单元六课题二
人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件
5
CaCO3粉末 稀硫酸
有大量气泡产生， 反应速率太快，
反应剧烈
不易收集
6
石灰石 稀硫酸
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止 产生
新课讲解
实验总结 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固 液 不 加 热 型
固 固 加 热 型
新课讲解
密度比空气的大→ 向上排气法 O2、CO2 ...
收 集
密度比空气的小→ 向下排气法 H2、CH4 . . .
装
置 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . .
向
上
排
排
水
空
集
气
气
法D 法
E
向
下
排
空
气 法
F
新课讲解
装置：
或
课堂小结
2.实验室里选择制取气体装置的原理
气体发 生装置
反应物的状态
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
其他
反应条件（是否需要加热、加催化剂）
课堂小结
3.实验室里选择气体收集装置的原理
不与空气反应，密度比空气大 ——向上排空气法
气体收 集装置
排空气法 不与空气反应，密度比空 气小——向下排空气法
为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；该组合装置还可以用来制
第六单元 碳和碳的氧化物课题2 碳的氧化物(第2课时)教学设计(表格式)
一氧化碳与氧化铜反应测】CO具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【观看】以实验现象为证据，结合元素守恒规律，得出结论——CO确实具有可燃性，能与某些金属氧化物反应。
【倾听与感悟】
（1）学会依据物质的组成对物质的性质进行预测。
（2）增强实证意识。
教学设计
课程基本信息
学科
化学
年级
九年级
学期
秋季
课题
第六单元碳和碳的氧化物
课题2碳的氧化物（第2课时）
教学目标
1．认识一氧化碳的性质，加深对分析推理、归纳总结等科学方法的认识。
2．了解一氧化碳的用途，强化对性质和用途关系的认识。
3．利用一氧化碳的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实，初步形成分析和解决相关综合问题的能力。
（3）了解物质的组成与性质之间的关系。
环节三：认识一氧化碳的用途
【提问】依据CO的化学性质，它有什么用途？
【回答】可作燃料；可冶炼金属。
进一步完善组成、结构、性质和用途之间的关系。
环节四：从生活事实中认识一氧化碳的性质
【新闻资料】提出核心问题：找出致人中毒的物质。
【小结】学习物质的一般思路和方法。
【观看新闻】（1）猜测是CO。
【思考】宏观：组成元素相同，但质量比不同。
微观：构成分子的原子种类相同，但原子个数比不同。
倾听与感悟。
学会从宏观、微观两个角度认识物质的组成。
过渡到物质性质的学习。
环节二：从组成和结构预测CO的性质
【提问】对比CO和CO2组成上的差异，你能预测CO的化学性质吗？
【提示】C是如何转化成CO2的？
【演示实验】
教学内容
教学重点
1．一氧化碳的性质和用途。
2024年人教版九年级化学上册第六单元教学设计课题2 碳的氧化物
课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳的性质和用途教材分析一、课标分析1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。
2.认识温室效应的危害及其处理方法。
二、内容和地位分析碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关,而且还是九年级化学中化合物知识的非常重要的一部分,九年级化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
本课时主要介绍二氧化碳的性质和用途,为学生后续阶段的学习打下基础。
学情分析已有知识及方法:二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃等性质。
未知知识及方法:二氧化碳的溶解性,二氧化碳的化学性质,通过对比的方法设计实验研究物质的性质。
教学目标1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.再次体会物质性质和用途之间的关系。
核心素养1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。
2.学会在解决化学问题中运用对比、分析等科学方法。
重点难点重点:二氧化碳的性质和用途。
难点:二氧化碳的化学性质。
教学过程续表上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察三朵纸花的颜色变化。
将第三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,观察现象。
CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。
2.二氧化碳与水反应。
反应的原理:CO2+H2O H2CO3。
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。
反应的原理:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应。
我们已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。
反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
以上我们学习了二氧化碳的性质。
在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。
下面我们来了解干冰的性质。
【讲解】干冰是一种半透明的白色固体,升华时从周围环境中吸收热量,使环境温度降低,空气中的水蒸气冷凝为水滴,聚集在一起形成雾。
舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
1.引导学生学习二氧化碳的性质：通过讲解和示例，让学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质，如无色无味、不燃烧不支持燃烧、与水反应生成碳酸等。
2.讲授实验室制取二氧化碳的方法：介绍实验室常用的制取二氧化碳的方法，如使用大理石和稀盐酸反应，让学生了解实验原理和操作步骤。
在讲授新知阶段，我注重引导学生学习二氧化碳的性质，并通过讲解和示例让学生对二氧化碳有更深入的了解。同时，我详细讲解实验室制取二氧化碳的方法，包括实验原理和操作步骤，使学生能够掌握实验知识和技能。
（二）过程与方法
1.运用实验探究方法，培养学生自主探究、合作学习的习惯。
2.通过对二氧化碳制取过程的讨论，提高学生的问题解决能力。
3.学会设计实验方案，培养学生的创新思维和实践能力。
在教学过程中，我采用实验探究方法，引导学生自主进行实验操作，培养他们合作学习的习惯。同时，我还组织学生对二氧化碳制取过程进行讨论，提高他们的问题解决能力。此外，我还鼓励学生设计实验方案，培养他们的创新思维和实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活情境：通过展示生活中常见的二氧化碳实例，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣，激发他们的学习动机。
2.创设实验情境：进行一个简单的二氧化碳实验，如将澄清石灰水倒入集气瓶中，让学生观察到二氧化碳的生成，引发他们的好奇心。
在导入新课时，我注重利用生活情境和实验情境，激发学生的学习兴趣和动机。通过展示生活中常见的二氧化碳实例，让学生对二氧化碳有直观的认识，引发他们的学习兴趣。同时，通过进行一个简单的二氧化碳实验，让学生亲身体验到二氧化碳的生成，激发他们的好奇心，为后续的学习打下基础。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的二氧化碳实例，引发学生的学习兴趣，激发他们的学习动机。这种情境导入的方式，使学生能够更好地将新知识与实际生活联系起来，增强了学生对知识的认同感和学习的积极性。
第六单元 课题2 碳的氧化物(第二课时)九年级化学上册课件(人教版2024)
A.将混合气体通过灼热的焦炭 B.把混合气体点燃 C.把混合气体通过澄清石灰水 D.将混合气体通过灼热的氧化铜
随堂练习
3.选择氧气、二氧化碳或一氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能使带火星的木条复燃的是,能用于灭火的是___0_2______
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是_C__O_2_,释放的是__0_2__;能产生温室效应的气体
烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有几百种有害物质，其中能与人体血
液中的血红蛋白结合的有毒气体是_C__O__。
新知探究
学以致用： 冬天在房间里用煤或木炭取暖时，怎样做能防止煤气中毒？
反应 保证空气（氧气）充足，使煤或木炭充分燃烧。 装置 安装烟囱，一氧化碳报警器（传感器）。 操作 开窗通风……
课堂小结
✭氧气不足时，碳 不充分燃烧 ✭碳和二氧化碳在 高温条件下反应
✭冶炼金属、 作燃料等
产生
组成 结构
CO
用途 性质
新知探究
探究：一氧化碳和氧化铜反应 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
现 （1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； 象 （2）澄清的石灰水变浑浊。
实验步骤： CO“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
（1）实验前先检查CO的纯度。 防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸。
（2）先通入一会儿CO，然后对装有CuO的位置加热。 排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸。
是_C_O__2_。
点燃
(3)能在空气中燃烧的是__C_O__,反应的化学方程式为____C__+__O__2_______C__O__2 ____。
(4)能使氧化铜还原成铜的是_C__O_,反应的化学方程式为_C__O_＋___C_u__O___△____C_u__＋。CO2
人教版九年级化学上册第六单元课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
（四）总结归纳
1.教师引导学生对二氧化碳的制取原理、方法和性质进行总结，帮助学生巩固所学知识。
2.强调二氧化碳在生活中的应用和环保意识，激发学生的学习兴趣。
3.总结本节课的教学目标，检查学生的掌握情况。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个实验方案，制取二氧化碳并观察其性质。
2.演示二氧化碳的制取实验，讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
3.介绍二氧化碳的性质，如密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧等。
4.利用实验现象和理论知识，引导学生解释生活中的相关现象，如灭火器的原理等。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让他们分享自己的学习心得和疑问。
2.引导学生针对二氧化碳的制取方法和性质进行探究，提出改进实验方案。
四、教学内容与过程
（一）入新课
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，如植物的光合作用、温室效应等，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.提问：“你们听说过二氧化碳吗？它有哪些性质和用途？”引导学生思考二氧化碳的相关知识。
3.宣布本节课的教学目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解二氧化碳的实验室制取原理，如碳酸钙与稀盐酸反应等。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.创设实验情境，让学生亲身体验二氧化碳的制取过程，激发他们的学习兴趣。
3.通过生活中的实例，让学生感受化学知识与实际生活的紧密联系，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.设计具有启发性的问题，引导学生思考二氧化碳的制取原理和方法。
初三化学(重点知识、例题、练习)第六单元课题2二氧化碳制取的研究
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第六单元课题2二氧化碳制取的研究一、教学内容二氧化碳制取的研究二、考点清单1. 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
2. 探究实验室制取二氧化碳的装置。
3. 了解实验室制取气体的一般思路和方法。
三、全面突破知识点1：二氧化碳的实验室制法：一）实验室制取气体的方法和思路1. 选择合适的反应物和反应条件：2. 选择合适的实验装置（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢溶液制O2的发生装置。
反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热（2）收集方法：由气体的密度及溶解性（能否溶于水，能否与水反应）决定：①凡难溶于水或不易溶于水且不和水反应的气体均可采用排水法收集；②凡密度比空气大的气体可采用瓶口向上排空气法收集；③凡密度比空气小的气体可采用瓶口向下排空气法收集。
3. 验证所制得的气体二）二氧化碳的实验室制法1. 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸2. 原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；（3）不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
3. 装置的选择（1）发生装置：选用与过氧化氢溶液制O2相同的发生装置（2）气体收集方法：向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）4. 验证方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O5. 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第六单元 课题2《碳的氧化物》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题2《碳的氧化物》教案教学设计一、教材分析本课时教学设计选自2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册第六章第二节“碳的氧化物”中的二氧化碳部分。
该章节主要内容包括二氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响以及二氧化碳的用途。
通过本节课的学习，使学生掌握二氧化碳的基本性质，能够用化学视角理解二氧化碳在自然界和人类生活中的作用，为后续学习碳酸及其盐类打下基础。
教学设计以学生的已有知识为基础，逐步引导学生深入探讨二氧化碳的特性和相关现象，通过实验、讨论等多种教学手段，提高学生对二氧化碳的认识，培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。
同时，结合学生的年龄特点和兴趣，选取与生活密切相关的教学素材，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识学生在之前的学习中已经掌握了碳的原子结构和化学性质，以及氧化还原反应的基本概念。
此外，他们还了解了一些常见气体的性质和用途。
这些知识为本节课的学习奠定了基础。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和观察现象感兴趣，他们具有较强的动手操作能力和观察能力。
在学习风格上，他们喜欢通过实验和互动讨论来学习。
因此，在教学过程中，教师可以充分利用实验和讨论等方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
3.学生可能遇到的困难和挑战在学习二氧化碳的性质时，学生可能会对二氧化碳的溶解性、密度等概念感到困惑。
此外，理解二氧化碳对环境的影响以及其在现实生活中的应用也可能是一大挑战。
教师在教学过程中应关注这些知识点，通过举例、讲解等方法，帮助学生理解和掌握。
同时，针对学生的不同困难，教师应采取个性化指导，确保学生能够克服困难，顺利完成学习任务。
三、设计思路学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。
知道了实验室常用三种方法来制取氧气（高锰酸钾加热；氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合）。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
人教版九年级上册第六单元课题2《二氧化碳的性质》优秀教学案例
一、案例背景
在人教版九年级上册第六单元课题2《二氧化碳的性质》的教学中，本案例以探究二氧化碳的物理性质和化学性质为主线，通过实验、讨论、探究等多种教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力和科学素养。
本节课的教学内容紧密联系学生的日常生活，使学生在学习过程中能够感受到化学知识的实用性和趣味性。通过学习，学生能够了解二氧化碳的基本性质，掌握二氧化碳对环境的影响，以及其在生活中的应用。
5.知识应用：教师鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，提高他们的知识应用能力，使化学知识真正为生活服务。
2.实验验证：本节课识具体化，有助于学生理解和记忆。
3.小组合作：教师组织学生进行小组讨论和合作，培养他们的团队协作能力和自主学习能力，提高课堂教学效果。
4.环保意识：本节课强调二氧化碳对环境的影响，引导学生关注环保问题，培养他们的社会责任感和环保意识。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，激发他们的思维。例如：“二氧化碳是什么？它有哪些特殊的性质？它在我们的生活中有什么作用？”
2.通过问题的引导，让学生思考并探讨二氧化碳的性质，培养他们的思维能力。
3.引导学生运用所学的知识，分析一些实际问题，提高他们的问题分析能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，让他们共同探究二氧化碳的性质，培养他们的合作能力。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方法，让学生在实践中学习二氧化碳的性质，提高他们的实践能力。
2.引导学生运用所学的二氧化碳知识，分析一些实际问题，提高他们的问题分析能力。
3.培养学生合作学习的能力，使他们能够通过小组合作，共同完成学习任务。
4.培养学生自主学习的能力，使他们能够在没有教师指导的情况下，独立完成学习任务。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究课件-九年级化学人教版上册
C+O2
CO2
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
二氧化碳和氧气的制取及相关性质比较
此实验室制取二氧化碳的装置图有一些错误，请改正？
◆验满CO2气体的方法：
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
将带火星的木插入瓶里
课堂小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即
3.乳化
该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数
二氧化 碳
氧气
稀盐酸和大理石
加热高锰酸钾 加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
液体和固体
固体 固体和固体 液体和固体
常温
加热 加热 常温
二氧化碳 氧气
气体密度比空气大或小
大 略大
是否溶于水，是否与水反应
溶于水，与水反应 不易溶于水
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考 ●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方是( A. 向瓶内倒入澄清石灰水振荡
D)
B. 在瓶口闻其气味
C. 将带火星的木插入瓶里
D. 将燃着的木条放在瓶口
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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第十四页，共十五页。
内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
人教版九年级第六单元课题2二氧化碳制取的研究新授课说课稿
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.小组讨论：学生分组讨论二氧化碳的性质和制取方法，并总结出关键点。
2.实验操作：学生分组进行二氧化碳的制取实验，亲身体验并巩固实验操作技巧。
3.实验报告：学生撰写实验报告，描述实验现象、过程和结论，提升写作和表达能力。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如部分学生对实验操作的不熟练、对实验现象描述的准确性不足等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于实验操作不熟练的学生，我会提供更多的个别指导，鼓励他们积极参与实验操作；对于描述准确性不足的学生，我会进行即时反馈和指导，帮助他们提高观察和表达能力。课后，我将通过学生的实验报告、课堂表现和作业完成情况来评估教学效果。根据评估结果，我将针对学生的薄弱环节进行针对性的辅导和讲解，不断改进教学方法和策略，提高教学效果。同时，我也会积极倾听学生的意见和建议，以学生的需求为导向，调整教学内容和方式。
在学习本节课之前，学生需要具备一定程度的化学知识，如对气体性质的基本了解，以及基本的实验操作技能。可能存在的学习障碍有：对二氧化碳性质的理解、制取方法的掌握以及实验操作的规范性。此外，部分学生可能对实验现象的观察和描述缺乏准确性，需要在教学中予以指导和培养。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
（二）媒体资源
为了辅助教学，我将使用以下教具和多媒体资源：
1.实验室仪器：包括试管、酒精灯、导管、集气瓶等，用于展示二氧化碳的制取过程。
2.多媒体课件：通过动画、图片等形式，展示二氧化碳的性质、制取方法及实验操作步骤。
3.在线视频：播放实验操作规范的视频，让学生直观地了解实验操作的正确方法。
化学第六单元课题二核心素养目标
文章标题：探究化学第六单元课题二核心素养目标在化学学习的过程中，第六单元课题二的核心素养目标是非常重要的。
通过深入分析和探讨这一目标，我们可以更好地理解化学知识的内涵和意义，提升自身的学习能力和思辨能力。
一、什么是化学第六单元课题二核心素养目标？让我们明确一下化学第六单元课题二核心素养目标的具体内容。
在化学学习中，这一核心素养目标主要包括对化学物质的结构和性质进行深入理解，能够掌握化学变化规律，以及具备解决相关问题的能力和技巧等。
二、深入探讨核心素养目标的重要性1.对化学物质的结构和性质进行深入理解了解化学物质的结构和性质是化学学习的基础，也是为后续学习打下坚实基础。
通过深入理解化学物质的结构和性质，我们可以更好地理解化学反应的原理和机制，为化学实验和实际应用提供理论支持。
2.掌握化学变化规律掌握化学变化规律是化学学习的重要内容之一。
只有深入理解化学变化的规律，我们才能更好地预测化学反应的结果，合理设计实验方案，并且在实际应用中解决相关问题。
3.具备解决相关问题的能力和技巧核心素养目标中包括具备解决相关问题的能力和技巧，这是化学学习的终极目标之一。
只有通过化学学习，我们才能培养自己的思维能力、实验能力和解决问题的能力，从而更好地应对各种化学领域的挑战。
三、我的个人观点和理解从我个人的角度来看，化学第六单元课题二核心素养目标是非常重要的。
只有通过深入理解和掌握化学物质的结构和性质，我们才能更好地理解化学世界的奥秘；只有通过掌握化学变化规律，我们才能更好地应对实际问题和挑战；只有具备解决相关问题的能力和技巧，我们才能在化学领域有所建树。
结语化学第六单元课题二核心素养目标是化学学习中的重要内容，通过深入分析和探讨这一目标，我们可以更好地理解化学知识的内涵和意义，提升自身的学习能力和思辨能力。
希望通过本文的阐述，您也能对这一核心素养目标有更深入的理解。
以上就是本文对化学第六单元课题二核心素养目标的全面评估和深度探讨，希望能为您的学习和思考带来一些启发和帮助。
化学第六单元课题二核心素养目标
化学第六单元课题二核心素养目标化学第六单元课题二核心素养目标在化学学习的过程中，掌握核心素养目标是非常重要的。
通过学习化学第六单元课题二，我们能够深入了解并掌握这些核心素养目标。
本文将对化学第六单元课题二的核心素养目标进行全面评估，并结合我的个人观点和理解来撰写一篇有价值的文章。
化学第六单元课题二的核心素养目标主要包括以下几个方面：1. 知识与理解:化学第六单元课题二主要涉及了元素周期表的结构和性质。
通过学习，我们能够掌握元素周期表的排列方式、原子结构以及元素性质之间的关系。
在文章中，我会从这些方面逐步展开，用简洁明了的语言向读者介绍和解释这些知识点。
2. 实验与操作:化学的实验和操作是学习过程中必不可少的一部分。
在化学第六单元课题二中，我们将通过实验来观察和研究元素的性质和行为。
我会在文章中详细描述实验的过程和方法，并分享一些实验中需要注意的事项。
我还会结合实验结果，以便读者更好地理解和掌握相关知识。
3. 探究与应用:化学的学习不仅仅局限于课本上的理论知识，还需要我们进行探究和应用。
在化学第六单元课题二中，我们将探索元素周期表的规律和特点，并应用这些知识来解决实际问题。
在文章中，我会通过一些实际例子来说明元素周期表的应用价值，并阐述我个人对这些应用的看法。
化学第六单元课题二的核心素养目标包括知识与理解、实验与操作以及探究与应用。
通过全面评估这些目标，并结合个人观点和理解来撰写这篇文章，我希望能够为读者提供一个深入、全面并且有价值的学习资源。
在撰写这篇文章的过程中，我将从简到繁，由浅入深地介绍和解释相关知识。
我会简要介绍元素周期表的基本结构和排列方式。
我会详细解释原子结构对元素性质的影响，并介绍一些常见元素的性质及其在日常生活中的应用。
我会探讨一些与元素周期表相关的最新研究和进展，并对未来的发展进行展望和思考。
总结起来，化学第六单元课题二的核心素养目标十分重要，通过学习这些目标，我们能够加深对元素周期表的理解，并将其应用于实际生活中。
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缝纫机
雷达天线俯仰角调整机构（动画）
2.2 铰链四杆机构的基本型式 及其演化
一、铰链四杆机构的基本型式
曲柄：能作整周转动的连架杆。 1、曲柄摇杆机构（动画）
具有一个曲柄和一个摇杆 的铰链四杆机构。
一般地，曲柄为主动件 做等速转动，摇杆为从动件 作往复摆动。
否
最短构件的对边
双摇杆机构
机架
最短构件的邻边 最短构件
曲柄摇杆机构
双曲柄机构
二、急回特性
1.解释（工程上的作用）
某些连杆机构中，当主动件（一般为曲柄）等速 转动时，作往复摆动或移动的输出构件在空行程中的 平均速度大于工作行程的平均速度，缩短辅助生产时 间，提高生产效率。
2.极位夹角
急回特性机构中，当输出构件位于两极限位置时， 主动件（曲柄）在与之对应的两位置之间所夹的锐角 θ。极限夹角是标志机构有无急回特性的重要参数。
o
180 K 1 K 1
180 k 180
0 0
K 1 180 K 1
0
180 k 180
0 0
由上式可知，机构的急回程度取决于极位夹
角θ的大小。θ角越大，K值越大，机构的急回程
度也越高，但机构运动的平稳性就越差。反之反 然。 一般机械中1≤K≤2。
3.行程
机构中输出构件在两极限位置间的移动距离或摆 动角度。
4.行程速度变化系数k
作往复运动的输出构件在空回 行程中的平均速度与工作行程 中的平均速度之比值。
k用来表示机构急回特性的
相对程度。
v 2 c 1c 2 k v1 c1c 2
0
t t t t
2 1 1 2
1 2
180o θ 180 θ
副平面连杆机构。
4.平面铰链四杆机构：
全转动副的平面四杆机构。
构件名称
连杆 连架杆 连架杆 机架 机架：固定不动的构件称为机架。 连架杆：与机架相连的构件称为连架杆。
连杆：不直接与机架相连的构件称为连杆。
曲柄 连架杆
摇杆 滑块
能绕其轴线转360º 的连架杆。 仅能绕其轴线作往复摆动的连架杆。 作往复移动的连架杆
课题二 平面连杆机构
平面连杆机构
2.1 概述 2.2 铰链四杆机构的基本型式及其演化 2.3 平面四杆机构的基本特性
2.4 平面四杆机构的设计
2.1
一、基本概念
概述
1.连杆机构：构件间只有低副连接的机构。 2.平面连杆机构：所有构件均作平行于某一平面的
平面运动的连杆机构。
3.平面四杆机构：只有四个构件（包括机架）的低
2.性质
⑴机构运动过程中，压力角α或传动角γ是变化的； ⑵压力角α越小或传动角γ越大，机构的传力性能
越好，反之反然。所以压力角α或传动角γ是反映机 构传力性能的重要指标。
3.压力角α和传动角γ的取值
一般机械中，推荐 [γ]=40o ~50o ；大功率机构
或γ min ≥ 50o 。
四、死点
自卸车
含有一个移动副的四杆机构应用实例
数控牛头刨床（长沙机床厂 机械刨床厂）
牛头刨床
含有一个移动副的四杆机构应用实例
⑶ 含有两个移动副的四杆机构
2.3 平面四杆机构的基本特性
一、铰链四杆机构存在曲柄的条件
1.铰链四杆机构存在曲柄的条件
⑴ 连架杆或机架为最短杆；
⑵ 最短杆和最长杆之和应小于或等于其他两杆长
5.连杆机构具有急回特性的条件
⑴ 输入件等速整周转动；
⑵ 输出件往复运动；
⑶ 极位夹角
。 0
6.常见具有急回特性的四杆机构
⑴曲柄摇杆机构 ⑵偏置曲柄滑块机构 ⑶曲柄摆动导杆机构
三、压力角和传动角
1.定义 压力角：机构 中输出件受力点 处所受驱动力F和
该点速度V之间所
夹的锐角α 。 传动角：压力 角的余角γ。
二、平面连杆机构的特点及应用
1.平面连杆机构的特点
⑴寿命长 低副联接，接触表面为平面或圆柱面，
压力小；便于润滑，磨损较小。
⑵易于制造 连杆机构以杆件为主，结构简单。 ⑶可实现远距离操纵控制 因连杆易于作成较长
的构件。
⑷可实现比较复杂的运动规律 ⑸设计计算较繁复，当机构复杂时累计误差较大，
1.解释
在不计构件的重力、 惯性力和运动副中摩擦阻 力的条件下，当机构处于
3.双摇杆机构
具有两个摇杆的铰链四杆机构。
港口起重机
车辆前轮转向机构
二、铰链四杆机构的演化
1.转动副转化成移动副
⑴ 铰链四杆机构中一个转动副转化为移动副
⑵ 铰链四杆机构中二个转动副转化为移动副
2.取不同构件为机架
⑴ 铰链四杆机构
⑵ 含有一个移动副的四杆机构
含有一个移动副的四杆机构应用实例
影响其传动精度。惯性力不容易平衡，不适合于高 速传动。不易精确地满足各种运动规律和运动轨迹 的要求。
2.平面连杆机构的应用
最常用的基本机构之一，广泛应用于各种机械、 仪表中。 如:内燃机、锻压机、空气压缩机及牛头刨 床 中的主要运动的执行机构等；
缝纫机、颚式破碎机、拖拉机、回转式油泵等 机器设备中的传动、操纵机构等。 雷达天线俯仰角的调整机构；
度之和。 其中条件⑵又称为格拉肖夫（Grashof）判别式。
2.两个推论
⑴ 不满足格拉肖夫判别式的铰链四杆机构，任何
杆为机架时皆为双摇杆；
⑵ 满足格拉肖夫判别式的铰链四杆机构：
①
当以最短杆的相邻杆为机架时，必为曲柄摇杆 机构；
②
当以最短杆为机架时，必为双曲柄机构；
③
当以最短的方法
⑴曲柄摇杆机构的条件：满足格拉肖夫判别式，且
以最短杆的相邻杆为机架。
⑵双曲柄机构的条件：满足格拉肖夫判别式，且以
最短杆为机架。
⑶双摇杆机构的条件：满足格拉肖夫判别式，且以
最短杆的对面杆为机架；或不满足格拉肖夫判别式。
四杆机构类型的判别 是 可能有 曲柄
lmax+lmin ≤ l余1+l余2
2、双曲柄机构
具有两个曲柄的铰链四杆机构。
⑴平行四边形机构：连杆与机架的长度相等，且曲
柄的转向相同长度也相等的双曲柄机构。 这种机构两曲柄的角速度始终保持相等，且连杆 始终做平动，故应用较广。
运动的不确定性
⑵逆平行四边形机构：连杆与机架的长度相等，两
个曲柄转向相反、长度相等的双曲柄机构