化学计算题知识点总结经典 (2)
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
【化学】化学计算题知识点总结
算． 4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106
44
x
4.4g
106 = 44 x 4.4g
x =10.6 g m(溶液 A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g 答：溶液 A 的质量为 106.2 g。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反 应。已知：Cu2O+H2SO4═ CuSO4+Cu+H2O．计算：
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的
比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25
（2）设原混合物中 Cu2O 的质量为 x，生成的铜的质量为 y。
关于化学计算的知识点——中考必考
关于化学计算的知识点—中考化学必考1.根据化学式的计算类型（1）计算物质的相对分子质量①若已知物质的化学式，则相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量与对应元素的原子个数乘积的总和。
②若已知化合物中某原子（或原子团）的相对原子质量A和原子个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量等于nA比上x%。
（2）计算化合物中各元素的元素质量比和原子个数比①化合物中各元素质量比等于其化学式中各元素的相对原子质量总和之比。
②化合物化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，当已知元素质量比，求分子中原子个数比时，原子个数比等于元素的相对质量除以其相对原子质量所得的数值之比。
（3）计算化合物中某元素的质量分数某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以100%。
某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
若化合物中混有杂质，则：化合物的纯度（或质量分数）等于化合物的质量比上混合物的质量乘以100%。
某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以化合物的纯度。
2.根据化学式的解题思路（1）常见题型解题思路①化学式的基本计算由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素在化合物中的质量分数。
②应用比例法确定化学式由于任何纯净物都有固定的组成，所以化合物中各元素的质量和各元素的原子数目都有其固定的比例关系，根据这种比例关系可以确定其化学式。
③化学式的计算和实际应用化合物质量与元素质量的计算；样品纯度的计算；结合实际分析现实生活中的一些物质所含必需元素、营养元素或有害元素的含量与人类健康的关系。
（2）补充题型解题思路①与物质纯度有关的计算混合物中与某物质的质量分数、物质纯度有关的计算，主要是掌握有关样品的计算，此处的样品指的是主要成分为某一化合物并含有少量杂质的混合物，有关样品的计算可用公式表示为：样品中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数=样品中某元素的质量分数同时应注意以下问题：a.公式中的样品中纯净物的质量分数就是样品的纯度。
【化学】化学计算题知识点总结和题型总结经典
【化学】化学计算题知识点总结和题型总结经典一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。
某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
初中化学计算知识点汇总
初中化学计算知识点汇总化学计算是初中化学的重要内容之一，它是运用数学方法解决化学实际问题的过程。
掌握化学计算知识点对于学好化学课程和提高化学实验能力都至关重要。
下面将对初中化学计算的知识点进行汇总和总结。
一、化学计算的基本单位和换算1. 物质的量：物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔数含有的质量，用单位g/mol表示。
3. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔数所占据的体积，常用单位是升/摩尔（L/mol）。
二、摩尔质量的计算1. 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
2. 分子的相对分子质量：分子的相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
3. 组成物质的质量的计算：根据元素在化学式中的个数和相对原子质量，可以计算出物质的质量。
三、物质的计量关系1. 化学方程式和反应物的摩尔比：化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比关系。
2. 反应物的计量关系：根据反应物的摩尔比，可以计算反应物的消耗量和生成物的产生量。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液体积的比值。
四、气体的计算1. 气体的摩尔体积：理想气体状态方程PV=nRT中的V为气体的摩尔体积。
2. 压强和摩尔体积的计算：理想气体状态方程PV=nRT中的P为气体的压强，R为气体常数，T为气体的温度。
3. 气体的混合计算：根据气体的分压比例关系，可以计算气体的混合物体积。
五、溶液的计算1. 溶液的质量分数：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 溶液的摩尔浓度：溶液的摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、能量计算1. 化学反应的能量变化：化学反应的能量变化可以通过反应物和生成物的摩尔质量以及反应热（或焓变）来计算。
2. 燃烧热的计算：燃烧热是燃料燃烧时释放的热量，可以通过燃料的燃烧产生的能量和摩尔质量计算。
化学方程式的计算知识点总结和题型总结经典
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g39.0%490g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；
（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。
高中化学化学计算知识点归纳总结
高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。
本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。
一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。
具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。
二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。
2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。
四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。
2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。
有关化学计算知识点总结
有关化学计算知识点总结化学计算是化学的一个重要分支，它涉及到化学反应的定量计算、质量和体积的关系以及化学物质的摩尔计算等内容。
化学计算的重要性在于它能够帮助我们准确地预测化学反应的结果，为实验设计和数据解释提供依据。
1. 化学计算的基本概念化学计算是指利用数学方法，根据各种化学原理和规律进行化学问题的计算。
它是化学理论与实践相结合的重要环节。
2. 化学计算的基本单位在化学计算中，最基本的单位有两种，一种是质量单位，另一种是体积单位。
在质量单位中，常用的单位有克、毫克、克和千克。
其中，1克=1000毫克、1千克=1000克。
在体积单位中，常用的单位有升（L）和毫升（mL）。
其中，1升=1000毫升。
3. 物质的摩尔计算摩尔是化学中最基本的计量单位，它代表物质的量。
摩尔的定义是具有6.022×10^23个单位物质的数量，这个数量通常称为阿伏伽德罗常数。
利用阿伏伽德罗常数，可以将物质的质量和分子数之间进行转换。
具体的计算公式如下：n= m/M其中，n代表物质的摩尔数，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
从这个公式可以看出，物质的质量和摩尔数之间是可以相互转换的。
4. 化学反应的平衡计算在化学反应中，往往需要进行平衡计算，以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
平衡计算的基本原则是反应物和生成物的摩尔比应该符合反应方程式。
在进行平衡计算时，首先需要根据反应方程式确定反应物和生成物的摩尔比。
然后，根据已知的物质的摩尔量和摩尔比进行计算，以确定其他物质的摩尔量。
5. 化学反应的计算量化学反应的计算量包括反应物的质量、生成物的质量、反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
这些计算量可以根据给定的条件和反应方程式进行计算。
在进行化学反应的计算时，一般需要遵循以下步骤：（1）根据反应方程式确定反应物和生成物之间的摩尔比。
（2）根据已知的物质的摩尔量，使用平衡计算方法确定其他物质的摩尔量。
（3）根据摩尔量和摩尔质量之间的关系，计算物质的质量。
高考化学计算知识点归纳
高考化学计算知识点归纳高考化学中的计算题目是很考验学生的逻辑思维和运算能力的一部分。
它包括了化学方程式的平衡、摩尔计算、溶液计算、气体计算等方面的内容。
在备考高考化学时，整理和归纳这些计算知识点是非常重要的，下面将对这些知识点进行详细的梳理和总结。
一、化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，我们需要根据已知条件来计算其他未知物质的物质的质量或摩尔数。
以以下方程式为例：CH4 + O2 → CO2 + H2O当已知甲烷的质量为10g，氧气的质量为20g时，求生成二氧化碳和水的质量。
解题步骤：1. 写出化学方程式；2. 计算已知物质的摩尔数；3. 根据化学方程式的摩尔比确定其他物质的摩尔数；4. 计算其他物质的质量。
二、摩尔计算摩尔计算主要是根据已知物质的摩尔数来计算其他未知物质的摩尔数或者质量。
在高考化学中，经常涉及摩尔计算的题目包括摩尔质量、摩尔比、饱和度等等。
1. 摩尔质量计算摩尔质量是指物质的相对分子质量（分子量）或相对原子质量（原子量）的单位。
摩尔质量的计算可以通过找出化学式中各元素的摩尔质量，然后根据元素的个数确定物质的摩尔质量。
比如，计算氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量，可以将钠（Na）的相对原子质量与氧（O）的相对原子质量以及氢（H）的相对原子质量相加得到结果。
2. 摩尔比计算摩尔比是指在化学反应中各物质参与的摩尔数之比。
在摩尔比的计算中，我们需要根据已知物质的摩尔数和化学方程式中各物质所对应的摩尔数之比来计算其他未知物质的摩尔数。
例如，已知乙烯和氧气按照1:3的摩尔比反应生成二氧化碳和水，如果已知乙烯的摩尔数为2mol，求生成的二氧化碳和水的摩尔数，我们可以通过建立方程式和计算得出结果。
三、溶液计算溶液计算主要涉及到溶液的浓度计算以及溶液之间的稀释和中和反应等。
在高考化学中，溶液计算题目的难度逐渐增加，需要对溶液的性质和浓度的计算有较深入的理解。
1. 浓度计算浓度是指溶质在溶剂中的含量，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量浓度等。
化学的计算知识点总结
化学的计算知识点总结一、原子结构和化学键1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子组成原子核，电子围绕原子核运动。
原子的质子数和电子数相等，原子的中子数等于原子质子数与原子序数的差。
原子序数即为元素的序数，它代表了元素原子核中的质子数，而元素的质量数则代表了其中质子和中子的总数。
2. 化学键化学键是化学元素之间相互结合的力。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，离子键是指金属和非金属原子之间的电子转移形成的化学键，金属键是指金属原子通过电子海模型相互连接的力。
二、摩尔概念和化学式的计算1. 摩尔概念摩尔是表示物质量的单位，摩尔的定义是6.02×10^23，即阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，它等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
2. 化学式的计算化学式是指表示某种化合物中元素类型和元素比例的符号。
元素和其所含的原子数量的比例成为元素的化学式。
对于分子化合物，它们的化学式反映了元素组成的简化比例。
分子式是以最简比例来表示原子的个数，离子式是指化合物中离子种类和个数的比例。
化学式的计算需要根据化合物的元素比例以及各元素的质量数来确定。
三、物质的化学计量和化学反应的计算1. 物质的化学计量物质的化学计量是指在化学反应中化合物和原子比例的计量。
摩尔的概念为物质的化学计量提供了便利的计算方式。
2. 化学反应的计算化学反应的计算需要考虑反应物和生成物的摩尔比例，以及物质的化学计量关系。
化学平衡方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例，在进行化学反应的计算时需要考虑反应物和生成物的物质的摩尔数、质量和体积等。
四、氧化还原反应的计算1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
其中，失去电子的物质被称为氧化剂，而获得电子的物质被称为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化数是衡量原子得失电子量的指标其中，原子的氧化数是根据元素在化合物中的负离子形式放的；电子是带有负电荷的基本粒子，被原子核定在周围的位置，带有负电子时的物质被称作阴离子。
初中化学中的化学计算知识总结
初中化学中的化学计算知识总结化学计算是化学研究中非常重要的一部分，它涉及到化学方程式的计算、物质的量与质量的关系以及化学反应的定量分析等内容。
初中化学中的化学计算知识对于学习化学，理解化学反应过程以及解决化学实验中的实际问题都具有重要意义。
下面将对初中化学中的化学计算知识进行总结。
一、摩尔与物质的量1. 物质的量的概念物质的量是指物质中所含化学粒子（例如原子、分子、离子等）的数量。
2. 摩尔的概念摩尔是物质的量的计量单位，用符号mol表示。
3. 摩尔与质量的关系物质的质量与其物质的量之间存在着一定的关系，可以通过摩尔质量进行计算。
摩尔质量是指一个物质一摩尔的质量，单位为g/mol。
4. 物质的量计算公式物质的量可以通过摩尔质量与质量之间的关系来计算，计算公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）二、化学方程式的计算1. 化学方程式的计算概念化学方程式是描述化学反应过程的句子，包括反应物与生成物的化学式以及其对应的物质的量。
2. 化学方程式的平衡法则化学方程式应符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在进行方程式计算时，应保证方程式质量平衡和电荷平衡。
3. 物质的量与化学方程式的计算通过读取化学方程式中所表示的物质的量比例，可以计算出物质的量。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol H₂与1 mol O₂反应生成2 mol H₂O。
如果已知H₂的物质的量为3 mol，则可以计算出O₂的物质的量为1.5 mol。
三、化学反应的定量分析1. 总反应方程式与离子方程式化学反应可以用总反应方程式和离子方程式来表示。
总反应方程式表示反应的总体过程，而离子方程式则表示反应中各种离子之间的具体反应。
2. 化学反应的摩尔关系通过分析化学反应中物质的量比例，可以推导出化学反应的摩尔关系。
在计算过程中，可以根据已知物质的量，推导出其他物质的量。
例如：Fe³⁺ + 3Cl⁻ → FeCl₃根据方程式可以得知，1 mol Fe³⁺与3 mol Cl⁻反应生成1 mol FeCl₃。
化学计算知识归纳
化学计算知识归纳一、知识归纳1、关于分子式的计算2、关于物质的量的计算3、酸碱溶液的计算4、关于化学方程式的计算二、例题分析例1．(2000年全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO 和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
解析：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得2molN2，两者相差1molN2。
现相差1.4g，mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种物质过量，所以有两种情况；0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和0.8molNO。
答案：（1）（2）0.3molNO和0.7NH3 0.2molNH3和0.8molNO例2．（2000年上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：（1）由第I组CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_______mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq)的反应分下列两步进行：由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（ap）的浓度为_______mol·L—1。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量Wg之间的关系式。
解析：（1）由表知，3.32g样品与盐酸反应时，盐酸过量。
化学最全计算知识点总结
化学最全计算知识点总结第一章基础知识1.1 摩尔计算1.2 气体状态方程1.3 化学平衡和反应热1.4 溶液的计算1.5 化学电量计算第二章原子结构及元素周期表2.1 电子结构和原子半径的计算2.2 元素周期表的周期性规律2.3 元素的组成及其计算第三章化学键和分子结构3.1 共价键的性质和计算3.2 极性分子的计算3.3 键离子化合物的计算3.4 配合物的计算第四章化学反应动力学4.1 化学反应速率的计算4.2 活化能的计算4.3 反应速率常数的计算4.4 反应机理的计算第五章化学平衡和电解质溶液5.1 平衡常数的计算5.2 水的离子积常数的计算5.3 电解质溶液的离子平衡和pH计算第六章化学反应的热力学6.1 反应热的计算6.2 热力学平衡常数的计算6.3 化学反应焓的计算6.4 化学反应熵的计算第七章化学平衡和动态平衡7.1 平衡位置和转移系数的计算7.2 动态平衡常数的计算7.3 速率常数和反应次数的计算7.4 多相体系的平衡计算第八章化学反应速率8.1 反应速率和速率常数的计算8.2 反应级数和速率方程的计算8.3 速率常数的测定和应用第九章化学电量计算9.1 电位、标准电极电势和电子转移数的计算9.2 电极反应和电化学动力学的计算9.3 电荷转移和电磁波的计算第十章化学平衡和化学反应的热力学10.1 热力学平衡位置和反应焓的计算10.2 化学反应熵变和自由能的计算10.3 体系平衡和热力学性质的计算10.4 化学反应热的计算第十一章化学反应的动力学11.1 反应速率和速率常数的计算11.2 反应级数和速率方程的计算11.3 动态平衡和热力学平衡的计算11.4 化学反应机理和反应速率的计算第十二章化学平衡和电解质溶液的计算12.1 离子平衡和电解质的计算12.2 溶液的离子浓度和活度的计算12.3 水的电解质平衡和pH的计算12.4 气体溶液的计算第十三章化学平衡和分子结构的计算13.1 化学键的计算13.2 共价键、离子键、金属键和氢键的计算13.3 分子结构的对称性和分子轨道的计算13.4 分子轨道理论和量子力学的计算第十四章化学平衡和溶液的计算14.1 溶解度平衡和离子平衡的计算14.2 溶解度积和溶质活度的计算14.3 溶液的离子平衡和pH计算14.4 溶液的物理性质和理想溶液的计算第十五章化学平衡和电化学动力学的计算15.1 电极反应和电极电势的计算15.2 电解质的电导率和电解质的活度计算15.3 电极电位和标准电极电势的计算15.4 电解质溶液和电解质反应的计算第十六章化学平衡和自由能的计算16.1 自由能和活化能的计算16.2 化学反应的速率和反应机理的计算16.3 化学平衡和化学反应的热力学的计算16.4 化学反应的动力学和热力学平衡的计算总结：以上所述为化学最全计算知识点总结，涉及了基础知识、原子结构及元素周期表、化学键和分子结构、化学反应动力学、化学平衡和电解质溶液、化学反应的热力学、化学平衡和动态平衡、化学反应速率、化学电量计算、化学平衡和化学反应的热力学、化学反应的动力学、化学平衡和电解质溶液的计算、化学平衡和分子结构的计算、化学平衡和溶液的计算、化学平衡和电化学动力学的计算、化学平衡和自由能的计算等内容。
高一化学计算题知识点总结
高一化学计算题知识点总结化学计算题是高中化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学方程式的计算、物质的量的计算、溶液的稀释计算等。
下面将对高一化学计算题中常见的知识点进行总结。
一、物质的量的计算1. 摩尔的计算摩尔是物质的量的单位，用符号“mol”表示。
可以通过物质的质量与相对分子质量之间的关系进行计算。
计算公式为：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×相对分子质量。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中含有的质量，单位为克/摩尔。
可以通过将物质的质量与物质的摩尔数进行比较，计算摩尔质量。
计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数。
二、化学方程式的计算1. 反应物与生成物的物质的量关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的物质的量是可以通过化学方程式的配平系数来进行计算的。
根据配平系数，可以得到反应物与生成物之间的摩尔比关系，从而进行计算。
2. 反应过程中的净化学方程式在实际反应中，有时会存在反应物不能完全转化的情况，此时需要根据反应物的摩尔数和反应过程中的转化关系，得到生成物的摩尔数。
三、溶液的稀释计算1. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和百分比（%）。
可以通过溶质的质量或摩尔数与溶液的体积计算浓度。
计算公式为：浓度 = 溶质的质量或摩尔数 / 溶液的体积。
2. 溶液的稀释计算当需要将一定浓度的溶液稀释至较低浓度时，可以应用溶液的稀释计算公式。
根据溶液的浓度和体积的关系，可以求得稀释后的溶液体积。
计算公式为：浓稀液体积 ×浓稀液浓度 = 稀液体积 ×稀液浓度。
四、配平化学方程式配平化学方程式是化学计算中的重要环节。
通过调整化学方程式中物质的配平系数，使得反应物与生成物之间的物质的量平衡。
在配平化学方程式时，需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
五、饱和溶液的计算饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度达到最大值的状态。
化学计算二知识点总结
化学计算二知识点总结一、化学方程式的计算1. 化学方程式的平衡计算化学方程式是描述化学反应过程的式子，其中包含的反应物和生成物的摩尔比必须符合一定的比例关系，这就是化学方程式的平衡。
平衡的过程包括根据已知条件列出化学方程式，然后利用化学平衡定律和反应物的摩尔比进行计算，求解平衡系数，使得反应物和生成物的摩尔比符合化学方程式的要求。
2. 化学方程式的反应热计算化学方程式的反应热是指在一定条件下，单位摩尔反应物完全反应生成物时放出或吸收的热量，通常以kJ/mol为单位。
反应热的计算需要根据给定的反应热和反应物的摩尔量，通过适当的计算方法求解出反应生成物的热量。
二、化学物质的计量计算1. 化学物质的摩尔计算化学物质的计量计算是指根据已知条件计算化学反应中各种化学物质的摩尔量。
通常涉及到反应物的摩尔量、生成物的摩尔量、分子式的摩尔量等。
这需要根据化学方程式进行摩尔比的转化和计算，求解出所需的摩尔量。
2. 化学物质的质量计算质量计算是指根据已知条件计算化学反应中各种化学物质的质量，通常涉及到反应物的质量、生成物的质量、分子式的质量等。
这需要根据摩尔量和化学式的质量关系，进行适当的换算和计算，求解出所需的质量。
三、溶液的计算1. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中所含的溶质的质量、摩尔量或体积等。
通常包括质量分数、摩尔分数、摩尔浓度、体积浓度等不同的表示方法。
浓度的计算需要根据已知的溶质质量或摩尔量以及溶液的体积，通过适当的计算方法求解出所需的浓度。
2. 溶液的稀释计算溶液的稀释是指在一定条件下，向已有溶液中加入适量的溶剂使其浓度降低。
稀释的过程需要根据已知溶液的浓度、体积和加入的溶剂的体积，通过适当的计算方法求解出稀释后的浓度。
以上是化学计算中的一些重要知识点总结，化学计算的实际应用非常广泛，不仅在化学实验中起着重要作用，也在工业生产和科学研究中发挥着重要的作用。
掌握好这些知识点，将有助于提高化学实验的效率和准确性，也有助于更好地理解和应用化学知识。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
初中化学计算题知识点整理与归纳
初中化学计算题知识点整理与归纳化学计算题是初中化学中的重要内容，也是学习化学的基础。
通过化学计算题，我们可以通过数学方法来计算物质之间的化学反应、物质的质量和化学反应的方向等问题。
下面我将对初中化学计算题的知识点进行整理和归纳。
一、化学计算题基本概念1. 普通化学计算题：通过化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量或溶液的浓度等问题。
2. 难题：包括反应物溶液浓度的计算、组成比的计算、限量与质量关系的计算、未知物质的计算等。
二、常见的化学计算题1. 反应物质量计算：根据反应物质量与物质的量关系，通过已知物质的质量计算其他物质的质量。
2. 生成物质量计算：通过反应物质量与生成物质量的比例关系，根据已知反应物的质量计算生成物的质量。
3. 剩余质量计算：根据反应的完全程度确定反应物的质量是否全部反应，若未完全反应，则计算未反应物质的质量。
4. 反应物质量比计算：根据反应物质量与物质的量关系，计算不同物质的质量比例。
5. 摩尔质量计算：通过已知物质的质量和物质的量，计算物质的摩尔质量。
6. 溶液浓度计算：通过溶液的质量、溶质的物质的量和溶液的体积，计算溶液的浓度。
三、解题方法与技巧1. 掌握化学方程式：化学计算题中常常涉及到化学方程式。
因此，首先要掌握化学方程式的写法和平衡方法。
2. 计算物质的物质的量：根据已知物质的质量和摩尔质量，计算物质的物质的量。
可以使用质量与摩尔质量的关系公式：物质的物质的量 = 质量 / 摩尔质量。
3. 利用化学计量关系：根据化学方程式中物质的系数，确定物质的物质的量比例。
在化学计算题中，物质的物质的量比是非常重要的，可以根据这个比例计算其他物质的物质的量。
4. 注意单位转化：化学计算题中常常涉及到不同单位的转化，例如从克转化为毫升，或从摩尔转化为升等。
需注意单位之间的换算关系，并进行适当的单位转换。
5. 注意反应的完全程度：在一些化学计算题中，反应未必发生完全，因此要注意反应的完全程度，计算出反应物或生成物的实际质量。
化学计算题知识点总结经典
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设 8g 样品中碳酸钠的质量为 x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44XBiblioteka 2.2gx=5.3g
样品中 Na2CO3 的质量分数=
66.25%
答：样品中 Na2CO3 的质量分数为 66.25% 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）
65
=
10g
（1-x）
，x=67.5%
2 0.10g
（2）
98
=
y 9.8
0 0
，y=50g
2 0.10g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有 3.42%×100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，此时 硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的 pH＜7。故填：＜
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为 x；生成硫酸钡的质量为 y。
H2SO4 +Ba OH2 == BaSO4 +2H2O
8．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取 3 份该混合物各 20 g，分 别缓慢加入到 50 g、100 g、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
50
100
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化学计算题知识点总结经典一、中考化学计算题1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计 算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O1004412g x4.4g↑⨯ 10044=12g x 4.4g⨯x 83.3%≈(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O 10011144zy4.4g↑11144100==y 4.4g z y=11.1gz=10g稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g100%10.9%100g+12g-10g⨯≈答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
2．将25.6 g NaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。
()22MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x yl11.6g↓95x=5811.6gx=19 g5811.6g=117yy=23.4 g则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6g gg g g g+++⨯-×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g 8058=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。
A玻璃棒 B烧杯 C 50mL量筒 D托盘天平 E 100mL量筒 F胶头滴管【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O56x=20.4g12.5% 2：3 ABCEF【解析】【详解】解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气，设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y22Fe+2HCl=FeCl+H56732x(115g-15g)y0.4g56x=20.4g则铁护栏中氧化铁的质量分数为12.8g-11.2g12.8g ×100%＝12.5%73(115g-15g)y =20.4gy ＝14.6%若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g 14.6%36.5% =48g ，水的质量为120g ﹣48g ＝72g ，则浓盐酸与水的质量比为72：48＝3：2配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL 的量筒（量取盐酸）和100mL 的量筒（量取水）以及胶头滴管。
故选：ABCEF 。
6．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O 3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
【答案】Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O102x =21921.9（或21921.9=102x） 80% AlCl 3、HCl 10%【解析】 【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ⨯2332102219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g3H 9O102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为：10.2g100%=80%12.75g⨯；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。