(教师参考)高中化学 2.3.1 利用化学反应制备物质课件1 鲁科版必修2
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高中化学鲁科版必修2课件： 第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 课件(1)
假设 CaCO3 全部反应完，需消耗 HCl 的质量为 x，则 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
25 g×80% x
x＝25 g×18000%×73＝14.6 g，
因为 14.6 g<100 g×15%，所以 HCl 过量。
计算反应物法判断过量的方法是：假设其中一种物质完全 反应(设为 A 物质)，以它为标准计算所需另一种物质(设为 B 物 质)的量，若计算所得值比实际值大，则 A 物质过量；若计算所 得值比实际值小，则 B 物质过量。
CuO 与 H2 发生化学反应，反应物与生成的固体在量的方面有定 量关系：mC80uO＝m6C4u＝mCuO1－6 mCu。
因此这个差量(Δm)可作为一种量应用于化学反应方程式的 计算中。再结合物质的量及相关的量做进一步的分析可知，这 种差量的类型很多，并且在化学反应中普遍存在。例如，在 C
例如，对 CuO＋H2==△===Cu＋H2O 的化学反应中的固体物
质作定量研究会发现，每 80 g CuO 发生反应，同时就有 64 g Cu
生成，反应前后固体的质量差为 16 g，对此质量关系可表示为：
CuO＋H2==△===Cu＋H2O 固体质量差：Δm
80 g
64 g
16 g
这个固体质量差(Δm)我们称之为“差量”。若取2 中通入 11.6 g CO2 和 H2O 且完全反应，为何 固体只增加 3.6 g？原来是跑掉了 O2。m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝0.25 mol，又因为 n(O2)＝nCO2＋2 nH2O，所以 n(CO2) ＋n(H2O)＝0.5 mol。
[解析] 方法一：设 11.6 g 混合气体中含 CO2 和水蒸气的物 质的量分别为 x 和 y。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质课件 鲁科版
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，CaCO3
＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe
＋3CO2。 4．硫酸工业反应流程： S(或
FeS2) ―O―2→ SO2 ―O―2→
SO3―H―2O→H2SO4。
5．硝酸工业反应流程：NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→
第三十四页，共38页。
[解析] (1)装置(zhuāngzhì)气密性的检查原理：封闭一定量 气体，据该气体的压强变化引起导管中液面变化的现象，分析、 判断气密性是否良好。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒的先后顺序取决于：先安装橡胶 塞连接好装置(zhuāngzhì)，再控制反应的发生，防止药品损耗。
(1)如何检查装置(zhuāngzhì)的气密性： ______________________。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒，应__________________， 原因_____________________________________________。
(3)简述向试管中加锌粒的操作____________________。 (4)简述向试管中加稀硫酸的操作__________________。
第三十一页，共38页。
A．②③④①⑤
B．②①③⑤④
C．②①③④⑤
D．②①⑤④③
解析(jiě xī)：安装仪器时遵循顺序：由下而上，由左而右；安装
好仪器后先检查气密性，再加入药品。
答案：D
第三十二页，共38ห้องสมุดไป่ตู้。
[例2] 实验室里用如下图所示的装置、药品制取氢气。完成 下列(xiàliè)问题：
第三十三页，共38页。
鲁科版高中化学必修二课件2.3.1利用化学反应制备物质
答案:(1)MnO2+4HCl(浓=)△=M=nCl2+Cl2↑+2H2O (2)①烧瓶下面缺石棉网 =
②铁圈下面缺酒精灯
③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置中的装置制取氯气，应该选用什么试剂？发 生反应的化学方程式是什么？ 提示:此装置为不需要加热便能反应，可以用高锰酸钾和浓盐酸 的反应来制取，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (2)装置中的水的作用是什么？你认为应该选用什么试剂更适 合本步的操作？ 提示:装置中水的作用是除去氯气中的氯化氢，由于氯化氢极易 溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以最好选用饱 和食盐水进行本步操作。
装置。
2.问题思考: (1)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在 两个反应中所起的作用完全相同吗？ 分析:不相同。在制取氯气时二氧化锰是氧化剂，在制取氧气时 二氧化锰是催化剂。
(2)请分别用双线桥法来表示氯气实验室制法和工业制法反应 原理中的电子转移过程。 分析:实验室制法:
【知识链接】 ①烧瓶: 实验室中使用的有颈玻璃器皿，用来盛液体物质，因可以耐一 定的热而被称作烧瓶。其通常有平底烧瓶和圆底烧瓶之分。安 全使用方法如下: a:应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，注入的液体 不超过其容积的2/3，不少于其容积的1/3,烧瓶外壁应无水滴。 b:平底烧瓶不能长时间用来加热。 c:不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
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第3节化学反应的利用 第1课时利用化学反应制备物质
1.掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。 2.了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。 3.了解一些常见物质的制备原理。
化学课件_鲁科版_必修二_第2章__第3节__1利用化学反应制备物质
解析：A 和 B 选项中的两组气体常温下会发生反应，不能
共存；C 选项中的 H2 用向下排空气法收集，而 CO 一般用排水
法收集；D 选项中的 SO2 和 CO2 常温下不发生反应，而且两者
的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集。
1.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两
个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛( B )。
体)法
向下排 空气法
气体密度＜空气(相对 H2、NH3、 分子质量＜29) CH4 等
向上排 空气法
气体密度＞空气(相对 CO2、Cl2、 分子质量＞29) HCl、SO2 等
气体净化与干燥注意事项：一般情况下，若采用溶液作除 杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干
燥后加热。
(4)尾气处理 ①点燃法：如 CO、H2、CH4 等易燃气体，可用此法。 ②吸收法：利用尾气易溶于烧杯中的液体或与其发生反应 吸收。如 Cl2、SO2、HCl、H2S 等可用水或碱液吸收。用碱液吸 收气体的两种常用方法如下图：(B 为防倒吸装置)
－＋Cl ===Cl－＋ClO－＋H O 2OH 2 2 为__________________________________ 。
D 处酒精灯。 (5)实验结束时，应先熄灭_____
例 4.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收
集的是( D )。
A．NO 和 O2 C．H2 和 CO B．HCl 和 NH3 D．SO2 和 CO2
注意：稀盐酸与 MnO2 作用不能制取 Cl2。
(2)制气类型：固体＋液体 气体
(3)发生装置：(仪器名称)圆底烧瓶和分液漏斗 (4)收集方法：向上排空气或排饱和食盐水法
(5)净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水 蒸气。 (6)尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收多余的 Cl2， 防止污染空气。 (7)实验装置图：
鲁科版高中化学必修二课件利用化学反应制备物质.pptx
过程与方法：
通过“活动·探究—氯气的制取”，提高观察能力 ，实验能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：
通过学习过程，能够从大视野、高观点、多角度了 解化学反应在人类社会发展中的作用。
作业
必做题 1.课本54页第3题. 2.课本56页第7题.
选做题 1.家庭小实验：氯气的制备 试剂：洁厕剂（盐酸）、84消毒液（NaClO)、
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 浓硫酸
【思考】1.该装置有几部分组成？ 2.导气管在安装上有什么特点？
NaOH溶液
为小组争光
浓盐酸 MnO2
饱和食盐水
NaOH溶液
演示实验 注意观察、纠正、提醒。
【思考】通过探究氯气的制备并结合实验室制备CO2、 NH3等气体。 1.你认为实验室制备气体完整的实验装置应包括几部分？ 2.你认为实验室制备一种气体应该考虑哪些因素？3.除杂试 剂的选取原则是什么？尾气都需要处理吗？
请尝试写出舍勒制取氯气的化学方程式。
2.下列实验室制取气体的发生装置中，适合制取氯气的是（）
A
B
CLeabharlann 3.依据氯气的性质，适合收集氯气的是（）
A.(饱和食盐水)BC
下列反应均可用于实验室制取氯气
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑ KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思考】2 ①.依据物质的性质选择切实可行的反应原理；
通过“活动·探究—氯气的制取”，提高观察能力 ，实验能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：
通过学习过程，能够从大视野、高观点、多角度了 解化学反应在人类社会发展中的作用。
作业
必做题 1.课本54页第3题. 2.课本56页第7题.
选做题 1.家庭小实验：氯气的制备 试剂：洁厕剂（盐酸）、84消毒液（NaClO)、
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 浓硫酸
【思考】1.该装置有几部分组成？ 2.导气管在安装上有什么特点？
NaOH溶液
为小组争光
浓盐酸 MnO2
饱和食盐水
NaOH溶液
演示实验 注意观察、纠正、提醒。
【思考】通过探究氯气的制备并结合实验室制备CO2、 NH3等气体。 1.你认为实验室制备气体完整的实验装置应包括几部分？ 2.你认为实验室制备一种气体应该考虑哪些因素？3.除杂试 剂的选取原则是什么？尾气都需要处理吗？
请尝试写出舍勒制取氯气的化学方程式。
2.下列实验室制取气体的发生装置中，适合制取氯气的是（）
A
B
CLeabharlann 3.依据氯气的性质，适合收集氯气的是（）
A.(饱和食盐水)BC
下列反应均可用于实验室制取氯气
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑ KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思考】2 ①.依据物质的性质选择切实可行的反应原理；
鲁科版高中化学必修二课件第1课时 利用化学反应制备物质.ppt
符合 科学性、 安全性、 可行性、 简约性 等原则。
物质性质 反应原理 仪器药品 实验装置
发生装置 除杂装置 收集装置
实验操作
尾气处理装置
【阅读理解】教材49页的“化学前
沿——分子设计与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结速度继续增长着。
【思考•交流】
1.生活中的化学反应有哪些用途？ 提示： 化 学 反 应
物质变化
能量变化
制备新物质
提供能量
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
现 代 通 信 用 光 缆
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
新 盖 中 盖 高 钙 片
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
碳 酸 氢 铵
方法导引
应该根据物质的性质，选择科学合理 的实验原理，合适的仪器和药品；根据 实验的特点，设计安全可靠的实验装置。 如果是工业生产，还需考虑原料的用量、 价格以及设备的承受能力等；实验室中 制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
氯气的性质
物理 黄绿色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 性质 能溶于水 ，在饱和食盐水中的溶解度较小。
制备氯气
1、连接仪器： 从下到上，从左到右 2、检查气密性： 关闭分液漏斗开关，导气管末端伸入到水中，
用酒精灯微热，有气泡生成，冷却后导管中能形成一 3、加药品 段稳定的水柱说明气密性良好。
固体药品 烧瓶
液体药品 分液漏斗
4、打开开关，让液体试剂 与固体接触
5、加热制备气体
请同学们回味“探究氯气的制取”过程，体会物质制 备的一般思路：
有影响吗？盐酸体现了哪些性质？
通电
2NaCl (熔融) ==== 2Na + Cl2↑
高中化学 第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备新物质课件 鲁科版必修2
_2_N__a_C__l＋__2_H__2_O__=_通=_=_电=__=_C_l_2_↑__＋__H__2_↑__＋__2_N__a_O__H_；
栏 目
链
离子方程式：
接
__2_C_l_－_＋__2__H_2_O__=_通=_=_电_=_=_C__l_2↑___＋__H__2↑___＋__2_O__H__－___。
中的氧化剂也可用别氧化剂代替，如 KClO2、K2Cr2O2 等。
栏
目
MnO2＋4HCl(浓)==Δ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
链 接
氧化剂：MnO2，还原剂 HCl，同时 HCl 又起酸的作用，只有一
部分 HCl 被氧化。
另 外 ： 16HCl( 浓 ) ＋ 2KMnO4===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ↑ ＋
B．NaOH溶液
链 接
(3)净化装置
C．MnO2和浓盐酸
(4)尾气处理装置 D．浓H2SO4
解析 (1)—C，(2)—D，(3)—A，(4)—B
第十页，共47页。
课前 预习
2．实验室用MnO2和浓盐酸(yán suān)制取纯净的 氯气时，气体通过两个洗气瓶，按气流先后顺序，两个 洗气瓶依次盛D放( )
常见尾气处理装置(zhuāngzhì)：
栏
目
链
接
装置
适用 气体
难溶于电解质溶 液(róngyè)的易 燃气体，如H2、 CO等
易与电解质溶液 所有危险或有污
反应(fǎnyìng)的气 染气体均可用此
体，如Cl2、H2S、 法(只适用于少量
SO2等
气体)
第三十一页，共47页。
课堂 解惑
特别提示 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性
高中化学 2.3化学反应的利用课件 鲁科版必修2
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。 （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________。 （4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体， 则失败的原因可能是 _________________________________________________。
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品： 浓盐酸和二氧化锰 反应原理： 化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2e-
氧化剂：MnO2 还原剂： HCl 作用？
离子方程式： △
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意
◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
问题3：如何收集氯气？
问题4：多余的氯气如何处理？
问题5：工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气， 你能找出氯气实验室制法和工业制法的共同 之处吗？
问题6：书P48你知道在实验室或工厂里是利用哪些 化学反应来制取下列物质的吗？ 写出化学方程式。
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和 发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且 其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么,一种新物质是怎样利用 化学反应制备出来的呢？
【概述】 应该根据物质的性质，选择科学合理的实 验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点， 设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还 需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等； 实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品： 浓盐酸和二氧化锰 反应原理： 化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2e-
氧化剂：MnO2 还原剂： HCl 作用？
离子方程式： △
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意
◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
问题3：如何收集氯气？
问题4：多余的氯气如何处理？
问题5：工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气， 你能找出氯气实验室制法和工业制法的共同 之处吗？
问题6：书P48你知道在实验室或工厂里是利用哪些 化学反应来制取下列物质的吗？ 写出化学方程式。
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和 发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且 其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么,一种新物质是怎样利用 化学反应制备出来的呢？
【概述】 应该根据物质的性质，选择科学合理的实 验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点， 设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还 需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等； 实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
鲁科版高中化学必修二课件第1课时利用化学反应制备物质 (2)
收集难溶或微溶 于水的气体 例如:O2、H2
收集不与空气反应, 比空气轻的气体 例如:H2、NH3
1体积的水溶解2体积氯气,且不与空 气反应,密度比空气大
实验室制Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
A 气流方向 B
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
饱和食盐水
4.尾气的处理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 温馨提示
1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应常温下不反应，故必须加热。 4.浓盐酸易挥发。 5.KClO3、KMnO4、NaClO均可以替代MnO2且无需 加热。
【解疑合探一】
实验室制备气体的装置一般包括哪几个部分？
想一想：
你能找出氯气实验室制法与工业制法在原理 上有什么共同之处？（从化合价变化的角度）
实验室制法 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2＋2H2O 工业制法 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl 2 ↑
通电
↑
答：都是通过氧化还原反应将负一价氯氧化成零价氯
17
【情感教育】 在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡 峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。
什么样的顺序组装仪器？
组装顺序：从下到上,从左到右
请小组内合作,按照教材P48组 装实验仪器（4分钟）
【质疑再探】 该装置气密性如何检验？
将最右端导管放入盛水的烧杯中， 连接好装置后， 分液漏斗旋塞， 关闭 用酒精灯微热圆底烧瓶底部， 若导管口有气泡冒出，停止加热， 导管中形成一段稳定的水柱，说 明气密性良好。 视频氯气的制备
鲁科版高中化学必修二课件第2章第3节第1课时利用化学反应制备新物质
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水可用干燥剂来吸收；
⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为 吸收剂。
尝试应用
1．可用如图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收
集的气体是(
)
A．用NH4Cl与NaOH反应制NH3 B．大理石和稀盐酸反应制备CO2 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案：D
气体的制备原理
()
按下述实验制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气
D．二氧化锰与双氧水混合制备氧气
解析：锌粒与稀硝酸反应得不到氢气；大理石与浓硫 酸反应制备二氧化碳也不合理，因为生成的硫酸钙会附着 在大理石的表面，阻止反应的进一步进行；制备氯气需二 氧化锰与浓盐酸反应。
答案：(1)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止D的液体倒 吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)① Ⅰ
②
A B C
应加入的物质 铜屑和稀硝酸
水
所起的作用 制取NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐 加快；A管上部空间无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又 逐渐变为无色；A中的液体则无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下 降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
常见尾气处理装置表
装置
适用气体
难溶于电解质 易与电解质溶 所有危险或有
溶液的易燃气 液反应的气体， 污染气体均可
体，如H2、CO 如Cl2、H2S、 用此法(只适用
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水可用干燥剂来吸收；
⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为 吸收剂。
尝试应用
1．可用如图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收
集的气体是(
)
A．用NH4Cl与NaOH反应制NH3 B．大理石和稀盐酸反应制备CO2 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案：D
气体的制备原理
()
按下述实验制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气
D．二氧化锰与双氧水混合制备氧气
解析：锌粒与稀硝酸反应得不到氢气；大理石与浓硫 酸反应制备二氧化碳也不合理，因为生成的硫酸钙会附着 在大理石的表面，阻止反应的进一步进行；制备氯气需二 氧化锰与浓盐酸反应。
答案：(1)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止D的液体倒 吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)① Ⅰ
②
A B C
应加入的物质 铜屑和稀硝酸
水
所起的作用 制取NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐 加快；A管上部空间无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又 逐渐变为无色；A中的液体则无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下 降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
常见尾气处理装置表
装置
适用气体
难溶于电解质 易与电解质溶 所有危险或有
溶液的易燃气 液反应的气体， 污染气体均可
体，如H2、CO 如Cl2、H2S、 用此法(只适用
高中化学 2.3.1 利用化学反应制备新物质课件 鲁科版必修2
溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
第二十六页，共43页。
解析 本题主要考查氯气的实验室制法中的实验操作，即先连 接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，之 后为减少HCl的挥发性要缓慢加热，然后利用氯气的密度比空气密 度大的性质用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，最后必须用 碱液吸收多余氯气以防止污染空气。
第十七页，共43页。
物质硫酸(以硫ຫໍສະໝຸດ 为原料)实验室制法 (化学方程式)
工业制备 (化学方程式) S＋O2=点==燃==2SO2 2SO2＋O2催△化剂2SO3 SO3＋H2O===H2SO4
第十八页，共43页。
物质
实验室制法 (化学方程式)
工业制备 (化学方程式)
氨
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △
第十二页，共43页。
(4)注意事项 ①MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，因为盐酸的 还原性与浓度有关，浓度越大还原越强。随着反应进行，盐酸 浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应自动停止。 ②必须加热，常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应，但须缓 缓加热，以防HCl大量挥发。
第十三页，共43页。
2．Cl2的制取装置 (1)制气类型：“固＋液 ―△ ―→ 气”型(仪器：圆底烧瓶、 分液漏斗)。(如下图所示)
(4)防止液体倒吸的装置可选用C或E。
答案 (1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)C、E
第三十页，共43页。
互动训练2 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气 体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是( )
A．a—a′→d—d′→e C．c—c′→d—d′→g
高中化学必修2课件2.3.1利用化学反应制备物质
2.装置设计 在横线上填写对应试剂名称。
3.实验步骤
4.尾气处理 尾气用_N_a_O_H_溶__液__吸收，防止污染空气。反应的离子方 程式：_C_l_2+_2_O_H_-__=_=_=_=__C_l_-_+_C_l_O_-+_H_2_O_。
【巧判断】
(1)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式： MnO2+4HCl(浓) =△== Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( ) 提示：×。浓盐=酸要用离子符号表示，正确的离子方
c(HCl)不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反 应，所以在标准状况下，生成的Cl2应少于11.2 L。
答案：(1)B (2)饱和NaCl溶液 (3)b c 2OH-+Cl2 ==== Cl-+ClO-+H2O (4)C
【母题追问】
(1)写出装置B中反应的离子方程式。
提示：B为氯气的发生装置，反应为2KMnO4+16HCl(浓)
二、氯气的工业制法
用电解饱和食盐水的方法制取氯气。 (1)化学方程式：_2_N_a_C_l_+_2_H_2_O_=电_=_解=_=__2_N_a_O_H_+_H_2↑__+_C_l_2_↑__。 (2)离子方程式：_2_C_l_-_+_2_H_2O__=电_=解_=_= _2_O_H_-_+_H_2_↑__+_C_l_2↑__。
B.>11.2 L
C.<11.2 L
D.无法确定
【解题指南】解答本题时要注意以下几点： (1)浓盐酸在反应中表现的性质； (2)稀盐酸的还原性较弱，不能与KMnO4等反应； (3)明确装置中各部分的作用。
(鲁科版)高中化学必修二：2.3(1)利用化学反应制备物质ppt课件
2．工业制取
通电 2NaCl ＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 化学方程式为： ___________________________________ 。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
[记一记] (1)实验室收集Cl2的方法：①向上排空气法；②排饱和食 盐水法。 (2)含有Cl2的尾气要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
[练一练] 2．今有下列三套气体发生装置：
实验室制取下列气体选用的气体发生装置分别为(填序
号 )： H2________；CO2________；NH3________。
答案：③
③
①
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
②用NaOH溶液吸收尾气中Cl2：____________________。
(2)请找出氯气的实验室制法和工业制法的共同点。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
答案：(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－ 2H2O
△ =====
Mn2＋＋Cl2↑＋
氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
二氧 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ 化碳 CO2↑＋H2O 氨气 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O
N2＋3H2
2NH3 高温、高压
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质(29张PPT)
(2)实验室制备纯净、干燥Cl2的装置图
(3)实验步骤
(4)尾气处理：多余的Cl2用NaOH溶液吸收，原理： _C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2O____。
2．氯气的工业制法 (1)方法：电解 饱和食盐水 。
通电 (2)化学方程式：2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=_=_=_=_=_2_N_a__O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑_。 离子方程式：__2_C_l_－_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__C_l_2_↑__＋__H_2_↑__＋__2_O__H_－__。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
类型 加热)
加热)
(加热)
适用 范围
加热条件下
不溶于水(液)的 常温下不与除杂
不与除杂剂
气体
剂反应的气体
反应的气体
装置示 意图
(3)气体收集装置
装置 类型
排水(液) 集气法
向上排空气 集气法
向下排空气 集气法
装置 示意图
适用 范围
典型 气体
不溶于水 (液)的气体
H2、O2、 NO、CO
密度大于空气且不 与空气反应的气体
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十一)” (单击进入电子文档)
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
化学：2..3..1《利用化学反应制备物质》教案(鲁科版必修2)
第3节化学反应的利用
利用化学反应制备新物质
【教学目标】
1. 掌握氯气的实验室制法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。
【教学重点、难点】
氯气的实验室制法
【教学方法】
讲授--实验探究
【教学用具】
仪器：铁架台、烧瓶、烧杯、分流漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。
药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液。
【课时分配】 2课时
【教学过程】
活和工农业生
有黄绿色气体
②氯气有毒，看样闻
④写出用氢
．②③
【板书设计】
第3节化学反应的利用
一、利用化学反应制备新物质
[投影]
1、氯气的实验室制法
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
高中化学鲁科版必修2课件：2.3.1 利用化学反应制备物质
Z 自主预习 I ZHU YU XI
H合作学习 E ZUO XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
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物质
实验室制法
工业制法
硫酸 氨气
—
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
S+O2 SO2
2SO2+O2 SO3+H2O
2SO3 H2SO4
N2+3H2
装置后,用弹簧夹夹住
(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏
斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察
到分液漏斗中
时,表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来
吸收残余氯气,你认为其中错误的是
。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液
C.浓硫酸
D.氢氧化钙溶液
试剂
MnO2、浓盐酸、NaOH 溶液
2.装置设计
-4-
第1课时 利用化学反应制备物质
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3.实验步骤
首页
Z 自主预习 I ZHU YU XI
H合作学习 E ZUO XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
4.尾气处理 尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。 反应的离子方程式:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。
思维脉络
-3-
第1课时 利用化学反应制备物质
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①甲比乙多 ②乙比甲多 ③一样多 ④无法比较 Ⅱ．已知下列反应也可以生成氯气。 ① 2 KMnO4＋16 HCl＝2 KCl＋2 MnCl2＋5 Cl2↑＋8 H2O
催化剂
② 4 HCl＋O2 高温 Cl2＋2 H2O
通电
③ 2 NaCl＋2 H2O=== NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是
①（填序号，下
同），适宜于工业生产Cl2的反精选应pp是t
③。
25
海水晒盐
煮 海
盐场工人在晒盐
为 盐
海水 引入
风吹日晒
盐田
析出粗盐
精选ppHt 2O蒸发
26
2.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水
反应方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为——“氯碱工业”
精选ppt
27
动脑时间
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”
应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，
通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。
切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生
器直接有关的反应是
AC
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2===2HCl
第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备物质
精选ppt
1
• 化学反应物质变化的
实质：
•
旧化学键断
裂
•
•
精选ppt
新2
•
•
精选ppt
3
精选ppt
4
精选ppt
5
硅芯片和计算机
精选ppt
6
现代化学-----神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特 殊材料制成的
20
请思考图示的装置都有哪些用途？
精选ppt
21
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
精选ppt
18
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
饱和食盐水 浓硫酸
精选ppt
NaOH溶液
19
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中 有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆ 3.浓盐酸易挥发.
◆ 4.此反应必须加热。
舍勒 【瑞典】
公元1742一1786 精选ppt
11
气体发生装置
固体＋固体
固体＋液体
固体(液体)＋液体
2KClO3 M=n=O= 2 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
精选ppt
12
净化装置
液态试剂
固态试剂
精选ppt
13
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水 浓 H2SO4
精选ppt
14
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
精选ppt
15
制氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
精选ppt
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
精选ppt
28
制备新物质
分析以下四个制取氯气的反应原理:
4HCl+O2C4═u5C0ol２2 H2O+2Cl2↑
5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
精选ppt
22
课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的
HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ C ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依
精选ppt
7
一、利用化学反应制备新物质
请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分类依据
反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加 的反应
有无化合价变 化反应
能量的变化
反应的限度
离子反应、分子反应
氧化还原反应、非氧化还原 反应
放热反应、吸热
可逆反应、不可逆反应
精选ppt
次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
B
]
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
精选ppt
23
3、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液精中选ppt
24
2、讨论:实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。
（1）该反应的离子方程式为
。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ =△=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）甲、乙两同学用下列两种方法制取Cl2： 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应
则二者制得的Cl2（填序号） ② 。
8
1.氯气的实验室制法
请同学们从以下几方面总结：
药品
反应原理
制备装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
精选ppt
9
盐酸
为什么将”洁厕灵” 和”84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
精选ppt
10
反应原 理 MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
气流方向
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
精选ppt
饱和食盐水
16
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
氯气?
精选ppt
17
尾气处理装置
催化剂
② 4 HCl＋O2 高温 Cl2＋2 H2O
通电
③ 2 NaCl＋2 H2O=== NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是
①（填序号，下
同），适宜于工业生产Cl2的反精选应pp是t
③。
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海水晒盐
煮 海
盐场工人在晒盐
为 盐
海水 引入
风吹日晒
盐田
析出粗盐
精选ppHt 2O蒸发
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2.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水
反应方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为——“氯碱工业”
精选ppt
27
动脑时间
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”
应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，
通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。
切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生
器直接有关的反应是
AC
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2===2HCl
第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备物质
精选ppt
1
• 化学反应物质变化的
实质：
•
旧化学键断
裂
•
•
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新2
•
•
精选ppt
3
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4
精选ppt
5
硅芯片和计算机
精选ppt
6
现代化学-----神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特 殊材料制成的
20
请思考图示的装置都有哪些用途？
精选ppt
21
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
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实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
饱和食盐水 浓硫酸
精选ppt
NaOH溶液
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问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中 有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆ 3.浓盐酸易挥发.
◆ 4.此反应必须加热。
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11
气体发生装置
固体＋固体
固体＋液体
固体(液体)＋液体
2KClO3 M=n=O= 2 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
精选ppt
12
净化装置
液态试剂
固态试剂
精选ppt
13
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水 浓 H2SO4
精选ppt
14
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
精选ppt
15
制氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
精选ppt
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
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制备新物质
分析以下四个制取氯气的反应原理:
4HCl+O2C4═u5C0ol２2 H2O+2Cl2↑
5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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22
课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的
HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ C ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依
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7
一、利用化学反应制备新物质
请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分类依据
反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加 的反应
有无化合价变 化反应
能量的变化
反应的限度
离子反应、分子反应
氧化还原反应、非氧化还原 反应
放热反应、吸热
可逆反应、不可逆反应
精选ppt
次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
B
]
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
精选ppt
23
3、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液精中选ppt
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2、讨论:实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。
（1）该反应的离子方程式为
。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ =△=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）甲、乙两同学用下列两种方法制取Cl2： 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应
则二者制得的Cl2（填序号） ② 。
8
1.氯气的实验室制法
请同学们从以下几方面总结：
药品
反应原理
制备装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
精选ppt
9
盐酸
为什么将”洁厕灵” 和”84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
精选ppt
10
反应原 理 MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
气流方向
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
精选ppt
饱和食盐水
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
氯气?
精选ppt
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尾气处理装置