海带中碘含量的测定(已做好)
分光光度法测海带中碘的含量
分光光度法测海带中碘的含量张怀斌;万君;柴勇;王爱玲;张萧丹【摘要】通过灰化、氧化和萃取三步从干海带中提取出了碘.采用紫外可见分光光度法测定了碘在氯仿中的吸收光谱,碘在氯仿中的最大吸收波长为511 nm,用吸收光谱测定了海带中碘的含量,标准曲线回归方程为 Abs=0.00214c+0.00286,相关系数R=0.9998,回收率大于97%.结果显示,该方法可以准确的测出海带中碘的含量,海带上半部分含碘量为0.0316%,下半部分海带中碘含量为0.022%,上半部分碘的含量高于下半部分.【期刊名称】《广州化工》【年(卷),期】2017(045)015【总页数】3页(P120-121,156)【关键词】海带;碘;分光光度法;萃取【作者】张怀斌;万君;柴勇;王爱玲;张萧丹【作者单位】滨州医学院药学院,山东烟台 264003;滨州医学院药学院,山东烟台264003;滨州医学院临床医学院,山东烟台 264003;滨州医学院烟台附属医院,山东烟台 264100;滨州医学院临床医学院,山东烟台 264003【正文语种】中文【中图分类】O657.3碘是生命体不可缺少的微量元素，具有重要的生理活性。
研究表明，缺碘会造成碘缺乏病，例如地方性甲状腺肿，地方性克汀病等[1]；但是碘补充过量也会对人体造成诸多不良影响，例如碘过量可诱发或促进甲状腺功能减退和自身免疫性甲状腺炎的发生和发展等疾病[2-3]，但有研究表明，在机体补充碘的时有机碘具有较高的安全性[4]。
海带是富含碘的食物，一般海带含碘量在0.017%～0.024%[5-6]，而且海带中有50%以上的碘是以有机碘的形式存在的[2]，因此，海带成为内分泌专家讨论的热点，海带中碘含量的测定也成为人们研究的内容。
目前，测量碘的方法主要有碘量法、色谱法、分光光度法等[7]。
本文通过灰化、氧化和萃取三步从干海带中提取出了碘，采用紫外可见分光光度法测定了海带中不同部位碘的含量，结果显示海带上半部分含碘量高于下半部分。
分光光度法测海带中碘的含量
（ １滨 州 医学院 药学 院 ，山 东 烟台 ２ ６ ４ ０ ０ ３ ；２滨 州 医学院 临床 医学 院 ， 山东 烟台 ２ ６ ４ ０ ０ ３ ；３滨 州 医学院烟 台附属 医院 ，山 东 烟台 ２ ６ ４ １ ０ ０ ）
捅 要 ：通过灰化 、氧化 和萃取三步从干海带 中提取 出了碘 。采 用紫外 可见分光光 度法测 定 了碘 在氯仿 中 的吸收光谱 ，碘 在氯仿 中的最大 吸收波长 为 ５ １ １ ａ ｍ，用吸收光谱测定 了海带 中碘 的含 量 ，标准 曲线 回归方程 为 Ａ ｂ ｓ ＝０ ． ０ ０ ２ １ ４ ｃ ＋ ０ ． ０ ０ ２ ８ ６ ，相 关系 数 Ｒ＝ ０ ． ９ ９ ９ ８ ，回收率 大于 ９ ７ ％。结 果显示 ，该方法可以准确 的测 出海带 中碘的含量 ，海 带上半部分 含碘 量为 ０ ． ０ ３ １ ６ ％ ，下半 部 分海带 中碘含量 为 ０ ． ０ ２ ２ ％ ，上半部 分碘 的含量高于下半部分 。
ｃ ｕ ｒ ｖ ｅ ｒ ｅ ｇ ｒ ｅ ｓ ｓ ｉ ｏ ｎ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｗａ ｓ Ａｂ ｓ＝ ０． ０ ０ ２１ ４ｃ ＋０． ０ ０ ２８ ６ ． Ｒ ＝ ０． ９ ９ ９ ８． Ｔｈ ｅ ｒ ｅ ｃ ｏ ｖ ｅ ｒ ｙ ｒ ａ ｔ ｅ ｗａ ｓ ｇ ｒ ｅ ａ ｔ ｅ ｒ ｔ ｈ ａ ｎ ９ ７％ ． Ｔｈ ｅ
Ｂｉ ｎ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｍｅ ｄ ｉ ｃ ａ ｌ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ，Ｓ ｈａ ｎｄ ｏ ｎ ｇ Ｙａ ｎ ｔ ａ ｉ ２ ６ ４ ０ ０３；３ Ｙａ ｎ ｔ ａ ｉ Ａｆ ｉｌ ｆ ｉ ａ ｔ ｅ ｄ Ｈｏ ｓ ｐ ｉ ｔ ａ ｌ ，
Ｂ ｉ ｎ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｍｅ ｄ ｉ ｃ ａ ｌ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｓ ｈ ａ ｎ ｄ ｏ ｎ ｇ Ｙ ａ ｎ ｔ ａ ｉ ２ ６ ４ １ ０ ０ Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
海带中碘的检验与提取
海带中碘的检验与提取
实验用品
天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗。
海带，过氧化氢，淀粉溶液，四氯化碳，稀硫酸。
实验步骤
1.称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物，将海带剪得细碎后，放入烧杯内并加入酒精浸泡一会，使色素分子溶解在酒精中，再将浸泡后的碎海带转移入坩埚内，盖上坩埚盖。
2.把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。
干海带烧成白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物。
3.将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
4.过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子无色溶液。
5.向滤液中先后滴入1ml稀硫酸和过氧化氢，振荡。
6.取少量上述溶液滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明海带中含有碘元素。
7.将过氧化氢氧化后溶液全部转移到分液漏斗中，向其中加入2mlCCl4，振荡，静置。
加入CCl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层（紫色），因为碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
实验原理
通过高温灼烧，把海带中的有机碘，转化为无机碘；利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
I2遇到淀粉变蓝，再用淀粉检验。
利用萃取法提取碘单质。
实验说明
本实验把海带浸泡一会，不仅海带能充分灼烧成灰（海带表面还有少量酒精），更缩短了灼烧所需要的时间，而且海带灰的浸出液过滤后得到的滤液基本为无色，避免了色素分子对本实验颜色观察的干扰；用过氧化氢代替氯水作氧化剂，无毒无污染。
海带中碘含量的测定(最后修改)
分光光度法测定市售不同海带中碘的含量实验原理元素周期表53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。
碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20-50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
而碘的主要来源海藻灰或智利硝石。
碘的沸点:184.35℃用到的相对分子质量:I 126.94 K 39.09 O 15.99 Cr 51.99 本次试验测定3种市售不同干海带内碘的含量，方法是将样品在碱性条件下灰化，然后用维生素C将碘还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水或重鉻酸钾(K2Cr2O7)作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂氯仿呈粉红色，当碘含量低时,颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法测定。
仪器和试剂仪器：722型分光光度计、电炉、1000ml容量瓶*1 坩锅250ml容量瓶*2、碘化钾固体、氯仿、维生素C、10%氢氧化钾溶液20%的硫酸、30%的双氧水、50ml锥形瓶*10、过滤装置移液管实验方法标准溶液的配制：称取1.307克KI，烘烤1h,加水溶解后倒入1L容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至1L(1000ug/ml)用移液管移取20ml试液置于200ml容量瓶中稀释定容至200ml（100ug/ml）。
最大吸收波长的测定：取5mlKI溶液置于50ml锥形瓶中，加入适量的还原剂维生素C，加入2滴硫酸溶液，加入5ml的过氧化氢，摇匀，再加入10ml氯仿，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为氯仿。
标准曲线的绘制：在序号为1～5的5只50ml锥形瓶中，用吸量管分别按下表由上到下依次加入各试剂。
2 2层液于比色皿.用1cm比色皿在最大吸收波长（待测定）处，以四氯化碳为参比液，测1～5号四氯化碳层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
海带样品的测定海带不经处理直接加入10%氢氧化钾溶液，用研钵研碎，置于３０ｍＬ镍坩埚中，加盖，电炉加热炭化，错开盖子灰化至完全（在炭化和灰化过程中，将蘸有淀粉的滤纸条置于坩埚上方，淀粉溶液不变蓝，即不损失碘），加入蒸馏水加热溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素C，摇匀，加入25滴的硫酸摇匀，加入5ml 的过氧化氢溶液，摇匀，放一段时间（3min左右），加入10ml氯仿震荡一会，用移液管移取下层溶液与于比色皿中侧吸收曲线，氯仿为参比溶液，从标准工作曲线上查出样品的碘含量。
氧化还原滴定测定海带中碘含量
利用氧化还原滴定测定海带中碘含量 实验背景 碘在人体内含量很少，约定 5-20 毫克，而 70-80%集中在甲状腺内，其余的分布在肝脏、 肺部、睾丸、肾脏、血液、淋巴结、大脑等组织中。食物是人体碘的主要来源，食入过多 的碘，将产生碘中毒。 一、碘的主要生理功能 碘的唯一功能是用于合成甲状腺 分泌的含碘激素-甲状腺激素，碘的生理功能也是通过甲状腺激素表现出来。
时间比较急，做的不是很仔细，只是初稿，后续有什么问题再讨论解决，可以邮件给我或 者直接
数据处理很简单 最后得到的所有碘都是来自于海带 所以假设海带质量为 M 滴定碘的四氯化碳溶液用去 0.1mol/L 硫代硫酸钠体积为 V 则海带中碘含量为毫克/升，而海洋中藻类植物大多具有极强的吸收碘的能力，例如海带等藻 类植物中含有大量的碘。 实验原理 实验采用碱性条件下对海带进行灰化，再在酸性条件下利用硫代硫酸钠处理，使碘全部成为 I-，
10S2O3（2-）+ 2IO3- + 12H+ == 5S4O6(2-)+ I2+ 6H2O 2S2O3（2-）+I2====S4O6（2-）+2I得到的碘离子在酸性条件下利用双氧水氧化即得到 I2 将溶液进行萃取即得到 I2 的 CCl4 溶液，再用硫代硫酸钠进行滴定，即得到海带中碘含量。 实验仪器 坩埚 研钵 电炉 烧杯 漏斗 滤纸 分液漏斗 玻璃棒等 200ml 容量瓶 量筒 0.2mol/l H2SO4 1mol/l 硫代硫酸钠 30%双氧水 CCl4 蒸馏水 NaOH 粉末 实验步骤 1 取 2ml 1mol/l 硫代硫酸钠稀释至 200ml，用容量瓶定容 利用分析天平称取 20g 海带（称取之前将表面处理干净） 2 放入坩埚，撒上一层 NaOH 粉末（防止加热过程中碘挥发，少量即可） ，放入电炉中灰化。 3 将海带灰用热蒸馏水溶解大约 100ml，加入 5ml 左右 0.2mol/l H2SO4，加入 1mol/l 硫代 硫酸钠 2ml 左右，然后过滤。 （注意过滤时用蒸馏水洗涤样品） 4 在滤液中加入 30%双氧水大约 10ml，保温大约 5min 并加入 CCl4 5 将混合液倒入分液漏斗，分液 6 利用 0.1mol/l 硫代硫酸钠滴定，直到 CCL4 层无色为止 7 计算碘含量 后续计算自己搞定 实验注意 1 灰化时氢氧化钠不能加太多，否则后来加入的硫酸被中和，无法提供酸性条件 2 先加入硫代硫酸钠再过滤，因为硫代硫酸钠在酸性条件下可能会分解出硫，应将其一并过 滤 3 本试验中可以将碘元素在酸性条件下完全氧化为 IO3_再用 KI 滴定，1mol IO3_可以消 耗 5molI-,这样相当于放大了实验碘含量，大大降低了实验误差，但是将碘元素在酸性条件 下完全氧化为 IO3_的条件以及完全性一时还没有查到， 如果你可以查到的话改一下。 （提示： 可以考虑在酸性条件下用 KCLO3 氧化，不过完全性不能保证） 4 本实验最大的优点在于前面的步骤由于没有精确要求所以基本没有误差，所有误差仅在 最后一步的滴定上，大大降低了累计误差。
实验九 分光光度法测定海带中碘含量
硫酸
分液漏斗
722型分光光度计
瓷坩埚高温电炉* 图片来自 操作方法1.样品处理:
（1）海带 → 切碎 → 0.10g～0.15g <m>
→瓷坩埚 →KOH溶液（1ml） →电炉上炭化 →高温电炉（550℃）灰化30min →冷却 →40ml蒸馏水洗漱次→分液漏斗(海带样品液)
（2）同时做灰化空白
操作方法
2.测定 （1）碘标准液→[0，2.00，4.00，6.00， 8.00,10.00（ml）] →于分液漏斗中加水至 40ml →标样液
操作方法
2.测定 （2）海带样品液/灰化空白液/标样液→ →依次加入10mol/L KOH 1ml H2SO4 0.5ml 0.03mol/L K2Cr2O7 10ml →摇匀30min →10ml氯仿提取1min →棉花过滤CHCl3 →侧吸光度值<A>(510nm,空白调零) →标准系<A> 作图 →查找碘样m1，空白m0
计算
注意事项
• 1.样品应先灰化再炭化；
• 2.确保分液漏斗不漏液，避免标准和样品损 失；
• 3.分液漏斗振摇时要注意小心开塞放气.
谢谢
仪பைடு நூலகம்与试剂
分光光度计，分液漏斗，瓷坩埚，高温电炉。
碘标准液：0.1308g KI(105℃烘干1h,冷却 30min)，加水定容至1000ml（碘含量为 0.100mg） 10mol/L KOH溶液; 0.03mol/L K2Cr2O7溶液; H2SO4; 三氯甲烷CHCl3
重铬酸钾
氢氧化钠
碘化钾
KMMU
2013-5-17
实验目的
• 掌握分光光度法测定食品中碘的原理 • 熟悉食品样品干灰化法
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。
实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。
2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。
3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。
4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。
5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。
6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。
7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。
8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。
9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。
实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。
实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。
但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。
因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。
2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。
海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。
3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。
然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。
因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。
实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。
这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。
二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。
2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。
3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。
4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。
然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。
5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。
7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。
8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。
9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。
三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。
2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。
3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。
四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。
2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。
3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。
4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。
五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。
海带中碘的检验实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘元素的存在形式和提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘并检验其含量的实验步骤。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化物（I-）的形式存在，少量以有机碘和IO3-的形式存在。
在实验过程中，通过灼烧海带得到海带灰，然后利用过氧化氢（H2O2）将碘化物氧化成碘单质（I2）。
碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物，从而检验碘的存在。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀。
2. 试剂：干海带、过氧化氢溶液、硫酸（3摩尔/升）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液。
四、实验步骤1. 称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全灰化后，停止加热，冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3分钟，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。
观察现象。
5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，然后逐滴加入NaOH溶液，直至淀粉溶液变蓝。
五、实验结果与分析1. 在步骤4中，加入H2O2溶液后，溶液由无色变为棕红色，证明碘单质（I2）的生成。
2. 在步骤5中，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色，证明碘单质（I2）与淀粉反应生成蓝色复合物。
3. 在步骤6中，向滤液中加入NaOH溶液后，淀粉溶液变蓝，说明海带中确实含有碘元素。
六、实验讨论1. 在实验过程中，干海带表面的附着物不能用水洗，以免海带中的碘化物溶于水而造成损失。
2. 实验过程中，加入H2O2溶液后，溶液变为棕红色，说明碘化物被氧化成碘单质。
3. 实验过程中，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色，说明碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物。
化学实验论文(海带中提取碘)
海带中碘含量的测定（分光光度法测定）指导老师：***专业：无机非金属材料科学与工程班级：姓名：同组人：学号：摘要：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
本实验采用了不需用显色剂的吸光光度法测定海带中微量碘。
以四氯化碳直接萃取水中的碘，在一定条件下，四氯化碳中碘的颜色的深浅与碘的浓度呈线性关系，可间接测定海带碘的含量。
本次实验通过干法、湿法、普通三种提取方法同步进行，得海带中碘质量分数为464.2毫克/千克。
化为百分含量为0.046%关键词：海带碘含量分光光度法前言：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大。
后来又发现，缺碘与人体生长、发育、特别与智力发育有明显关系，与甲状腺癌及心血管疾病也有联系。
值得注意的是，摄入过得多碘，同样会引起多种与甲状腺功能有关的疾病。
碘在地壳中的丰度是3.0×10-5％（重量），化学元素相对丰度表中排64位；海水里含碘的浓度相当小，每升海水平均含碘0.06毫克。
但是海洋里碘的总储量仍很惊人，达930亿吨，比陆地上多得多。
海带、马尾藻等藻类植物有很高的富集碘的本领。
一般干海带里含碘0.3％～0.5％，有的可高达1％，比海水里含碘的浓度高出十几万倍。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
容量分析法操作简便快速，但测定低含碘量样品时灵敏度不高，测定误差较大；碘离子电极测定碘，其选择性好，设备简单，操作方便，已在许多领域里得到应用；分光光度法通常分为淀粉比色法、有机试剂比色法和催化比色法等。
重铬酸氧化比色法测碘，灵敏度低，且需使用有机溶剂；催化光度法虽然灵敏度高，但操作复杂，选择性差。
海带中碘含量的测定(已做好)
海带中碘含量的测定一、前言1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被H2O2氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl4呈粉红色，其颜色深浅与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
1.2关键词海带碘分光光度法碱固定碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
1.3简介海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+——I2+2H2O二、实验部分2.1.1仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉2.1.2材料：海带2.1.3试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水。
2.2碘酸钾溶液的配制：称取3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至2L（1000ug），用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。
2.3吸收曲线的测定：取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入还原剂（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入25毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）2.4.1标准工作曲线的绘制（1）标准系列的配制 在5个50ml 容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试2.4.2吸光度的测定 用1cm 比色皿在最大吸收波长520nm 处，以CCl 4溶液为参比液，测1至5号CCl 4层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度2.5样品处理湿法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，燃烧后用20%的氢氧化钠溶液浸泡，放入马弗炉（6000C ）中灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，加入5ml 的30%的双氧水溶液.摇匀，放置3min 后，加CCl 4溶液 25ml震荡1min. 用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化干法：海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，溶液 25ml震荡1min.加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl4用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
海带中提取碘的实验报告
海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。
海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。
本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。
一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。
二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。
碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。
三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。
2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。
3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。
4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。
5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。
7. 根据滴定量，计算出碘的含量。
四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。
根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。
五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。
实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。
碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。
六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。
实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。
通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。
七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。
从海带中提取碘的实验报告
从海带中提取碘的实验报告实验报告：从海带中提取碘摘要：本实验旨在从海带中提取碘，并通过不同实验方法对提取效果进行比较。
我们尝试了水提法、乙醇提法和氯化铵提法三种不同方法。
结果表明，氯化铵提法具有更高的提取率和更好的稳定性，是从海带中提取碘的最佳选择。
介绍：碘是人体必需的微量元素，它在甲状腺激素合成和代谢中发挥重要作用。
大部分食物中的碘含量很低，而海带是一种富含碘的海藻。
因此，从海带中提取碘成为研究甲状腺疾病和补充碘元素的有效途径。
材料和方法：- 材料：干燥的海带、氯化铵、乙醇、蒸馏水；- 方法：分别使用水提法、乙醇提法和氯化铵提法提取碘。
实验步骤：水提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL蒸馏水中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 向提取液中滴加氢氧化钾溶液，出现紫色后，稳定后再加入少量碘化钾溶液。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
乙醇提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL 95％乙醇中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
氯化铵提法：1. 将海带切成粉末；2. 放入氯化铵溶液中，煮沸15分钟；3. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
结果：水提法提取率为64.5％，乙醇提法提取率为72.3％，氯化铵提法提取率为93.2％。
在不同pH下稳定性测试中，氯化铵提法保持碘含量的稳定性最好。
结论：在我们的实验条件下，氯化铵提法是从海带中提取碘的最佳方法，它不仅提取率高，而且稳定性好。
我们的实验结果为海带碘的提取提供了有力的支持和参考。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
2008 海带中碘含量测定
分光光度法测定海带中碘含量一实验目的掌握分光光度法测定食品中碘的原理；熟悉食品样品的干灰化法。
二实验原理在碱性条件下灰化，海带中碘生成碘化物。
碘化物在酸性条件下被重铬酸钾氧化，析出游离碘，游离碘在三氯甲烷中呈紫红色，于510nm波长下，测定其吸光度值，以标准曲线法定量。
三仪器与试剂分光光度计，分液漏斗，瓷坩埚，高温电炉。
碘标准溶液：称取0.1308g经105℃烘1h干燥器中冷却30min的碘化钾（A.R）；加水溶解并稀释至1000ml，此溶液每毫升含碘0.100mg。
10mol/L KOH溶液；0.03mol/L K2Cr2O7溶液；H2SO4（A.R）；三氯甲烷（A.R）。
四操作方法1.样品处理准确称取切碎的均匀海带试样0.20-0.3g，移入瓷坩埚中，加入10mol/L KOH 溶液1ml，置于电炉上炭化，然后置600℃高温炉灰化45min，取出放至室温。
以40ml水分数次洗涤坩埚内容物，将洗涤液一并转入漏斗中。
同时作灰化空白。
2.测定在6个已编号的分液漏斗中分别加入0、2、4、6、8、10ml碘标准溶液，加水至40ml。
在加有标准和样品液及灰化空白的分液漏斗中，依次加入10mol/L KOH溶液1.0ml，0.5mlH2SO4和0.03mol/L K2Cr2O7溶液10ml。
摇匀，放置30min，分别加入10 ml CHCl3，振摇提取1min，通过棉花栓过滤CHCl3层，用2cm的比色皿在510nm吸收波长处，以试剂空白调零，分别测定标准系列和样品及灰化空白的吸光度值。
用标准系列中碘的毫克数与其相应的吸光度值作图，绘制标准曲线或进行线性回归。
根据样品和灰化空白的吸光度值，从标准曲线查出相应的碘含量，计算每公斤海带中的碘含量。
五计算X=(m1-m0)/m式中：X为样品中碘的含量，g/kg；m1为由标准曲线上查出的样液的含碘量，mg；m0为由标准曲线上查出的灰化空白的含量，mg；m为样品的质量，g。
海带中碘元素的分离及检验
海带中碘元素的分离及检验海带是一种富含碘元素的食物，在许多地方被用作膳食补充剂。
因此，了解海带中碘元素的分离和检验方法非常必要。
下面我们将详细介绍海带中碘元素的分离和检验方法。
一、海带中碘元素的分离方法：1.浸泡法：这是最常用的分离海带中碘元素的方法之一、首先将海带切成小块，然后在适量的水中浸泡。
碘元素会溶解在水中，使水呈现淡黄色。
待溶解时间结束后，将溶液过滤，得到含有溶解碘元素的液体。
2.水煮法：将海带放入锅中，加入足够的水。
煮沸并保持沸腾状态一段时间，使海带中的碘元素溶解在水中。
然后将水倒出，留下含有溶解碘元素的液体。
3.直接收集法：将切成小块的海带放入容器中，在室温下放置数天。
海带会逐渐产生深褐色的液体，其中包含了大量的溶解碘元素。
此方法适合用于制备较低浓度的碘溶液。
二、海带中碘元素的检验方法：1.利用淀粉试剂的滴定法：将从海带中分离得到的含碘液体放入滴定瓶中，加入淀粉试剂。
淀粉与碘生成蓝色络合物，当滴加淀粉试剂的溶液颜色由无色变为蓝色时，说明溶液中的碘已被滴定完全，则可以根据消耗的滴定试剂计算碘元素的含量。
2.碘化钠法：先将分离得到的含碘溶液进行稀释，然后加入碘化钠，并充分搅拌混合。
再用铁氰化钾溶液作为指示剂观察颜色变化。
初时，溶液呈深蓝色，随着加入的铁氰化钾溶液的体积增加，颜色从深蓝色变为浅蓝色，最终呈现无色。
利用加入铁氰化钾溶液的体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
3.还原滴定法：利用还原剂还原溶液中的碘元素，直到颜色完全消失。
一般常用亚硫酸钠作为还原剂。
此时滴定剂需要滴入较小的体积。
根据消耗的滴定剂体积，可以计算出溶液中碘元素的含量。
总结起来，海带中碘元素的分离方法有浸泡法、水煮法和直接收集法。
而常用的检验方法有利用淀粉试剂的滴定法、碘化钠法和还原滴定法。
通过这些方法，我们可以准确地检测出海带中的碘元素含量，为人们提供健康的饮食指导。
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海带中碘含量的测定
一、前言
1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱
性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物
在酸性条件下被H
2O
2
氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl
4
呈粉红色，其颜色深浅
与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
1.2关键词海带碘分光光度法碱固定
碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
1.3简介海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量
法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl
4
呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
离子反应式如下：H
2O
2
+2I-+2H+——I
2
+2H
2
O
二、实验部分
2.1.1仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉
2.1.2材料：海带
2.1.3试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水。
2.2碘酸钾溶液的配制：称取
3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶
中，稀释定容至2L（1000ug），用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。
2.3吸收曲线的测定：取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入还原剂
（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入25毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）
2.4.1标准工作曲线的绘制
（1）标准系列的配制 在5个50ml 容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试
2.4.2吸光度的测定 用1cm 比色皿在最大吸收波长520nm 处，以CCl 4溶液
为参比液，测1至5号CCl 4层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度
2.5样品处理
湿法：
海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，燃烧后用20%的氢氧化钠溶液浸
泡，放入马弗炉（6000C ）中灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4
次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，加入5ml 的30%的双氧水溶液.
摇匀，放置3min 后，加CCl 4溶液 25ml
震荡1min. 用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化
干法：
海带洗涤以后放在干燥器中干燥，用研钵研碎，放在电炉上灰化，加入热的蒸馏水溶解，趁热过滤，洗涤3-4次，加入适量的维生素Ｃ，加入25滴20%的硫酸，
溶液 25ml震荡1min.加入5ml的30%的双氧水溶液. 摇匀，放置3min后，加CCl
4
用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）。
2.6样品的测定
对编号6到9的滤液，按标准工作曲线绘制的步骤，分别测定样品的吸光度，从标准工作曲线上查处样品待测液的碘含量。
如下表所示：
三、结果与讨论
通过本次试验，初次体会到了设计试验的乐趣。
这是一项需要细心的工作，一定要按照实验步骤认真的完成，否则很可能整个实验都做错，浪费了前几天的成果。
这也是一个艰苦的工作，比起原来的节本试验等要复杂得多，需要更多的耐心和毅力去设计一个完整有效的实验方案，只有这样才能做好实验，取得比较精确的实验结果。
用将近四天的时间做完一个实验，并全身心的投入其中，和同学交流，向老师请教，看到自己几天的成果真的很有成就感。
然而，在湿法测量中，由于海带的灰化程度不是很理想，测得的数据偏小些。
干法实验中灰化效果较好，测得数据稍大些。
总而言之，通过本次实验，回顾了课本知识，加深了对课本知识的了解与学习，提高了对知识的掌握程度。