专题3水溶液中的离子平衡 学案
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
电离、水解、溶解平衡学案(肖波)
水溶液中的离子平衡增城中学肖波教学目标：1．形成物质在水溶液中行为的有序思维2．能用化学平衡知识解释离子平衡和解决相关问题一．水在不同温度下的电离情况思考：1.K和Kw为什么数值不同？2.找出离子浓度、Kw与温度的关系，分析原因；3.25o C时，pH=3的盐酸、CH3COOH、NH4Cl溶液和pH=11NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)是多少？4. 25o C时，0.05mol/L的H2SO4溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液、pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)和c(OH-)是多少？二．25o思考：1.找出α和c的关系、K和c的关系，画图，分析意义；2.稀释对电离平衡的影响，分析原因；（水解？）（1）各段c(H+)浓度如何变化？原因？（2）画出V(H2O)-导电性图；（3）分析各段电离度的变化；（4）各段c(H+)/c(HAc)的变化情况。
三．现有CH3COOH、NH3·H2O、BaSO4、CH3COONa 、NaHSO3几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度的角度分析各物质在水中粒子变化，画出“种类-浓度”图。
四．试分析往Mg(OH)2固体中加入NH4Cl溶液，各粒子的变化，写出有关反应或平衡。
方法提炼：五．联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。
已知20o C时一些物质在水1.写出该反应的化学方程式2.把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理分析3.往碳酸氢钠固体中加入水（有固体剩余），分析体系中的离子变化，找出相关粒子量的关系。
练习：1．常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如右图：思考：（1）. ①点的溶质是什么？存在何种离子平衡？比较各粒子浓度大小，写出物料守恒式，电荷守恒式和质子守恒式。
（2）.②点的溶质是什么？存在何种离子平衡？比较各粒子浓度大小，写出物料守恒式，电荷守恒式和质子守恒式。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节第2课时pH的计算学案第一册
第2课时pH的计算学习目标核心素养1．会进行pH的简单计算。
2．了解溶液稀释时pH的变化规律。
3．会计算各类混合溶液的pH。
1．通过pH的简单计算，培养证据推理的意识。
2．通过学习溶液稀释时pH的变化，培养变化观念与平衡思想。
新课情境呈现下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②:③：④是(A)①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸;③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝14的NaOH溶液A．1︰10︰100︰1B．0︰1︰12︰0C．14︰13︰12︰14D．14︰13︰2︰1此题未指明温度，则按25 ℃时计算，K w＝1×10－14。
酸溶液中由水电离出的c(H＋）等于该溶液中的c(OH－)，所以①c(H＋）＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋）与溶液中c(OH－）相等，等于10－14 mol·L－1；②c（H＋）＝0.1 mol·L－1,则由水电离出的c（H＋)＝10－13 mol·L－1.碱溶液中由水电离出的c（H＋）等于该溶液中的c（H＋),所以，③c（OH－）＝0。
01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋）＝10－12mol·L－1;④由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1。
即四种溶液中由水电离出的c（H＋)之比为10－14：10－13:10－12：10－14＝1:10：100：1.故选A。
如何快速准确计算溶液pH?你需要掌握计算溶液pH的方法.请让我们一块走进教材,学习溶液pH的计算方法。
课前素能奠基新知预习1．pH计算公式:pH＝__－lg c(H＋)__。
2．强酸和强碱溶液的pH计算：(1）强酸溶液（以c mol·L－1的H n A溶液为例)c（H＋）＝__nc__mol·L－1，pH＝－lg c（H＋)＝__－lg nc__. (2)强碱溶液[以c mol·L－1的B（OH）n溶液为例］c(OH－）＝__nc__mol·L－1，c（H＋)＝__错误!__mol·L－1，pH＝－lg c（H＋)＝__－lg错误!__。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高中化学水溶液中平衡教案
高中化学水溶液中平衡教案
一、知识目标
1. 了解水溶液中的平衡反应及其特点。
2. 掌握水溶液中平衡反应的计算方法。
3. 能够解释水溶液中平衡反应的影响因素。
二、能力目标
1. 能够应用 Le Chatelier 原理解释水溶液中平衡反应的移动方向。
2. 能够设计实验验证水溶液中平衡反应的影响因素。
三、教学过程
1. 导入
通过一个问题引出水溶液中的平衡反应：“为什么在水溶液中某些化学反应会达到动态平衡？”引导学生思考。
2. 学习活动
a. 学习水溶液中平衡反应的特点和表达方式。
b. 学习水溶液中平衡反应的计算方法。
c. 学习水溶液中平衡反应的影响因素及其解释。
3. 回答问题
通过提问巩固学生对知识点的理解，如：“增加温度对水溶液中平衡反应会有什么影响？”
4. 实验设计
学生根据所学知识设计一个实验，以验证水溶液中平衡反应的影响因素。
可以是改变浓度、温度等条件，观察反应移动的方向。
5. 教学反思
老师根据学生的表现和实验结果，对教学过程进行总结和反思，进一步加深学生对水溶液
中平衡反应的理解。
四、作业
1. 阅读相关文献，了解更多关于水溶液中平衡反应的内容。
2. 完成相关习题，巩固所学知识。
五、课后反馈
老师可以通过学生的作业及实验报告等方式进行课后反馈，了解学生的学习效果和问题，及时进行指导。
注：本教案仅供参考，具体教学内容和活动可以根据实际情况进行调整和补充。
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案(无答案)新人教版选修4
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4 1.掌握水的离子积K w和pH的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。
知识点一水的电离阅读教材P45～P46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。
2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K w。
(2)表达式K w＝。
25 ℃时，K w＝。
(3)影响因素水的离子积K w只受的影响，温度升高，K w。
(4)适用范围K w不仅适用于纯水，还适用于。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。
( )(3)加热，水的电离程度增大，但K w不变。
( )2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为( )A．2×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C．0.5×10－7 mol/L D．无法确定3．影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向移动加酸向移动加碱向移动加活泼金属(如Na) 向移动关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大外界因素对水的电离平衡的影响1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算2．常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．1.0×10－13 mol/LC．1.0×10－7 mol/L D．无法确定3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2知识点二溶液的酸碱性与pH阅读教材P46～P47，思考并填空。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡盐类水解的实质教学案新人教版选修
3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。
【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H ＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类的水解规律(1)正盐a盐对应的酸()越强。
如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。
b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。
c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。
Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。
a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。
b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
即酸＋碱中和水解盐＋水但中和反应一般是不可逆的。
2021届化学一轮复习——水溶液综合问题的分析思路教学设计
水溶液综合问题的分析思路
一、教学内容分析
水溶液中的离子平衡是高三复习的重要内容，近年来在高考中占比有所增大。
高考的要求中提出“了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用”。
工业废水的处理问题很好的融合了水溶液中离子平衡的多个知识点，对废水问题的分析和解决能够体现水溶液综合问题的分析思路。
二、学生情况分析
在本节课之前，学生已经完成了水溶液中离子平衡这一章的基础知识复习，具备分析和解决问题的初步能力，但还缺乏对于综合问题的分析思路，具体存在以下困难：
1、不能系统的从微粒种类、微粒作用和微粒数量的角度分析问题，在分析过程中逻辑链不完整；
2、对于综合问题，不能很好的进行宏微结合，只凭经验或者潜意识解题，思维有序性不高。
三、教学目标
1、通过水溶液中微粒种类的分析，让学生建立微粒观，能从微观的角度分析问题；
2、通过多平衡的主次分析，让学生通过信息确定主要矛盾；
3、通过分析微粒间的相互作用，让学生体会微粒作用与微粒数量及微粒种类的互相影响，看到显性
平衡的同时，找到隐性平衡；
4、通过新问题的解决，让学生逐步形成水溶液综合问题的分析思路。
四、教学流程
五、板书设计。
2014届高三一轮复习—水溶液中的离子平衡学案
高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（教案）〈教学目标〉：1.认识电解质有强弱，能从物质的分类角度区别强弱电解质，能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
〈重、难点〉：强弱电解质的概念和电离平衡〈本节学案〉一、强弱电解质﹝复习回顾﹞现有物质：①NaCl晶体②蔗糖③Cu ④CO2⑤乙醇⑥H2SO4⑦醋酸⑧水⑨盐酸⑩NH3.H2O以上属于电解质的是①⑥⑦⑧⑩，属于非电解质的是②④⑤，两者都不是的是③⑨，属于强电解质的是①⑥，属于弱电解质的是⑦⑧⑩。
﹙实验3-1﹚：分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的Mg条反应并测两溶液的PH。
结论：两种酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH值有差别，说明两种溶液的浓度不同，近而说明两种酸溶液中的H+浓度不同。
①强电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质。
1.定义②弱电解质：在水溶液中，只有部分电离的电解质。
2.区别：是否完全电离3.分类：﹙举例说明﹚活泼的金属氧化物强电解质大多数盐电解质强酸、强碱弱酸弱电解质弱碱水二、弱电解质的电离1.电离平衡①定义：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
+②特征：逆、等、定、动、变③影响弱电解质平衡移动的因素：浓度、温度、加其他物质等ａ.温度：升高温度，有利于电离，平衡正向移动。
（为什么？）ｂ.浓度：溶液稀释，有利于电离，平衡正向移动。
ｃ.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。
ｄ.加入与弱电解质电离产生某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
2.电离方程式①强电解质： KOH ＝ K+ + OH- H2SO4＝2H+ + SO42-②弱电解质：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3.H2O NH4+ + OH-3.电离平衡常数k a = C(H+) . C(CH3COO-)K b= C(NH4+).C(OH-)(CH3COOH) (NH3.H2O)注意：①电离平衡常数只与温度T有关②多元弱酸、弱碱电离，酸碱性由第一步电离决定③K值大，电离程度大，酸性或碱性越强四、练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022.下列物质是强电解质的是( C )A. CH3COOHB. SO3C.BaSO4D. 石墨3.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2＋H2O HCl ＋HClO,要使溶液中HClO的浓度增大，则应采取的措施（ A ）A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOHD、加水。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修一 第三章第一节 电离平衡 学案
第三章水溶液中的离子反应与平衡[情景切入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。
在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。
在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。
在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。
例如：物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中的反应有哪些规律？[知识导航]本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。
本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节主要学习水的电离和溶液的pH——水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解——盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。
[学法指导]1．把握内涵，懂实质。
了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。
2．理解本质，重应用。
学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。
3．了解特征，会迁移。
在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。
第一节电离平衡4．了解电离平衡常数的含义。
新课情境呈现蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。
若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。
你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！课前素能奠基新知预习一、强电解质和弱电解质1．实验探究：实验 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L －1醋酸溶液的pH 数值__0__ __＞0__ 结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH__不相同__导电能力盐酸__＞__醋酸与镁条反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论镁与盐酸反应快，表明盐酸中的c(H＋)__大__实验结论HCl和CH3COOH的电离程度__不同__二、弱电解质的电离平衡1．电解质电离的表示方法——电离方程式：(1)强电解质完全电离，用“===”。
高中化学_水溶液中离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
高三化学教学案溶液中离子平衡专题讲评编写人： 审核人：高三化学组 使用时间：班级： 姓名： 学号：一、试题分析二、成绩分析三、错因归类：1. 有些同学基础知识掌握不扎实，审题答题欠规范。
2. 电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足3. 读图识图能力欠缺[讨论]（用时8分钟）四、教学方法讲述,分组讨论,提问五,情感态度与价值观1、 通过离子平衡相关知识的归纳与总结和针对性练习的设置与训练,让学生体会学习过程系统、严密与循序渐进。
2、 学会通过图像分析问题，提高读图识图能力的基本素养。
3、 增强探究化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
六、典型错题讲评（一）电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足 【7、16(Ⅱ)】【思路总结】【高考链接1】（2014·新课标全国卷Ⅰ)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式:（2）NaH 2PO 2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
（3）NaH 2PO 2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____ 。
（二）读图识图能力欠缺 【12】【思路总结】【高考链接2】（2017•甲卷•12）改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)=)A (c )HA (c )A H (c )X (c 22--++]。
下列叙述错误的是 ( )A.pH=1.2时,c (H 2A)=c (HA -)B.lg[K 2(H 2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c (HA -)>c (H 2A)=c (A 2-)D.pH=4.2时,c (HA -)=c (A 2-)=c (H +)【高考链接3】（2017•乙卷•13）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质电解质是指的化合物；非电解质是指的化合物。
2．强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看，一般地说，强电解质为、、及等；弱电解质为、、及等。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质：①一元弱酸、弱碱一步完成，如NH3·H2O：；CH3COOH： .②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：， .③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3 .(3)酸式盐：①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：，②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为：。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．以弱电解质AB的电离为例：AB A+＋B-，填写下列空白：温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡右移．温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡左移．加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+，外界条件改变对平衡的影响（填写下表）三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
盐类的水解应用教案
第三章水溶液中的离子平衡
盐类的水解应用
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。
二、过程预设与点评
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三、教学总评
本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。
“交流·研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴趣，让学生有了学会分析问题，体验解决问题的成功感的机会。
这部分内容是知识的综合应用，难度不一。
其中单一溶液中离子浓度大小的比较方法学生较易掌握，可略讲，但溶液中存在的几个守恒关系，尤其是物料守恒、质子守恒，学生不易接受，还须多花点心思。
用具体的实例来让学生理解。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
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专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读：1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
重点知识梳理：一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
如已知酸HB，物质的量浓度为0.01 mol·L－1，若为强酸，则完全电离，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c(H＋)<0.01 mol·L－1，pH>2。
（2）取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。
若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。
二、酸碱稀释时pH的变化1．强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于10－5mol·L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－5mol·L －1时，应考虑水的电离。
例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。
2．弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。
例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5；(2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10；(3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH≤5；(4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH<10。
3．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。
这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)数会增多。
4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。
三、关于pH值的计算1．单一溶液pH的计算强酸溶液(H n A)，其物质的量浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc；强碱溶液[B(OH)n]，其物质的量浓度为c mol/L，则c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．强酸、强碱混合液的pH计算(1)强酸与强酸混合求pH①非等体积混合c(H＋)＝，然后再求pH。
②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3(2)强碱与强碱混合求pH①非等体积混合先计算：c(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
②等体积混合，可近似计算pH＝pH大－0.3。
(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。
③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。
四、酸碱中和滴定及误差分析（一）如何选择指示剂？1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。
2、滴定终点的现象：酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
●说明：①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。
②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。
若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
（二）滴定误差分析1．原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即分析出结果。
2．引起误差的原因中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c(待测)＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c(标准)、V(待测)均为定值，c(待测)的大小取决于V(标准)的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)；②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；③滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。
(4)自指示剂选择欠佳带误差:①强酸滴定弱碱指示剂选酚酞析:恰好反应溶液显酸性，若选酚酞滴定终点显碱性，故标准液强酸加的量偏少，所得结果偏低②强碱滴定弱酸指示剂选甲基橙析:恰好反应溶液显碱性，若选甲基橙滴定终点显酸性，故标准液加的量偏少，所得结果偏(5)自滴定终点判断准带误差:①强酸滴定弱碱甲基橙由黄色变红色停止滴定………… 偏高②强碱滴定弱酸酚酞由无色变粉红色半钟变色…………偏低(6)自操作带误差:①滴定终点盛标准液滴定管尖嘴外挂液滴标准液液珠未滴落析:读标准液体积=实际消耗标准液体积 + 尖嘴外挂滴标准液液珠体积，读标准液体积偏大，故所得结果偏高②滴标准溶液附锥形瓶内壁上，未用蒸馏水冲下析:读标准液体积=实际消耗标准液体积 + 锥形瓶内壁附着液珠体积，读标准液体积偏大，故所得结果偏高③滴定标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液析:读标准液体积=实际消耗标准液体积 + 溅出液珠体积或漏出液体的体积，读标准液体积偏大，故所得结果偏高④到达滴定终点立即读数析:读标准液体积=实际消耗标准液体积 + 滴定管内壁附着标准液体积（内壁附着的标准液没有完全流下），读标准液体积偏大，故所得结果偏高⑤待测液溅在锥形瓶液面以上的内壁上或摇匀时待测液溅出锥形瓶以外析:实际参与反应的待测液减少，故所用的标准液偏少，所得结果偏低⑥临近终点用洗瓶蒸馏水洗滴定管尖嘴口半滴标准液于锥形瓶中，无影响(7)自用含杂质品配制标准液带误差:a.用已知浓度标准酸液滴定未知浓度碱液(含杂质)①若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时必然消耗更多的标准酸液，所测结果必偏高②若所用碱中含中和酸能力弱物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低b.用已知浓度的标准碱液滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液中含中和酸能力更强杂质，滴定时必然消耗较少碱液，所测结果偏低，反之则偏高。
例如：配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。
(偏高) ；配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。
(偏高)；配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。
(偏高)3．常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大偏高减小误差的三点做法：为了减小误差，除了按照上面的操作正确操作以外，还要注意以下三点：1、半分钟：振荡半分钟内颜色不复原，即为滴定终点;2、1～2分钟：滴定停止后，必须等待1～2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数;3、重做一次：同一实验，要做两至三次，两次滴定所用标准溶液的体积相差不能超过0•02ml，再取平均值。
五、盐类水解离子方程式的书写1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2．水解反应是可逆过程，因此要用“”符号，不能用“＝”。
通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH 3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。