化学物质及其变化整理

和 溶液 。
②布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。
③介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属
于介稳体系，其原因是：
a．胶体粒子所带 电荷 相同，相互排斥；
b．胶体粒子的布朗运动。
④聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
⑤ 电泳
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（4）.胶体的性质的应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)电泳：工业上静电除尘。 (3)聚沉：自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体
1．由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能
是__________。
(1)纯净物
(2)混合物
(3)单质
解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混 合物)。
答案：(1)、(2)
二、物质的分类
1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方 法。 (2)分类应依据事先设定的“ 标准 ”进行，“ 标准 ” 不同，分类方法也不相同。 常用的两种分类法是 树状分类 法和 交叉分类 法。
2．常用分类方法
(1)树状分类法
同种物质
特殊氧化物 （Na2O2、 H2O2等）
复盐：如 KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
[特别提醒] (1)由一种元素组成或一种原子构成的物 质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石 和石墨、C60等分别是同素异形体。
(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯( )，n值不确定，是混合物。 (3)结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组 成，属纯净物。
按分散① 分子 胶体高分子溶液：如淀粉溶液 质划分②粒子胶体：如FeOH3胶体
(2)分类按分散剂划分③②①气固液Fe溶溶溶O胶胶胶H：：：3胶如如如体烟A烟g水I胶晶、体、雾
、云
(3)胶体的性质 (P6)
①丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路
，这是
由胶体粒子对光线 散射而形成的，利用丁达尔效应可区分 胶体
(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如 HNO3、浓H2SO4为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非 氧化性酸电离出的H＋也有一定的氧化性。 (5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认 为分子中有几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为
，为二元酸。
(2)交叉分类法 ①将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法 分类：
②某些碱的交叉分类
③某些氧化物的交叉分类
[特别提醒] (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属 氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2， 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。
专题一 化学家眼中的物质世界 2020年5月23日星期六
一、物质的组成
宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离 子构成的。
1．元素、物质及粒子间的关系
2．同素异形体 (1) 由同种元素组成的不同单质 叫同素异形体。同素异形体的 形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上， 同素异形体之间的变化属于 化学 变化。
颗粒发生聚___沉_。；明矾净水。
(4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。 ⑸农业生产：土壤的保肥作用。 ⑹医疗卫生：血液透析。 ⑺日常生活：制豆腐和豆浆等。
[特别提醒] (1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～ 100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他 分散系的依据，同时也决定胶体的性质。
(
) i．SiO2 j．NO2
(1)属于混合物的是__f、__g__、__h；
(2)属于盐的是___b_、__c__；
(3)属于碱性氧化物的是_____e___；
(4)属于酸性氧化物的是_____i___。
三、分散系、胶体
1．分散系
（1）定义:一种或几种物质(称为分__散__质__)分散到另一种 物(称质为分__散___剂__)中形成的混合物称为_分__散___系。
(2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
（5）．Fe(OH)3胶体的制备 (P6) 向沸水中逐滴加入 饱和FeCl3溶液
，继续煮沸至溶液呈
红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
2．不能用胶体的知识解释的现象是( C ) A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会 有固体析出 B．雨后天上出现美丽的彩虹 C．向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
(2)分散系的分类 Ⅰ.当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质 粒子的大小不同分类，有3种类型。
Ⅱ.按照分散质和分散剂的状态
在这三种分散系中， 溶液 是最稳定的分散系， 浊液 是最 不稳定的分散系， 胶体 属于介稳体系。
3、常见的分散系的比较
分散系 分散质粒子直径
大小
分散质粒子成分
溶液 <1 nm 离子或小分子
(5)酸酐不一定是氧化物 ①无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、 N2O5、P2O5等 ②有机酸的酸酐不是氧化物如
(醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。
1．下列物质：a.Na2O2 b．纯碱 c．蓝矾(CuSO4·5H2O)
d．Al2O3 e．生石灰 f．Fe(OH)3胶体 g．盐酸 h．聚乙烯
外观特征
均匀、透明
胶体
浊液
1～100 nm
>100 nm
大分子或分子 集合体
均匀、透明或 半透明
大量分子集合体 不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
分散质能否透过 滤纸
能
分散质能否透过
半透膜
能
较稳定 能
不能
不稳定，静置有 沉淀 不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体
泥水
2．胶体
(P6)
(1)定义：分散质粒子直径介于 1～100 nm之间的分散系。