天津市2007-2017中考化学计算题汇编
天津市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2)
一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.1 6.344(2)操作Ⅰ的名称是_______。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_______。
2007年天津市初中毕业生学业考试化学试题卷及答案(word)
天津市2007年初中毕业生学业考试化学试卷第I 卷（选择题 共2大题 共30分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
1. 下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）A. 冰雪融化B. 鞭炮爆炸C. 食物变馊D. 铁生锈2. 实验测得人体内一些液体的近似pH 如下，其中酸性最强的是（ ）A. 血浆：7.35～7.45B. 唾液：6.6～7.1C. 胃液：0.9～1.5D. 胆汁：7.1～7.33. 下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 一氧化碳4. 下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（ ）A. 空气中含量最多的物质是氧气B. 最简单的有机物是乙醇C. 天然存在的最硬的物质是金刚石D. 地壳中含量最多的元素是铝5. 下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是（ ）A. 氢气B. 酒精C. 铁丝D. 红磷6. 下列说法中不正确．．．的是（ ） A. 用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活B. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒C. 用盐酸和澄清石灰水可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根D. 食醋和纯碱反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭7. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A. H +、Ag +、Cl －、-3NOB. Na －、Fe 3+、Cl －、-3NO C. H +、Na +、Cl －、-23CO D. H +、Na +、Cl －、-3NO 8. 将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出B. 加入10g10%的M 的溶液C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解D. 加入10g 水9. 现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液。
2017天津中考化学试题
式）。
(1) A、B、C、D 所示粒子共表示______种元素（填数字）。 (2) D 所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。 (3）若 E 中 x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。 18. (5 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的 实验，回答下列问题。 (1）从宏观上观察：如右图所示，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为_____，b 中产生的气体是_________（填化学式）。 (2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。
③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至 0.1%）。 ④ 向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20℃，此时溶液中 溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减 小”）。 ⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
2017 年天津市中考化学试卷
A.23
B.46
C.92 D.96
二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共,10 分。每小题给出的西个选项中，有
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64
1-2 个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意
D．海水晒盐
26.（6 分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合
天津中考化学计算题最后一道专项训练
初中化学之计算题专项训练题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g N a2C O3和N a C l组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
天津市2017年中考化学真题试题(含解析)[真题]
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天津市2017年中考化学真题试题第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧【答案】D2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物【答案】D【解析】氮气 、氧气 、稀有气体 都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D 3．地壳中含量最多的元素是A．Si B．Fe C．O D．Al【答案】C【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C4．下列图示实验操作中，正确的是【答案】C【解析】A、液体倾倒是将试管倾斜45°，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；B、读数时视线与凹面平齐，错误；C、检查气密性，正确；D、加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。
5．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。
它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于 A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物【答案】A6．下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
故B正确。
7．一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0下列说法中不正确的是A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
天津市2017年中考化学试题(精校word,含答案)
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分。
答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5 K 39Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物3．地壳中含量最多的元素是A. 5iB. FeC. OD.Al4．下列图示实验操作中，正确的是5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。
它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于A．非金属单质B．金属单质 C. 化合物 D.混合物6.下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化7.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0下列说法中不正确的是A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是A. 铕属于非金属元素B. 铕的原子序数是63C. 铕原子中的质子数为63D. 铕的相对原子质量是152.09.下列叙述中正确的是A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C.化学反应伴随着能量变化D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的10.己知A|3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
天津市2007-2017中考化学计算题汇编
(2011天津)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量(4)恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数(2012天津)纯碱样品中含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,再加入150.7g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;(2)所加氯化钡溶液的溶质质量分数:(计算结果保留到0.1%)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(2013天津中考)现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:(1)样品中氯化镁的质量分数;(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%)(2014天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体。
(假设气体全部逸出)。
计算:(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)(2015天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g 硫酸钠。
计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)(2016天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失).计算:(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%);(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).(2017天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
2017年历年天津市化学中考真题及答案
2017年天津市中考真题化学一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1.(2分)下列变化中属于化学变化的是( )A.湿衣晾干B.盐酸挥发C.蜡烛熔化D.白磷然烧解析：A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质五氧化二磷生成，属于物理变化。
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案：D2.(2分)下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.可吸入颗粒物解析：目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等.A、氮气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
B、氧气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
C、稀有气体是空气的成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项正确。
答案： D3.(2分)地壳中含量最多的元素是( )A.SiB.FeC.OD.Al解析：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
答案：C4.(2分)下列图示实验操作中，正确的是( )A.B.C.D.解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，大图中所示操作错误。
2017年天津市中考化学试题(含解析)
2017年天津市初中毕业、升学考试化学（满分100分，物化合卷考试时间共120分钟）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe-56 Cu64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．（2017天津市，题号1，分值2）下列变化中属于属于化学变化的是（）A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷燃烧【答案】D【解析】此题主要考查的是化学变化的判断，化学变化是指变化过程中有新物质生成的变化。
A．湿衣晾干变化过程中是水挥发的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误；B．盐酸挥发变化过程中没有新的物质生成，是物理变化，故错误；C．蜡烛熔化过程是固态变成液态的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误；D．白磷燃烧变化过程中有新的物质五氧化二磷生成，是化学变化，故正确，D正确。
【知识点】化学变化和物理变化的判断。
2．（2017天津市，题号2，分值2）下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物【答案】D【解析】此题考查的是空气污染指数项目的知识点，空气污染指数项目有：可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、PM2.5。
A．氮气是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；B．氧气是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；C．稀有气体是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；D．可吸入颗粒物是空气污染指数项目，故正确，D正确；【知识点】空气的污染和防治3．（2017天津市，题号3，分值2）地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Fe C．O D．Al【答案】C【解析】本题考查的地壳中元素含量的知识点。
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．氧元素的符号为：O。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)计算题(解析版)
2017年中考化学试题汇编计算题23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+HO240 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 111 44x y 8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
天津市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷-百度文库
一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组对“酸与碱是否发生反应”进行探究。
（1）甲组的过程如图。
所加试剂①②③分别依次是______、______、______(用序号填空）。
A稀硫酸 B石蕊溶液 C稀NaOH溶液 D酚酞溶液该小组同学反应的化学方程式为______。
（2）乙组同学在做该实验时忘了滴加指示剂，下列实验能证明两者恰好完全中和的是______。
A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C用pH计测得反应后溶液pH为7D滴入适量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀（3）丙组同学将m1g 3.65%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀，并测量记录混合溶液的温度，实验中始终保持m1+m2=50g。
实验结果如图所示。
①该实验说明该反应是______(选填“放热”或“吸热”）反应。
②NaOH溶液的浓度为______。
2．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是；（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）3．过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
___________⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）________4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；（2）A点时，溶液的溶质有___________；（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________二、中考化学流程题5．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
天津市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(1)
一、初中化学计算题1．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A点产生气体的质量为；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
2．实验室用 10.0g 某石灰石厂的石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：反应时间/min1234剩余固体质量/g8.67.3 6.7 6.7（1）完全反应后生成的 CO2质量是 _____。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若将生成的 CO2通入澄清石灰水中，请上图中画出产生沉淀的曲线。
3．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。
某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。
所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。
4．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量1.12.2 2.2/g(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。
(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。
(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是___。
(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_____。
天津市中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷-百度文库
一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。
同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。
（1）反应共生成氢气____________g。
（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g12.57.55 2.5烧杯中物质总质量288.1292.96m298.7/g请回答下列问题：（1）表中m=______。
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
A 水B 纯碱溶液C 明矾溶液D 稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。
控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。
（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。
（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
5．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
天津市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(3)
一、初中化学计算题1．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热。
某小组同学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。
请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。
（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。
（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ； 充分加热30g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g 。
3．服用含3MgCO 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g ，使之与500g 质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g 固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
二、中考化学流程题4．ClO 2可用于自来水消毒。
以粗盐为原料．．．．．生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；③反应Ⅲ是ClO 2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：32222NaClO +4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑。
工艺流程如下图：（1）ClO 2的名称是_________。
（2）加入过量NaOH的目的是_________，过量的试剂X是_________。
（3）操作A的名称是_________，该操作中玻璃棒的作用是_________。
天津市2017年中考化学真题试题(含解析)
【答案】A
6．下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
设 A 的相对分子质量为 x，
A + 3B = 2C + 3D
x
3×18
2.3g
2.7g
x/2.3g =3×18/2.7g
x=46
二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共,10 分。每小题给出的西个选项中，有 1-2 个符合题意。．只
有一个选项符合题意的多选不 得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若宣 2 个有
溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。
10．己知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则
A 的相对分子质量为
A．23
B．46
C．92
D．96
【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，所以 D 的质量为：2.3g +4.8g-4.4g=2.7g；
化合生成一氧化碳；C 碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和
2017天津中考化学试卷
第Ⅰ卷
Ａ．２３
Ｂ．４６
Ｃ．９２
Ｄ．９６
一、选择题（本大题共 １０小题，每小题 ２分，共 ２０分。每小题给出的四个选项中，二、选择题（本大题共 ５小题，每小题 ２分，共 １０分。每小题给出的四个选项中，
第Ⅱ卷
只有一个最符合题意）
有 １～２个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 ２个选项符合题三、填空题（本大题共 ３小题，共 １４分）
（２）葡萄糖（Ｃ６Ｈ１２Ｏ６）由 种元素组成（填数字）。
（３）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
ｇ 氢氧化钙 ０．１９ ０．１７ ０．１４ ０．１２ ０．０９ ０．０８
（１）制作“叶脉书签”需用到 １０％的氢氧化钠溶液。现配制 ５０ｇ质量分数为２６．（６分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 １２．６ｇ，其中含氧元素 ４．８ｇ，将该
３．地壳中含量最多的元素是
Ａ．Ｓｉ
Ｂ．Ｆｅ
Ｃ．ＯＤ．Ａｌ（ ）Ｂ．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 Ｃ．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
（５）可作干电池电极的是 ；（６）可用于改良酸性土壤的是 。 １７．（３分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
４．下列图示实验操作中，正确的是
１．下列变化中属于化学变化的是
（ ）意的只选一个且符合题意得 １分，若选 ２个有一个不符合题意则不得分）
１６．（６分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙
Ａ ． 湿 衣 晾 干 Ｂ． 盐 酸 挥 发 Ｃ． 蜡 烛 熔 化 Ｄ．白磷燃烧
１１．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
天津市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(3)
一、初中化学计算题1．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?2．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
3．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）4．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________二、中考化学流程题5．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：（1）粉碎黄铁矿的目的是______。
（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。
天津市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库
天津市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量255075100/g所得溶液的质量/g105130155m（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。
（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。
4．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是______g；②KCl的质量是____g；③钾元素的质量分数是______。
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（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数
(2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。
（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2016天津）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（2017天津）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
（2010天津）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。
（计算结果精确到0.1）
（2009天津中考）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。
试计算：
⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量；⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（2008天津中考）将铜和氧化铜固体混合物粉末11．2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。
(1)混合物中铜元素的质量分数为________ (计算结果保留到0．1％)。
(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。
（2007天津中考）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）。