地球上的水水的组成

八年级上第一章复习提纲

一、地球上的水

1、海洋水（96.53%）：咸水，地球上最庞大的水体

陆地咸水（0.94%）

水圈陆地淡水冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等淡水（2.53%）为人类提供了几乎全部的生活和生产用水

大气水

2、大部分的水以液态形式存在，寒冷的基地和高山上：固态，空气：气态，在空气冲，水是气态

3、水循环环节：蒸发（蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流

4、供人们使用的水资源：某一区域，一段时间内降水总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地

表和地下径流的水量。

5、水循环越活跃，水资源就越丰富：赤道附近及沿海地区，水资源丰富；内陆和沙漠地区，水资源

贫乏

6、我国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

空间分布不均匀：大量淡水资源集中在南方，北方只有南方的四分之一。

时间分布不均匀：夏季丰富、冬季欠缺。江河径流量年际变化大，北方更为明显

7、最早的生命出现在海洋，水是生命的摇篮。水是生物生存所必需的最基本物质之一

8、水是动物生存的基本条件。人体水含量：70%-80%，水母含量最高：98%。

二、水的组成

10、水的电解实验：

氧气：接正极，检验方法：使带火星的木条复燃

氢气：接负极，检验方法：能燃烧并产生淡蓝色火焰

体积比：氧气:氢气=1:2

水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）：增加水的导电性

11、水分子的构成：

①分子由原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

②水电解是一个化学变化；③水是由氢和氧组成的；

④在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。

水

通直流电

氢气氧气

＋

三、水的浮力

12、浮力：所有液体都会对浸入其中的物体产生一个竖直向上的力就是浮力

13、计算浮力方法：先测物体重力G，再测物体浸没在液体中时的弹簧秤拉力

F浮=G－F拉（适用条件：物体在水中会下沉）

14、浮力产生的原因：上下两个面的压力的差，就是液体对物体的浮力。

F浮=F-F′浮力方向总是竖直向上的

15、气体也有浮力：气球、热气球，孔明灯

16、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开的液体受到的重力，

即：F浮=G排液＝ρ液V排液g

17、浮力只跟ρ液和V排液，即只跟物体排开的液体受的重力有关，而与物体浸入液体的深度、物体的形状、质量、密度、重力等无关。

18、物体沉浮的条件：

19、密度计是一种用来快速测量液体密度的仪器。

刻度特点：不均匀，上小下大，上疏下密。

同一个密度计在不同液体中，都是漂浮G=F，

所以浮力相等，浮的越高，液体密度越大

20、轮船：排开比自身体积大的水而获得更大的浮力，始终漂浮G=F，故轮船开到不同江河湖海中，

浮力始终不变

21、潜水艇：通过改变自身重力来控制沉浮

22、鱼：通过改变鱼鳔的大小来改变鱼体的大小（即改变排开水的体积），从而控制沉浮

四、物质在水中的分散状况

23、溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）

溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）

溶液：溶解后所得到的的物质如高锰酸钾水溶液（紫红色）、碘的酒精溶液（棕黄色）

24、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液（泥浆水、石灰浆、血液、钡餐）

25、乳浊液：小液滴分散在液体里而形成的物质，又叫乳状液（牛奶、肥皂水）

26、混合物：由多种物质组成的物质

27、比较：

溶液悬浊液乳浊液

溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）

是否透明透明不透明

是否分层不分层浑浊，久置分层

特点均一、稳定不均一、不稳定

共同点都是混合物

五、物质的溶解

31、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力，在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的

32、比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再

继续溶解时进行比较。

33、影响物质溶解性的因素：温度、溶质和溶剂的性质（种类）

35、氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高；硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低

氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热

36、影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加

快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快

37、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液

38、浓溶液：溶有较多溶质的溶液（含溶质质量分数较大）

稀溶液：溶有较少溶质的溶液（含溶质质量分数较小）

1.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

2.相同温度下，同种溶液的饱和溶液比不饱和溶液要浓

39、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶

剂中的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强

20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克

40、溶解度计算公式：S表示溶解度

41、溶液的配置：M溶液=M溶质+M溶剂

溶质质量分数一般计算公式：

当只知道溶解度（S）时

溶质质量分数计算公式：

溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度越大，溶液密度也越大