氧化还原反应(二)
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(氧化性) （还原性 ）
还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
失2e-
0
+2
+2
0
F eCu4 SFO e4 SCO u
得2e-
得2e-
C +2 u H O 02C 0 u H +2 1O
失2e-
（2）单线桥法 2e-
注意：
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O P36
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质， 箭头两端对准得失电子的元素。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂____C__u_____ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物___N_O_____ 转移的电子数____6_e_- ______
小结
失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
转移的电子数____2_e_- ______
2e--
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2Na Cl
2e--
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
小结:
1、氧化还原反应中,
失电子总数=化合价升高总数
‖
‖
得电子总数=化合价降低总数
↓
↓
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征
)
2、得失电子数目的计算方法： （高价—低价）×系数×下标
“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程中的反应类型。
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价 数=得到的电子数。
双线桥
失去4e－
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
得到2×2e－
书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;
还原反应：元素化合价降低的反应；
得到电子（或共用电子对偏向）的反应；
氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物；
物质所含元素得到电子（或共用电子对偏向）的反应物；
还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物；
物质所含元素失去电子（或共用电子对偏离）的反应物；
氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的产物
还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的产物
化合价降低，得5×e－，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
练习3 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
失2×e--，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2e-，被氧化
2Na +
+1 -1
Cl2 ====== 2NaCl
得2e-电子，被还原
Na为还原剂 Cl2为氧化剂 NaCl既是氧化产物又是还原产物
如有2molNa反应失___2______mol电子 1molCl2得了____2_____mol电子
练习4 用双线桥法表示下面反应的电子转移 、化合价升降、氧化还原情况。
得到2×2e-,化合价降低，被还原
+2 0 2CuO + C
0 +4 高温 2Cu + CO 2↑
失去1×4e-,化合价升高，被氧化
双线桥表示氧化还原反应中电 子转移的一般方法：
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 =
氧化还原反应
1、现象：反应前后元素化合价发生变化（判断依据） 2、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学 反应都是氧化还原反应。 3、表示方法：（双线桥法）和(单线桥法） 4、氧化还原反应的几个基本概念：
4、氧化还原反应的几个基本概念：
氧化反应：元素化合价升高的反应；
失去电子（或共用电子对偏离）的反应；
3O2—wk.baidu.com————>失12e-
3mol
12mol
0.15mol
Xmol
练习1 用双线桥法分析下列反应。
失去2×2e-
+1 -2
2H2O
＝通电
0
2H2
↑
0
+O2↑
得到4×e-
练习2 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无
需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
用单线桥分析氧化还原反应
2e-
2+F3e3+＋－2I1- = 2+F2e2+ + I02
氧化剂___F_e_3+______ 氧化产物___I_2______
还原剂____I_－______ 还原产物___F_e_2_+ ___
2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素；
箭头从反应物指向生成物 3.注得失：标出得到或失去电子的总数
4. 检查： 得到的电子总数=失去的电子总数
失2×e---，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得2×e---，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2×e--，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
记忆方法： 氧化剂—得电子—价降低—被还原—成还原产物 （有氧化性）
还----失----升-----被氧化
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
化合价降低， 得2e-, 被还原
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
化合价升高，失2e-, 被氧化
步骤：①标价态②连双线③注得失
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
氧化还原反应特征： 化合价升降 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应本质： 电子转移（得失或偏移） 氧化反应：失电子或电子对偏离 还原反应：得电子或电子对偏向
氧化剂与还原剂： 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：得电子的反应物 还原剂：失电子的反应物
降低12价，得12个e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化
KClO3既是氧化剂又是还原剂
还原产物KCl
氧化产物O2
降低12价，得12e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化 当生成4.8克氧气中有_0_._6_m_o_l___电子转移。
还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
失2e-
0
+2
+2
0
F eCu4 SFO e4 SCO u
得2e-
得2e-
C +2 u H O 02C 0 u H +2 1O
失2e-
（2）单线桥法 2e-
注意：
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O P36
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质， 箭头两端对准得失电子的元素。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂____C__u_____ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物___N_O_____ 转移的电子数____6_e_- ______
小结
失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
转移的电子数____2_e_- ______
2e--
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2Na Cl
2e--
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
小结:
1、氧化还原反应中,
失电子总数=化合价升高总数
‖
‖
得电子总数=化合价降低总数
↓
↓
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征
)
2、得失电子数目的计算方法： （高价—低价）×系数×下标
“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程中的反应类型。
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价 数=得到的电子数。
双线桥
失去4e－
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
得到2×2e－
书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;
还原反应：元素化合价降低的反应；
得到电子（或共用电子对偏向）的反应；
氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物；
物质所含元素得到电子（或共用电子对偏向）的反应物；
还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物；
物质所含元素失去电子（或共用电子对偏离）的反应物；
氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的产物
还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的产物
化合价降低，得5×e－，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
练习3 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
失2×e--，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2e-，被氧化
2Na +
+1 -1
Cl2 ====== 2NaCl
得2e-电子，被还原
Na为还原剂 Cl2为氧化剂 NaCl既是氧化产物又是还原产物
如有2molNa反应失___2______mol电子 1molCl2得了____2_____mol电子
练习4 用双线桥法表示下面反应的电子转移 、化合价升降、氧化还原情况。
得到2×2e-,化合价降低，被还原
+2 0 2CuO + C
0 +4 高温 2Cu + CO 2↑
失去1×4e-,化合价升高，被氧化
双线桥表示氧化还原反应中电 子转移的一般方法：
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 =
氧化还原反应
1、现象：反应前后元素化合价发生变化（判断依据） 2、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学 反应都是氧化还原反应。 3、表示方法：（双线桥法）和(单线桥法） 4、氧化还原反应的几个基本概念：
4、氧化还原反应的几个基本概念：
氧化反应：元素化合价升高的反应；
失去电子（或共用电子对偏离）的反应；
3O2—wk.baidu.com————>失12e-
3mol
12mol
0.15mol
Xmol
练习1 用双线桥法分析下列反应。
失去2×2e-
+1 -2
2H2O
＝通电
0
2H2
↑
0
+O2↑
得到4×e-
练习2 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无
需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
用单线桥分析氧化还原反应
2e-
2+F3e3+＋－2I1- = 2+F2e2+ + I02
氧化剂___F_e_3+______ 氧化产物___I_2______
还原剂____I_－______ 还原产物___F_e_2_+ ___
2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素；
箭头从反应物指向生成物 3.注得失：标出得到或失去电子的总数
4. 检查： 得到的电子总数=失去的电子总数
失2×e---，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得2×e---，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2×e--，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
记忆方法： 氧化剂—得电子—价降低—被还原—成还原产物 （有氧化性）
还----失----升-----被氧化
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
化合价降低， 得2e-, 被还原
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
化合价升高，失2e-, 被氧化
步骤：①标价态②连双线③注得失
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
氧化还原反应特征： 化合价升降 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应本质： 电子转移（得失或偏移） 氧化反应：失电子或电子对偏离 还原反应：得电子或电子对偏向
氧化剂与还原剂： 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：得电子的反应物 还原剂：失电子的反应物
降低12价，得12个e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化
KClO3既是氧化剂又是还原剂
还原产物KCl
氧化产物O2
降低12价，得12e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化 当生成4.8克氧气中有_0_._6_m_o_l___电子转移。