盐溶液的酸碱性及原因

盐溶液的酸碱性及原因

【教学目标】

知识与技能

1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。

2.理解盐类水解的特点和规律。

过程和方法

1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

情感、态度和价值观

1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。

2.培养学生实事求是、科学探索的精神。

【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律

【教学难点】理解盐类水解的原理

教学过程：

【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。

【知识回顾】

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类

酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）

【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢

【板书】第三节盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性

盐溶液酸碱性

NaCl中性

Na2SO4中性

NaHCO3碱性

Na2CO3碱性

CH3COONa碱性

NH4Cl酸性

从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。

【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：

、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质

2.它们在水中各以什么形式存在

3.其水溶液中各存在哪些微粒

4.这些微粒能相互反应吗

5.若反应，结果怎么样

【讲】以CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。我们把

CH3COONa溶于水之后，溶液中存在以下两个电离平衡：

【投影】H 2O H+ + OH-（1）

CH3COONa ═CH3COO- + Na+（2）

【讲】我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，那么就一定有CH3COOH生成，消耗了水中的H+，促进了水的电离，溶液中的C(H+)＜C(OH-),溶液呈碱性。

【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性

CH3COONa = CH3COO−+ Na+

+

H2O H++ OH−

CH3COOH

水解方程式：CH3COONa + H23COOH + NaOH

离子方程式：CH3COO−+ H23COOH + OH−

【讲】从离子方程式可知，醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离

子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

【思考与交流】NH4Cl溶液中存在那些电离溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性

【投影】2、强酸弱碱盐水解

NH4Cl = NH4+ + Cl−

+

H2O OH−+ H+

NH3·H2O

水解方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

【问】由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。那么强酸强碱盐会发生水解吗

【讲】说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的

H+或OH-反应，对水的电离平衡没有影响，C(H+)=C(OH-)，溶液呈中性。

【投影】3、强酸强碱盐：不水解

【讲】根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解

【板书】1、盐类水解：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或

OH–结合生成弱酸、弱碱的反应，叫做盐类的水解。

【讲】在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱酸弱碱的反应，叫做盐类的水解。这就是盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

【思考】结合盐类水解的定义及盐的组成、盐溶液的酸碱性分析盐类水解的条件、实质是什么有什么规律

【板书】2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

4.盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

【小结】本节课我们学习了盐类溶液呈酸碱性的原因及盐类水解的概念、条件及水解的规律。

板书设计

第三节盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.盐类水解：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。

2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。