有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算题

一定量的碳酸氢钠和碳酸钠混合物共热，反应前碳酸钠在混合物中的质量分数为百分之55.7，当碳酸钠的含量提高到百分之70时，碳酸氢钠约分解了百分之多少？？？？

解：设Na2CO3 a mol,NaHCO3 b mol,

106a/(106a+84b)=55.7%

2NaHCO3~Na2CO3

x 1/2x

(a+1/2x)*106 /[(a+1/2x)*106+84(b-x)]=70%

化简得：106a+53x/(106x+84b-31x)=70% (1)

106a+84b=106a/55.7% 带入（1）

x=0.36a

b=1.0036a x/b=35.87%

步骤比较繁琐，刚高考完，试试手拉~~~~~

若某NA2CO3溶液中含有m mol na2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，则滴入的稀盐酸中HCL的物质的量等于多少mol（）用m表示。。。方法也简单越好

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

欲使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，第一个反应产生的氯化钠和第二个反应产生的氯化钠应该是相等的，所以应该有2m/3摩尔为

Na2CO3转化NaHCO3,m/3摩尔Na2CO3转化为CO2，因此，滴入的稀盐酸中HCL的物质的量＝2m/3+(m/3)*2=4m/3摩尔

有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠的混合物4克，把它们加热到质量分数不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了

0.56g，求：

（1）原混合物中碳酸氢钠的质量

（2）加热后新增的碳酸钠质量

（3）残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量

混合物加热只有碳酸氢钠分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,减少的质量

（4-3.38）为水和二氧化碳的质量，

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

———

2mol 106 62g

xmol yg （4-3.38）g

解得x=0.2mol，即1.68g；（第一问答案）y=1.06g（第二问答案）

2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3 △T

88 32 56

mg 0.56g

解得m0.88g（第三问）