鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节 酸及其性质》教案1
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点：酸的化学性质。
三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。
四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。
【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。
下面我们就来认识两种常见的酸。
【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】观察现象。
【讨论交流】思考交流。
【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
初中化学九年级下册《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板
初中化学《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板《酸及其性质》教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
【难点】根据实验归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。
【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?(学生困惑)，看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。
这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。
环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。
【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有;浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。
【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
初中化学_酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教学设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，结合本课的实际，对教学过程作如下的流程设计：环节一：导入新课以周杰伦的《青花瓷》歌曲，结合青花瓷的形成，导入第一课时内容：酸的性质等。
环节二：酸与指示剂作用学生探究活动：在点滴板中分别滴入稀硫酸、稀盐酸，把石蕊试液和酚酞试剂分别滴入稀硫酸和稀盐酸中观察并记录实验现象追问：如果石蕊酚酞遇到其它的酸如硝酸、醋酸、柠檬酸等是否也有同样的颜色变化？学生回答是并及时归纳：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。
提出思考：为什么不同的酸会有共同的性质呢？引导学生从酸的组成上分析并总结：酸的化学性质是由它们电离出来的氢离子体现出来的环节三：酸与活泼金属反应这个性质学生在学习第八单元金属性质的时候已经学过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写学生探究活动：在小试管中分别放入镁条，锌粒，铁钉，再分别滴加稀硫酸或稀盐酸观察并记录实验现象，再书写有关的化学方程式。
归纳：酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。
设疑：通过学习酸的这一性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可以将醋放在锅中长时间蒸煮，不可以用铝铁制品放置酸性食物如酸菜环节四：酸与金属氧化物反应我把这一环节称为除锈专家我将提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？学生探究活动：将两根生锈的铁钉分别放入盛放稀硫酸和稀盐酸的试管中，观察生锈的铁钉和溶液颜色的变化。
这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，那么我将引导学生根据反应后溶液颜色的变化判断生成物中是亚铁离子还是铁离子，并写出有关反应的化学方程式。
归纳：酸能与金属氧化物反应生成水和另一种金属化合物。
环节五：课堂小结我把这一环节称为盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的h+体现出来的。
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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
鲁教版化学 7.1酸及其性质 说课 教案设计
《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。
2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。
鲁教版九年级下册化学教案：第七单元 第一节 酸及其性质
鲁教版九年级下册化学教案：第七单元第一节酸及其性质第一节酸及其性质教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学过程：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据28页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。
二．盐酸的化学性质［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢？自学指导二：实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。
鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸及其性质教案
鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸解其性质教案●教学目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法;会用碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是的H+的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。
5.通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
●学情分析学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习,学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。
在教学开始,首先要充分探察学生的已知、未知和想知,一方面激发学生探究酸类物质的兴趣,另一方面寻找到学生认知发展的起点,这样能够非常自然地引导学生进入“酸的世界”。
●教学建议这里采取从生活走进化学的方式引入本节学习主题。
首先是用学生熟识的生活常识—“很多物质有酸味”来创设情境,然后采用“描述性定义”的方式给出酸的概念,最后直接告诉学生,酸类物质具有相似的组成和性质,酸在水中都能产生共同的离子氢离子(H+),并且在引言文字旁边配一幅图:含酸的物质(柠檬)、氢离子微观模型和符号汇集在一起。
作者这样写的意图,一方面是有意识地弱化酸的定义(概念),不希望学生过多地去纠缠酸的定义,因为初中化学是化学启蒙教育,如何表述概念并不重要,重要的是概念的内涵,况且在不同的酸碱理论中,酸的定义是不同的。
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质说课稿
《常见酸的性质复习课》说课稿各位老师好！今天，我说课的题目是《常见酸的性质复习课》，下面我将从教材、教法、教学理念、.教学过程、板书设计、教学反思六个方面进行说课。
一、教材分析：1、教材所处地位和作用：本课题选自鲁教版九年级化学下册第七单元《常见的酸和碱》，本单元涉及到金属、氧化物、酸、碱及盐的相关性质，是构成初中化学“身边的化学物质”知识体系的一个重要单元，而《酸的性质》是学习酸碱盐的“入门课”，它既为酸碱盐的学习提供知识基础和学法帮助，也对完善酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。
本单元内容与日常生活、生产也有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的意义。
同时也是中考选择题、推断题、计算题常涉及的知识区域。
2、学情分析：本单元教材涉及的物质较多，知识点之间联系非常紧密，因而成为初中化学教学中的难点，许多知识学生虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用于解决实际问题。
再就是本单元出现的化学方程式特别多，而学生又害怕书写化学方程式，因此，教师在复习时要创设具体的问题情景，引导学生在具体的问题情景中去书写方程式。
3.教学目标的确定：基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：【知识与技能目标】1、会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。
2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
3、知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。
4、会用酸的性质解决相关的中考试题。
【过程与方法目标】1、通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2、通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
【情感态度与价值观目标】1、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
2、使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。
4、教学重点和难点教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。
2、归纳酸的通性及原因。
教学难点：1、正确书写有关化学方程式。
《酸及其性质》说课稿
《酸及其性质》说课稿《酸及其性质》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的某某号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。
本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。
(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。
)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。
(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。
)三、说教学目标了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。
考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点掌握常见酸的物理性质及化学性质。
通过实验探究归纳酸的化学性质。
(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质
常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。
2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。
情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。
二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。
难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。
7.1酸及其性质教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
当堂检测：
1.题目：根据课本知识，解释酸的定义和分类。
答案：酸是在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸分子中氢离子的数量，可以将酸分为一元酸、二元酸和多元酸。
2.题目：描述酸与金属反应的化学方程式。
答案：酸与金属反应的化学方程式为：金属+酸→金属盐+氢气↑，例如：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气↑。
3.题目：写出酸与碱反应生成水和盐的化学方程式。
答案：酸与碱反应生成水和盐的化学方程式为：酸+碱→盐+水，例如：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水。
4.题目：解释酸的通性，并给出一个实例。
答案：酸的通性包括酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；酸能与活泼金属反应生成氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与盐反应生成新酸和新盐。例如，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞不变色。
3.题目：写出酸与碱反应生成水和盐的化学方程式。
答案：酸与碱反应生成水和盐的化学方程式为：酸+碱→盐+水，例如：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水。
4.题目：解释酸的通性，并给出一个实例。
答案：酸的通性包括酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；酸能与活泼金属反应生成氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与盐反应生成新酸和新盐。例如，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞不变色。
其次，在科学思维方面，学生将学习酸的分类和酸的化学性质，培养他们的分类思维、逻辑思维和因果思维能力。
再次，在科学态度方面，学生将通过对酸的性质的学习，培养他们的好奇心、探究精神和科学态度。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质教学设计
5.预习下一节课内容，了解碱的性质，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生要认真对待作业，按时完成，养成良好的学习习惯。
2.家长要关注孩子的学习进度，协助孩子完成作业，并在作业上签字，以便教师了解学生的学习情况。
4.教学资源：
（1）教材：以鲁教版下册教材为基础，深入挖掘教材内容，为学生提供丰富的学习资源；
（2）多媒体：利用多媒体课件、视频等资源，辅助教学，提高教学效果；
（3）网络资源：引导学生利用网络资源进行拓展学习，拓宽知识视野。
5.教学建议：
（1）注重培养学生的实验操作技能，提高学生的实践能力；
（2）关注学生的情感态度，激发学生的学习兴趣，营造轻松愉快的学习氛围；
在此学情下，教师应充分调动学生的主观能动性，利用生活实例和实验现象激发学生的兴趣，引导学生主动探究酸的奥秘。同时，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的学习能力和认知水平，进行有针对性的教学设计，使学生在轻松愉快的氛围中掌握酸的性质，提高化学素养。在教学过程中，注重培养学生的安全意识和实验技能，为学生的终身发展奠定基础。
（4）个别辅导：关注学生的个体差异，对学习困难的学生进行个别辅导，提高他们的学习效果。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的参与度、实验操作技能、团队合作等方面的表现；
（2）总结性评价：通过作业、测验等形式，检查学生对酸的性质知识的掌握程度；
（3）增值性评价：关注学生在学习过程中的进步，激发学生的学习兴趣和自信心。
（3）利用生活实例，联系实际，激发学生学习兴趣，提高学生的应用能力。
2.教学策略：
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案新版鲁教版
第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。
2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。
教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。
教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。
教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。
同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。
说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。
【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。
【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。
【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。
【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。
【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。
【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。
【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。
【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_12
酸的化学性质教学设计一、教学目标1、进一步了解常见的酸。
2、通过实验掌握酸的化学性质。
3、理解酸的通性。
二、教学重难点通过实验总结归纳酸的化学性质实验探究法三、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、无色酚酞、紫色石蕊、镁条、生锈铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液；试管、镊子、药匙、烧杯。
四、教学过程【复习旧知，导入新课】溶液中都解离出相同的氢离子，那酸与一些物质反应会不会有相同的地方？生：回忆所学知识，积极讨论，回答问题。
师：接下来这节课就让我们通过实验探究酸的化学性质。
请同学们翻到书本第三页，认真阅读实验探究7-1的内容，我们一起完成这个实验探究。
【实验探究7-1】1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试夜和无色酚酞试夜，观察并记录现象。
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
师：同学们组内讨论，根据现象，试着将反应方程式写下来。
生：激烈讨论，并将反应方程式展示在黑板上。
Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl= AgCl +HNO3师：这些反应方程式跟我们之前接触过的方程式有相似的地方吗？这四个方程式之间又有哪些相似的地方？生：总结归纳复分解反应。
师：生成物中由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应一段时间后，实验现象有什么变化？生：试管中有气泡产生，溶液颜色变成浅绿色。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应生成氯化铁，正三价铁离子使溶液显浅黄色；生锈铁钉反应完，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正二价亚铁离子使溶液显浅绿色。
【活动天地7-2】用稀硫酸代替稀盐酸，按照实验探究完成实验，并记录现象。
师：试着写出相关反应方程式，以小组形式实行讨论、比较，找出物质与稀盐酸或稀硫酸反应相同与不同的地方。
鲁教版九年级第七单元第一节酸及其性质说课稿
接着展现锈迹斑斑的铁制品图片，让先生思索应该如何除锈呢？并罗列生活中用到酸的事例，让先生了解，性质决议用途，用途反映性质的辩证关系。
环节三：交流总结
环节二，新课讲授
首先展现生活中罕见的有酸味的物质，提出效果：什么是酸呢？你看法哪些酸呢？依据先生的回答板书化学式，让先生观察共同点，总结出酸的定义，我会加以点评，提高先生的归结概括才干。
引导先生思索，酸有哪些物理性质呢？让先生分组实验看法浓盐酸和浓硫酸，实验前我会引见闻气息的方法，以及浓硫酸不慎沾到皮肤上的处置方法。实验后先生交流讨论，总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质，并剖析浓盐酸翻开瓶塞出现白雾的缘由。我会播放黑面包等实验视频，让先生愈加直观的感知浓硫酸的吸水性、脱水性以及腐蚀性。
为了更好地解说重难点，我将把实验探求法、讨论交流法、启示引导法、多媒体教学法等相结合停止教学，充沛调动先生的积极性，让先生成为学习的主人。
下面我将从4个环节谈谈我的教学进程。
环节一，情境创设
经过扮演〝紫花变红〞的魔术，提出效果：紫花为什么会变成白色呢？这样在惹起先生猎奇心的同时，激起先生学习的兴味，进而导入课题。
鲁教版九年级第七单元第一节酸及其性质说课稿
首先谈谈我对教材的了解，本节课是在先生学习了实验室制二氧化碳基础上的进一步延伸，也为之后学习酸碱中和反响奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
为了做到因材施教我将对先生状况停止预测，九年级的先生笼统逻辑思想才干和归结概括才干曾经初步构成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
接着我会演示将浓硫酸稀释的正确操作与水倒入浓硫酸中的错误操作，让先生经过对比，掌握浓硫酸的稀释方法。
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常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。
（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。
（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。
2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。
【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。
2、归纳酸的通性及原因。
教学难点：1、正确书写有关化学方程式。
2、酸的化学性质在中考中的应用。
【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。
【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。
活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。
教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。
学生：找歌词哼唱酸的性质。
教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。
学生：归纳整理酸的性质。
教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。
教师：很好，掌声送给这个小组的所有同学。
那浓硫酸除了吸水性外还有哪些性质呢？哪个同学进行补充学生：陈芷怡回答教师：现在哪个小组的代表来跟我们分享一下稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
请活动小组2的组长“叶扬”将你们小组的整理情况拿上来。
学生：活动小组2的组长将学案投影好，教师用红笔改错。
教师：通过对比我们发现，稀盐酸和稀硫酸都都有一些相似的化学性质，比如都要跟指示剂、金属单质、金属氧化物、碱和盐反应，这是为什么呢？学生：因为稀盐酸稀硫酸都要电离出相同的阳离子（H +）。
教师：是的，由于不同的酸都要电离出相同的阳离子H+,所以酸溶液都有相似的化学性质，称为酸的通性，那酸都有哪些通性呢？哪个小组的同学来跟我们说说你们组归纳的情况？学生：活动小组3回答。
课件展示酸的通性并板书。
教师：回答的非常好！请坐，下面请同学们讨论一下每个通性发生反应的条件是什么？特别是金属和酸反应的条件？学生：讨论每个通性发生反应的条件。
教师：讨论好了吗？下面哪个组的同学来跟我们分享一下你们组的讨论情况？学生：活动小组4回答。
教师：回答的非常好，掌声送给他们。
下面请同学们利用刚才所学内容完成一个游戏加深对酸的化学性质的掌握，游戏的名字叫“羊入狼口”规则是这样的，小羊代表稀盐酸，狼代表能跟盐酸反应的物质，现在小羊要这面到达对面，有五条路可选，在路途中不能遇到狼，请问小羊走哪条路最安全？找出路途中的狼并分析看看体现了酸的什么性质。
学生：找狼（集体活动）教师：如果把稀盐酸换成稀硫酸，最安全的又是那条路？学生：还是最后一条。
活动元二：稀盐酸与稀硫酸的性质比较教师：由于不同的酸电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
比如向硝酸银溶液和氯化钡溶液中分别加入稀盐酸和稀硫酸，都会产生白色沉淀，但是向氯化钡溶液中加入稀盐酸却无明显现象，说明硝酸银可以和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，但氯化钡不能与稀盐酸反应。
这两个反应分别体现的是盐酸和硫酸的个性，请同学们思考一下如何来区分稀盐酸和稀硫酸？学生：氯化钡或硝酸银（不能用硝酸银，因为会生成微溶于水的硫酸银对氯化银白色沉淀产生干扰）教师：如何检验含氯离子的化合物？检验氯离子要想到银离子，而唯一可溶性的银盐只有硝酸银，因此可以向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加适量稀HNO3，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯离子，反之则不含。
那又如何检验含硫酸根离子的化合物？检验硫酸根离子要想到钡离子，而含钡离子的可溶性盐有氯化钡和硝酸钡，因此可以向待测溶液中先滴加氯化钡或硝酸钡溶液，再滴加适量稀HNO3，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子，反之则不含。
教师：请同学们在思考一下，如果氯离子和硫酸根离子同时存在，应该如何检验？比如说如何检验一溶液中是否同时含有氯化钠和硫酸钠?学生：先向待测溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量Ba(NO3) 2溶液，检验并除尽硫酸根离子，最加AgNO3溶液，检验氯离子。
活动元三：酸的用途教师：结构决定性质，性质决定用途，那盐酸和硫酸又有哪些用途？学生：稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，浓硫酸还可用来做干燥剂，但是不能干燥碱性气体比如氨气.。
活动元四：中考链接教师：下面我们来看看酸的化学性质在中考题中的应用。
1.(2013德阳)根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH﹤7的溶液2.(2016德阳）实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。
某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：请回答下列有关问题：（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是。
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为。
（4）这包固体混合物的成分是。
课堂总结：总结本堂课所学内容教师：请同学们来归纳一下本节课所学内容。
课后练习1、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是（）A. 它们都是溶液B. 它们都含有酸根离子C. 它们都含有氢元素D. 它们都电离出了氢离子。
2、下列说法正确的是（）(多选)A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数变小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变大E．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味F．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内G．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到衣服上不必处理3、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入锌粒C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4、下列各组物质在PH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3气体5、将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（）A．产生氢气的速率顺序为X>Y>ZB．三种金属的活动性顺序为Y>X>ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z6. 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误．．的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化7、(2016德阳）某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金 B．Fe-Cu合金 C．Fe-Zn合金 D．Fe-Al合金8、(10分)如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
（1）请分别写出B、C物质的化学式（或溶质的化学式）：B C ；（2）写A与Na2CO3反应的化学方程式；（3）写出A与B反应的化学方程式，属于反应。
（4）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象．。