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分解反应
一种物质经过化学反应分解成两种或两种以上的物质。例如，水在加热的条件下分解成氢气和氧气。
氧化还原反应
氧化反应
物质失去电子的反应，通常伴随着氧气的释放。例如，铁生锈就是一个氧化反应。
还原反应
物质得到电子的反应，通常伴随着物质的还原。例如，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳就是一个还原反应。
燃烧反应与爆炸反应
未来趋势
随着全球能源结构的转型，新能源将在未来能源结构中占据主导地位。
生物技术与化学的结合
交叉领域
化学生物学、生物无机化学、药物化学等。
研究热点
利用生物技术合成新型药物和材料，通过化学手段改造生物体等。
未来影响
生物技术与化学的结合将为药物研发、农业生产等领域带来革命性的变化。
THANKS
感谢观看
燃烧反应
物质与氧气发生剧烈的化学反应，通常伴随着光和热的释放。例如，木材的燃烧。
VS
爆炸反应
物质在极短时间内释放大量能量，产生高温、高压和冲击波的现象。例如，炸药的爆炸。
光合作用与呼吸作用
光合作用
植物通过光合作用将光能转化为化学能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放氧气。这是地球上最重要的化学反应之一。
人教版初中化学ppt课件ppt 课件
• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学反应与能量变化 • 化学在生活中的应用 • 化学前沿与展望
01
化学简介
化学的定义与重要性
定义
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
重要性
化学在人类生产生活中扮演着至关重要的角色，涉及到能源、材料、医药、农业等多个领域。
药物中的化学成分

人教版五四制九年级(初三)化学全一册全套PPT课件

物质的用
物质的性质资源价格
途由哪些因素
决定呢？
是否美观对环境的影响
物质的用途
使用是否便利
废料是否易于回收
知能训练金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（ A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质比较光泽和颜色硬度结论
现象黄铜铜亮、紫红色硬铝暗、银灰色铝亮、银白色
暗、黄色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属铅熔点/0C 启示 327 镉 321 铋 271 锡 232 焊锡 183
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑ B.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
谢
谢
49
课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）及其主要化学成分；
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；
3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 ===
△
2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

人教版初中化学ppt课件ppt课件

实验器材
掌握常用化学实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、试管、滴定管等。
操作规范
遵循正确的实验操作步骤和规范，确保实验结果的准确性和安全性。
实验安全与注意事项
实验安全
了解实验过程中可能存在的安全隐患，掌握相应的防范措施和应对方法。
注意事项
遵循实验室安全规定，注意实验环境卫生和实验废弃物处理。
化学的历史与发展
历史
从古代的炼金术到近代的化学革命，化学的发展历程充满了无数科学家的探索和发现。
发展
现代化学在理论和实践上不断取得突破，为人类社会的进步提供了强大的支撑。
化学与生活的关系
日常生活中的化学
食品、化妆品、家居用品等都与化学息息相关。
化学对生活质量的影响
从提高生活用品的质量，到改善人类健康状况，化学的贡献无处不在。
01
02
03
化学式定义
化学式是用元素符号表示物质组成的式子，包括分子式、离子式和原子式。
化合价定义
化合价是指物质中各元素之间的固定组合比例，表示各元素之间的成键关系。
化学式的书写规则
书写化学式时，应遵循化合价原则，确保正负化合价的代数和为零。
化学方程式
化学方程式的定义
化学方程式的意义
有机物与无机物的区别
总结了有机物与无机物在结构、性质等方面的区别，有助于理解有机物和无机物的特点。
酸、碱、盐的性质
酸的通性
总结了酸的通性，如酸性、氧化性等，有助于理解酸的化学性质。
碱的通性
总结了碱的通性，如碱性、还原性等，有助于理解碱的化学性质。
盐的性质
介绍了盐的生成和性质，如溶解性、水解性等，有助于理解盐的化学性质。

初中化学课课件ppt课件ppt课件

实验操作
实验步骤
熟悉实验操作步骤，按照规定的顺序和方法进行实验操作，避免
因操作不当导致意外事故。
实验仪器使用
掌握实验仪器的正确使用方法，如正确使用滴定管、烧杯、试管等，确保实验结果的准确性和可
靠性。
实验数据记录
及时、准确地记录实验数据和现象，以便于后续的数据分析和结
果解释。
实验结果分析
数据处理
实验安全原则
确保实验过程中遵循安全原则，如穿戴防护眼镜、实验服等个人防护装备，避免使用未经批准的
化学试剂等。
实验安全知识
了解常见的化学实验安全知识，如避免直接接触腐蚀性、刺激性强的化学试剂，妥善处理废弃物等。
紧急处理措施
掌握实验过程中可能发生的意外情况的紧急处理措施，如烫伤、化学品溅入眼睛等。
反应的类型
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应等类型。
反应的焓变与熵变
反应的焓变和熵变是反应自发性的决定因素，焓变影响反应的能量变化，熵变影响反应的混乱度。
反应速率与平衡
反应速率描述了反应的快慢，化学平衡则描述了反应的正向和逆向进行的程度。
02 化学实验
CHAPTER
实验安全
绿色化学与可持续发展
探讨绿色化学的概念、原则和实践，以及如何利用化学知识实现可持续发展。
化学与健康
营养与健康
介绍人体所需的营养素，如蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素和矿物质等，以及如何合理搭配膳食以保持健康。
药物与治疗
介绍常见药物的成分、作用原理和用途，以及如何合理使用药物来治疗疾病和维护健康。
生活中的化学物质
介绍日常生活中的常见化学物质，如水、空气、食物等，以及它们的基本性质和用途。

初中化学《水的组成》PPT课件

水分子的空间构型为 V形
2024/1/28
氢原子与氧原子之间通过共价键连接
4
水的物理性质
水在常温下为无色、无味、透明的液体
水在0℃时凝固成冰，在100℃时沸腾变成水蒸气
2024/1/28
水的密度为1g/cm³，比大多数液体都要大
5
水的化学性质
水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质
水能发生电解反应，生成氢气和氧气
水资源保护的具体措施
包括节约用水、防治水污染、加强水资源管理等。同时，需要推广节水技术和节水意识，提高水资源利用效率。
26
THANKS
感谢观看
2024/1/28
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多余的水分以及代谢废物通过尿液、汗液等方式排出体外。
2024/1/28
21
水与生物体内环境的稳定
维持渗透压平衡
生物体内的水分和溶质浓度保持动态平衡，以维持细胞内外
渗透压的平衡。
2024/1/28
调节酸碱平衡
水能够中和生物体内产生的酸性或碱性物质，有助于维持酸碱平衡。
保持细胞形态
细胞内的水分对于维持细胞的形态和结构具有重要作用。
离子键与水的性质
离子键的存在使得水具有一些独特的性质，如高沸点、高比热容等。
12
共价键与水的组成
1 2
共价键的形成
通过原子间共享电子对形成。
水分子中的共价键
水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键连接。
3
共价键与水的稳定性
共价键的存在使得水分子相对稳定，不易被分解。
2024/1/28
13
水分子间的相互作用
初中化学《水的组成》PPT课件
2024/1/28

初中化学专题讲座 PPT课件图文

3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是 Cu 、 Fe 。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③ Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 。
四、综合计算题
请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶
液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______
（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。（3）装置C的作用是_________________________________________________。

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保护，设法消除引起电化腐蚀的原电池反应。电化学保护法分为阳极保护和阴极保护两大类，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于制造钢铁、铸铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性，用于制造电线、电缆、铜管等。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素，质轻且导电性好，用于制造飞机、汽车、包装材料等。

初中化学PPT课件

硫的性质和用途
可燃性，氧化剂，用于制造硫酸、硫化橡胶等。
17
金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等，用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性，有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合成材料等。
2024/1/26
18
05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点是“单换单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括：元素周期表的发现和完善；化学键理论的建立和发展；量子化学和计算化学的兴起；绿色化学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义，阐述元素分类方法，如金属元素、非金属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的有机物，可发生氧化、还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物的有机物，具有酸性、酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤维，如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

初中九年级上册化学ppt课件

化学性质
碳在常温下化学性质稳定，高温下可与氧气、氢气等反应。
用途
碳单质广泛应用于冶金、化工、机械等领域，如作为燃料、还原剂、电极材料等。
二氧化碳的性质与用途
物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。
用途
二氧化碳可用于灭火、制冷、制造化肥等领域。
大多数金属能与氧气反应生成氧化物。
与酸反应
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
金属间的置换反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属的冶炼与合金
热还原法
适用于较不活泼金属的冶炼，如铁、铜等。常用还原剂有C、CO、H2等。
电解法
适用于活泼金属的冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等。
关系式法
通过建立化学反应中物质之间的定量关系式进行计算。
平均值法
利用平均值原理进行计算，如平均相对分子质量、平均组成等。
THANKS
感谢观看
了解实验事故的常见原因和预防措施，学习应急处理方法和报告程序。
危险化学品的识别与防护
学习危险化学品的标识和分类，掌握相应的防护措施和应急处理方法。
04
空气与氧气
空气的组成与性质
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成。
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和压强，是一种混合物。
金属的冶炼与合金
01
定义
由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
02
特性
合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，抗腐蚀性

初中化学基础知识归纳 PPT课件图文

议的重点
3~5人不会的题目
展
6分钟
1、基础感知化合价、溶解性（口头展） 2、深入学习5题（口头展） 3、深入学习6题（板书展）
评
10分钟
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一年，工作却已经换了四五份，还跨了三个行业。但即使如此频繁的跳槽，她也仍然没有找不到自己满意的工作。 2 我问她，心目中理想型的工作是什么样子的。她说，姐，你知道苏明玉吗？就是《都挺好》电视剧里的女老大，我就喜欢她样子的工作，有挑战有成就感，有钱有权，生活自由，如果给我那样的工作，我会投入我全部的热情。听她说完，我尴尬的笑了笑。其实每一个人都向往这样的成功，但这姑娘却本末倒置了，并不是有了钱有了权有了成就以后才全力以赴的工作，而是全力以赴工作，投入了自己的全部以后，才有了地位名望钱财。你要先投入，才会有收获，当你真正投入做一件事后，会明白两件事：首先你会明白，把一件事认认真真做好，所获得的收益远大于同时做很多事；你会明白，有人风风火火做各种事仍未有回报，是因为他们从未投入过。从

初中化学说课课件ppt

初中化学说课课件
目录
• 课程介绍 • 化学基础知识 • 化学实验操作 • 化学与生活 • 复习与巩固
课程介绍
01
课程目标
掌握初中化学基础知识
培养科学思维
通过本课程，学生将掌握初中化学的基本概念、原理和实验技能，为后续的化学学习打下坚实的基础。
通过化学的学习，学生将培养出科学的思维方式和严谨的科学态度，能够运用所学知识解决实际问题。
题技巧。
解题思路点拨
引导学生分析问题，培养他们的独立思考和解
决问题的能力。
一题多解
鼓励学生探索多种解题方法，培养他们的创新
思维和发散性思维。
错题纠正
针对学生常见的错误，进行纠正和指导，避免
类似错误再次发生。
学习建议
主动参与
鼓励学生积极参与课堂活动，提高学习效果。
多做练习
建议学生多做习题，通过实践巩固所学知识。
物质性质与变化
化学计算
介绍物质的物理性质和化学性质、化学反应的类型和能量变化等内容，让学生理解物质的变化和相互转化。
介绍化学计算的基本方法和技巧，包括质量守恒定律、化学方程式的计算等，提高学生的计算能力。
化学基础知识
02
元素周期表
01
元素周期表的结构
元素周期表是一个表格，按照原子序数（核电荷数）的顺序排列元素。
培养实验能力
本课程注重实验操作和实践，通过实验培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验技能和科学素养。
课程大纲
化学基础知识
化学实验基础
介绍化学的基本概念、物质分类、化学式与化合价等内容，帮助学生建立化学学科的基本框架。
介绍实验室安全、实验基本操作、实验数据处理等基础实验知识，培养学生的实验操作能力和科学素养。

《初中化学教学课件》PPT课件

如何帮助学生掌握化学基本概念和基本原理
01
精讲多练
对于重要的基本概念和原理，教师需要精讲精练，配合适当的例题和
练习题，帮助学生深入理解并掌握。
02
图表辅助
使用图表、图像等直观方式解释化学概念和原理，帮助学生更好地理
解和记忆。
03
类比教学
运用类比教学法，将复杂的概念和原理与日常生活中的事物进行类比
，帮助学生更好地理解。
计算题解析
总结词
计算题是初中化学中的一种重要题型，主要考查学生的数学运算能力和运用化学知识解决实际问题的能力。
详细描述
计算题通常涉及物质的分子质量、元素质量比、溶液的溶质质量分数等相关内容，需要学生运用化学式、方程式等知识进行计算和求解。在解题时，学生需要熟练掌握相关计算公式和化学式、方程式的书写规范，同时需要注意单位的换算和数值的准确性。此外，学生还需要仔细阅读题干，理清题意，避免出现低级错误。
质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
质量守恒定律的意义和应用。质量守恒定律的理解和记忆方法。
03
初中化学基本技能
实验基本操作
实验器材的使用
01
介绍实验室中常用的器材，例如烧杯、试管、漏斗、酒精灯等
，并说明其使用方法和注意事项。
实验基本操作步骤
02
详细介绍实验操作的基本步骤，例如物质的称量、溶解、过滤
紧扣教材
课件内容与初中化学教材紧密结合，方便教师和学生使用。
制作标，方便在不同平台和设备上使用。
色彩搭配
采用鲜艳的颜色搭配，突出重点，吸引学生的注意力。
字体选择
选用易读、易识的字体，保证课件清晰度和可读性。

初中化学知识点 PPT课件图文

（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧根离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈（4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-