燃烧——燃烧知识点汇总 (1)(word文档物超所值)
中考化学燃烧知识点总结
中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。
在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。
同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。
1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。
其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。
1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。
初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。
二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。
例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。
2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。
例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。
2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。
2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。
此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。
三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。
不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。
3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。
例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。
3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。
3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。
《燃烧与灭火》 知识清单
《燃烧与灭火》知识清单一、燃烧的定义和条件燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着发光、发热的现象。
要发生燃烧，必须同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到可燃物的着火点。
可燃物是能够燃烧的物质，比如木材、纸张、汽油等。
氧气（或空气）则为燃烧提供了必要的助燃剂。
而着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度。
不同的可燃物有着不同的着火点，例如白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。
只有当这三个条件同时具备，燃烧才会发生。
如果缺少其中任何一个条件，燃烧就无法进行。
二、燃烧的类型1、闪燃闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定的浓度，遇火源产生一闪即灭的燃烧现象。
2、着火着火是指可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与火源接触即能引起燃烧，并在火源移去后仍能持续燃烧的现象。
自燃是指可燃物在没有外部火源的作用下，因自身发热、蓄热而发生的燃烧现象。
三、燃烧的过程燃烧的过程可以分为三个阶段：1、预热阶段在这个阶段，可燃物吸收热量，温度逐渐升高。
2、着火阶段当可燃物的温度达到着火点时，会产生火焰，燃烧开始。
3、蔓延阶段燃烧一旦开始，火焰会向周围传播，使更多的可燃物燃烧，形成蔓延。
四、灭火的原理和方法灭火的根本原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
常见的灭火方法有以下几种：1、冷却法将灭火剂直接喷射到燃烧物上，使燃烧物的温度降低到着火点以下，从而终止燃烧。
例如用水灭火，水吸收热量，降低了可燃物的温度。
阻止空气流入燃烧区或用不燃烧的物质冲淡空气，使燃烧物得不到足够的氧气而熄灭。
比如用泡沫灭火器灭火，泡沫覆盖在燃烧物表面，阻止氧气与燃烧物接触。
3、隔离法将正在燃烧的物质和周围未燃烧的物质隔离或移开，中断可燃物质的供给，使燃烧因缺少可燃物而停止。
比如森林火灾时设置隔离带，将正在燃烧的区域与未燃烧的区域隔开。
4、抑制法也称化学中断法，就是使灭火剂参与到燃烧反应历程中去，使燃烧过程中产生的游离基消失，而形成稳定分子或低活性游离基，使燃烧反应停止。
物理燃烧知识点归纳总结
物理燃烧知识点归纳总结燃烧是一种常见的化学反应，是指物质与氧气或其他氧化剂在适当条件下发生的放热反应。
燃烧过程中，有能量被释放出来，通常伴随着火焰、光和热的产生。
在我们的日常生活中，燃烧现象无处不在，比如燃料的燃烧产生能量来驱动汽车或发电，燃木或煤炭取暖，烹饪食物等。
因此，了解燃烧的基本原理和特性对我们来说尤为重要。
在这篇文章中，我将对物理燃烧的相关知识点进行归纳总结，以便更好地理解这一现象。
一、燃烧的基本原理1. 燃烧的定义：燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂发生的放热反应，通常伴随着火焰、光和热的产生。
2. 燃烧的条件：燃烧通常需要三个基本条件：燃料、氧气和足够的温度。
其中，燃料是指能够发生燃烧的物质，如木材、煤炭、石油等；氧气是燃烧过程中必不可少的氧化剂；足够的温度则是指启动燃烧反应所需的最低温度，也称为燃点。
3. 燃烧的反应方程式：燃烧反应通常可以用化学方程式来描述，如燃烧木材的反应方程式可以写作：木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能。
二、燃烧的过程与机理1. 燃烧的三个阶段：燃烧过程通常可以分为三个阶段：起燃阶段、燃烧阶段和燃尽阶段。
其中，起燃阶段是指燃烧反应开始的阶段，通常需要提供足够的能量来启动反应；燃烧阶段是指燃烧反应稳定进行的阶段，此时燃烧产生的热能可以维持反应的进行；燃尽阶段则是指燃料完全燃烧完毕的阶段。
2. 燃烧的热效应：燃烧是一种放热反应，即在反应过程中有能量被释放出来。
燃烧反应放热的原因是燃料原子在与氧气反应时发生化学键的断裂和新的化学键的形成，从而产生热能。
3. 燃烧的火焰现象：火焰是燃烧过程中可见的明亮的光和热的产物，是燃烧过程中燃烧产物的热辐射和离子化产生光的结果。
火焰的形成通常需要足够的氧气供应和适当的温度。
三、燃烧的应用与环境影响1. 燃烧在能源领域的应用：燃烧是人类利用化学能的主要方式之一，广泛应用于能源生产、交通运输、工业制造等领域。
比如，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧产生的能量被用来发电、驱动汽车或船舶等。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
九年级化学燃烧知识点
九年级化学燃烧知识点燃烧是我们日常生活中非常常见和重要的化学现象之一。
通过燃烧反应，物质能够与氧气发生反应，并产生能量、热和光。
在九年级化学学习中，燃烧是一个重要的知识点，本文将为你详细介绍九年级化学燃烧知识。
一、燃烧的定义和过程燃烧是物质与氧气发生剧烈反应的过程，通常 Begines 于物质与氧气的接触，并随着剧烈的火焰、光亮、热量和废气的产生。
燃烧是一种氧化反应，它必须有可燃物（燃料）、氧气和足够高的温度。
燃烧的过程可以分为以下几个阶段：引燃阶段、燃烧传导阶段和燃烧扩展阶段。
引燃阶段是指开始点火的过程，燃料与氧气发生初次接触并产生燃烧。
燃烧传导阶段是指火焰保持在燃料表面上，持续传导燃烧。
燃烧扩展阶段是指火焰进一步传播到燃料上，并持续燃烧。
不同燃料的燃烧速度和火焰形态可能会有所不同。
二、可燃物与非可燃物在燃烧中，可燃物是指能够与氧气反应并产生火焰的物质，通常是有机物，如木材、煤炭和石油等。
可燃物需要在一定的温度下才能开始燃烧。
非可燃物是指不能与氧气反应或在常温下不会燃烧的物质，如水和石头等。
三、燃烧的条件燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和足够高的温度。
这被称为燃烧的火焰三要素。
缺少其中任何一个条件，燃烧无法发生。
四、燃烧反应的类型燃烧反应的类型主要有完全燃烧和不完全燃烧两种。
完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水等无害物质，并释放出大量的能量。
例如，木材完全燃烧的化学方程式可以表示为：木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
不完全燃烧是指燃料与缺氧或氧气不足的情况下反应，产生一氧化碳和碳黑等有害物质，并释放出较少的能量。
不完全燃烧通常发生在燃烧条件不理想的情况下，如燃烧器不完全通风或燃料供应不足等。
五、燃烧的应用燃烧在我们日常生活中有着广泛的应用。
火焰可以用作取暖、照明和烹饪等。
燃料作为产生火焰的物质，在各行各业都有重要的应用，如汽车使用汽油、煤炭用于发电等。
然而，燃烧也会导致一些问题和危险。
燃烧——燃烧知识点汇总
燃烧——燃烧知识点汇总
1燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。
3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
2易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。
家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
3燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。
2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3、认识燃料完全燃烧的重要性。
4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。
5、懂得选择对环境污染较小的燃料。
6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
燃料与燃烧知识点归纳.docx
第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一•燃烧的条件(重点)1 •燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
(1)燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
(2)燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
(3)燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO钠能在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃2 NaCl(4)燃烧的反应条件：点燃(5)燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C H 0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2.燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二.灭火的原理：①•移走可燃物可燃物②.隔绝氧气③•使温度降到着火点以下1 •灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2.几种常见的灭火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，(4)用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3•二氧化碳与灭火(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
(2)灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救(1)火警电话：119(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
物理燃烧知识点总结初中
物理燃烧知识点总结初中燃烧是一种在氧气存在下的化学反应，是物质和氧气发生氧化还原反应的过程，伴随着放热和产生新物质。
在我们日常生活中，燃烧是一个非常常见的现象，比如煤、木头和汽油燃烧时产生的火焰，以及蜡烛燃烧时产生的光和热等。
而燃烧的知识点在初中物理课程中也是一个非常重要的部分，它不仅涉及到能量、热学等物理学知识，还关系到化学变化等方面的知识。
在本文中，我们将对初中物理学中关于燃烧的知识点进行总结和概括，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这一部分知识。
一、燃烧的基本概念燃烧是指物质与氧气反应产生火焰的化学现象。
在燃烧反应中，燃料和氧气发生化学反应，产生大量的热能和光能，并产生新的化合物。
通常来说，燃料在燃烧时常常与氧气反应生成二氧化碳和水，并放出大量的能量。
火焰是燃料氧化的结果，它是燃烧反应过程中产生的热和光的明显标志。
燃烧对于人类的生产和生活有着非常重要的意义，它不仅提供了热能和光能，还用于冶炼、煮食、照明等方面。
二、燃烧的必要条件燃烧是需要一定条件的化学反应。
一般来说，燃烧需要燃料、氧气和着火的条件。
其中，燃料是指能够与氧气发生化学反应的物质，比如木材、煤炭、天然气、汽油等都可以作为燃料。
氧气是燃烧的必需气体，没有氧气就不会发生燃烧。
而着火条件通常是指燃料的温度达到一定的数值时（自燃点），才能够引发起燃烧反应。
另外，燃烧还需要足够的能量来提高燃料的温度，使其达到着火条件。
一般来说，燃料与氧气的反应需要一定的能量来激发。
当燃料温度达到了一定温度时，分子运动加剧，分子之间的碰撞频率增加，从而产生更多的活化能，使得反应能够顺利进行。
三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指在燃烧过程中产生火焰和热的一种燃烧方式，比如木材、汽油、蜡烛等都是明火燃烧的典型例子。
而隐火燃烧则是指在燃烧过程中没有明显的火焰和热的燃烧方式，比如煤气、石油等都是隐火燃烧的例子。
不同种类的燃烧方式产生的热和光照有所差异，但其本质都是物质与氧发生化学反应。
燃烧反应知识点归纳总结
燃烧反应知识点归纳总结一、燃烧反应的概念燃烧是一种氧化还原反应，是指物质与氧气发生化学反应，产生火焰、热能和光能的同时，还伴随着释放气体或固体产物的过程。
在一般情况下，燃烧反应都是放热反应，也就是会产生热能。
燃烧反应一般表示为：燃料+氧气→氧化产物+能量。
二、燃烧反应的特征1. 具有放热性：燃烧反应通常伴随着能量的释放，这是因为在燃烧过程中，化学键的断裂产生了释放热量。
2. 有明显的火焰：燃烧反应常常伴随着火焰的产生，火焰是燃烧反应释放的热能在气体中扩散的结果。
3. 产生氧化产物：燃烧反应会产生氧化产物，例如烧木头时会产生二氧化碳和水蒸气。
4. 伴随着气体或固体产物的释放：在燃烧反应中，常常伴随着气体或固体产物的释放，例如燃烧木头时会产生烟雾和灰烬。
三、燃烧反应的条件1. 燃料：燃料是进行燃烧反应的物质，可以是固体、液体或气体，通常是含碳的有机物质。
2. 氧气：氧气是支持燃烧的氧化剂，它和燃料发生氧化还原反应，使燃料发生燃烧。
3. 点火源：燃烧反应需要一定的能量来启动，这个能量就是点火源，例如火柴、打火机、火焰等。
4. 适宜的温度：燃烧反应需要一定的温度来维持反应的进行，通常称为燃点。
低于燃点，燃烧反应不能发生；高于燃点，燃烧反应会很快进行。
四、燃烧反应的类型1. 完全燃烧：在足够的氧气条件下，燃料完全氧化，产生二氧化碳和水，并释放大量热能。
例如，燃烧甲烷(CH4)时的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热量2. 不完全燃烧：在缺乏氧气的条件下，燃料只部分氧化，产生一氧化碳、碳以及一些有毒气体，释放的热能较少。
例如，燃烧甲烷(CH4)时缺乏氧气的反应如下：2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O + 热量3. 明火燃烧：明火燃烧指的是在足够氧气条件下，燃料表面温度达到燃点，产生明亮的火焰。
例如蜡烛燃烧时产生的明亮火焰。
4. 链状燃烧：链状燃烧是指燃烧反应中释放的自由基持续参与反应，使得燃烧反应不易停止。
物理燃烧知识点总结
物理燃烧知识点总结燃烧是一种化学反应，是指燃料与氧气在足够的温度下发生的氧化反应，释放出能量和产生新的物质。
燃烧现象广泛存在于我们周围，如火焰、煤气灶的火焰、汽车的燃烧等，它们都是由燃烧产生的现象。
下面我们就来总结一下物理燃烧的知识点。
一、燃烧的要素燃烧的要素包括燃料、氧气和足够的温度。
燃料可以是固体、液体或气体，它是燃烧的物质基础。
氧气是燃烧的氧化剂，是燃料燃烧必不可少的成分。
足够的温度是指燃烧发生的温度，通常是指燃料与氧气接触形成化学反应的温度。
这三者合在一起才能引发燃烧反应。
二、燃烧的类型燃烧可以分为自然燃烧和人工燃烧两种类型。
自然燃烧指的是在自然条件下，燃料与氧气在一定的温度下发生的燃烧现象，如火山喷发、森林火灾等。
人工燃烧指的是人为控制燃料、氧气和温度，引发燃烧反应，如取暖、烹饪等。
三、燃烧的现象燃烧的主要现象包括发光、产热和产生新的物质。
燃烧过程中会产生明亮的火焰，燃烧产生的能量会释放出来，即发热现象。
此外，燃烧还会产生新的物质，如燃料燃烧后产生的氧化物。
四、燃烧的方程式燃烧过程可以用化学方程式表示。
燃料与氧气发生氧化反应是燃烧的化学方程式，如CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
在这个过程中，甲烷与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
五、燃烧的条件燃烧反应必须有适当的温度、适量的氧气和适当的燃料供给。
温度过低或氧气不足都会影响燃烧的进行，甚至导致燃烧失败。
六、燃烧的应用燃烧在我们生活中有着广泛的应用，如取暖、烹饪、发电等。
燃料作为燃烧的基础，可以是天然物质或人工合成的物质，如木材、煤炭、石油、天然气等。
七、燃烧的风险燃烧也会带来一定的风险，如火灾、空气污染等。
燃烧不受控制或者燃料不合适都会导致火灾，给人们的生命和财产带来损失。
同时，燃料燃烧的产物也会对环境造成污染，如二氧化碳、一氧化碳等气体的排放。
八、燃烧的控制为了避免风险和减少环境污染，有必要对燃烧进行控制。
控制燃烧需要严格控制燃料的用量，保证足够的氧气供给，控制燃烧的温度等。
高中化学燃烧知识点总结
高中化学燃烧知识点总结燃烧是一种常见的化学反应，我们在日常生活中经常能够观察到不同物质的燃烧现象。
燃烧不仅在自然界中普遍存在，也在工业生产中得到广泛应用。
本文将对高中化学中关于燃烧的知识点进行总结。
一、燃烧的定义燃烧是指物质在与氧气（O2）或其他氧化剂作用下，产生明亮的火焰或放出热能的化学反应。
燃烧一般 Beginalign 直立 endalign，其中表示燃料，常见的燃料包括木材、煤炭、石油等。
二、燃烧的条件燃烧需要满足三个条件：燃料、氧气和点火源。
缺一不可。
燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，而点火源提供燃烧反应的能量启动。
三、燃烧的类型燃烧可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
1.完全燃烧完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
完全燃烧释放的能量最大化，产生的产物相对较为环保。
2.不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气反应不充分，产生的产物除二氧化碳和水外，还包括一些有害物质，如一氧化碳（CO）和颗粒物等。
不完全燃烧释放的能量较少，同时产生的有害物质对环境和人体健康有一定的危害。
四、燃烧的热效应燃烧是一种放热反应，会释放出大量的热能。
燃料的燃烧热（ΔHc）是指单位质量的燃料完全燃烧所释放的热能。
燃烧热可以用来比较不同燃料的能量含量，常用单位是焦耳/克（J/g）。
五、燃料的选择根据不同的需要，我们可以选择不同的燃料。
常见的燃料包括化石燃料和可再生能源。
1.化石燃料化石燃料是指在地壳中形成的燃料，如煤炭、石油和天然气。
化石燃料燃烧释放大量的二氧化碳，是主要的温室气体来源之一，对全球气候变化产生重要影响。
2.可再生能源可再生能源是指自然界中不断生成的能源，如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的燃烧过程中产生的污染物较少，对环境影响较小，因此被广泛应用于清洁能源的发展。
六、燃烧的应用燃烧在工业生产、能源利用、交通运输等方面有着广泛的应用。
1.工业生产燃烧在工业生产中被广泛用于提供热能，如用于锅炉的燃烧供热。
燃烧反应知识点总结初中
燃烧反应知识点总结初中一、燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下发生火焰和放出热的化学反应过程。
常见的燃烧包括木材、煤炭、天然气等物质的燃烧，以及火药、汽油等化学物质的燃烧。
二、燃烧的条件1. 氧气：燃烧需要氧气参与，促使物质发生氧化反应；2. 初热源：为了启动燃烧反应，需要提供一定的初热源，使物质达到燃点；3. 可燃物质：能够进行燃烧的物质，即可燃物；4. 点燃温度：燃烧开始时，点燃温度是物质开始燃烧时的温度。
三、燃烧的类型1. 明火燃烧：指能够释放出火焰的燃烧，如蜡烛、煤炭等；2. 隐火燃烧：指没有明显火焰，但能够释放出热和光的燃烧，如电灯丝、自燃；3. 热化学反应：燃烧是一种热化学反应，即可燃物质与氧气在一定温度下发生的化学反应。
四、燃烧反应的化学方程式1. 燃烧反应的一般形式：可燃物（C）+氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）+能量；2. 每种物质在燃烧中的质量守恒：燃烧反应中，生成的产物的质量等于反应物质的质量；3. 气体状态的反应物和产物：饱和状态下氧气和气体状态的化合物不易反应，但是能与大部分物质反应。
五、燃烧反应中的能量释放1. 燃烧反应释放的能量：燃烧反应中，可燃物质与氧气反应生成产物时，会释放出大量的热能；2. 燃烧反应所需的能量：燃烧反应需要提供一定的初热源，使反应物质达到燃点，然后反应就可以自行进行。
六、燃烧反应中的氧化和还原反应1. 氧化反应：燃烧反应是一种氧化反应，即可燃物质和氧气的化合反应；2. 还原反应：氧气在化合反应中被还原为水，而可燃物被氧化为二氧化碳，因此发生了氧化还原反应。
七、燃烧反应的应用1. 生活中的燃烧：如煮饭、取暖、炖菜、烧物等；2. 工业生产中的燃烧：如燃料、发电、煤气等；3. 军事用途上的燃烧：如火药、导弹、照明弹等。
八、燃烧反应的危害1. 空气污染：燃烧反应会释放出大量的尾气，其中包括一氧化碳、二氧化碳等有害气体，对环境产生污染；2. 火灾危害：燃烧反应可能因各种原因引发火灾，危害人们的生命和财产安全；3. 健康危害：燃烧反应所产生的烟尘、烟雾等物质对人体有害，容易引发呼吸疾病和其他健康问题。
燃烧知识点总结大全
燃烧知识点总结大全一、燃烧的定义燃烧是指可燃物质与氧气或其他氧化剂接触时，发生氧化反应并释放出热能的过程。
燃烧通常伴随着火焰、烟雾和熔化现象，是一种放热反应。
在自然界中，燃烧是生物生长和生命活动的重要能量来源，也是地球上大多数生物产生的主要能源。
二、燃烧的基本过程燃烧的基本过程包括点火、燃烧和熄灭三个阶段。
1. 点火阶段：在点火条件下，可燃物质与氧气或其他氧化剂接触后，发生氧化反应并释放出大量热能。
点火条件通常包括点火源、可燃物质和氧气三个要素。
2. 燃烧阶段：在点火后，可燃物质与氧气继续反应，并持续释放热能和光能。
燃烧过程中，可燃物质逐渐燃尽，氧气逐渐减少，热能和光能持续释放。
3. 熄灭阶段：当可燃物质燃尽或氧气耗尽时，燃烧过程结束，热能和光能不再释放。
熄灭通常伴随着烟雾和灰烬的产生，是燃烧过程的结束阶段。
三、燃烧的热力学原理燃烧是一种放热反应，其热力学原理主要包括燃烧热、燃烧温度和燃烧速率三个方面。
1. 燃烧热：燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧时所释放的热能。
燃烧热是衡量燃料能量含量的重要指标，也是评价燃料燃烧效率的重要参考。
2. 燃烧温度：燃烧温度是指燃烧过程中产生的火焰温度。
燃烧温度取决于燃料的燃烧热和氧化剂的供应量，也受到燃料种类、点火条件和其他因素的影响。
3. 燃烧速率：燃烧速率是指单位时间内燃料燃烧的速度。
燃烧速率受到燃烧热、燃烧温度和氧化剂供应量的影响，也取决于燃料的物理性质和化学性质。
四、燃烧产物燃烧过程中产生的主要产物包括热能、光能、二氧化碳、水蒸气和一氧化碳等：1. 热能：燃烧过程中产生的主要能量形式，可用于供暖、烹饪和工业生产等领域。
2. 光能：燃烧过程中产生的可见光和红外辐射，是火焰和火光的来源，也是照明和信号传输的重要能源。
3. 二氧化碳：燃烧过程中产生的主要气体产物，是地球上重要的温室气体，也是植物光合作用的原料。
4. 水蒸气：燃烧过程中产生的主要气体产物，是大气中的重要成分，也是降水和云雾的来源。
燃烧学导论知识点总结
燃烧学导论知识点总结燃烧学是研究燃烧现象和燃烧过程的一门学科，它是热力学和化学的交叉领域，对于我们的生活和生产具有非常重要的意义。
燃烧学导论是燃烧学这门学科的入门课程，主要介绍了燃烧现象、燃烧原理、燃料和氧化剂的选择以及燃烧过程中的热学和动力学问题。
本文将对燃烧学导论的主要知识点进行总结和分析。
一、燃烧现象1.燃烧的定义和基本特征燃烧是一种氧化反应，通常伴随着火焰、热量和光的释放。
燃烧过程具有三个基本特征：火焰、热量和光。
火焰是燃烧过程中产生的可见光和热辐射，是燃烧的主要特征之一。
热量是燃烧过程中产生的能量，它使燃料和氧化剂分子之间的化学键断裂，从而产生新的化合物。
光是燃烧过程中产生的可见光和紫外光，它是燃烧过程的一个重要特征。
2.燃烧的基本要素燃烧的基本要素包括燃料、氧化剂和点火源。
燃料是指能够在氧化剂的作用下发生化学变化的物质，通常包括固体、液体和气体三种状态。
氧化剂是指能够与燃料发生氧化反应的物质，最常用的氧化剂是空气中的氧气。
点火源是指能够使燃烧反应开始的能量来源，通常包括火花、高温或者化学助燃剂。
3.燃烧过程的控制因素燃烧过程的控制因素主要包括燃料的种类、氧化剂的供应和点火源的质量。
燃料的种类是指不同类型的燃料对于燃烧过程的影响，不同种类的燃料具有不同的燃烧特性。
氧化剂的供应是指氧气对于燃烧过程的供应，如果氧气供应不足，燃烧反应将受到限制。
点火源的质量是指点火源对于燃烧过程的起始作用，质量好的点火源可以使燃烧反应更加迅速和充分。
二、燃烧原理1.燃烧反应的能量变化燃烧反应是一种放热反应，它会释放大量的热量。
热量的释放是由于燃料和氧化剂分子之间的化学键断裂而产生的。
燃烧反应的能量变化可以用燃烧热和生成热表示，燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧释放的热量，生成热是指燃烧过程中产生的新化合物所释放的热量。
2.燃烧反应的化学方程式燃烧反应的化学方程式是燃料和氧化剂发生反应形成新化合物的化学方程式。
燃料和氧化剂之间的化学反应会产生新的化合物和释放能量。
化学燃烧知识点归纳总结
化学燃烧知识点归纳总结一、化学燃烧的基本概念1. 燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下，放出热和光的化学反应。
在燃烧过程中，物质被氧气氧化，放出大量能量，通常伴随着火焰、烟雾等现象。
2. 燃烧的必要条件燃烧是一种与空气中氧气发生的氧化反应，因此燃烧需要具备以下三个必要条件：燃料、氧气和足够高的温度。
3. 燃料的分类根据物质的化学性质和物理状态，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。
4. 燃烧反应的方程式燃烧反应的方程式通常以通用化学式表示，例如：燃料+氧气→氧化产物+能量。
5. 燃烧产物燃烧产物通常为二氧化碳、水和其他气态或固态的氧化物，同时释放出大量的热和光。
二、燃烧的热学特性1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，是一种释放能量的化学反应。
燃烧反应放出的热量称为燃烧热，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。
2. 燃烧热的计算燃烧热可以通过实验室测量或理论计算来确定。
测量方法通常采用燃烧热量计，而理论计算方法则利用燃烧反应的方程式和反应热的数据来计算。
3. 燃烧热和燃烧温度燃烧热和燃烧温度之间存在一定的关系，通常情况下，燃烧热越大的燃料，其燃烧温度也越高。
4. 燃烧热的应用燃烧热是衡量燃料能源利用效率的重要参数，也是工业生产和生活用能的重要参考指标。
通过燃烧热的计算和应用，可以对各种燃料的能源利用价值进行评估和比较。
三、燃烧的动力学特性1. 燃烧过程燃烧过程包括燃烧反应的开始、进行和结束三个阶段。
在开始阶段，燃料和氧气进行反应并产生初次燃烧；在进行阶段，燃料和氧气的供给能够维持燃烧反应进行；在结束阶段，燃料和氧气的供给减少，燃烧反应逐渐减弱并最终停止。
2. 燃烧速率燃烧速率是燃料与氧气反应形成燃烧产物的速度，通常使用质量或体积单位的反应物在单位时间内参与反应的量来表示。
3. 燃烧速率的影响因素燃烧速率受到多种因素的影响，主要包括燃料的性质、氧气的浓度、温度、燃料颗粒的大小和形状、燃料与氧气的接触面积等。
九年级化学燃烧知识点笔记
九年级化学燃烧知识点笔记燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，也是人类利用火进行加热、照明等活动的基础。
本文将为大家总结九年级化学课程中关于燃烧的几个重要知识点。
一、燃烧的定义燃烧是一种氧化反应，通常需要有氧气参与并释放能量。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生的氧化产物常以火焰、火光、烟雾等形式显现出来。
二、燃烧的要素燃烧过程需要有三个要素，分别是可燃物质、助燃剂和点火源。
可燃物质是指能够燃烧的物质，助燃剂可以提供足够的氧气使燃烧得以进行，而点火源则是开始燃烧反应的媒介。
三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指燃料表面明显出现的火焰，例如蜡烛燃烧时的火焰；而隐火燃烧是指燃料在缺乏氧气的情况下产生的不明火焰的燃烧，例如木炭在密闭容器中燃烧时产生的一氧化碳。
四、燃烧的副产物燃烧过程中，除了产生能量外，还会产生一些副产物。
其中最常见的是二氧化碳和水蒸气。
例如，烧煤时产生的二氧化碳是导致大气环境污染和气候变化的重要因素之一。
五、燃烧的化学方程式化学方程式是用化学符号表示一种化学反应的式子。
对于燃烧来说，一般以可燃物质和氧气为反应物，产生二氧化碳和水为产物。
例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
六、燃烧的控制为了合理利用燃烧过程中产生的能量，并减少对环境的污染，我们需要合理控制燃烧过程。
一种常用的燃烧控制方式是加入催化剂，通过催化剂的作用，可以使燃烧反应更加迅速和完全，减少有害物质的生成。
七、燃烧与安全在进行燃烧活动时，我们应当注意安全。
首先，要保持通风良好，以免燃烧产生的有害气体在室内滞留。
其次，要正确处理并存放易燃、易爆等物质，避免发生火灾事故。
同时，应加强对燃烧知识的学习和了解，提高对火源和燃烧设备的防范意识。
总结：燃烧是一种常见的化学反应，具有重要的应用价值和深远的影响。
通过对燃烧的认识和了解，我们可以更好地应对日常生活和学习中的燃烧问题，同时也可以更加环保地利用燃烧产生的能量。
第一章燃烧基础知识(DOC)
第一章燃烧基础知识学习要求通过本章学习，应了解燃烧的必要条件和充分条件,掌握燃烧的四种类型,熟悉气体、液体、固体燃烧的特点以及燃烧产物的概念和几种典型物质的燃烧产物。
燃烧基础知识主要包括燃烧条件、燃烧类型、燃烧方式与特点及燃烧产物等相关内容，是关于火灾机理及燃烧过程等最基础、最本质的知识。
第一节燃烧条件燃烧，是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。
燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。
燃烧可分为有焰燃烧和无焰燃烧。
通常看到的明火都是有焰燃烧；有些固体发生表面燃烧时，有发光发热的现象，但是没有火焰产生，这种燃烧方式则是无焰燃烧。
燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件，即可燃物、氧化剂（助燃物）和温度（引火源）。
当燃烧发生时，上述三个条件必须同时具备，如果有一个条件不具备，那么燃烧就不会发生。
如图1-1-1 图1-1-1 着火三角形一、可燃物凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，均称为可燃物，如木材、氢气、汽油、煤炭、纸张、硫等。
可燃物按其化学组成，分为无机可燃物和有机可燃物两大类。
按其所处的状态，又可分为可燃固体、可燃液体和可燃气体三大类。
二、氧化剂（助燃物）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，称为助燃物，如广泛存在于空气中的氧气。
普通意义上，可燃物的燃烧均指在空气中进行的燃烧。
在一定条件下，各种不同的可燃物发生燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求，氧含量过低，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。
三、引火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为引火源。
在一定条件下，各种不同可燃物发生燃烧，均有本身固定的最小点火能量要求（见本篇第三章第三节），只有达到一定能量才能引起燃烧。
化学燃烧的知识点总结
化学燃烧的知识点总结1. 燃烧的基本过程燃烧的基本过程是物质在氧气中发生氧化反应。
在燃烧过程中，通常发生的氧化反应是有机物与氧气反应，产生二氧化碳、水和能量。
例如：木材在燃烧时，发生下列氧化反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量2. 燃烧的要素燃烧的要素包括燃料、氧气和能源。
燃料是指在燃烧过程中被氧化的物质，氧气是支持燃烧的氧化剂，能源是使燃料与氧气发生反应的热量。
只有这三个要素同时存在，才能发生燃烧。
3. 燃烧的种类根据燃烧过程的不同，可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
完全燃烧是指燃料与足够氧气反应，完全转化为二氧化碳和水。
不完全燃烧是指燃料与氧气反应不充分，产生一部分未反应的碳或碳氢化合物，同时产生了有害物质如一氧化碳、氮氧化物等。
4. 燃烧的条件燃烧需要适宜的温度、氧气和燃料之间的接触面积。
在适宜的温度下，氧气能与燃料分子碰撞，然后发生氧化反应。
此外，燃烧还需要适宜的空气流动，使氧气能有效地与燃料接触。
5. 燃烧的应用燃烧是人类社会生活中不可或缺的一部分，在生产生活中有着广泛的应用。
燃烧作为一种能源，被用于生产、加热、照明等方面。
同时，也可以用于锅炉、发动机、火箭等设备中，为人类生产生活提供了便利。
6. 燃烧的环境影响燃烧是一种高温氧化反应，不完全燃烧产物中的有害物质对环境和人类健康造成了危害。
例如，一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，会危害人体的呼吸系统；氮氧化物会造成酸雨，对环境造成严重污染。
因此，如何控制燃烧产物对环境的影响，是一个当前亟待解决的问题。
7. 燃烧的安全问题燃烧是一种高温氧化反应，如果在不适宜的条件下发生，会造成火灾和爆炸。
因此，在生产、生活中要严格控制燃烧条件，做好防火措施，预防事故发生。
总之，化学燃烧是一种重要的化学反应过程，是人类生活中不可或缺的能源。
但与此同时，燃烧产物对环境和人类健康造成了危害，因此在应用燃烧的同时，要注意环境保护和人身安全。
燃烧学基础知识
燃烧学基础知识燃烧啊，就是一种很神奇的现象。
简单说呢，就是东西烧起来啦。
你看那蜡烛，火苗一闪一闪的，这就是燃烧。
燃烧得有三个要素，就像三兄弟一样缺一不可。
有可燃物，这就是能烧起来的东西呗，像木头啊，纸张啊，都是可燃物。
要是没有能烧的东西，那还谈什么燃烧呢。
然后呢，得有氧化剂。
在咱们日常生活里，最常见的氧化剂就是氧气啦。
你想啊，在太空里没有氧气，火柴都划不着呢。
这就说明氧气对于燃烧多重要。
可燃物和氧化剂就像两个好伙伴，得凑一块儿才有可能燃烧起来。
还有一个重要的因素就是着火源。
这就像是个导火索，能把燃烧这个事儿给触发了。
比如打火机的火苗，或者是静电产生的火花。
要是没有这个着火源，可燃物和氧化剂就只能干瞪眼，啥事也不会发生。
不同的东西燃烧起来可不一样呢。
像汽油燃烧就特别猛，呼啦一下就着起来了，还能产生很大的能量。
这就是因为汽油这种可燃物本身的性质。
而且燃烧的时候还会产生很多东西，像二氧化碳啊，水啊。
要是燃烧不完全呢，还会有一氧化碳这种有毒的气体冒出来。
这可就不好了，所以燃烧的时候得让它烧得充分一点。
在生活里，燃烧无处不在。
做饭的时候，炉灶里的火在燃烧，这是为了把食物弄熟。
冬天的时候，壁炉里的火烧得旺旺的，能让屋子暖烘烘的。
但是燃烧也得小心呀，要是不小心引发了火灾，那可就麻烦大了。
所以我们得了解燃烧学的基础知识，知道怎么安全地用火。
燃烧的颜色也很有意思呢。
你看那烟花，为啥能有那么多漂亮的颜色呀？这就是因为在烟花里面加了不同的东西，燃烧的时候就会产生不同颜色的光。
像加了钠元素的，燃烧就可能是黄色的光；加了铜元素呢，可能就是绿色的光。
是不是超级酷？燃烧学的基础知识就是这么好玩又实用。
了解了这些，你就会对身边的燃烧现象有更深的认识啦。
不管是看到蜡烛的小火苗，还是大马路上汽车发动机的燃烧，你都能明白其中的门道呢。
燃烧——燃烧知识点汇总
第二节燃烧的条件及类型一、燃烧燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。
例如，2H2十O2—→2H2O十Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的反应都属于氧化反应．以氯和氢的化合为例，其反应式如下：H2十Cl2 —→2HCl十Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂。
这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃烧。
又如铁能在硫中燃烧，铜能在氯中燃烧等等；然而，物质和空气中的氧所起的反应毕竟是最普遍的，是火灾和爆炸事故最主要的原因。
所以我们将主要讨论这一形式的燃烧。
氧化与燃烧的关系物质的氧化反应现象是普遍存在着的，由于反应的速度不同，可以体现为一般的氧化现象和燃烧现象。
当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的化合，铁的氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象。
如果是剧烈的氧化反应放出光和热，即是燃烧；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的氧化速度而导致煤堆的燃烧，赤热的铁块在纯氧中剧烈氧化燃烧等等。
这就是说，氧化和燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速度和发生的物理现象(热和光)不同。
在生产和日常生活中发生的燃烧现象，大都是可燃物质与空气(氧)的化合反应，也有的是分解反应。
简单的可燃物质燃烧时，只是该元素与氧的化合。
例如碳和硫的燃烧反应．其反应式为：C+O2—→CO2+QS + O2—→SO2+Q复杂物质的燃烧，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的燃烧反应：C3 H8 +5O2—→3CO2 +4H2 O+Q2C2 H2 +5O2—→4CO2 +2H2O+Q’而含氧的炸药燃烧时，则是一个复杂的分解反应，例如硝化甘油的燃烧反应，4C3 H5 (ONO2 )3—→12CO2 +10H2 O+O2 +6N2燃烧形式由于可燃物质存在的状态不同，所以它们的燃烧形式是多种多样的。
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第二节燃烧的条件及类型一、燃烧燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。
例如，2H2十O2—→2H2O十Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的反应都属于氧化反应．以氯和氢的化合为例，其反应式如下：H2十Cl2 —→2HCl十Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂。
这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃烧。
又如铁能在硫中燃烧，铜能在氯中燃烧等等；然而，物质和空气中的氧所起的反应毕竟是最普遍的，是火灾和爆炸事故最主要的原因。
所以我们将主要讨论这一形式的燃烧。
氧化与燃烧的关系物质的氧化反应现象是普遍存在着的，由于反应的速度不同，可以体现为一般的氧化现象和燃烧现象。
当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的化合，铁的氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象。
如果是剧烈的氧化反应放出光和热，即是燃烧；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的氧化速度而导致煤堆的燃烧，赤热的铁块在纯氧中剧烈氧化燃烧等等。
这就是说，氧化和燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速度和发生的物理现象(热和光)不同。
在生产和日常生活中发生的燃烧现象，大都是可燃物质与空气(氧)的化合反应，也有的是分解反应。
简单的可燃物质燃烧时，只是该元素与氧的化合。
例如碳和硫的燃烧反应．其反应式为：C+O2 —→CO2+QS + O2 —→SO2+Q复杂物质的燃烧，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的燃烧反应：C3 H8 +5O2 —→3CO2 +4H2 O+Q2C2 H2 +5O2 —→4CO2 +2H2 O+Q’而含氧的炸药燃烧时，则是一个复杂的分解反应，例如硝化甘油的燃烧反应，4C3 H5 (ONO2 )3 —→12CO2 +10H2 O+O2 +6N2燃烧形式由于可燃物质存在的状态不同，所以它们的燃烧形式是多种多样的。
按产生燃烧反应相的不同，可分为均一系燃烧和非均一系燃烧。
均一系燃烧系指燃烧反应在同一相中进行，如氢气在氧气中燃烧，煤气在空气中燃烧等均属于均一系燃烧。
与此相反，即为非均一系燃烧，如石油、木材和塑料等液体和固体的燃烧属于非均一系燃烧。
与均一系燃烧比较，非均一系燃烧较为复杂，必须考虑到可燃液体及固体物质的加热，以及由此而产生的相变化。
根据可燃性气体的燃烧过程，又有混合燃烧和扩散燃烧两种形式。
将可燃性气体预先同空气(或氧气)混合，在这种状况下发生的燃烧称为混合燃烧。
可燃性气体由管中喷出，同周围空气(或氧气)接触，可燃性气体分子同氧分子由于相互扩散，一边混合、一边燃烧，这种形式的燃烧叫做扩散燃烧。
混合燃烧反应迅速，温度高、火焰传播速度也快，通常的爆炸反应即属于这一类。
在扩散燃烧中，由于氧进入反应带只是部分参加反应，所以经常产生不完全燃烧的炭黑。
在可燃液体燃烧中，通常液体本身并不燃烧，而只是由液体产生的蒸气进行燃烧；因此，这种形式的燃烧叫做蒸发燃烧。
很多固体或不挥发性液体，由于热分解而产生可燃性气体，把这种气体的燃烧称为分解燃烧。
如木材和煤大多是由分解产生可燃气体再行燃烧，因此是分解燃烧的一种。
象硫磺和荼这类可燃固体的燃烧，是先熔融、蒸发，而后进行燃烧，因此可看作蒸发燃烧。
可燃固体和液体的蒸发燃烧和分解燃烧，均有火焰产生，因此属火焰型燃烧。
当可燃固体燃烧到最后，分解不出可燃气体时，就剩下炭和灰，此时没有可见火焰，燃烧转为表面燃烧或叫均热形燃烧。
金属的燃烧是一种表面的燃烧，无气化过程，燃烧温度较高。
此外，根据燃烧反应进行的程度（燃烧产物）还可分为完全燃烧与不完全燃烧。
二、燃烧的条件可燃物我们可以把所有物质分成可燃物质、难燃物质和不可燃物质三类。
可燃物质是指在火源作用下能被点燃，并且当火源移去后能维持继续燃烧，直至燃尽；难燃物质为在火源作用下能被点燃并阴燃，当火源移去后不能维持继续燃烧；不可燃物质在正常情况下不会被点燃。
可燃物质是防爆与防火的主要研究对象。
凡是能与空气、氧气和其他氧化剂发生剧烈氧化反应的物质，都称为可燃物质。
它的种类繁多，按其状态不同可分为气态、液态和固态三类；按其组成不同，可分为无机可燃物质和有机可燃物质两类；前者如氢气、一氧化碳等，后者如甲烷、乙炔、丙酮等。
助燃物凡是具有较强的氧化性能，能与可燃物质发生化学反应并引起燃烧的物质称为助燃物或氧化剂，例如空气、氧气、氯气、氟和溴等。
着火源具有一定温度和热量的能源，或者说能引起可燃物质着火的能源称为着火源；常见的着火源有火焰、电火花、电弧和炽热物体等。
在研究燃烧的条件时还应当注意到，上述燃烧三个基本条件在数量上的变化，也会使燃烧速度改变甚至停止燃烧。
例如氧在空气中的浓度降低到16％~14％时，木材的燃烧即行停止。
如果在可燃气体与与空气的混合物中，减少可燃气体的比例，那么燃烧速度会减慢，甚至会停止燃烧；着火源如果不具备一定的温度和足够的热量，燃烧也不会发生。
例如飞溅出的火星可以点燃油棉丝或刨花，但锻件加热炉燃煤炭时的火星如果溅落在大块木材上，我们会发现它很快就熄灭了，不能引起燃烧。
这是因为这种着火源虽然有超过木材着火的温度，但却缺乏足够热量的缘故。
三、燃烧的类型1．物质自燃过程燃烧可分为自燃、闪燃和着火等类型，每一种类型的燃烧都有其各自的特点。
我们研究防火技术，就必须具体地分析每一类型燃烧发生的特殊原因，才能有针对性地采取行之有效的防火与灭火措施。
（一）自燃可燃物质受热升温而不需明火作用就能自行燃烧的现象称为自燃。
引起自燃的最低温度称为自燃点，例如黄磷的自燃点为30 ℃,煤的自燃点为320℃。
自燃点越低，则火灾危险性越大。
1．物质自燃过程可燃物质与空气接触，并在热源作用下温度升高，为什么会自行燃烧呢?可燃物质在空气中被加热时，先是开始缓慢氧化并放出热量，该热量可提高可燃物质的温度，促使氧化反应速度加快。
但与此同时也存在着向周围的散热损失，亦即同时，存在着产热量和散热量两种速度。
当可燃物质氧化产生的热量小于散失的热量时，比如物质受热而达到的温度不高，氧化反应速度小，产生的热量不多，而且周围的散热条件又较好的情况下，可燃物质的温度不能自行上升达到自燃点，便不能自行燃烧；如果可燃物被加热到较高温度，反应速度较快，或由于散热条件不良，氧化产生的热量不断聚积，温度升高而加快氧化速度，在此情况下，当热的产生量超过散失量时，反应速度的不断加快使温度不断升高，直至达到可燃物的自燃点而发生自燃现象。
可燃物质受热升温发生自燃及其燃烧过程的温度变化情况见图l～3。
图中的曲线表明可燃物在开始加热时，即温度为T N的一段时间里，由于许多热量消耗于熔化、蒸发或发生分解，因此可燃物的缓慢氧化析出的热量很少并很快散失，燃烧物质的温度只是略高于周围的介质。
当温度上升达到了T。
时,可燃物质氧化反应速度较快，不过由于此时的温度不高，氧化反应析出的热量尚不足以超过向周围的散热量。
如不继续加热，温度不再升高，可燃物的氧化过程是不会转为燃烧的；若继续加热升高温度时，由于氧化反应速度加快，除热源作用外，反应析出热量亦较多，可燃物的温度即迅速升高达到自燃点Tc，此时氧化反应产生的热量与散失的热量相等；当温度再稍为升高超过这种平衡状态时，即使停止加热，温度亦能自行快速升高。
但此时火焰暂时还未出现，一直达到较高的温度Tc，时，才出现火焰并燃烧起来．2．自燃的分类:受热自燃2．自燃的分类根据促使可燃物质升温的热量来源不同，自燃可分为受热自燃和本身自燃两种。
(1)受热自燃。
可燃物质由于外界加热，温度升高至自燃点而发生自行燃烧的现象，称为受热自燃，例如火焰隔锅加热引起锅里油的自燃。
受热自燃是引起火灾事故的重要原因之一，在火灾案例中，有不少是因受热自燃引起的。
生产过程中发生受热自燃的原因主要有：A ．可燃物质靠近或接触热量大和温度高的物体的，通过热传导、对流和辐射作用，有可能将可燃物质加热升温到自燃点而引起自燃。
例如可燃物质靠近或接触加热炉、暖气片、电热器或烟囱等灼热物体。
B ．在熬炼(如熬油、熬沥青等)或热处理过程中，温度过高达到可骸物质的自燃点而引起着火。
C ．由于机器的轴承或加工可燃物质机器设备的相对运动部件缺乏润滑或缠绕纤维物质，增大摩擦力，产生大量热量，造成局部过热，引起可燃物质受热自燃。
在纺织工业、棉花加工厂等由此原因引起的火灾较多。
D ．放热的化学反应会释放出大量的热量，有可能引起周围的可燃物质受热自燃，例如在建筑工地上由于生石灰遇水放热，引起可燃材料的着火事故等。
E ．气体在很高压力下突然压缩时，释放出的热量来不及导出，温度会骤然增高，能使可燃物质受热自燃。
可燃气体与空气的混合气受绝热压缩时，高温会引起混合气的自燃和爆炸。
此外，高温的可燃物质(温度已超过自燃点)；且与空气接触也能引起着火。
2．自燃的分类:本身自燃(2)本身自燃。
可燃物质由于本身的化学反应、物理或生物作用等所产生的热量，使温度升高至自燃点而‘发生自行骸挠的现象，称为本身自燃。
本身自燃与受热自期的区别在于热的来源不同，受热自燃的热来自外部加热，而本身自燃的热是来自可燃物质本身化学或物理的热效应，所以亦称自热自燃。
在一般情况下，本身自燃的起火特点是从可燃物质的内部向外炭化、延烧，而受热自燃往往是从外部向内延烧。
由于可燃物质的本身自燃不需要外部热源，所以在常温下或甚至在低温下也能发生自燃。
因此，能够发生本身自燃的可燃物质比其它可燃物质的火灾危险性更大。
热源来自化学反应的本身自燃，例如油脂在空气(或氧气)中的自燃；油脂是由于本身的氧化和聚合作用而产生热量，在散热不良造成热量积聚的情况下，使得温度升高达到自燃点而发生燃烧的。
因此，油脂中含有能够在常温或低温下氧化的物质越多，其自燃能力就越大。
反之，自燃能力就越小。
油类可分为动物油、植物油和矿物油三种，其中自燃能力最大的是植物油，其次是动物油，而矿物油如果不是废油或者没有掺入植物油是不能自燃的。
有些浸入矿物质润滑油的纱布或油棉丝堆自燃点的影响因素45～120350～380＞120230～240燃烧的类型：闪燃1-温度计夹2-支柱3-温度计4-内坩埚5-外坩埚6-坩埚托7-点火器支柱8-点火器9-屏风10-底座综上所述，根据可燃物质燃烧时的状态不同，燃烧有气相和固相燃烧两种情况。
气相燃烧是指在进行燃烧反应过程中，可燃物和助燃物均为气体，这种燃烧的特点总是有火焰产生。
气相燃烧是一种最基本的燃烧形式，因为绝大多数可燃物质(包括气态、液态和固态可燃物质)的燃烧都是在气态下进行的。
固相燃烧是指在燃烧反应过程中，可燃物质为固态，这种燃烧亦称表面燃烧。
燃烧的特征是燃烧时没有火焰产生，只呈现光和热，例如上述焦炭的燃烧。