高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习

1、反应热的计算

（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键P—P P—O O===O P===O

键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。

（2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

①写出氢气燃烧的热化学方程式

（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利

用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。

2、溶液浓度与pH的计算

（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。

（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，

①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；

②处理后的废水的pH约为____。

3、化学平衡与反应速率的计算

(1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：

如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

n

O

H2:n

4

2H

C

=1:1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数

Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2015·新课标Ⅰ卷节选)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min 0 20 40 60 80 120

x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784

x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若k

正＝0.002 7 min －1，在t＝40 min时，v

正＝__________________ min

－1。

4、溶度积的计算

（1）在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c (Cu2+) = _____________mol/L (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×

10-38）

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

④过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

5、综合计算

（1）2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，

易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、烘干；⑤称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为

（保留两位小数）。

（2）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图。

根据题意完成下列填空：

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取

6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(保留两位有效数字)。

（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：

NaCl + NH3 +CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

⑤如果所用饱和食盐水中NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到NaHCO3 晶体的质量为5.88 g，则NaHCO3的产率为

答案和解析

1、（1）470

（2）H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）ΔH= -286 kJ·

mol-1

（3）－246.4 kJ· mol―１

2、（1）0.2

（2） 10 2