氧化还原反应(二)
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
氧化还原反应(第二课时) 教学设计
第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。
三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。
的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
氧化还原反应(二)附答案
氧化还原反应（二）一．选择题（共18小题）1．（2014•浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A．Z n B．C u C．Z n2+D．F e3+2．（2012•河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（）A．②①③④B．②④①③C．④③①②D．③②①④3．（2011•松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+4．（2011•石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au5．（2010•福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物6．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣7．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8．下列对递变规律的描述正确的是（）A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高9．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④10．（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11．（2014•唐山一模）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br212．（2013•青岛二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾前者表现出还原性后者表现出漂白性溶液褪色B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀C SO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物D BaSO4饱和溶液中加入饱和说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）Na2CO3溶液有白色沉淀A．A B．B C．C D．D13．（2012•徐汇区二模）已知还原性SO32﹣＞I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣14．（2012•邯郸一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D15．（2012•长宁区二模）下列各项说法或比较中正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2OC．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．离子半径：Cl﹣＞S2﹣＞Mg16．（2011•肇庆一模）下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣B．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N17．（2011•金台区模拟）分析如下残缺的反应：RO3﹣+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R O3﹣中的R元素在所有的反应中只能被还原C．R的原子半径在同周期元素原子中最小D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素18．（2010•中山模拟）已知有以下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列说法正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4D．还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣二．填空题（共12小题）19．回答下列问题（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是_________（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4﹣氧化性由强到弱的顺序是_________．（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_________．（4）在一定条件下，RO3n﹣和Cl2可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上述过程中RO3n﹣被_________（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是_________．20．关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？_________推测下列过程的结果，按要求写出反应式（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）_________（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为．21．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________（填化学式）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________（填离子符号）所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是_________，实验中观察到的现象是_________．（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是．（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_________（填离子符号）．22．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO+5e﹣+8H+═Mn2++4H2OMnO+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣MnO+e﹣═MnO（溶液呈绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________（填序号）．a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化．23．（2008•大同模拟）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式_________Fe（NO3）3+_________NaOH+_________Cl2=_________Na2FeO4+_________NaNO3+_________NaCl+__________________．氧化剂与还原剂物质的量之比_________（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因_________．24．（2014•河南一模）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．按要求回答下列问题：（1）X2、Y2可能的组合是_________．a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：_________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX 能否反应：_________（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_________．（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是_________．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：_________．（5）Fe2+、Fe3+、X2、X﹣、Y﹣五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）_________．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是_________．25．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含_________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂（填序号）实验现象方案1 __________________方案2 __________________（4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_________．（5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为_________．26．（1）铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是_________，Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强．（2）铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl2），则Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的微粒是_________，其氧化性强弱顺序为_________．27．（2010•娄底模拟）已知氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞I2．现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量．（1）可观察到的现象是：①_________；②_________．（2）写出有关离子方程式：①_________；②_________．28．向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I﹣、Cl﹣、I、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的曲线如图所示．已知：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+请回答下列问题：（1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示_________；线段C表示_________．（2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：．（3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl﹣）：n（I）=_________．29．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性_________＞_________（填化学式）．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_________N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_________．三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．（3）写出并配平反应的化学方程式_________．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_________．30．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_________剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为_________．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g 铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是_________（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为_________，由此可知Cu2+的氧化性_________Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．氧化还原反应（二）附答案参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．（2014•浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A．Z n B．C u C．Z n2+D．F e3+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答即可．解答：解：反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+中，Cu2+是氧化剂，Zn2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2+的氧化性强于Zn2+．故选C．点评：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法，难度不大．2．（2012•河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（）A．②①③④B．②④①③C．④③①②D．③②①④考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低，可以根据元素化合价降低的情况来确定被还原的量的多少．解答：解：①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是2：1；②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是1：1；③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是4：1；④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是5：1；氧化剂被还原的比例依次是：0.5、1、0.25、0.2，从高到低的顺序是：②①③④．故选A．点评：在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低是解决本题的关键所在，难度不大．3．（2011•松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立，但是注意金属钠和盐溶液反应的特殊情况．解答：解：A、根据2Ag++Fe=2Ag+Fe2+可知氧化性是Ag+＞Fe2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A 正确；B、根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe可知氧化性是Fe3+＞Zn2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+＞Na+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；D、根据反应Cu2++2Na=Cu+2Na+，可知氧化性是Cu2+＞Na+，符合题干已知条件，但是金属钠和盐反应的实质是先和水的反应，不会置换出金属铜，故D错误．故选D．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2011•石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；C、阴极得到电子发生还原反应；D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、阴极是电解质中的阳离子发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Pt，故D错误；故选C．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．5．（2010•福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：A、根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；B、根据氧化还原反应的有关知识来回答；C、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误；D、根据同系物和同位素概念的区别来回答．解答：解：A、电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故A正确；B、Ce4+有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；C、根据氧化性：Ce4+＞Fe3+来判断反应能发生，应该为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；D、同系物是分子结构相似，组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构的不同有机物之间的互称，四种核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素，故D错误；故选A．点评：本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，主要以基本概念的掌握为关键．6．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2．故选：C．点评：本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．7．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH考点：氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：实验设计题．分析：A．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B．可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C．金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．解答：解：A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选A．点评：本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．8．下列对递变规律的描述正确的是（）A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高考点：氧化性、还原性强弱的比较；元素周期律的作用；卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱；B．元素的非金属性越强卤素氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱；D．从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱．解答：解：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，则Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故A错误；B．随核电荷数的递增，卤素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．碘元素的非金属性最弱，HI的还原性最强，故C正确；D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次降低，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较、元素周期律等，明确元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱是解题的关键．9．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：氧化性、还原性强弱的比较；电解质在水溶液中的电离；影响盐类水解程度的主要因素．专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；②结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度．解答：解：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故①正确．②二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故②正确；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10﹣2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故③错误；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故④正确．故①②④正确．故选D．点评：本题考查物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，难度中等，注意A 选项中的特殊性，对基础知识多加记忆．10．（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．解答：解：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故B错误；C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．故选：CD．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．11．（2014•唐山一模）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．。
氧化还原反应(2)
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。
②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低， 被还原 得2×2e-，
一、氧化剂、还原剂的概念
得到电子 （或电子对偏向）的物质， 氧 氧化剂是 低。 在反应时元素的化合价 降低
失去电子（或电子对偏离） 的物质， 原 还原剂是 高。 在反应时元素的化合价 升高
判断氧化剂、 还原剂的方法：
“高原低氧”
失4e-，化合价升高，被氧化
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低
发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物
二、氧化还原反应的两条主线
氧化剂→氧化性→得到电子→化合价降低 →被还原→发生还原反应→生成还原产物
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断 2. 物质氧化性、还原性的判断
①元素处于最低价，只有还原性
②元素处于最高价，只有 氧化性 ③元素处于中间价， 有氧化性和还原性
④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质 只有 还原性
1. 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中 3+、Mg2+、H+ Fe 只有氧化性的是________________ ； S2-、I只有还原性的是__________ ； 2+、S 既有氧化性又有还原性的是 ________ 。 Fe
调研课-氧化还原反应(二)
氧化剂和还原剂
失去电子， 失去电子，被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
得到电子， 得到电子，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物 还原产物氧化产物
+2
0
0
+1
氧化剂：得到电子（电子对偏向） 氧化剂：得到电子（电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（电子对偏离） 还原剂：失去电子（电子对偏离）的物质
电子得失的 双线桥” 电子得失的“双线桥”表示法
失去 2*e －
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到 2*e －
0
0
+1－1 －
电子得失的 双线桥” 电子得失的“双线桥”表示法
失去 2e －，被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
得到 2*e －，被还原
+2
0
0
+1
用双线桥法分析氧化还原反应，注明 用双线桥法分析氧化还原反应， 反应中的电子转移的数目。 反应中的电子转移的数目。
授课氧的反应只是氧化还原反应中 的一部份； 的一部份； 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的 特征； 共同特征； 3. 电子转移是氧化还原反应的本质。 本质。
知识点1 知识点1
化合价升高 化合价降低 失去电子 得到电子 发生氧化反应 发生还原反应
知识点2 知识点2
电子得失的 双线桥” 电子得失的“双线桥”表示法
化合价升高， 化合价升高，被氧化 0 0 +1 －1
“桥线” 桥线”
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原 化合价降低，
新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)
高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应: ①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
最新氧化还原反应(第二课时)教案
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氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。
(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程:
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氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）知识点1：氧化性，还原性强弱的判断1．物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。
3．氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序（2）Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
（3）（3）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
（4）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2-----------O2 。
判断的依据（5）据反应 Cu + Cl2 == CuCl22Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S（6）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
(7) 观察下列反应 H2(g)+X2(g)===2HX(g) ⊿H1<0H2(g)+Y2(g)===2HY(g) ⊿H2<0若⊿H1<⊿H2则X2(g) Y2(g) 氧化性强弱顺序__________, X-、Y-还原性顺序__________判断的依据____________________________________________。
知识点2：氧化还原反应的计算4．24ml浓度为0.05mol.l-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.l-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。
情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。
四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。
2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。
五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。
2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。
3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
《氧化还原反应 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
氧化还原反应离子共存问题(二)
氧化还原反应离子共存问题(二)氧化还原反应离子共存问题1. 问题背景在氧化还原反应中，不同离子（正离子或负离子）常常共存于反应体系中。
离子的共存可能会对反应的进行和结果产生影响，因此需要对离子共存问题进行深入研究和理解。
2. 反应中可能出现的离子共存问题电荷平衡问题当不同离子同时参与氧化还原反应时，需要确保反应体系中存在电荷平衡。
某些离子可能具有相同的电荷，从而能够自动平衡电荷。
然而，其他情况下，可能需要额外的措施来平衡电荷，如添加适当的配离子或调节反应条件。
离子浓度影响问题离子的浓度可能会对氧化还原反应产生影响。
当不同离子共存时，它们的浓度关系可能会对反应速率、平衡常数或产物分布产生影响。
因此，需要对共存离子的浓度效应进行研究和分析，以优化反应条件和预测反应结果。
反应动力学问题离子的共存可能会对氧化还原反应的动力学过程产生影响。
不同离子在反应过程中的相互作用，包括配位作用、溶解度和络合等，可能会改变反应的速率方程和反应机制。
因此，需要进一步研究离子共存对反应动力学的影响，以更好地理解和控制反应过程。
产物选择性问题在反应体系中存在不同离子共存时，可能会对产物选择性产生影响。
某些离子可能具有特定的催化作用或抑制作用，从而导致特定产物的生成。
因此，需要深入研究离子共存对产物选择性的影响，以实现所需产物的有选择性合成。
3. 解决离子共存问题的方法混合溶液研究通过在实验条件下控制不同离子的浓度，可以研究离子共存对氧化还原反应的影响。
将不同浓度的离子溶液混合，观察反应过程和结果的变化，可以获得离子浓度效应的信息。
理论模拟和计算利用计算化学方法，如量子化学计算和分子动力学模拟，可以模拟和计算离子共存体系的物理化学性质和反应过程。
通过在计算机上模拟离子共存体系，可以预测其动力学行为和反应结果，为实验研究提供理论指导。
优化实验条件通过改变反应条件，如温度、pH值和添加剂等，可以调节不同离子的浓度关系和相互作用。
第7节 氧化还原反应二
第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。
中间价态既有氧化性又有还原性。
化学必修1第二章第3节氧化还原反应(2)
分散系及其分类
分散系：把一种（或多种）物质分 散到另一种（或多种）物质中所得 到的体系
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳作用的物质
是否为分散系 食盐水
雾 纯水 空气
分散质
分散剂
特点：
分散系一定是混合体系。 同一分散系中，分散质和分散
剂是不确定的。
按状态分类
气态 液态 固态
气态 液态 固态
实验 2
向一支装有氢氧化铁胶体的试管中滴加5 滴饱和硫酸钠溶液；另一支试管作为参 照，不做任何操作。
同时振荡两支试管，观察现象。
思维挑战
为什么江河入海口处，往往会 形成“三角洲”地带？
君子坦荡荡，小人常戚戚。——《论语》 每个人的一生都有许多梦想，但如果其中一个不断搅扰着你，剩下的就仅仅是行动了。 今天，你们是甜美的花朵，明天，你们是尊贵的果实，而我终生的事业是做一片常青的叶！——陈青梅 一个常常看别人缺点的人，自己本身就不够好，因为他没有时间检讨他自己。 最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 吾十有五而志于学，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳顺，七十而从心所欲，不逾距。——《论语·为政》 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 人生是疾病，世界是医院，而死是我们的医生。
胶体
稀豆浆 云雾 血液
部分江河水 雾霾
浊液 泥沙水
交通规则
第五十八条
机动车雾天行驶应当开启 雾灯和危险报警闪光灯。
丁达尔效应
丁达尔效应
丁达尔效应
高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计
高中化学氧化还原反应（第二课时）教学设计氧化还原反应(第二课时)教学设计(一)指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
(二)教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心:1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情况分析知识基础:学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。
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2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无
需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
用单线桥分析氧化还原反应
2e-
2+F3e3+＋－2I1- = 2+F2e2+ + I02
氧化剂___F_e_3+______ 氧化产物___I_2______
还原剂____I_－______ 还原产物___F_e_2_+ ___
(氧化性) （还原性 ）
还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化失2e- Nhomakorabea0
+2
+2
0
F eCu4 SFO e4 SCO u
得2e-
得2e-
C +2 u H O 02C 0 u H +2 1O
失2e-
（2）单线桥法 2e-
注意：
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O P36
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质， 箭头两端对准得失电子的元素。
降低12价，得12个e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化
KClO3既是氧化剂又是还原剂
还原产物KCl
氧化产物O2
降低12价，得12e-，被还原
+5 -2
-1
0
2KClO3 ======= 2KCl + 3O2
升高12价，失12e-，被氧化 当生成4.8克氧气中有_0_._6_m_o_l___电子转移。
2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素；
箭头从反应物指向生成物 3.注得失：标出得到或失去电子的总数
4. 检查： 得到的电子总数=失去的电子总数
失2×e---，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得2×e---，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2×e--，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
3O2——————>失12e-
3mol
12mol
0.15mol
Xmol
练习1 用双线桥法分析下列反应。
失去2×2e-
+1 -2
2H2O
＝通电
0
2H2
↑
0
+O2↑
得到4×e-
练习2 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
还原反应：元素化合价降低的反应；
得到电子（或共用电子对偏向）的反应；
氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物；
物质所含元素得到电子（或共用电子对偏向）的反应物；
还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物；
物质所含元素失去电子（或共用电子对偏离）的反应物；
氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的产物
还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂____C__u_____ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物___N_O_____ 转移的电子数____6_e_- ______
化合价降低，得5×e－，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
练习3 用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
练习4 用双线桥法表示下面反应的电子转移 、化合价升降、氧化还原情况。
得到2×2e-,化合价降低，被还原
+2 0 2CuO + C
0 +4 高温 2Cu + CO 2↑
失去1×4e-,化合价升高，被氧化
双线桥表示氧化还原反应中电 子转移的一般方法：
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 =
氧化还原反应特征： 化合价升降 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应本质： 电子转移（得失或偏移） 氧化反应：失电子或电子对偏离 还原反应：得电子或电子对偏向
氧化剂与还原剂： 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：得电子的反应物 还原剂：失电子的反应物
小结
失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
记忆方法： 氧化剂—得电子—价降低—被还原—成还原产物 （有氧化性）
还----失----升-----被氧化
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
化合价降低， 得2e-, 被还原
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
化合价升高，失2e-, 被氧化
步骤：①标价态②连双线③注得失
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程中的反应类型。
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价 数=得到的电子数。
双线桥
失去4e－
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
得到2×2e－
书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;
转移的电子数____2_e_- ______
2e--
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2Na Cl
2e--
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
小结:
1、氧化还原反应中,
失电子总数=化合价升高总数
‖
‖
得电子总数=化合价降低总数
↓
↓
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征
)
2、得失电子数目的计算方法： （高价—低价）×系数×下标
氧化还原反应
1、现象：反应前后元素化合价发生变化（判断依据） 2、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学 反应都是氧化还原反应。 3、表示方法：（双线桥法）和(单线桥法） 4、氧化还原反应的几个基本概念：
4、氧化还原反应的几个基本概念：
氧化反应：元素化合价升高的反应；
失去电子（或共用电子对偏离）的反应；
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
失2×e--，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失2e-，被氧化
2Na +
+1 -1
Cl2 ====== 2NaCl
得2e-电子，被还原
Na为还原剂 Cl2为氧化剂 NaCl既是氧化产物又是还原产物
如有2molNa反应失___2______mol电子 1molCl2得了____2_____mol电子