乙醛的性质
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛
二、乙醛的物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点是 20.80C， 易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
分子结构 ●官能团
H － H－C－C－H － H
醛 基
醛 基
易加成, 収生还原反应 易被氧化(受羰基的影响)
CH3－CH2－CH－CH3
CH3
3、醛的自身氧化还原反应
例1、甲醛在一定条件下能发生如下反应：
信 息 题
2HCHO + NaOH(浓)
HCOONa + CH3OH
在此反应中，甲醛发生的变化是 A 仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 被氧化为甲醇，还原为甲酸钠
例2、 2CH3CHO + NaOH(浓) CH3COONa + CH3CH2OH
△
RCOOH +Cu2O + 2H2O
醛在氧化反应中有关计量关系
R-CHO
【O】
R-COOH
-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
1
2
1
1
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、(烯醇)互为
同分异构体.通式：CnH2nO 例: (1)写出C3H6O的可能结构简式.
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢乞发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
醛
使高锰酸钾酸性溶液褪色Βιβλιοθήκη （1）醛的加成反应——还原成醇
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛是否易燃易爆气体
乙醛是否易燃易爆气体乙醛是一种无色有刺激性气味的液态有机物质，化学式为C2H4O，分子量为44.05g/mol。
这种化合物在生产过程中被广泛使用，是一种重要的中间体化学品，同时也是一种强烈的臭气气体。
然而，人们对乙醛是否易燃易爆气体的问题一直存在争议。
在本文中，我们将深入探讨乙醛是否易燃易爆气体的问题。
乙醛的物理性质首先，我们需要了解乙醛的基本物理性质，这将有助于我们更好地理解它是否易燃易爆气体。
下表列出了乙醛的基本物理数据：物理性质数值熔点-123.5°C沸点20.2°C密度0.81 g/mL折射率 1.3325从表中可以看出，乙醛的沸点比水低许多，说明在室温下它是易挥发的。
此外，乙醛的密度较低，这也意味着它分子比较轻，易于发生化学反应。
乙醛易燃性研究接下来，我们将要探讨乙醛的易燃性。
按照美国燃气协会的定义，易燃性指物质在特定条件下与火源接触并产生明火或爆炸的能力。
通常，易燃性取决于物质的闪点和外部条件，如氧气浓度、温度和压力等。
下面是乙醛的易燃性研究结果：•乙醛的闪点为-38℃，表示在较低的温度下，它就可以形成易燃的气体。
•乙醛的上爆限为60%，也就是说，只要氧气浓度高达60%以上，乙醛就有可能产生爆炸。
综上，乙醛易燃性很高，这意味着在某些条件下，它有可能会与空气接触并产生火焰或爆炸。
乙醛易爆性研究除了易燃性，我们还需要关注乙醛的易爆性。
易爆性表示物质在相对密闭区域中遇到火源时产生爆炸的能力。
它通常是由于物质与空气混合后产生的可燃气体集中到可燃区域，然后被点燃而引起的。
下面是乙醛的易爆性研究结果：•按照美国燃气协会标准，乙醛的爆炸下限为4%，这意味着废气排放口等空间中必须确保氧气的含量不低于4%以防止爆炸的发生。
•乙醛在空气中的最大爆炸压力为1.204MPa，这是一个相对较高的数值，说明乙醛具有较高的爆炸性能。
因此，乙醛的易爆性也很高，这意味着在某些情况下，空间内一旦存在乙醛，就有可能引发爆炸危险。
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醛是一种重要的有机化合物，它在化工、医药、食品等领域都有着广泛的应用。
乙醛具有独特的化学性质和结构特征，其化学式为CH3CHO，结构式为CH3-CHO。
乙醛在化学反应中扮演着重要角色，其重要性不可忽视。
本文将深入探讨乙醛的定义、性质、化学式和结构式，以及乙醛在化学领域的应用和未来发展方向。
通过对乙醛的全面了解，可以更好地认识和利用这种重要的有机化合物。
文章结构部分的内容应包括对整篇文章的组织和安排进行说明。
在这篇关于乙醛的化学式和结构式的文章中，我们将按照以下结构展开讨论：1. 引言部分：1.1 概述：简要介绍乙醛的基本信息和重要性。
1.2 文章结构：介绍本文的组织结构和讨论内容。
1.3 目的：明确本文撰写的目的和意义。
2. 正文部分：2.1 乙醛的定义和性质：详细介绍乙醛的定义、性质和特点。
2.2 乙醛的化学式：分析乙醛的化学式及其组成元素。
2.3 乙醛的结构式：探讨乙醛的分子结构和构造特点。
3. 结论部分：3.1 总结乙醛的重要性：概括乙醛在化学领域的重要作用。
3.2 乙醛在化学领域的应用：列举乙醛在实际应用中的具体场景和用途。
3.3 展望乙醛的未来发展：展望乙醛在未来的应用前景和发展趋势。
通过以上结构安排，我们将全面深入地探讨乙醛的化学式和结构式，展示其重要性和潜在应用价值，为读者提供详尽的信息和知识内容。
1.3 目的本文的目的在于深入探讨乙醛这一化合物的化学式和结构式，并分析其定义、性质以及在化学领域的应用。
通过对乙醛的研究，我们可以更加全面地了解这一化合物的特点和重要性，为化学领域的研究提供更为深入的参考和理解。
同时，通过展望乙醛的未来发展，可以为相关研究的方向和发展趋势提供一定的参考和借鉴，促进乙醛在化学领域的更广泛应用和推广。
通过本文的研究，旨在为读者提供关于乙醛的详尽信息，增强对该化合物的理解和认识。
2.正文2.1 乙醛的定义和性质乙醛，化学式为CH3CHO，又称乙醛醛，是一种有机化合物，属于醛类化合物。
乙醛1
烯烃在一定条件下发生氧化反应时， C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧 化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下 列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有 乙醛的是 [ ] A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3 B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3 D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
3、乙醇的消去反应、催化氧化、 取代反应
4、定性检验苯酚的反应
5、检验乙醛的两个实验
2、在乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，可观察到的现
＝CHCHO，若要检出其中碳碳双键， 其方法是（2）______。
一、
• 甲醛的用途
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
聚甲醛密封圈
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
4、现有下列物质．
⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各 物质的序号填写下空白： (1)在常温、常压下是气体的是______． (2)能溶于水的是______． (3)能与钠反应放出H2的是______． (4)能与新制Cu(OH)2反应的是______． (5)能发生银镜反应的是______．
加成反应：能被还原成醇
氧化反应：（有2个醛基）能被 氧化成羧酸，能起银镜反应，能与
新制的氢氧化铜反应
缩聚反应：
• 甲醛的用途
酚醛树脂 热固性酚醛树脂是苯酚和甲醛的反应 产物。树脂反应后生成的交联结构是它具有很好的 耐热性,尺寸稳定性,抗蠕变、尺寸公差小。酚醛树 脂主要应用于汽车,仪器,和电器组件。酚醛树脂的 干粉末塑粒料有两大类：通用级和高性能工程级。 通用级酚醛树脂的售价约每磅60美分，它广泛用于 高温电器方面的烘箱、烤炉、电器线路和配电装置 上。在传统的用途方面也有销路，如作炊具和餐具 的把柄。工程级酚醛树脂主要用于对强度、耐磨性、 介电性能、抗冲击性、高温下尺寸稳定性特别高的 场合。大多数标准级酚醛树脂售价越美磅2美元,有 些特殊品级售价高达每磅20美元。酚醛树脂在汽车 工业中应用极广，可用作它的制传动导向装置、液 压制动缸活塞、恒温箱箱体、皮带轮、燃油挡板和
乙醛
3、做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂洗涤： 、做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂洗涤： A、稀硝酸并微热 、 C、烧碱溶液 、 B、乙醛溶液 、 D、30%的氨水 、 的氨水
热水
实验：跟新制Cu(OH)2反应
CuSO4溶液 （4 - 8滴）
1、制备Cu(OH)2
NaOH溶液 (2mL) 乙醛 0.5mL
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2、加入乙醛
Cu(OH)2
3、加热
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+ Cu2O +2H2O
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 (2)氧化反应 氧化反应 a.银镜反应 银镜反应 b.跟新制 跟新制Cu(OH)2反应 跟新制 b.
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 (2)氧化反应 氧化反应 a.银镜反应 银镜反应 b.跟新制 跟新制Cu(OH)2反应 跟新制
c.被其它氧化剂氧化 被其它氧化剂氧化
a.使KMnO4(H )溶液 褪色
C2H4 O H O ． ： ． ： H： ： ： C C H ． ． H H O H－C－C－H H -COH 官能团： 官能团： 醛基 -CHO
电子式: 电子式
结构式: 结构式:
结构简式: 结构简式 CH3CHO
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 H- -H H O--H H - C- C--H H H O CH3-C-H＋H2
乙醛的结构与性质剖析
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛 被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛： 乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用
（一）乙醛的结构
分子式： C2H4O HO
结构式： H C C H
不能写成 CH3COH
结构简式：
CH3CHO或
H
O
CH C H
O3
官能团: (醛基) C H
球棍模型 比例模型
分子结构 ●官能团
结构H式－: －－CH－C－H
醛 基
H
醛
能加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情 况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
O= O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
醛
醛(aldehyde)一、乙醛(ethanal)1．乙醛的结构分子式：C 2H 4O 结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃催化氧化：2CH 3CHO+3O 22CH 3COOH ①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH↓+ NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O （银氨溶液的配制）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO 。
②分子式通式可表示为C n H 2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H 2 R-CH 2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O 2 2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)（1）甲醛的结构分子式：CH 2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
乙醇 醛知识点
乙醇醛知识点乙醇醛是一种有机化合物，也被称为乙醛。
它是最简单的醛之一，结构中含有一个羰基。
乙醛常用于工业生产和实验室研究中。
在本文中，我们将逐步介绍乙醇醛的性质、制备方法以及其在化学和工业领域中的应用。
1. 乙醇醛的性质乙醇醛的化学式为CH3CHO，分子量为44.05 g/mol。
它是一种无色液体，在常温下有刺激性的气味。
乙醛具有中等极性，可以溶解于水和大多数有机溶剂。
它的沸点为21.2摄氏度，密度为0.79 g/mL。
乙醛是一种还原性较强的化合物，它可以被氧化成乙酸。
乙醛也是一种反应活泼的物质，可以与许多官能团发生反应，如醇、酮和胺。
2. 乙醇醛的制备方法乙醇醛可以通过多种方法制备，下面我们介绍其中两种常用的方法。
方法一：通过乙烯的氧化制备乙醇醛乙烯可以通过催化剂的存在，以空气或氧气为氧化剂，在适当的温度和压力下氧化成乙醛。
这是一种工业生产乙醛的常见方法。
方法二：通过乙醇的脱氢制备乙醇醛乙醇可以通过脱氢反应制备乙醇醛。
在催化剂的作用下，乙醇分子中的一个氢原子被去除，形成乙醛。
这种方法常用于实验室研究中。
3. 乙醇醛的应用乙醇醛在化学和工业领域中有广泛的应用。
下面我们介绍几个常见的应用领域。
应用一：溶剂由于乙醇醛具有较好的溶解性，它常被用作溶剂。
它可以溶解许多有机化合物，如树脂、油脂和香料。
在某些工业生产过程中，乙醇醛也被用作清洗剂。
应用二：化学反应中的中间体乙醇醛在化学反应中常用作中间体。
它可以通过氧化反应得到乙酸，也可以与其他化合物反应形成目标产物。
乙醛的反应活性使其成为许多有机合成过程中的重要中间体。
应用三：食品和饮料工业乙醇醛在食品和饮料工业中常被用作香料。
它可以为食品和饮料提供特殊的气味和味道。
乙醛还可以通过化学反应转化为其他食品添加剂，如某些酯类化合物。
结论乙醇醛是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
我们在本文中介绍了乙醇醛的性质、制备方法以及其在化学和工业领域中的应用。
希望这些知识点能帮助您更好地了解乙醇醛。
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
乙醛的结构与性质课件
目 录
• 乙醛的分子结构 • 乙醛的物理性质 • 乙醛的化学性质 • 乙醛的存在与制备 • 乙醛的应用
01
乙醛的分子结构
乙醛的分子式和结构简式
分子式
C2H4O
结构简式
CH3CHO
结构特点
乙醛分子中有一个羰基(-CO-)和一个甲基(-CH3)，羰基碳原子与两 个氢原子和另一个碳原子相连，形成一个平面三角形。
消毒杀菌
乙醛具有一定的消毒杀菌作用，可用于医疗器械 、手术室等的消毒。
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THANKS
总结词
乙醛分子中的碳氧双键可与氢气等物 质发生加成反应。
详细描述
乙醛中的碳氧双键具有不饱和性，可 以与氢气等物质发生加成反应，生成 醇类物质。
04
乙醛的存在与制备
乙醛的存在形式
乙醛是一种有机化合 物，在自然界中以气 态、液态和固态形式 存在。
在一定条件下，乙醛 可以聚合形成高分子 聚合物。
在
C-O单键连接甲基和羰基 上的氧原子，是乙醛分子 中较弱的化学键。
02
乙醛的物理性质
乙醛的外观和状态
总结词：无色液体
详细描述：乙醛在常温常压下是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，不溶于 水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙醛的熔点和沸点
总结词
较低的熔点和沸点
详细描述
乙醛的熔点为-121℃，沸点为20.8℃。在正常温度和压力下，乙醛容易挥发， 并随着温度的升高而加速挥发。
有机合成研究
乙醛是许多有机合成反应 的起始原料，可用于研究 有机合成方法。
生物化学研究
乙醛在生物化学研究中具 有重要作用，如参与生物 体内的代谢过程。
乙醛在日常生活中的应用
乙醛
操作处置与储存
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴 过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所 严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂、酸类接触。 充装要控制流速，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及 泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
基本信息
乙醛（acetaldehyde），又名醋醛，是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，为无色透明液体，溶于水，可 混溶于乙醇、乙醚、苯、汽油、甲苯、二甲苯等，主要用作还原剂，杀菌剂和再比色法测定醛时用以制备标准溶 液，工业上用于制造多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，乙醛在2B类致癌物清单 中。
亚急性和慢性毒性：类似酒精中毒。表现有体重减轻、贫血、谵妄、视听幻觉、智力丧失和精神障碍。
代谢：乙醛主要经呼吸道和胃肠道进人机体。吸入的乙醛蒸气约40%～70%留在呼吸道，进入血液的乙醛在 红细胞中的浓度约为血浆的10倍。体内乙醛主要经肝脏NAD依赖性醛脱氢酶氧化代谢成乙酸，进一步生成CO2和水 排出体外。乙醛也是体内糖代谢的中间产物，乙醛是乙醇经肝脏NAD依赖性醇脱氢酶氧化代谢形成的。
用途
用途
主要用作还原剂，杀菌剂和再比色法测定醛时用以制备标准溶液，工业上用于制造多聚乙醛、乙酸、合成橡 胶等。
急救措施
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼 吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。
(一)乙醛的物理性质
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
一乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
酸性溶液或溴水
乙醛的结构与性质
4、已知
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
根据上述信息，用乙醛合成1-丁醇。
CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH
→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
1、由乙醛、苯、乙炔组成的混合物，经测定其中碳 的质量分数为72%，则氧的质量分数为 19.6 %
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
O
HO CO H
H2CO3
O=
O=
O=
甲醛的化学性质
从 结构: H—C—H 分析
（注意：相当于含有两个醛基的特殊结构）
氧化反应
H—C—H + 4［Ag(NH3)］2 + + 4OH- △
2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag↓+ 2H2O
还原反应:
Ni
H—C—H + H—H △ CH3OH
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛 被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
2024版乙醛及其性质
02
乙醛的制备与合成
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7
乙醇氧化法
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01
乙醇在催化剂作用下，通过氧气氧化生成乙醛。
02
反应条件：高温高压，催化剂通常为铜或银。
乙醇氧化法是目前工业生产乙醛的主要方法。
03
8
乙炔水化法
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛。
反应条件：高温高压，催化剂通常为汞盐。
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乙醛还可以通过缩合、加成、氧化等反应，制备出许多具有特殊功能的有 机材料。
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溶剂和萃取剂
乙醛具有良好的溶解性，可用作溶剂，广泛应用 于油漆、涂料、油墨等行业。
在萃取过程中，乙醛也常用作萃取剂，用于从混 合物中提取目标成分。
乙醛还可用于清洗和去污，例如在金属加工和电 子产品制造中，可用于清洗表面和去除油污。
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储存注意事项
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01 乙醛应储存在阴凉、干燥、通风良好的地 方，远离火源和热源。
02 储存容器应密封良好，防止乙醛挥发和泄 漏。
03
避免与不相容的物质混放，如强氧化剂、 强还原剂、强碱等。
04
储存区域应有明显的标识和警示，标明乙 醛的名称、危险性和应急处理措施。
乙醛及其性质
2024/1/30
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目录
2024/1/30
• 乙醛概述 • 乙醛的制备与合成 • 乙醛的反应机理与特性 • 乙醛的应用领域 • 乙醛的工业生产与环境保护 • 实验室中乙醛的安全操作与储存
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01
乙醛概述
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定义与结构
乙醛（acetaldehyde）是一种有机化 合物，化学式为CH3CHO，是最简单 的醛类之一。
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银氨溶液的配制 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇 动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.
NH3· H2 O 生成 沉淀 NH4+ + OHAgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O 沉淀 溶解 氢氧化二氨合银 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O
乙醛
加氧氧化 乙醛显还原性
乙酸
和氢气反应
和氧气反应 和银氨溶液反应 和新制氢氧化铜反应
三.甲醛
（一）结构
HCHO
（二）物理性质 甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激 性气味的气体,易溶于水,质量分数为35 ％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林.
（三）化学性质 1.加成反应
2.氧化反应
3.缩聚反应
有2个醛基！
乙酸铵 水浴
O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 三氨 二银 一水
பைடு நூலகம்
(4)与新制氢氧化铜反应
O
CH3-C-H + 2Cu(OH)2
△
O
Cu2O↓ + CH3-C-OH + 2H2O 红色沉淀
小结
乙醇
加氢还原 乙醛显氧化性
乙醇
得氢还原 ？
乙醛
？ 得氧氧化
乙酸
1.加成反应 O 2.氧化反应
还原反应
CH3-C-H + H2
△
CH3CH2OH
(1)被氧气氧化 O
O 2CH3C-O-H
乙酸
2CH3C-H + O2
小结
还原反应：加氢或去氧的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应
(2)使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H20
CH3COOH+2HBr
酚醛树脂
（四）甲醛用途
酚醛树脂 酚醛树脂的干粉末塑粒料有两大类：通用级和高性能工程 级。 通用级酚醛树脂 广泛用于高温电器方面的烘箱、烤炉、电器线路和配电装 置上。在传统的用途方面也有销路，如作炊具和餐具的把 柄。 工程级酚醛树脂 主要用于 酚醛树脂在汽车工业中应用极广，可用作它的制传动导向 装置、液压制动缸活塞、恒温箱箱体、皮带轮、燃油挡板 和水泵。
乙醛的制法
CH≡CH + H2O 2CH3CH2OH+O2 2 + 2H2O
一.乙醛的分子结构特点
分子式： C2H4O 结构式： 电子式： 结构简式： 官能团： 或 CH3CHO 或 －CHO
二.乙醛的性质
（一）物理性质 没有颜色、具有刺激性气味的液体. 密度比水小. 沸点低,易挥发， 能跟水,乙醇,乙醚,氯仿等互溶. （二）化学性质 失氢氧化
银氨络离子
新制氢氧化铜的制取
在试管里加入 10％ NaOH溶液2mL,滴入 2％ CuSO4溶液4～8滴,振荡. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
(3)银镜反应
O
CH3C-H + 2[Ag(NH3)2]OH →CH3CONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
聚甲醛密封圈：
五.醛和酮 2CH3CH2OH+O2 2CH3-CH-CH3 +O2 OH 1.概念 O
醛类：
2
+ 2H2O
2 CH3-C-CH3 + 2H2O
O
R- C-H O R1-C-R2
或
RCHO
酮类：
或
RCOR'