高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物
高中化学第三章铁金属材料1.2铁及其化合物教案1
铁及其化合物【教学目标】1。
从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。
2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
3.了解铁及其化合物之间的转化关系。
【教学重难点】铁的氢氧化物的性质、铁及其化合物间的转化【教学过程】1。
新课导入[情境］铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。
那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？[学生活动］学生思考并回答：以Fe2+的形式存在.[师]缺铁性贫血的患者需服用补血剂，如常见的补血药物硫酸亚铁片。
[展示］展示一瓶硫酸亚铁片及说明书。
[学生活动］阅读说明书，获取硫酸亚铁的有关信息:除去糖衣后显淡蓝绿色，水溶液显绿色。
［设计意图］设置生活情境，引导学生通过阅读常见补血药物硫酸亚铁片及说明书，认识亚铁盐的性质.2.新课讲授[教师活动]指导学生进行实验:取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH溶液。
［学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。
[思考讨论］强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢?［学生活动]学生思考，回答:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。
［追问］欲制取Fe(OH）2应该注意什么问题?实验时如何操作？[学生活动］思考并回答.［总结]1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。
2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH）2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
4、为防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。
［教师活动］演示Fe(OH)2的制备。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第三讲 铁及其重要化合物
第三讲铁及其重要化合物了解铁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2016，卷甲13T(A)、28T；2016，卷乙8T(C)、10T(C)；2016，卷丙7T(B)、26T(1)、28T(3)；2015，卷Ⅰ 10T(AB)、27T(2)(3)；2015，卷Ⅱ 26T(4)、28T(4)；2014，卷Ⅰ 8T(D)；2014，卷Ⅱ 7T(D)、9T(C)铁及其重要化合物[知识梳理]1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的氧化物 化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名铁红 磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定 稳定 稳定 与H ＋反FeO ＋2H ＋Fe 2O 3＋Fe 3O 4＋8H应的离子方程式===Fe2＋＋H2O6H＋===2Fe3＋＋3H2O＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
2020高考化学第3章(金属及其化合物)第3节考点(2)讲与练含答案
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第3节考点（2）讲与练含答案考点二铁盐和亚铁盐1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练(含解析)
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
2020年高考化学一轮复习讲练测 专题3.3 铁及其重要化合物(练) 含解析
专题3.3 铁及其重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A ．铁红的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe 2O 3，故A 错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe 3O 4和氢气，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，除去了杂质Fe 3＋，故C 正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D 错误。
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．将FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，符合化学反应的特点，A 项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI 2，B 项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C 项不正确；D 项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 【答案】C【解析】稀HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，不属于置换反应，A 项错误；铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B 项错误；Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，C 项正确；Fe 3＋与HCO －3会发生水解相互促进反应，有CO 2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错误。
高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物
第三节铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】(1)√(2)√(3)×HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√(5)×(6)×过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
第三章 金属及其化合物第三节 铁、铜及其重要化合物
解析：阳离子的氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >Fe2＋，单质的还原性：Fe>Cu。溶液 中首先发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 若Fe3＋有剩余，再发生Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋＋2Fe2＋，故溶液中不可能有 Fe无Cu；若有Cu无Fe，则有c(Fe2 ＋)≤0.3 mol/L；若Fe、Cu均有，则说 明Cu未参加反应，则c(Fe2＋)＝0.3 mol/L；Cl－不受反应的影响，故c(Cl－) ＝0.6 mol/L，所以C、D两项正确。 答案：CD
(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： ____________________________ _____。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)：___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
1．以氧化还原反应、离子反应的理论和 视角并联系“铝三角”来学习铁及其化 合物，特别是Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相 互转化关系(“铁三角”)。 2．采用“对比法”认识铁的化合物。 3．用“实验法”直观了解亚铁盐、铁盐 的状态，离子的颜色以及Fe2＋和Fe3＋相 互转化时的现象，了解Cu的性质、Cu2＋ 的颜色及Cu、CuO、Cu(OH)2、Cu2＋相
(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： ____________________________ __________， ____________________________ ____________。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
高考化学总复习 第三章第3节 铁、铜及其重要化合物达标训练 新人教版
1．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会将Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实分析正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化解析：选C。
由题意可知：维生素C是还原剂，将Fe3＋还原为Fe2＋。
2．(2009年北京西城模拟)红珊瑚栖息于200～2000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．Na B．FeC．Si D．Cu解析：选B。
呈红色是由于铁元素被氧化后生成了Fe2O3的原因。
3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀解析：选C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D。
根据加NaOH溶液时，开始出现白色絮状沉淀说明一定无Fe3＋，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定含有Fe2＋，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2＋。
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注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
种酸均发生置换反应
(× )
(5)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
FeCl2
(× )
(6)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属
性强弱
(√ )
二 铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态
FeO
2．铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性
Fe(OH)2 _白__色__固__体__ 难溶于水
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体__
难溶于水
与盐酸 F__e(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__ F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=_F_e_3_＋_＋___
化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
注意
(1)Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3， 即有 1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(2)Fe(NO3)2 溶液酸化后，H＋、NO－3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
基点小练
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
第三节 铁及其化合物
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铁及其重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 铁的存在与性质
1．铁元素的存在形式
注意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质
导电、导热性、 颜色状态
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性
(√ )
(2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
作用
(√ )
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
(√ )
(4)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备：高炉。
(3)主要反应
高温
高温
①还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；
高温 ②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
③造渣反应：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3。
反应 2_H__2_O__
_3_H__2O__
受热 分解
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===
可溶性铁盐与碱反应：
Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
二者的 关系ຫໍສະໝຸດ 空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3， 现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
延展性
特性 地壳含量
银__白__色固体
良好
被磁铁吸引 占第_4_位
3．铁的化学性质
铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋2
价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。
黑色粉末 难溶于水
_＋__2_价
Fe2O3 _铁__红__ 红__棕__色__粉末 难溶于水 _＋__3_价
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_ 黑色晶体 难溶于水 ＋2价，＋3价
(2)化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 。
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
(3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2
活泼
(×)
(4)(2016·上海高考)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧
化硅
(√ )
(5)(2016·上海高考)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应
生成 FeI3
(×)
(6)(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 A．具有较强的还原性 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变
成红褐色
③Fe(OH)3 c．白色
C．红色油漆、涂料
④Fe2＋
d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色 E．具有较强的氧化性
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；