地球上的水水的组成

八年级上第一章复习提纲
一、地球上的水
1、海洋水（96.53%）：咸水，地球上最庞大的水体
陆地咸水（0.94%）
水圈陆地淡水冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等淡水（2.53%）为人类提供了几乎全部的生活和生产用水
大气水
2、大部分的水以液态形式存在，寒冷的基地和高山上：固态，空气：气态，在空气冲，水是气态
3、水循环环节：蒸发（蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流
4、供人们使用的水资源：某一区域，一段时间内降水总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地
表和地下径流的水量。

5、水循环越活跃，水资源就越丰富：赤道附近及沿海地区，水资源丰富；内陆和沙漠地区，水资源
贫乏
6、我国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

空间分布不均匀：大量淡水资源集中在南方，北方只有南方的四分之一。

时间分布不均匀：夏季丰富、冬季欠缺。

江河径流量年际变化大，北方更为明显
7、最早的生命出现在海洋，水是生命的摇篮。

水是生物生存所必需的最基本物质之一
8、水是动物生存的基本条件。

人体水含量：70%-80%，水母含量最高：98%。

二、水的组成
10、水的电解实验：
氧气：接正极，检验方法：使带火星的木条复燃
氢气：接负极，检验方法：能燃烧并产生淡蓝色火焰
体积比：氧气:氢气=1:2
水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）：增加水的导电性
11、水分子的构成：
①分子由原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
②水电解是一个化学变化；③水是由氢和氧组成的；
④在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。

水
通直流电
氢气氧气
＋
三、水的浮力
12、浮力：所有液体都会对浸入其中的物体产生一个竖直向上的力就是浮力
13、计算浮力方法：先测物体重力G，再测物体浸没在液体中时的弹簧秤拉力
F浮=G－F拉（适用条件：物体在水中会下沉）
14、浮力产生的原因：上下两个面的压力的差，就是液体对物体的浮力。

F浮=F-F′浮力方向总是竖直向上的
15、气体也有浮力：气球、热气球，孔明灯
16、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开的液体受到的重力，
即：F浮=G排液＝ρ液V排液g
17、浮力只跟ρ液和V排液，即只跟物体排开的液体受的重力有关，而与物体浸入液体的深度、物体的形状、质量、密度、重力等无关。

18、物体沉浮的条件：
19、密度计是一种用来快速测量液体密度的仪器。

刻度特点：不均匀，上小下大，上疏下密。

同一个密度计在不同液体中，都是漂浮G=F，
所以浮力相等，浮的越高，液体密度越大
20、轮船：排开比自身体积大的水而获得更大的浮力，始终漂浮G=F，故轮船开到不同江河湖海中，
浮力始终不变
21、潜水艇：通过改变自身重力来控制沉浮
22、鱼：通过改变鱼鳔的大小来改变鱼体的大小（即改变排开水的体积），从而控制沉浮
四、物质在水中的分散状况
23、溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）
溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）
溶液：溶解后所得到的的物质如高锰酸钾水溶液（紫红色）、碘的酒精溶液（棕黄色）
24、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液（泥浆水、石灰浆、血液、钡餐）
25、乳浊液：小液滴分散在液体里而形成的物质，又叫乳状液（牛奶、肥皂水）
26、混合物：由多种物质组成的物质
27、比较：
溶液悬浊液乳浊液
溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）
是否透明透明不透明
是否分层不分层浑浊，久置分层
特点均一、稳定不均一、不稳定
共同点都是混合物
五、物质的溶解
31、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力，在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
32、比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再
继续溶解时进行比较。

33、影响物质溶解性的因素：温度、溶质和溶剂的性质（种类）
35、氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高；硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低
氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热
36、影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加
快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快
37、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液
38、浓溶液：溶有较多溶质的溶液（含溶质质量分数较大）
稀溶液：溶有较少溶质的溶液（含溶质质量分数较小）
1.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
2.相同温度下，同种溶液的饱和溶液比不饱和溶液要浓
39、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶
剂中的溶解度。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强
20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克
40、溶解度计算公式：S表示溶解度
41、溶液的配置：M溶液=M溶质+M溶剂
溶质质量分数一般计算公式：
当只知道溶解度（S）时
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度越大，溶液密度也越大
42、溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）；②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）；
③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）43、关于溶液稀释问题的计算：
浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量：m 浓×C 浓%=m 稀×C 稀%计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量：m 水=m 稀-—m 浓
六、物质的分离
44、结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
45、物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸馏法46、蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂），再冷却结晶48、过滤：
（1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等（2）一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗；滤纸边缘低于漏斗边缘，
滤纸中液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠在三层滤纸上，
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠烧杯内壁49、蒸馏：
（1）冷却水从下口进上口出：越到
下面温度越低，冷凝效果要好（2）蒸馏烧瓶中放入几片瓷片：
防止液体爆沸
50、粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）
主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。

步骤：溶解、过滤、蒸发。

注：玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解；②蒸发：搅拌，使受热均匀；③过滤：引流
七、水资源的利用、开发和保护
53、水资源保护的重要内容：节约用水、防止水污染
54、保护和节约用水的方法：①水的再循环；②减少水的使用；③水的回收利用55、水污染来源：生活污水、工业废水（有毒物质）、农业废水（化肥、农药）
方法蒸发溶剂冷却热饱和溶液沉淀法过滤法蒸馏法适用范围
溶解度受温度变化影响不大
的物质
溶解度随温度的升高而显著增大
的物质
分离液体中混有的不溶性固
体
除去液体中混有的不溶性固
体
分离或提纯液态混合物（利用液体沸点不同）。