三)活动安排：以四人为一组探究小组进行分组，每组桌上放置好所需的物品。
(四)学法指导：主要以发现、操作、模仿为主，指导学生通过情景创设发现问题寻找规律，从而找到新的知识点，同时还要潜移默化地指导学生学会学习，学会思考，学会创造。
(五)实验要求：让学生检验实验物品，实验过程中要注意动作是否规范和一些要注意的细节，实验完毕要清理实验物品。
实验准备：实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。
九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义2、了解物质酸碱性强弱的测定。
教学重点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学难点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学准备pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等教学过程【导入】复习酸碱的定义及用酸碱指示剂判断物质的酸碱性提问：用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【引出课题】: 溶液酸碱性的强弱程度1.测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。
所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
2、物质酸碱性强弱的测定（1）pH值p H是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；修正策略（2）测定方法用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。
）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pH教师演示后，学生分组完成实验，测出pH并判断酸碱性。
序号物质pH1 菠萝汁2 醋3 自来水4 洗洁精5 牙膏pH=7，中性；pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。
0 7 14酸性增强中性碱性增强1.为什么肥皂一般是碱性的？2.为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？【课堂小结】：酸性物质酸碱性酸碱性强弱物质的酸碱性碱性物质石蕊试液 pH试纸【课堂练习】见PPT作业1.《作业本》；布置教学反思。
【教学设计】《物质的酸碱性》(第1课时)(科学浙教九上)
《物质的酸碱性》教学设计（第1课时）◆教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。
所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。
经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。
教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
◆教学目标【知识与能力】（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
【过程与方法】通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。
【情感、态度与价值观】（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
◆教学重难点◆【教学重点】初步了解两类物质的一些性质。
【教学难点】初步了解两类物质的一些性质。
柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水【互动探究】 同学们已经学习化学有一段时间了，你们会发现化学与生活联系的很紧密，往往生活中有许多看似平淡无奇的现象中，背后往往隐藏着深刻的奥秘，只要我们仔细观察思考，也许你也会有意想不到的发现。
如果不相信的话，就让我们来看看生活中见到的一个现象，加醋后的紫甘蓝会有什么变化？倾听，跟着教师一起回应。
情景展示1：展示生活中一些常见的含酸物质【分析】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。
电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【提问】酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？【总结】具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。
中小幼1.2.1物质的酸碱性 第1课时公开课教案教学设计课件【一等奖】
4.现有甲：M(OH)2=M2＋＋2OH－；乙：HY=H＋＋Y－；丙：MCl2=M2＋＋2Cl－；丁：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－四个电离方程式(其中M为金属元素、Y为非金属元素)，据此判断，属于酸类的是( )
课题
物质的酸碱性第1课时
教材分析
学情分析
酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）
A.食盐B.蔗糖C.食醋D.植物油
8.小敏在学习了酸碱指示剂的知识后，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜剂？
3.练一练
（3）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
《物质的酸碱性》教学设计
《物质的酸碱性》教学设计永嘉县瓯北镇中学郑忠道一、学习任务分析《物质的酸碱性》是浙江教育出版社《科学》（七年级）上册第四章《物质的特性》中的第6节内容，主要内容为物质的酸碱性、酸碱性的测定。
本节内容是前几节内容基础上介绍物质的另一种特性，只要求学生对物质的酸碱性建立初步的认识，是第五册《常见的物质及性质》的基础。
教学重点、难点：（1）初步了解两类物质的一些性质。
（2）会用石蕊试液测定物质的酸碱性，（3）知道用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
二、学习者分析酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。
所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。
经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。
教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
三、教学目标1、知识与能力：（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
2、过程与方法：通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。
3、情感、态度与价值观：（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
（3）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
（4）培养学生实事求是的科学态度。
（5）培养安全实验的习惯。
四、教学准备1、食醋、盐酸、硫酸、硝酸等样品，浓H2SO4和火柴梗，氢氧化钠、氢氧化钙等样品。
1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)
-《探索化学奥秘》：介绍酸碱性判断的实验方法和原理。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
-利用网络资源，查找生活中常见的酸碱性物质，了解其酸碱性对生活的影响。
-设计实验，观察不同酸碱性物质混合后的现象，探究酸碱中和反应的原理。
-定期与学生进行面对面的交流，了解他们在完成作业过程中的困难和问题，并提供帮助和解决方法。
-结合学生的作业表现，调整教学方法和策略，以更好地满足学生的学习需求。
在行为习惯方面，学生们在学习过程中表现出不同的特点。一部分学生学习积极性高，主动参与课堂讨论和实验操作；另一部分学生则较为被动，需要教师的引导和激励。此外，部分学生在面对复杂问题时容易产生挫败感，需要教师给予更多的关注和鼓励。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重因材施教，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与课堂讨论和实验操作。对于学生的不足之处，教师应给予针对性的指导和关爱，帮助他们克服困难，提高学习能力。同时，教师还应注重培养学生的团队合作意识和沟通表达能力，提高他们在课程学习中的综合素质。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对“物质的酸碱性”知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决“物质的酸碱性”问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的“物质的酸碱性”错误，进行及时订正和讲解。
1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）
科目
2021学年浙教版九年级科学上册1.2物质的酸碱性(第一课时)
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
一、什么是酸
电离时产生的阳离子全部都是氢离子
(H )的化合物。 +
酸＝ H+ + 酸根阴离子 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等 二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
NaOH = 在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离. 二氧化碳是酸吗? 电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
KOH、NaOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 、Cu(OH) 、NH ·H O等 BKB胃弱电KB胃那二aaa、O酸酸离酸么氧2(2OH++H、 ： 时 、 ， 化H+)醋醋，、醋为碳2++、酸生S、什溶O==酸（成酸么于4OO2梅的梅说水CHH-H--、阴、这后3C牛离牛些也O奶子奶物会O、全、质产H）葡部葡都生萄是萄是氢等等酸离OH呢子-的？, 化合物
2
2
2
32
KOH
=
K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH) = Ca 弱酸：醋酸（CH3COOH）
2 2+ 电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
+ 2 OH-
电Ba离2+时，+生成O的H-阴离子全部是OH-的 化合物
Ba(OH) = Ba2+ 在盐水酸溶 的液电里离能：电HC离l产= H生+氢+离Cl子- 的化合物一定
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教案总（ 2 ）课时课题 1.2 物质的酸碱性1 日期
目标知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质
情感目标：
(1)提高学生的观察能力
(2)提高学生的动手能力
重点难点分析
教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识
课程资源的准备实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。
②学生操作实验(每四人一组)：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、
纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
教学设计备注
从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。
从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性
一．酸性物质
提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？
演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。
闻一闻，它的气味。
学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。
提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。
它是一种酸溶液，具有酸性。
教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。
提问：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。
引出电离的概念。
电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程
呈现教材p6图1-11常见的酸
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质
酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。
生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。
碱性物质
什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
教师向学生演示强碱：氢氧化钠、氢氧化钙，观察颜色、状态。
生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。
学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？
注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。
使用时要小心，不要直接接触它们。
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。
（根据实际情况，可作为补充介绍）
3 归纳小结：
这节你的收获有多少？
(三)板书设计：
物质的酸碱性（一）
两类物质
课后
反思酸性物质
碱性物质
酸
含酸性的物质
碱（溶液）
含碱性的物质。