高中化学必修二第四章第二节第二课时

4.2元素周期律（第2课时）教案

《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。

讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。

1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。

例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。

2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。

元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。

1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。

虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。

新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt

4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______；阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____；总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？【答案】甲、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电解质溶液？【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱和食盐水。

高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

第4章第2节第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。［特别提醒］实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

人教版高中化学必修二目录【精选】

第三节生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时乙醇第2课时乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节基本营养物质(共2课时) 第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质第2课时糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用章末复习提升章末综合检测（word）
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时金属矿物的开发利用第2课时海水资源的开发利用
第二节资源的综合利用环境保护(1课时) 章末复习提升章末综合检测（word）期中综合检测（word）模块综合检测（word）
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(共3课时) 第1课时元素周期表第2课时元素的性质和原子结构第3课时核素
第二节元素周期律(共3课时) 第1课时原子核外电子的排布第2课时元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用
第三节化学键(共2课时) 第1课时离子键第2课时共价键章末复习提升章末综合检测（word）
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能(1课时) 第二节化学能与电能(1课时) 第三节化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时化学反应的速率第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制章末复习提升章末综合检测（word）
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时甲烷第2课时烷烃第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时乙烯第2课时苯

(完整版)高中化学必修二课后习题答案

消耗能量最多的是第四步.
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。

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人教版高中化学必修二目录.doc人教版高中化学必修二目录第一章化学反应速率第一节反应速率的概念1.1 化学反应速率的定义1.2 反应速率与化学反应的关系第二节反应速率的表示与计算2.1 反应速率的表示2.2 反应速率的计算第三节影响反应速率的因素3.1 温度的影响3.2 浓度的影响3.3 催化剂的作用第四节反应机理4.1 反应物的分子间相互作用和碰撞的角度4.2 过渡态和活化能第五节化学平衡5.1 化学平衡的概念5.2 平衡常数与反应物浓度之间的关系5.3 影响化学平衡的因素第二章化学反应热力学第一节热、功、内能1.1 热的传递1.2 功的传递1.3 内能第二节热力学第一定律2.1 热力学第一定律的表述2.2 等压过程与等容过程2.3 热力学第一定律在生态环境中的应用第三节热力学第二定律3.1 热力学第二定律的表述3.2 热力学第二定律在化学反应中的应用第四节化学反应焓变4.1 焓的概念4.2 化学反应焓变的定义4.3 化学反应焓变的计算4.4 化学反应焓变与热力学第一定律的关系第三章化学电量与电解第一节化学电量的概念1.1 物质的电离与电解1.2 化学电量的定义1.3 化学电量的实验测定第二节电解质溶液的导电2.1 电解质溶液的导电特性2.2 电离度和离子强度第三节电解过程3.1 电解过程的分类3.2 阳极和阴极的作用第四节化学电池4.1 化学电池的构成和电化学符号4.2 原电池和反电池4.3 活化度和电动势第四章化学反应动力学第一节反应活性1.1 化学反应的动力学过程1.2 化学反应中的分子碰撞1.3 离子反应与自由基反应第二节反应速率常数及其温度关系2.1 反应速率常数的概念2.2 反应速率常数的测定2.3 温度对反应速率常数的影响第三节反应级数和速率方程3.1 反应级数3.2 速率方程第四节反应速率规律的应用4.1 化学反应的速率控制步骤4.2 化学反应的单分子反应过程4.3 化学反应的复合反应过程第五节化学反应动力学的应用5.1 化学工业中的化学反应动力学5.2 生命活动中的化学反应动力学5.3 化学反应动力学在环境保护中的应用。

高中化学选择性必修第一册第4章第二节第2课时电解原理的应用

第2课时电解原理的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析,认识电能与化学能之间的能量转化。

2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型,加深对电解原理的理解和应用。

一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料,习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。

1.电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是Na ＋、Cl －、H ＋、OH －。

通电后：①移向阳极的离子是Cl －、OH －,Cl －比OH －容易失去电子,被氧化成氯气。

阳极：2Cl －－2e －＝Cl 2↑(氧化反应)。

②移向阴极的离子是Na ＋、H ＋,H ＋比Na ＋容易得到电子,被还原成氢气。

其中H ＋是由水电离产生的。

阴极：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －(还原反应)。

③总反应：化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ；离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －。

2.氯碱工业生产流程工业生产中,电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。

①阳离子交换膜电解槽②阳离子交换膜的作用：只允许Na ＋等阳离子通过,不允许Cl －、OH －等阴离子及气体分子通过,可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸,也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量。

3.氯碱工业产品及其应用(1)氯碱工业产品主要有NaOH 、Cl 2、H 2、盐酸、含氯漂白剂。

(2)电解饱和食盐水为原理的氯碱工业产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中广泛应用。

(1)电解饱和食盐水时,阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －＝Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液,变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时,阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84” 消毒液( ) 【参考答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√1.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品,如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图,图中阳离子交换膜只允许Na ＋等通过,不允许OH －、Cl －等阴离子及气体分子通过。

新人教版高中化学必修二教案(全册)

表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子（A-Z）个
与板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第 1 页共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)

统编人教版化学高中必修第二册《第二节化学反应的速率与限度》优秀教案教学设计

化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。

【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。

【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。

【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。

表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

第四章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用【新人教版高中化学必修一】

第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。

(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。

2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。

(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。

(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。

气态氢化物稳定性最强的是HF。

2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。

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高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。

不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。

【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化模块2 化学反应与电能寒假衔接讲义

第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。

3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。

(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。

反应本质：原电池反应的本质是。

探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。

(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。

：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。

①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。

②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。

(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。

题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。

②H＋向负极移动。

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

人教版化学必修二第二章第二节第二课时原电池(共18张PPT)

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针区别结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧蒸汽
发动机
间接：化学能热能机械能
电能
直接：装置原电池
工作原理
构
概成
念
条件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针区别结论
HCl
酒精
原电池偏转
③ 偏转

2016版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档第四章第二节资源综合利用环境保护 Word版含答案.doc

第二节资源综合利用环境保护[学习目标]1．了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。

2.了解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。

3.了解节约能源和防止污染的重要性。

4.了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。

知识点一煤、石油和天然气的综合利用阅读教材P95～P100，思考并填空1．2.3．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：①塑料；②合成橡胶；③合成纤维。

(2)合成高分子的反应——加聚反应①定义：在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，不饱和化合物发生自身加成反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物的反应。

②相关概念单体——生成高分子化合物的小分子化合物。

链节——高分子化合物中的最小重复结构单元。

聚合度——高分子化合物中所含的链节的数目。

例如：聚乙烯的生成自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化。

(×)分析：石油的分馏属于物理变化，利用的原理是物质的沸点不同，其他为化学变化。

(2)石油的裂化是根据石油中各组分的沸点的不同进行分离，从而获得裂化汽油。

(×)分析：石油的裂化是将含碳原子数较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子数较少，沸点较低的烃的过程。

(3)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一。

(×)分析：二氧化碳是空气的组成成分，含量过大时会引起温室效应，但不属于大气污染物。

(4)天然气的主要用途就是作燃料。

(×)分析：天然气在日常生活中主要作燃料，但在工业上主要作化工原料，如合成氨、生成甲醇等。

2．思考：(1)高分子化合物聚乙烯( CH2—CH2 )的单体和链节的组成和结构都相同吗？提示：不同。

高分子化合物的单体是形成高分子化合物的小分子，链节是高分子中的重复的结构单元。

聚乙烯的单体是乙烯(CH2===CH2)分子，链节是“—CH2—CH2—”，二者组成相同，结构不同。

2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。

高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验课件新人教版必修1

知识衔接 1.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2 ＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。（ 2 ）次氯酸与氢氧化钠反应： HClO ＋ NaOH===NaClO＋H2O，HClO＋OH－===ClO－＋H2O。（3）盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，H＋＋OH－===H2O。
二、氯气的实验室制法 1.反应原理。实验室常用强氧化剂（如 MnO2、KMnO4 等）氧化浓盐酸等来制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）==△===MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4 ＋ 16HCl （浓） ===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ↑＋8H2O。 2.仪器装置。
（2）氧化性强的卤素单质（如 Cl2）能把氧化性弱的卤素从其卤化物（如 NaBr 或 KI）中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式： Cl2 ＋ 2KI===2KCl＋I2，离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，
待测液 ①稀盐酸
实验现象
滴入几滴 AgNO3 溶液加入少量稀硝酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl 溶液有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3 溶液有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
④自来水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ②NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3； ③ Na2CO3 ＋ 2AgNO3===Ag2CO3 ↓ ＋ 2NaNO3 ， Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3； ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3。 3.结论：Cl－的检验方法。

高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验

Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液稀硝酸
稀盐酸白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △

第4章第2节第2课时氯气的制法氯离子(Cl-)的检验--人教版高中化学必修一课时训练

第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验课时跟踪训练一、选择题1.(2019·湖北沙市中学高一期末)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选A因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH 溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO存在的原因，故D错误。

2.(2019·辽宁抚顺市省重点高中协作校高一期末)下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是()A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO2－4B.加入氯水后，再加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe2＋C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－D.加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe3＋解析：选B向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO2－4，故A正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe2＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有Fe3＋，故D正确。