人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习(附答案)
人教版(2019)高一 化学必修第一册 第二章第三节 《物质的量》测试(有答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第三节《物质的量》测试一、单选题1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N A2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：3.下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液D. 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－16.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A. 托盘天平B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500ml容量瓶7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 0.5mol·L-1D. 0.25mol·L-110.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1611.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是( )A. B. C. D.14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。
第二章第三节 物质的量 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)
2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第三节物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共12小题)1．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是A ．22.4LB ．8.96LC ．4.48LD ．11.2L 2．配制100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液，必须用到的仪器是A ．漏斗B ．试管C ．100mL 容量瓶D ．烧瓶 3．配制100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，不需要使用的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．100mL 容量瓶D ．漏斗 4．在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9 C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4 5．下列说法中正确的是A ．1 mol 氧B ．1 mol H 2SO 4C ．1 mol 米D ．1 mol 面粉 6．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -17．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ． 8．配制23100mL 0.10mol/L Na CO 溶液，不需要．．．的仪器是 A ．试管 B ．容量瓶 C ．托盘天平 D ．胶头滴管 9．用1.0moL/L 氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L 氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．分液漏斗 D ．玻璃棒 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．39 g Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数为2N AB ．标准状况下，33.6 L CH 3Cl 中含有的共价键数目为6N AD ．向FeI 2溶液中通入Cl 2，当有1 mol Fe 2+被氧化时，转移电子数目为N A11．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量拓展练习(附答案) (1)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量拓展练习（附答案）一、单选题1．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为( )A．46%B．22%C．32%D．64%2．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5N ANH中含有电子数为10molB．1 mol+4C．在常温常压下，28 gN2和CO混合气体含有的分子数为N AD．1 mol NaHSO4熔化时的阳离子数为2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是( )A．5.6gN2所含的原子数为0.4N AB．22gCO2所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，8gO2所含的分子数为0.25N AD．常温常压下，11.2LH2中所含的分子数为0.5N A4．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol5．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。
下面关于青蒿素的说法正确的是( )A．1molC15H22O5的质量为282g·mol－1B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol－1C．C15H22O5的的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol6．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 gD．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×10237．下列各种物质中所含原子个数最多的是( )A．0.5 mol 氧气B．4℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO8．2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．b8amol-19．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(学生版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。
①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
新教材高中化学第二章 第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
第二章第三节物质的量课时训练高一上学期化学人教版(2019)必修第一册(1)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练九学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的相对分子质量为16C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A ．粒子大小不同B ．粒子质量不同C ．粒子间距离不同D ．粒子的状态不同3．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A ．22.4 LB ．132 g mol -×C ．122.4 L mol -×D ．122.4 mol L -×4．下列说法正确的是A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LC ．在标准状况下，1molH 2O 所占的体积都约为22.4LD ．在标准状况下，22.4LH 2的物质的量约为1mol5．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是A ．B ．C ．D ．6．1molNO 和1molNO 2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②7．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第3节 物质的量(第1课时) 作业(1)
第3节物质的量第1课时物质的量[基础巩固]一、物质的量1．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g[解析]A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。
[答案] B2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④B．②③C．④⑤D．全部[解析]题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
[答案] D3．下列叙述正确的是()①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A②常温常压下，8 g O2含有4N A个电子③分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A④18 g H2O中含的电子数为10N AA．①③④B．①②③④C．①②③D．②③④[解析]由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为N A，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：8 g×16×N A＝4N A，32 g·mol－1②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为18 g×10×N A＝10N A，④正确。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案
2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第三节 物质的量 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量一、单选题1.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2.配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液D. 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N A5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－16.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A. 托盘天平B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500ml容量瓶7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 0.5mol·L-1D. 0.25mol·L-110.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1611.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是( )A. B. C. D.14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。
完整版高一化学学案物质的量巩固练习题有答案
高一化学《必修 1》物质的量一．选择题1. 以下说法正确的选项是（）A. 摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 236.02 × 10 个分子B.2H 既可以表示 2 个氢原子，又可以表示2mol 氢原子C.1mol 氯含有 6.02 × 1023个微粒23 D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02 ×102. 以下有关阿伏伽德罗常数（ N A ）的说法错误的选项是（）2 所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5 N AC.1molH 2O 含有的分子数目为 N AD.0.5 NA 个氯气分子的质量为3. 假如 1g O 2 中含有 x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（）B.32x mol -1C.xmol -1D. 1 mol -14. 以下说法正确的选项是（3232x）A. 硫酸的摩尔质量是98gB.18g 水中含有 1mol 水2 的摩尔质量以 g · mol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量 D.1mol 一氧化碳的质量为-128 g · mol5.15gA 和 10.5gB 完满反应，生成 7.2gC 、 1.8gD 和 0.3molE ，则 E 的摩尔质量为（）-1B.27.5 g-1C.55 g· mol -1D.16.5 g-1A.100 g · mol·mol· mol6. 以下有关物质的量的说法正确的选项是（ ）A. 物质的量就是物质的数目B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量C. 某容器中有 1mol 氯D. 阿伏伽德罗常数数值约为236.02 × 107. 以下关于“物质的量” 、“摩尔”和“摩尔质量”的表达中正确的选项是（）A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位12N A 个C.0.012kg C 中所含的碳原子数为D.1mol 任何物质都含有 6.02 × 10 23个原子8. 以下关于阿伏伽德罗常数的说法正确的选项是（）A. 阿伏伽德罗常数是一个纯数B. 已知微粒个数，可经过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量高一化学《必修1》23C. 阿伏伽德罗常数是 6.02 ×10D. 阿伏伽德罗常数的符号为mol，平时用23×10 表示9. 以下说法正确的选项是（）A.28g 氮气含有的原子数为N AB.4g 金属钙变为钙离子时失掉的电子数为N A2分子的质量等于1mol 氧原子的质量2分子和 24gO3分子所含的氧原子的质量10. 以下说法正确的选项是（）A. 气体的摩尔体积约为22.4L · mol -1B.1molH 2的质量是2g，它所占的体积约是 22.4L ·mol-1C. 在标准情况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L · mol -1D. 在标准情况下，1mol 任何气体所占的体积都约为11.在标准情况下，与 32gO2的体积相等的 N2（）A. 质量为 14gB.分子数为 6.02 ×1024C. 体积为D.物质的量为 2mol12. 以下各组中，分子数目同样的是（）A.22.4L 氩气和 1mol 氢气B.2g 氢气和 16g氧气C. 同温同压下 2L 氢气和2L 水D. 常温常压下， 1mol 氧气和标准情况下2g 氢气13． 1 mol · L －1硫酸溶液的含义是 ()A． 1 L 水中含有 1 mol H SO B． 1 L 溶液中含 1 mol H＋24C．将 98%的 H SO 溶于 1 L 水所配成的溶液 D.指 1LH SO溶液中含 1mol H SO24242415．将标准情况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中，获得的盐酸的密度为 b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是 ()a－1A. mol ·Lab－1B.22 400 mol ·Labmol ·L－1C.22 400＋1 000ab－1D.mol ·L22 400＋16．把 500 mL 有 BaCl 2和 KCl 的混杂溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完满积淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完满积淀。
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人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习（附答案）
一、单选题
1．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A ．同质量、不同密度的N 2和CO
B ．同温度、同体积的H 2和N 2
C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6
D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2
2．将0.2 mol 2MnO 和50mL 112mol L -⋅盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发且假设生成的氯气全部逸出）（ ）
A ．等于0.3mol
B ．小于0.3mol
C ．大于0.3mol ，小于0.6mol
D ．以上结论都不正确 3．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积之比为（ ）
A ．29：8：13
B ．22：1：14
C ．13：8：29
D ．26：15：57
4．下列溶液分别加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）
A ．20mL 1mol·L −1的AlCl 3
B ．50mL 1mol·L −1的KCl
C ．20mL 2mol·L −1的NH 4Cl
D ．20mL 2mol·L −1的CaCl 2
5．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）
A ．将5.85gNaCl 固体溶于1L 水，所得NaCl 溶液物质的量浓度为10.1mol L -⋅
B ．配制480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量为3.84g
C ．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
D ．2475mL0.1mol/LNa SO 溶液和24325mL0.1mol/LA1(SO )溶液中24SO -
浓度相同
6．下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度（同温同压下）都不等于氮气的密度的是（ ） A ．O 2和H 2 B ．C 2H 2和CO 2 C ．H 2和Cl 2 D ．CH 4和C 2H 2
7．标准状况下，有：①6.72L 4CH ，②13.6g 2H S ，③0.5mol 3NH ，④231.20410⨯个HCl 分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（ ）
A ．体积：④＜①＜②＜③
B ．质量：①＜④＜③＜②
C ．密度：④＜②＜③＜①
D ．氢原子数：④＜②＜①＜③
8．向一质量为100g 的密闭容器中充满2CO 后，质量为166g ，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g ，则该气体可能为( )
A ．2O
B ．4CH
C ．CO
D ．2H
9．在标准状况下，10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是 A ．2:1 B ．1:2 C ．1:1 D ．3:4
10．某气体的质量为9.2g ，在标准状况下的体积为4.48L ，则该气体的摩尔质量为（ ）
A ．18.4
B ．118.4g mol -⋅
C ．46
D ．146g mol -⋅
11．下列物质的体积一定是22.4L 的是（ ）
A ．1mol 氯气
B ．17g 氨气
C ．标准状况下44g 二氧化碳
D ．0℃、5210Pa ⨯时2g 氢气
12．2 L 硫酸铝溶液中含2.7 g Al 3+，则该溶液中24SO -的物质的量浓度是
A ．0.3 mol/L
B ．0.1 mol/L
C ．0.075 mol/L
D ．0.05 mol/L
13．在相同状况下，一个空瓶若装满O 2称其质量为36g ，若装满CO 2称其质量为42g ，若装满A 气体，称其质量为52g ，则A 的相对分子质量是
A ．16
B ．54
C ．64
D ．72
14．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A ．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液时，称取一定质量的Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中
B ．可用分液法分离水和乙醇的混合物
C ．定容时如果加水超过刻度线，可直接吸出多余部分
D ．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴部分应紧贴试管内壁
15．向三个密闭容器中分别充入Ne 、2H 、2O ，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A ．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：()()22ρH >ρ(Ne)>ρO
B ．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()22p H >p(Ne)>p O
C ．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()22V O >V(Ne)>V H
D ．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()22m H >m(Ne)>m O
二、实验题
16．如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 0.500 mol⋅L-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
②该学生需要用量筒量取__________mL，上述浓硫酸进行配制。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：__________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。
.
(4)该同学将所配制的0.500 mol⋅L-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 mol⋅L-1 Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：
①该反应的离子方程式为_______________。
②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)2溶液的体积为________mL。
17．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：
①连接好实验装置检查装置的气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为
15.95g
③加热，开始反应,直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）检查装置的气密性的方法：往广口瓶中注入水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置。
用酒精厅微热试管底部，若观察到_____________，则证明该装置不漏气。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
②调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
③读取量筒内液体的体积。
正确的操作顺序是_________（填操作序号）。
其中，进行③的实验操作时，若仰视读数，则所读取氧气的体积将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______mol
（4）实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
18．下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。
如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。
若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．C6．D7．C8．C9．A10．D11．C12．C13．C14．A15．B 16．18.4 mol L 胶头滴管、500 mL容量瓶13.6 偏大偏小
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 40
17．广口瓶中长玻璃管内液面上升，撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降；
①②③偏小0.0125 22.38L/mol
18．12.0 mol/L B、D 16.7 50 偏低500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒A、D。