初中化学实验探究题专题训练及答案

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初中化学实验探究题专题训练-类型汇总(含答案)

初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1。

氯气（Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。

把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色.【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。

其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性.【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的；猜想2:是氯水中的 (填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【结论】综合分析：氯水中的 (填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）.【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。

(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。

答案：【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反思】（1）+1 (2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3）先变红色后褪色2。

某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。

可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用提供的【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42—时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42—的检验。

如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀.【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-)中的一种或两种,该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀.中性或碱性条件下NO3—不能和SO32—反应，但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32—氧化生成SO42-。

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案)篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。

将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。

请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。

14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。

现利用如右图装置进行。

[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。

说明生成的气体是。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。

小军的依据是：。

为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。

[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。

15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。

根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。

人教版九年级化学期中考试复习专题——实验探究题(Word版含答案)

期中复习专题———实验探究题1.某兴趣小组同学对实验室制备氧气时反应速率影响因素进行如下探究实验。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计并完成实验】甲同学为此做了以下三个实验：I、将3.0g 氯酸钾放在试管中加热；II、将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热；III、将x g 氯酸钾与1.0g 氧化铜均匀混合加热。

【实验现象分析】III 中x的值应为_________。

实验I的作用是：______________。

甲同学将实验I 和III 同时进行的目的是想探究。

将实验结束后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和x g 氯酸钾混合加热，现象与实验III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_________和________________都不变。

【结论】氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。

【实验反思】实验II 和III 对比是为了证明_______________________________。

写出实验II的反应化学方程式___________________________________________。

【提出问题】②除催化剂影响外，化学反应速率还会和什么因素有关？【设计并完成实验】乙同学选用双氧水的分解进行：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积I 50.0g 1% 0.1g 9mLII 50.0g 2% 0.1g 16mLIII 50.0g 4% 0.1g 31mL本实验中，测量2体积的装置可以选用下图中的装置。

【实验结论】在其它条件相同时___________________________________，双氧水分解得越快。

丙同学选用如图的装置也进行此实验，他可以通过比较________________________也能达到实验目的。

2.小华选择“铁丝和氧气反应的成功率和实验效果与什么因素有关”的课题开展探究。

初中化学二氧化碳制取科学探究题专题训练含答案

初中化学二氧化碳制取科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共8题）1、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。

I. 实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（ 1 ）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式 _____ 。

（ 2 ）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器 a 的名称为 _____ ，从 A-E 中可选择的发生装置和收集装置的组合是 ______ ( 填序号 ) ， F 装置的优点是 ________ 。

II. 同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。

（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一： CaCl2猜想二： CaCl2 和 CaCO3猜想三： CaCl2和 _____ ( 写化学式 )（理论分析）小华认为上述猜想中猜想 ______ 肯定不成立，理由是 _____ 。

（查阅资料） CaCl2溶液呈中性。

（进行实验）同学们进行了如下实验。

实验操作实验现象与分析实验结论1. 小明取反应后的上层清液，滴加 _______ 溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2. 小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到 _________3. 小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成 ______ 色化学方程式为 _____（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是 _______________ 。

2、某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：（ 1 ）装置 A 的作用是 ___________ 。

（ 2 ）实验过程中，观察到装置 C 中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 ___________ 。

化学中考实验探究题专题训练(附有答案)

实验探究题1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。

小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的物质是。

（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是。

【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。

（写一条）2、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。

【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。

【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：2原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。

【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。

【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。

初中化学实验探究题专题训练

氧化铜与氯酸钾的质量比
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
分析整理
（3）据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”）,氧化铜与氯酸钾的质量比为时,反应速率最快．
结论1在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（4）许多实验中都用到水,图H中水的作用分别是H：和．
9．某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）,在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2 2C0
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内
以上实验说明具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由．
二．解答题（共2小题）
14．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a,b．
（2）若用D装置收集氧气,则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．

初三化学实验与探究题大全及标准答案

化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。

他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。

初中化学实验探究专题训练(含答案)

初中化学实验探究专题训练(满分60分，考试时间45分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。

针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( )A ．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B ．反复多次实验查找原因C ．查找实验装置是否漏气D ．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是( )A ．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤B ．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气C ．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气D ．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液3．(2013•沈阳)下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO ＋ CO=====高温Fe ＋ CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．(2013•日照)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。

经数小时实验后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况( )A ．A 处下降，B 处上升B ．A 、B 两处都下降C ．A 处上升，B 处下降D ．A 、B 两处都不变5．(2013•镇江)按下列装置实验，不能达到对应目的的是( )6．(2013•佛山)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B．试管a中的铁片不易被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高7．(2013•安徽东至一模)要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A．①②③④⑤B．①③④C．①②③D．②④⑤气含量的变化如下右图所示。

中考化学探究题(大题培优)附答案

一、中考初中化学科学探究题1．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：（提出问题）废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_____；_____猜想一成立（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二锌粒等产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为2232C a(OH)+CO CaCO +H O ＝。

（2） [做出猜想]猜想一：CaCl 2、NaCl 和HCl （酸过量）猜想二：CaCl 2、NaCl 和Na 2CO 3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）猜想三：CaCl 2、NaCl ；（为恰好完全反应） [设计实验]锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入锌粒等；产生气泡等猜想一成立[反思拓展]最终同学们确认了废液中溶质的成分。

初中化学实验探究(一般)练习题(含答案)

一、实验探究题1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl NH4Cl；③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O④H2+CuO △ Cu + H2O【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）① A装置中出现红色，证明有_________；② A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．【结论】x∶z ＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．2．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 ~一小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠·氢氧化钙都能发生反应. A B1、小刚关闭K,通入二氧化碳，A、Ｂ中均无明显变化。

Ｂ中盛放溶液。

２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。

Ｂ中反应的化学方程式为此步实验目的是小丽认为:通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、B 中,关闭K ，通入约500 mL 二氧化碳，A 、Ｂ中均无明显变化。

此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ~二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。

某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H 2O 、H +、Cl —)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。

请你和他一起通过右图所示的四个实验完成这次探宄话动. (1）你提出的假设是__________________________ ___________________________________________.(2）通过实验①可以证明______________________________.(3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验③和④:在③中应加入______________________；在④应加入___________________.(4) 你的探究结果为_____________________________________________。

三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一:锰>铁〉铜；猜想二：铁〉铜>锰；猜想三: . 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

初中化学实验探究专题含答案

初中化学实验探究试卷专题一、实验探究题（共32题；共238分）2.（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是________ ．（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ ．（3）该装置设计的优点是________ ．（4）实验中应注意的问题是________ ．（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾【答案】（1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可）（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体3.在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。

（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质________。

（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是________。

（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是________。

中考化学实验题专题训练及答案解析

化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲乙丙丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接，接，G 接。

（3）C 处放出的气体为，应处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是。

（5）装置乙中的现象是。

4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。

九年级化学培尖实验探究专题试题(含答案)

九年级培尖化学实验探究专题试题1．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

她设计并完成了下表所(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是：。

2.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

(1)问题：Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (2)猜想：Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。

(4)结论：Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。

(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的：探究实验步骤：①准确称量Al 2O 3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后Al 2O 3的质量。

[讨论]如果Al 2O 3在反应前后质量不变，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。

(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究3.下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器①的名称是，仪器④的名称是。

(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。

(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。

(4)上图为某同学设计并进行的有关CO 2性质的探究实验过程筒图。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的（）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭把大块固体垂直投入试管中用试管给固体加热时，试管口向上倾斜容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。

中考化学实验探究必备训练题附答案

2019中考化学实验探究必备训练题1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了;提出问题是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色猜想与假设他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关写一条即可;设计实验三位同学分别设计实验验证自己的猜想：1甲同学设计了如下实验,请你填写下表;出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________;甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是___________________________________;3丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色;他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然后各滴加2滴酚酞试液;溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值透过率为100%;请你观察右图回答问题;①写出两条规律性结论：______________________________________________；______________________________________________;②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s3①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大．②F2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物假设反应物已完全反应作如下探究：探究一：检验产物的成份提出问题实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么查阅资料氧化亚铜Cu2O为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．猜想与假设暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．设计实验取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象：,说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．1装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是；2若不加装置e,实验结果会偏高,原因是；3点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是①打开K2,关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间4还可通过测定反应前后装置填“a”、“b”或“c”的质量达到实验目的．答案探究一：设计实验固体部分溶解,溶液变成蓝色．探究二：1盐酸易挥发,挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收,影响测定结果．2d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．3③②④①．4c．3.在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2亚硝酸钠、NaCl至少含有两种物质的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分1提出问题：该白色粉末的主要成分是什么2查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1 中性不反应无3猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO24进行探究猜想成立．6写出步骤二中发生的化学方程式．7拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．答案3Na2SO4、NaNO24NaNO2、Na2SO4,NaCl5Ⅱ6AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO37过滤4.学习了CO2的有关知识后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C,所以镁着火不能来CO2来灭火,但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．提出猜想钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为_________ ．实验将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,也能与H2O反应生成NaOH．②BaOH2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通过理论分析,猜想_________ 填序号肯定错误的,理由是_________验证猜想2其原因是：_________ ．结论猜想_________ 填序号是正确的．答案提出猜想4Na+CO22Na2O+C；实验Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；验证猜想步骤实验操作主要实验现象结论燃烧产物判断12 有白色沉淀生成3 CuSO4或CuCl2Na2O2323结论Ⅳ．5.定性和定量结合既是化学的重要思想,也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O红色,进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路,回答下列问题．查阅资料①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O设计实验方案方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象为,结论为红色固体中含有Cu2O．方案2 装置如图所示,拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．1为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；填序号①加热前先排尽装置中的空气②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶2由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式．方案3 称得干燥坩埚常用于固体加热的容器的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后坩埚与固体总质量为cg．1该实验方案最少得进行次称量；2若确认红色固体中含有Cu2O,则c与a,b应符合的数学关系式为．答案方案1：溶液变为蓝色；方案2：1①②③；2H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3：14；2c く．6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应,分别用甲、乙装置气密性均良好进行二氧化碳的制取及性质实验,但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象,同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．提出问题小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢作出猜想猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外,还有氯化氢．查阅资料氯化氢气体溶于水形成盐酸．实验探究实验实验步骤实验现象实验结论实验Ⅰ将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜想一不成立实验Ⅱ将反应产生的气体通入到猜想二成立其中B装置所起的作用是．如果看到现象,则两个猜想都成立．实验反思由实验可知,小玉同学实验时可能错误使用了一种药品,她使用的药品是．1产生的气体从长颈漏斗中逸出；2实验探究硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生,B,C中无变化的；3浓盐酸7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动;查阅资料“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠相对分子质量为122,它是一种白色固体粉末,易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质,是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一;实验探究一过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成,同学们设计了以下实验,请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论或解释①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解;②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是；过碳酸钠溶于水能生成填化学式;④ 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式 ;实验小结过碳酸钠的化学式是；过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ;实验探究二：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品不含其它杂质,要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量,同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置;图中装置B 盛装氢氧化钠溶液、C 盛装澄清石灰水、D 盛装浓硫酸,E 、F 均装入干燥的碱石灰主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气1首先关闭活塞K 、K 2,打开活塞K 1、K 3、K 4,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,此时装置B 的作用是；2依次关闭活塞K 1、K 3、K 4,打开活塞K 2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体是 ,E 中装入碱石灰的作用是 ,反应完全后关闭活塞K,再次打开活塞K 1通入氮气的作用是；3同学们根据E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量;装置F 的作用是 ,如不连接装置F,测定的过碳酸钠含量会填“偏高”或“偏低”;答案实验探究一①让过碳酸钠溶于水且能与水反应； ③氧气；H 2O 2④Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl小结Na 2CO 4；Na 2CO 4+H 2O=Na 2CO 3+H 2O 2；实验探究二1吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；2二氧化碳和氧气；吸收生成的二氧化碳；将装置中的气体排出,被E 装置完全吸收；3防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 装置,影响测定结果的准确性；偏高．8.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持,主要成分是铁粉和生石灰,同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇,设计了如下实验进行探究．提出问题久置“双吸剂”的成分是什么做出猜想久置“双吸剂”中可能有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、CaOH 2和CaCO 3 实验探究1取固体样品研磨,用磁铁吸引,磁铁上沾有黑色粉末,说明“双吸剂”中一定有．再用磁铁反复吸引后,残留固体用于后续探究活动．实验探究2A B C D E F过碳酸钠样品二氧化锰粉末KK氮气锥形瓶K 3 K 4 K 2 稀硫酸实验操作实验现象实验结论试管外壁不发烫固体中一定没有取少量探究实验1的残留固体放入试管中,加入蒸馏水实验结论步骤②产生白色沉淀,说明久置的“双吸剂”中含有,其反应的化学方程式：．步骤③有气泡冒出,溶液变为黄色,说明久置的“双吸剂”中含有和．实验探究1Fe；实验探究2CaO；实验结论CaOH2；Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH； Fe2O3；CaCO3．9.某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂．因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．提出问题该烧杯内溶液中的溶质是什么猜想猜想一：BaCl2、BaOH2和HCl；猜想二：BaCl2和BaOH2；猜想三：①_________ ；猜想四：BaCl2和HCl．根据所学知识判断,②_________ 一定不成立查阅资料氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性进行实验实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡实验现象：③_________结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：④_________结论：猜想三不成立,猜想四成立反思与拓展1在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑⑤_________ ．2烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是⑥_________ 写一条即可．要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的⑦_________ ．Ⅱ．取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示1通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到⑧_________ g时,溶液中盐酸恰好处理完．2请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．要有必要的解题过程①BaCl2②猜想一③溶液无明显变化或溶液不变红色④先有气体产生,后产生沉淀⑤反应物的用量⑥腐蚀铁质下水管或污染水源⑦BaCO3Ⅱ1由图可知,当碳酸钠溶液质量加到2g时,溶液中盐酸恰好处理完,溶液呈中性．2解设原烧杯溶液中BaCl2的质量为xBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 1分208 106x 6g﹣2g×%=1分=x=1分原烧杯溶液中氯化钡的质量分数×100%=%1分答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是%．故答案为：Ⅱ122%10.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验：观察与讨论1甲同学在做实验时观察到的明显现象是① ;再滴加无色酚酞溶液,无明显现象已知CaCl2溶液呈中性;观察与讨论2乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑;甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;所以甲同学认为,乙同学实验时还应② ,才能观察到有气泡产生;观察与讨论3甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象;经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有③ ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有④均写化学式;为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究;提出问题最终废液中含有什么溶质猜想与假设猜想1：废液中含有⑤写化学式两种溶质;猜想2：废液中含有⑥写化学式三种溶质;猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质;活动与探究甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生;乙同学实验：取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色;结论与反思1猜想⑦填“1”或“2”或“3”正确;2要得到相同的结论,还可采用很多种方法;如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈 ⑧色,该反应的化学方程式为 ⑨ ;表达与交流甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是 ⑩ ,你认为处理该废液的方法是 ; 答案①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl 2 ④NaCl⑤NaCl 、CaCl 2 ⑥NaCl 、CaCl 2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 2分 ⑩腐蚀下水道等答案合理即可将废液用熟石灰中和至中性再排放11.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案 1试管乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 2同学们经讨论后认为该方案可以优化,试管的实验是多余的;同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为3去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究：提出问题烧杯中不溶物的成分是什么实验探究向过滤得到的不溶物中加稀硫酸①若无气泡产生,则不溶物的成分是②若有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,可能含有答案1铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色溶液颜色变化可不答,但只答溶液颜色变化不得分 Fe + CuSO 4==FeSO 4 +Cu 2 丙 Mg>Fe>Cu3①铜或Cu ②铜铁或Cu Fe 漏选不得分镁或Mg12.实验室可用草酸H 2C 2O 4在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳化学方程式为：H 2C 2O4CO 2↑＋CO ↑＋H 2O;用县的实验装置见下图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答：①装置A 中,盛放浓硫酸的仪器名称是；②收集一氧化碳时,打开a 、b,关闭c,装置B 的作用是 ;由于一氧化碳有毒,多余的气体应填写具体处理办法；③关闭、打开 ,释放出二氧化碳,并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体; 2在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水;哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响浓硫酸实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响③ b 、 c , C、D2浓度越大,过氧化氢分解的速率越快；探究实验二组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,涉及实验进行探究．提出问题：久置固体的成分是什么收集资料：1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl22．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、CaOH2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是．实验探究：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整．23是．；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理 ,理由是用化学方程式表示．继续探究：为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用先分离出铁粉,向残留固体中加入足量,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式．答案作出猜想：有少数红棕色的块状固体．实验探究：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整．二步操作,CaO+H2O=CaOH2．继续探究：磁铁,稀盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．14.工业上可采用多种方法冶炼铜．1在地下利用爆破粉碎孔雀石Cu2OH2CO3,再注入稀硫酸原地浸取,将浸取液抽到地表,加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①；②．2利用一氧化碳还原赤铜矿Cu2O冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时,应进行的实验操作是；尾气导管口处的细铜丝,能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸,其原理是．3利用辉铜矿Cu2S冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧,安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S,与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀,隔绝空气高温煅烧,恰好完全反应,生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律,判断这种铜的氧化物是什么,写出推理过程．答案解：1碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳,化学方程式为：Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；2利用一氧化碳还原赤铜矿Cu2O冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时,应进行的实验操作是：应先停止加热,继续通一氧化碳,防止新生成的铜再次被氧化；尾气导管口处的细铜丝,能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸,其原理是铜丝有导热性,能吸收部分热量,使导管内温度达不到CO的着火点；3若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO,则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2,不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O,则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2,符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求,所以该铜的氧化物是Cu2O．故答案为：1Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；2应先停止加热,继续通一氧化碳,防止新生成的铜再次被氧化；铜丝有导热性,能吸收部分热量,使导管内温度达不到CO的着火点；3Cu2O；若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO,则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2,不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O,则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2,2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2,符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求,所以该铜的氧化物是Cu2O．15.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题1白色沉淀B是,步骤②中放出的气体是．2杂质中一定含有,一定没有．3最终所得滤液中含有的阳离子是．答案1氯化银,二氧化碳气体；2硫酸钾,碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；3钾离子、钡离子、氢离子．16.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．提出问题为什么有氨味黑色物质的成分是什么猜想假设能闻到氨味说明含有铵盐如NH4Cl；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．实验探究同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨,嗅到强烈氨味,再用湿润的红色石蕊试纸检测,观察到试纸变蓝,证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解,静置后,取不溶物进行实验．实验步骤实验现象．实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中,再加入过量稀盐酸无气泡生成,溶液不变色2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中,再加入溶液,向上述试管中伸入带火星的小木条．黑色粉末中含有二氧化锰交流讨论步骤2中发生反应的化学方程式为．答案实验I．熟石灰或烧碱或其他碱性物质；实验Ⅱ．过滤；黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜H2O2或过氧化氢溶液, 木条复燃交流讨论2H2O22H2O+O2↑．17.聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体,他对得到的固体成分进行探究．提出问题固体成分是什么提出猜想猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三：查阅资料MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．实验操作实验现象实验结论将该固体投入到盛水的烧杯中若烧杯中只有白色固体,无刺激性气味气体产生猜想正确猜想二或猜想三正确学方程式 ,相关结论空气中N2和O2体积比约为 ,由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是答案提出猜想猜想三应是MgO、Mg3N2两者的混合物；故填：MgO、Mg3N2．查阅资料MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．将该固体投入到盛水的烧杯中,若烧杯中只有白色固体,无刺激性气味气体产生,说明没有氨气生成,猜想一正确；若烧杯底部有白色固体,有刺激性气味气体生成,则猜想二或猜想三正确；表达与交流氧化钙与水反应方程式是CaO+H2O═CaOH2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑．故填：．相关结论空气中氮气N2和氧气O2的体积比约为4：1,但由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定,难以发生反应．18.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究．提出问题剩余固体的成分是什么猜想与假设Ⅰ．全部是氧化钙;Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙实验探究1甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙,其理由是2乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ填“成立”或“不成立”．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立,其理由是3丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．丙同学的实验方案是实验步骤：；实验现象：要求写出实验的操作和现象答案猜想与假设氧化钙和碳酸钙实验探究1氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物2不成立；如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时,即使固体中含有碳酸钙,也不产生气泡；3实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热,产生气泡;19.某学习兴趣小组研究发现铜锈 Cu2OH2CO3在加热后,除有二氧化碳和水生成外,在试管底部还有黑色粉末生成,他们通过实验研究了黑色粉末的成分和所产生的气体;请填空;1提出问题：黑色固体是什么2猜想与假设,黑色固体可能是：a.炭粉b.氧化铜c. ;3查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解;写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式4设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的填化学式溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色;5现象与结论：如果猜想a正确,则现象为若现象是,则猜想b正确；。

初中化学实验探究题专题训练

初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、枯燥及装置连接1、*校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进展总结，请你一起参与，并完成下面题目容：〔1〕写出以下仪器名称：ab．图3〔2〕假设用E装置收集氧气，则氧气应从口通入〔填“c〞或“d〞〕．〔3〕装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。

也可用加热碳酸氢钠〔NaHCO3〕固体〔产物为碳酸钠、二氧化碳、水〕来制取CO2，该反响的化学方程式，假设用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．〔4〕实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。

正确的操作顺序是〔写序号〕。

〔5〕假设用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果〔填“有〞或“无〞〕明显影响．2、图3所示装置有多种用途。

请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO2中的水蒸气，装置应盛的物质是，气体应从装置的端通入。

〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置应盛。

〔3〕贮气：假设用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同。

〕假设用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。

假设用排水法收集H2，瓶先装满水，气体从端通入。

假设用排水法收集O2，瓶先装满水，气体从端通入。

3、以下图是实验室常用的装置。

请据图答复：〔1〕写出仪器①的名称。

收集*气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；〔2〕用高锰酸钾制取氧气的装置组合是〔填序号〕，反响的化学方程式为；〔3〕实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。

为了得到纯洁、枯燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是〔填选项〕。

A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c →d→a→b D．d→c→b→a4、实验室用图所示装置制取纯洁、枯燥的氢气，并进展复原氧化铜的实验。

九年级中考化学实验探究题专题练习

九年级中考化学实验探究题专题练习类型一实验方案设计类1. 盐种类较多。

在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。

化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na 2SO 4溶液”、“Na 2CO 3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。

请你完成以下探究过程。

【提出问题】。

【提出猜想】猜想I:溶质仅为Na 2SO 4 猜想Ⅱ:溶质仅为Na 2CO 3。

猜想Ⅲ:溶质为Na 2SO 4和Na 2CO 3。

【实验探究】实验操作实脸现象实验结论(1)取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸猜想Ⅰ不成立(2)，向其中加入过量的BaCl 2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀;加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加人过量的BaCl 2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式:。

2. 某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验。

假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，将试管b 中的浑浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2. 00 g 。

实验完毕后，发现试管a 中仍有黑色固体物质。

(1)【提出猜想】李华同学:黑色固体物质是木炭。

刘明同学:黑色固体物质是氧化铜。

王军同学:黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物。

(2)【查阅资料】木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应;CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水。

(3)【实验设计】①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加人足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f。

②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象。

完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4. 80 g。

(4)【实验结论】同学的猜想正确。

(5)【结果应用】①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式: 。

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。

（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。

（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。

氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。

【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。

Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。

2、乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。

某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。

【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。

（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。