福州市2019届高三毕业班第三次质量检测理科综合

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7．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是C

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

8．鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是B

A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应取代反应

C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

9．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6B r2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是D

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A

A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N A

B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A

C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N A

D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A

11．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是D A．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子

个数比为1:1

12．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单

质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备

钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是C

A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源

的正极

C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D ．石墨电极上生成22.4 L O 2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

13．已知NaClO 2在水溶液中能发生水解。常温时，有1

mol/L 的HClO 2溶液和1mol/L 的HBF 4(氟硼酸)溶液起始

时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的

体积为V ，所得曲线如图所示。下列说法错误的是B

A ．HClO 2为弱酸HBF 4为强酸

B ．常温下HClO 2的电高平衡常数的数量级为10—4

C ．在0≤pH ≤5时，HBF 4溶液满足pH=lg(V/V 0)

D ．25℃时1L pH=2的HBF 4溶液与100℃时1L pH=2的

HBF4溶液消耗的NaOH 相同

26．(14分)氯化氨基汞[Hg(NH 2)Cl]是祛斑霜中常用的添

加剂，可由反应:Hg+2NH 3+Cl 2==Hg(NH 2)Cl ↓+NH 4Cl 制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)A 中发生反应的离子方程式为_____________。

(2)F 中发生反应的化学方程式为__________。

(3)盛装碱石灰的仪器名称为__________，其作用为__________。

(4)整个装置的仪器连接顺序为A→____________________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。

(5)E 中短导管a 通人的气体是__________，导管ab 采用长短不同的原因是__________。

(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag 样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI 溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI 溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg 2++2I —=HgI 2↓(橙红色)，HgI 2+2I —=HgI 42—(无色)]，共消耗V mL KI 溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为

__________ 27．(14分)溴酸镉[Cd(BrO 3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO 2、Fe 2O 3、FeO 及

少量的Al 2O 3和SiO 2)为原料制备[Cd(BrO 3)2]的流程如下:

已知：CdSO4溶于水

。

(1)Cd(BrO 3)2中Cd 的化合价为__________

(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。

(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________ (4)用H 2O 2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ (5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表,调pH 时，应调整的pH 范

为__________,滤渣2的主要成分为__________(填化学式)。

(6)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd 2+的含量，其原理是: Cd 2++2NaR=2Na ++CdR 2，其中NaR 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na +比交换前增加了0.046g/L ，则该条件下Cd(OH)2的Ksp 值为_______

(7)已知镉铁矿中CdO 2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t 该镉铁矿可制得Cd(BrO 3)2(相对分子质量为368)________Kg 。

28．(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C 、 Rh/SiO2

等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)≒CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。

(2)某科研小组用Pd/C 作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、

3:1时CO 转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H 2)：n(CO)=3:1的变化

曲线为_______(填“曲线a"或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L 的恒容密闭容器

内充入1 mol CO 和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用

应速率为

__________,该温度下的平衡常数K 为_______.

(4)将CO 和H 2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

CO(g)+2H 2(g) ≒CH 3OH(g) ΔH<0。

平衡时CO 的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示

(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T 1、T 2、T 3由大到小的关系是_________,判断理由是

____________________

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原

理如图

①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。

②石墨1极发生的电极反应式为__________

35．化学·选修3：物质结构与性质(15分) AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，

但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为

__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图

1所示。该元素是__________(填元素符号)，判

断依据是__________。

(3)CN —、NH 3、H 2O 和OH —等配体都能与Zn 2+

形成配离子。1mol [Zn(NH 3)4]2+含__________

mol σ键，中心离子的配位数为__________。

C