张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碳族元素【圣才出品】
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库卤 素【圣才出品】
第12章卤素一、选择题1．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。
A．水B．KI水溶液C．NaCl水溶液D．NaF水溶液【答案】B【解析】I2在KI溶液中，溶解度增大，这主要是由于生成了I3－的缘故：I2＋I－ I3－2．ICl2 的几何形状为直线形，其中心原子I的轨道杂化类型为（）。
A．spB．sp2C．sp3dD．sp3d2【答案】C【解析】中心原子的价层电子对数是5，故I的轨道杂化类型为sp3d杂化。
3．在常温下，卤素单质与NaOH溶液作用产物正确的是（）。
A．Br2生成NaBr、NaBrOB．Cl2生成NaCl、NaClOC．I2生成NaI、NaIOD．Cl2生成NaCl、NaClO3【答案】B【解析】Cl2、Br2、I2在碱中的歧化反应产物与温度有关。
A项，常温下，Br2生成NaBr 和NaBrO3；C项，I2生成NaI和NaIO3；D项，Cl2生成NaCl和NaClO，在加热条件下则生成NaCl和NaClO3。
4．下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（）。
A．[PbCl4]2－B．[PbI4]2－C．[HgCl4]2－D．[HgI4]2－【答案】D【解析】Hg2＋为软酸，I－为软碱，二者结合力大，形成的[HgI4]2－的稳定常数最大，稳定。
5．下列卤素氧化物中，最稳定的是（）。
A．F2OB．ClO2C．I2O5D．Cl2O7【答案】C6．氢氟酸最好储存于（）。
A．塑料瓶中B．无色玻璃瓶中C．金属容器中D．棕色玻璃【答案】A【解析】氢氟酸可与玻璃、金属反应。
7．下列各组溶液，按pH增大顺序排列的是（）。
A．HI＜HBr＜HCl＜HFB．HClO4＜HClO3＜HClOC．HClO＜HBrO＜HIOD．三者都是【答案】D【解析】A项，氢卤酸中的HF是弱酸，HI、HBr和HCl均为强酸，其酸性随卤离子半径的增大和电子层数的增多而增强；B项，氯的含氧酸的酸性随含氧酸中氯的氧化值升高而升高；C项，所有的次卤酸都是弱酸，并随卤原子半径的增大而酸性减弱。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】
【答案】C
【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性
质会发生变化。
11．反应 为 25.7％，如加催化剂，则其转化率（ ）。
在一定条件下的转化率
A．小于 25.7％
B．不变
C．大于 25.7％
D．无法判断
【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
16．金属铍与溶于液氨中的 KNH2 作用，反应式为 。该反应之所以能向右进行，是因为
（ ）。 A．在液氨中 Be 比 K 活泼 B．在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度 C．Be 的沸点高于 K 的沸点 D．A、B、C 都正确 【答案】B 【解析】在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度，因此反应可以向右进行。
④
则式④＝3×式①＋4×式②－式③，故
Δr
H
θ m
＝－393.5×3＋（－285.8）×4－（－2219.9）＝－103.8
kJ/mol
4．下列物质中，ΔrHmθ 不等于零的是（ ）。
A．Fe(s)
B．C（石墨）
C．Cl2(l)
D．Ne(g)
【答案】C
【解析】C
项，标准摩尔反应焓的基态是
Cl2(g)，故
【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
9．关于反应
的方向，下列判断中正
确的是（ ）。
A．常温自发，高温非自发
B．常温非自发，高温自发
C．常温自发，高温自发
D．常温非自发，高温非自发
【答案】B
【解析】Ag2O 在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；Ag2O 分解反应为熵增加
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题铜、锌分族【圣才出品】
第17章铜、锌分族一、选择题1．黄铜是哪两种金属的合金？（）[华南理工大学2016研]A．铜和锡B．铜和锌C．铜和铝D．铜和铅【答案】B2．欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好？（）[华南理工大学2016研]A．稀盐酸并通入SO2气体B．稀硝酸并通入空气C．王水D．NaCN和NaOH溶液【答案】B3．CuSO4·5H2O溶于水后，下列哪一种试剂与所生成的溶液反应后，可将Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)？（）[华南理工大学2015研]A．ZnB．CuC．SO2D．KI【答案】D4．与银反应能置换出氢气的稀酸是（）。
[中国科学技术大学2015研]A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢碘酸【答案】D5．下列混合酸中，能溶解金的所有混合酸是（）。
[中国科学技术大学2008、2015研]①HN3-HCl；②HClO3-HCl；③HNO3-HCl；④H2SO4-HCl；⑤H2SeO4-HClA．①②③B．①③C．①②③④D．①②③⑤【答案】D6．将CuCl2·2H2O加热，得不到无水CuCl2，原因是（）。
[华南理工大学2015研]A．受热分解为Cu和Cl2B．受热易与空气中的氧气反应生成CuOC．受热生成Cu(OH)Cl和HClD．受热生成Cu(OH)2和HCl【答案】C7．下列氯化物中，在日光下由白色变为灰黑色的是（）。
[北京科技大学2014研] A．AgClB．PbCl2C．HgCl2D．SnCl4【答案】A8．下列金属单质中熔点最低的是（）。
[中南大学2012研]A．CuB．ZnC．NaD．Ga【答案】D9．下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是（）。
[中国科学院2012研] A．ZnB．AgC．FeD．Cu【答案】C10．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是（）。
[湖南师范大学2012研] A．AgCl为NaCl结构，AgI为ZnS结构B．化学活泼性Cl大于IC．电负性Cl大于ID．I－比Cl－变形性大，受Ag＋的极化，AgI的共价成分比AgCl的大【答案】D11．五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碱金属和碱土金属【圣才出品】
第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。
[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。
[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。
D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。
其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。
[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。
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2．下列物质中热稳定性最高的是（ ）。 A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．H2CO3 D．CaCO3 【答案】D
3．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（ ）。
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A．NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3 B．Na2CO3＜NaHCO3＜CaCO3 C．CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 D．NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3 【答案】D 【解析】因为极化能力：H＋＞Ca2＋＞Na＋，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差， 所以，热稳定性：NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3。
二、填空题
1．在含有 K＋、Ca2＋、Cu2＋、Cr3＋、Fe3＋的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱
式盐沉淀的离子为
；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
【答案】Cu2＋；Cr3＋、Fe3＋
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个硅氧四面体结构中硅氧比为
；链状结构中硅氧比为
；层状结构中硅氧比
为
；三维骨架结构中硅氧比为
。
【答案】1:4；1:3；2:5；1:2
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为 1:4；链状结构的聚硅酸根，
硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为 1:3；片状结构的聚硅酸根，
每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子
6．完成并配平反应方程式：用 H2SO4 处理 PbO2。 答四、简答题 1．为什么 CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解？ 答：CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解的原因如下： （1）CCl4 分子中的 C 没有空的价层轨道，加之 C—Cl 键较强而难以解离，所以 CCl4 不水解。 （2）BCl3 分子中的硼原子虽然没有价层 3d 轨道，但由于硼的缺电子特点，有空的 2p 轨道可以接受 H2O 分子中 O 的电子对配位，每次水解都是 OH 取代一个 Cl，最后得到 H3BO3 和 HCl。
张祖德《无机化学》(修订版)配套模拟试题及详解【圣才出品】
张祖德《无机化学》（修订版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．在400℃时，把1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3通入1dm 3烧瓶里，如果反应N 2＋3H 2→2NH 3的平衡常数K Θ在400℃时等于0.5。
这时若有反应的话，预期是什么反应（ ）。
A ．从左向右的反应B ．从右向左的反应C．体系处于平衡状态D ．无法判断【答案】A【解析】设转化率为x ，则平衡常数为解得x ＝0.0144＞0，反应向右进行。
2．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（ ）。
A ．速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关B ．速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同【答案】C【解析】反应速率常数k与反应物的本性、反应温度有关，与反应物浓度无关。
3．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（）。
A．Cl－B．NH3C．Fe2＋D．CO【答案】C【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。
4．已知EΘ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。
A．Sn4＋B．Sn2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。
数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
5．化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，磁矩相差较大的原因是（）。
A．两种化合物的中心离子的氧化数不同B．配位体的场强CN－＞F－C．K3FeF6是简单盐而K3Fe(CN)6是配合物D．F的电负性大于N【答案】B【解析】由K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子没有发生重排，属于外轨型配合物；而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子发生重排，属于内轨型化合物。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题过渡元素(Ⅰ)【圣才出品】
5．在水溶液中（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．Cr2＋是紫色的，Cr3＋是黄色的 B．CrO42－是黄色的，Cr2＋是蓝色的 C．CrO42－是橙色的，Cr2O72－是黄色的 D．Cr3＋是黄色的，Cr2O72－是橙红色的 【答案】B
答：上面分子和离子中 Mn 的氧化数为： （1）＋3；（2）＋7；（3）＋2；（4）＋4；（5）＋6；（6）＋7；（7）0；（8）＋1。
11．下列哪种元素的氧化数为＋Ⅳ的氧化物，通常是不稳定的？（ ）[中南大学 201【答案】C
12．＋3 价铬在强碱溶液中存在形式是（ ）。[南开大学 2012 研]
A．Cr(OH)3 B．CrO2－ C．Cr3＋ D．CrO42－
性：
，
，
，
。[北京师范大学 2005 研]
【答案】(n－1)d1～9ns1～2；都是金属，硬度大、熔沸点较高、导热、导电性好、延展
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性好；大部分过渡金属的电极电势为负值，即还原性强；有多种氧化态，水合离子和酸根离 子显一定的颜色；能形成一些顺磁性化合物，原子或离子形成配合物的倾向都较大
三、简答题 1．在溶液中不存在水合 Ti4＋离子，而是以钛铣离子 TiO2＋的形式存在？[华南理工大学 2016 研] 答：在溶液中不存在水合 Ti4＋离子，而是以钛铣离子 TiO2＋的形式存在的原因如下： Ti4＋离子具有较高的正电荷和较小的半径，电荷半径的比值较大，因此 Ti4＋离子有很强 的极化力，以至在 T（i Ⅳ）的水溶液中不存在简单的水合配离子[Ti(H2O)6］4＋，而是以(TiO)n2n ＋链存在，其中 TiO2＋称为钛铣离子。
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3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（ ）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋ 【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页 纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。
张祖德大学无机化学试题集(免费)
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第3章 酸碱理论与电离平衡【圣才出品】
2．0.40mol/L 丙酸溶液的 pH 是（Ka＝1.3×10－5）（ ）。 A．0.40
B．2.64
C．5.28
D．4.88
【答案】B
【解析】丙酸为弱酸，0.4mol/L 的丙酸溶液中的氢离子浓度为
[H ]
K
θ a
c0
1.3105 0.40 mol/L 5.2 106 mol/L
，用 NH3·H2O 和 NH4C1 配制
pH＝9.00 的缓冲溶液时，
＝（ ）。
A．5.6
B．0.56
C．1.8
D．3.6
【答案】B
【解析】
pOH
pKb
(B)
lg
[
[B] BH
]
，
pOH
pH
14
，通过计算得
[B] [BH
]
＝0.56。
6．在 50mL 0.10mol·L－1 HAc 溶液中加入 1.36g NaAc·3H2O 晶体，假设溶液体积
【答案】C
【解析】pH＝5.00 的强酸中[H＋]＝10－5mol/L，pH＝13.00 的强碱溶液中[OH－]
＝10－1＝0.1mol/L，则等体积混合后，发生酸碱中和后，[OH－]
0.1 105
＝
0.049995 ，混合后溶液的 pH＝14－lg[OH－]
2
＝14－lg0.049995＝12.70。
12．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。
A．氨水的解离（电离）常数减小
B．氨水的解离常数增大
C．溶液的温度
D．HAc 的解离度
【答案】B
【解析】缓冲溶液的 pH 可由 Henderson-Hasselbalch 方程计算：
张祖德《无机化学习题》及答案第十三章
第十三章 答案1. Cu + 4HNO 3(浓)3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀)3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 4Zn + 10HNO 3(稀)2O + 4Zn(NO 3)2 + 5H 2O3HCl + HNO 32 + NOCl + 2H 2O4Zn + NO－2O 2+ + NH 3 + 9OH －2NaNO 2 + O 2(2) NH 4NO O + 2H 2O (3) 4LiNO 2O + 4NO 2 + O 2 (4) 2Cu(NO 3)2 + O 2(5) 2AgNO 32Ag + 2NO 2 + O 24. N 2 NH 4+NaNO3N 2H4NH 2O H NO2N 2O4NH 4NO3N 2O NCl3Li 3N HN 3－3 +3 －2 －1+4 －4 －3 +5+1－3－3－1/35. CO 2基本无还原性而SO 2有还原性，∴硝酸可以把SO 32－氧化成SO 42－而不会放出SO 2↑。
2HNO 3 + Na 2CO 33 + CO 2↑ + H 2O2HNO 3 + 3Na 2SO 32SO 4 + 2NO + H 2O6. 由同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。
磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷。
白磷化学性质活泼，易溶于CS 2中，必须盛放在水中，有毒；红磷化学性质稳定，不溶于CS 2中，毒性小；黑磷具有片层结构，有导电性等等。
7. PH 3 H 3PO 2 H 3PO 3 H 3PO 4 H 4P 2O 7 PH 4I P 4 PCl 38. H 2O + x NH 32MgNH 4PO 2P 2O 7 + H 2O + 2NH 39. HO P O OHP OHP OH OH2HO－H 2OOOO焦磷酸（H 4P 2O 7）P OH HO－H 2OO HO P O O偏磷酸（HPO 3）HO P O P－2H 2OOO3H 3PO OO POH链状三磷酸（H 5P 3O 10）－3H 2O3H 3PO P OO OH OP O HO POH环状三偏磷酸（H 3P 3O 9）10.H POHO11. 对NCl 3而言，N 为－3氧化态，而Cl 为+1氧化态，+1氧化态的Cl 非常不稳定，另外NCl 3分子中μ（分子）(N －Cl) + μ（原子）方向一致，∴偶极矩增加，分子的活性增强，故NCl 3不稳定，易爆炸；PCl 3中P 的氧化数为+3，Cl 的氧化数为－1，PCl 3分子的极性又小，∴PCl 3比NCl 3稳定，不会发生爆炸。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第6章 化学动力学基础【圣才出品】
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第 6 章 化学动力学基础
一、选择题
1．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A．∆rS
θ m
越小，反应速率越快
B．∆rH
θ m
越小，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快
D．活化能越小，反应速率越快
【答案】D
【解析】活化能是每摩尔普通分子变成活化分子的所需的能量。活化能越小，反应速
7．对基元反应 确的是（ ）。
的活化能为 Ea，而
的活化能为 Ea' ，下列说法正
A．加入不同的催化剂对 Ea 的影响相同
B．加入不同的催化剂对 Ea' 的影响不同 C．加入不同的催化剂，Ea 升高， Ea' 下降 D．加入不同的催化剂，Ea 下降， Ea' 升高
【答案】B
【解析】对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对
1，J 3
2 32
13
1.333 ， J正
K θ ，反应逆向进行；
C
项，
x(NO2
)
1 9
正
x(N2O4)
8，J 9
1 92
89
0.0139 ， J正
K θ ，反应正向进行；
D
项，
x(NO2
)
1正 3
x(N2O4)
2，J 3
1 32
23
0.167 ， J正
K θ ，反应逆向进行。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数 k 和标准平衡
台
【解析】A 项，质量作用定律只能适用于基元反应；B 项，催化剂不能改变反应的转
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题镧系元素和锕系元素【圣才出品】
第20章镧系元素和锕系元素一、选择题1．下列镧系元素中，能形成稳定的＋4氧化态的元素为（）。
[中国科学技术大学2015研]A．CeB．EuC．SmD．Er【答案】A2．镧系收缩是（）。
[北京交通大学2015研]A．镧系元素的电负性逐渐减小B．镧系元素的密度逐渐减小C．镧系元素的原子半径逐渐减小D．镧系元素的原子量逐渐减小【答案】C3．镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是（）。
[北京交通大学2014研]A．Mn和TcB．Ru和RhC．Nd和TaD．Zr和Hf【答案】D4．下列元素属于镧系元素的是（）。
[中南大学2013研]A．AmB．CmC．SmD．Fm【答案】C5．下列叙述错误的是（）。
[中国科学院2012研]A．Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4B．Ce4＋的价电子构型为4f0C．镧系元素草酸盐是难溶的D．钍和铀是人工放射性元素【答案】D6．常用于定型鉴定铈离子的化学反应是在碱性介质中，Ce3＋与H2O2作用生成沉淀，沉淀的特征颜色是（）。
[宁波大学2009研]A．亮绿色B．红棕色C．紫色D．黄色【答案】B7．（多选）下列元素中，属于稀土元素的是（）。
[南开大学2012研]A．ScB．TiC．TlD．TmE．Tb【答案】ADE二、填空题1．镧系与锕系元素水合离子的颜色是由引起的。
[南京航空航天大学2016研]【答案】4f轨道中的电子的跃迁（f-f电子跃迁）2．镧系元素原子的价层电子构型除La是，Ce是，Gd是和Lu是＿＿＿外，其他元素的构型通式是。
[厦门大学2013研]【答案】5d16s2；4f15d16s2；4f75d16s2；4f145d16s2；4f n6s23．Si和B的性质相似是由于；Zr和Hf的性质相似是由于。
[华南理工大学2012研]【答案】对角线规则；镧系收缩。
《无机化学习题》(张祖德)简介
绪 论 Introduction我的宗旨：To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and whose questions and suggestions have sometimes taught us.一、Chemistry ── the Central ScienceChemistry has often been called the central science, because a basic knowledge of chemistry is essential for the study of biology, physics, geology, ecology and many other subjects.1．二十世纪，特别是二十世纪后期，化学有了突飞猛进的发展。
(1) 冠醚（crown ether ）的发现（The discovery of crown ether ）：第一个冠醚的发现纯属偶然。
工业化学家（杜邦公司）C. J. Pedersen 要从一种单基保 护邻苯二酚（1）与二氯二乙醚（2）制备双苯酚（3）： OHO O Cl O Cl OHHO O O O ＋(1)(2)(3)（邻羟基苯氧基 －乙基醚）当用了稍微不纯的化合物(1)(含有一些未经保护的酚)，还得到了非常少的（0.4%）六醚(4)O OO O OO（4）KMnO 4可溶于其中，呈紫红色，他又合成了（12C4）Li +O O O O O （15C5）Na +OO O OO O OO O O O O O OO （21C7）Cs +（24C8）能放入的离子：它们可以用来识别碱金属离子，从而开创了超分子化学（super molecular chemistry ）的先河。
Pedersen 获得了1989年的Nobel chemistry prize.(2) N 5＋阳离子的首次露面（the discovery of the pentanitrogen ion ）： 在无水HF 中， 78℃下，由N 2F 2与AsF 5反应：N 2F 2 + AsF 5 [N 2F ＋][AsF 6－]，将[N 2F ＋][AsF 6－]与HN 3（叠氮酸）反应：[N 2F ＋][AsF 6－] + HN 3 [N 5＋][AsF 6－] + HF 。
张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】
③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺 三乙四胺 第二，芳香胺 邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺 第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
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第 9 章 配位化合物
9.1 复习笔记
一、配合物的基本概念 1．配位化合物的组成 配位化合物（配合物、络合物）：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的 离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统 称中心原子）按照一定的空间构型所形成的化合物。 例如
配体中只含有一个配原子，例如
等。
②多基（齿）配体
配体中含有两个或两个以上的配位原子，例如乙二胺（H2NCH2CH2NH2），2,2′-联吡
啶（
）等。
简单配合物：由单基配体与中心体组成的配合物。如
；
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螯合物：由多齿配体与中心体组成的配合物。如
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如氨基乙酸根 H2NCH2COO－，α-氨基乙酸根与中心离子形成五元环；β-氨基酸根与 中心离子形成六元环；如 β-氨基丁酸根 CH3CH（NH2）CH2COO－。邻氨基苯甲酸根离子
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
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（5）化学反应类型为插入反应； （6）反应中的产物结构式为
（7）反应中的产物结构式为
（8）化学反应类型为还原消去反应； （9）反应中的产物结构式为 （10）反应中的产物结构式为
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Sn2＋电荷小于 Sn4＋，因此 SnCl2 是离子晶体，熔点较高。SnCl4 是分子晶体，熔点较低。 所以，常温下，SnCl2 是固态，而 SnCl4 为液态。
2．C 和 Si 同为ⅣA 族元素，说明 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下 却是气体？[湘潭大学 2015 研]
答：SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体，原因是： SiO2 是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键，所以常温下是固体且熔点 很高；而 CO2 形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合，故 CO2 在常温下却是气 体。
A．PbO2 有强氧化性 B．Tl2S3 不存在
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C．SnCl2 易水解且易被氧化 D．硝酸亚汞溶液的电离方程式为 Hg2(NO3)2＝Hg22＋＋2NO3－ 【答案】C
10．空气中含有 NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效 应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是（ ）。[中国科 学技术大学 2008 研]
6．关于单质硅，下列叙述正确的是（ ）。[湘潭大学 2015 研] A．能溶于盐酸中 B．能溶于硝酸中
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C．能溶于氢氟酸中
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D．能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中
பைடு நூலகம்【答案】D
7．配制 SnCl2 溶液时，必须加入（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．足量的水 B．盐酸 C．碱 D．Cl2 【答案】B
3．试写出下列各步反应中的产物结构式或化学反应类型。[中国科学院-中国科技大学 2006 研]
图 15-1-1 答：各步反应中的产物结构式或化学反应类型如下： （1）化学反应类型为酯化反应； （2）反应中的产物结构式为
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三、简答题 1．为什么 SnCl2 是固态，而 SnCl4 为液态？[中国科学技术大学 2015 研] 答：SnCl2 是固态，而 SnCl4 为液态的原因是： 对于阳离子，正电荷越高，其极化能力越强,极化能力强使物质的共价性大，离子性小。
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第 15 章 碳族元素
一、选择题 1．铅丹是（ ）。 A．2PbO·PbO2 B．PbO·PbO2 C．PbO·2PbO2 D．Pb[PbO3] 【答案】A
2．下列碳化物中，与水反应放出的气体不同于另外三种碳化物的是（ ）。[中国科 学技术大学 2015 研]
A．CO2 B．CH4 C．NOx D．CCl2F2 【答案】A
11．下列热溶液反应能生成铅盐沉淀的是（ ）。[华南师范大学 2004 研]
A．
B． C．
D． 【答案】D
【解析】各选项反应如下：
A 项，
；
B 项，
；
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A．BeC2 B．Mg2C C．Be2C D．Al4C3 【答案】A 【解析】A 项，与水反应放出气体乙炔；BCD 三项，与水反应均放出气体甲烷。
3．向 Na2CO3 溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后再微热，溶液的颜色（ ）。[华南理 工大学 2015 研]
A．先呈粉红色，加热后颜色加深
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B．无色，加热后颜色不变 C．先呈粉红色，加热后颜色变浅 D．先呈粉红色，加热后颜色消失 【答案】A
4．鉴别 Sn4＋和 Sn2＋，可选用的试剂为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．硝酸 B．硫酸钠 C．硫化钠 D．盐酸 【答案】C
5．常温下不能稳定存在的化合物是（ ）。[暨南大学 2015 研] A．GaCl3 B．SnCl4 C．PbCl4 D．GeCl4 【答案】C
最小的巴基球（由十二个正五边形组成）的分子式为
。在巴基球中每增加
个碳
原子，就增加一个正六边形。C60 晶体属于 ccp 堆积，在该堆积中 C60 个数:正四面体空隙：
正八面体空隙等于
，一个晶胞中有
个 C60，该晶体中所有的空隙都填入金属铯
原子，该物质的化学式为
。[中国科学院 2009 研]
【答案】sp2 杂化、sp3 杂化；120°～109°28′；12；20；C20；2；1:7:1；4；Cs3C60
C 项，
；
D 项，
。
二、填空题
1．硅酸钠的水溶液呈
性，与盐酸或氯化铵反应可制得
，产物经加热脱水
后得到
，该物质具有
作用，可用作
。[南京航空航天大学 2016 研]
【答案】碱；硅酸；硅胶；吸附；干燥剂或催化剂载体
2．C60 分子中 C 原子的杂化方式为
；∠CCC 键角在
范围之间，它由
个
正五边形和
个正六边形组成，这类原子簇合物（cluster）统称为富勒烯（或巴基球），
8．下列各组化合物热稳定性关系正确的是（ ）。[苏州大学 2014 研] A．Na2CO3＞Na2SiO3 B．K2CO3＞Ag2CO3 C．NaHCO3＞Na2CO3 D．(NH4)2CO3＞ZnCO3 【答案】B
9．下列性质中，与“6s2 惰性电子对”效应无关的是（ ）。[中国科学技术大学 2008 研]