2020届河北省衡水中学高三模拟理综化学试题
衡水中学2020届高三模拟考试理科综合试题及答案
衡水中学2020届高三模拟考试理科综合测试第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
4．研究人员以生长状态相同的绿色植物为材料，在相同的条件下进行了四组实验。
其中D组连续光照T 秒，A、B、C组依次加大光照—黑暗的交替频率，每组处理的总时间均为T秒，发现单位光照时间内光合作用产物的相对含量从A到C依次越来越大。
下列相关说法正确的是（）A．实验说明白天给予一定频率的遮光有利于农作物增产B．实验过程中C组积累的有机物最多C．实验结束后立即检测植物体内NADPH含量，D组最高D．实验组由黑暗变为光照时，光反应速率增加，碳反应速率变小5．生物兴趣小组为探究影响插条生根的因素，以同一植株的枝条为材料开展研究。
他们用营养素和生长调节剂X处理枝条后，得到如下结果。
据图分析，下列推断合理的是A．营养素比生长调节剂X对插条的生根具有更大的促进作用B．有叶枝条可能会产生与营养素有类似作用的物质C．生长调节剂X对两种枝条的生根均有较大的促进作用D．营养素对两种枝条的生根均有较大的促进作用6．科研小组研究不同密度、不同性比率对雌性小白鼠的影响，进行了相关实验，实验结果如下图所示：下列相关叙述中，正确的是A．影响小白鼠性成熟的因素只有性比率B．实验中各雌性小白鼠的繁殖强度无明显差异C．高密度偏雌性组的低妊娠率可能与性成熟延缓有关D．偏雌性的性比率有利于该小白鼠种群数量的增长7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B.2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料8.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A.丙的分子式为C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能处于同-平面C.甲.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题(带答案解析)
河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综-化学试题1．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、SCN -、Cl -B ．+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．()21c Fe 1mol L +-=⋅的溶液中：K +、4NH +、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -3．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-(橙色)+H 2O ⇌2CrO 42-(黄色)+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色4．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2-==N 2↑+2H 2O5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
河北省衡水中学2020届高三上学期期末预热联考理综化学试题(含答案)
2020届高三期末预热联考理综试卷7.下列说法错误的是（ ）A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖，指的是六大营养物质之一的糖类，由C 、H 、O 三种元素组成B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。
为获得红色花朵，可施用硫酸铵C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO ，加水后反应放热，从而加热火锅D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。
“石膏”的化学式为42CaSO 2H O ⋅ 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ）A.10g 2D O 和10g 182H O 中含有的中子数均为A 5NB.常温常压下，3.0g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为A 0.4NC.常温下，1L pH 10=的氨水中，发生电离的水分子数为10A 110N -⨯D.一定条件下，足量氧气通过Na 单质后，若固体增重3.2g ，则转移的电子数一定为A 0.4N 9.某有机物M 是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M 的说法错误的是（ ）A.分子式为9162C H OB.能发生取代加成、氧化反应C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.碳原子上的氢原子被1个氯原子取代的产物有8种（不考虑立体异构） 10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，实验室中，X的氢化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶内，常温下，Z的单质可以与Y、W的最高价氧化物对应的水化物反应。
下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：X W<B.Y在空气中燃烧得到白色固体C.工业上用Z与W形成的化合物直接制备Z单质D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年3月17日河北省衡水中学2020届高三毕业班质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省衡水中学2020届高三毕业班下学期3月(线上)质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月17日1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌,故A 正确；B．标准首饰用银的合金,银含量为92.5%,又称925银,故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,不是碳氢化合物,故C错误；D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水,从而消除了氯气的毒性及危害,故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD 【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子,现象、结论不合理,故A 错误； B ．气体可能为二氧化硫,该钠盐可能为Na 2S 2O 3,故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化,生成二氧化锰、二氧化碳,则乙烯具有还原性,故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取,且苯的密度比水的密度小,为物理变化,故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键,注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中,中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键 【答案】C 【解析】。
2020届河北省高三高考模拟理综化学试题(解析版)
新时代NT抗疫爱心卷(IV)理科综合试题(化学)可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【解析】【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C 错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。
2.用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】【详解】A. 过滤需要漏斗，故A 错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误；C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C 错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。
2020届河北衡水中学高三下学期三月份教学质量监测理科综合化学试题(教师版)
2020届衡水中学高中毕业班三月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%【答案】D【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，产生大量的黑烟，两者灼烧时的现象不同，A正确；B．食用油反复高温会发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃等物质，进而会危害人体健康，B正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，一般高温可消毒杀菌，C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之O，A错误；和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(解析版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D的【解析】试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和 2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
2020届河北省衡水中学高三第二次摸底考试理科综合试题
2020届河北省衡水中学高三第二次摸底考试理科综合试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关组成细胞的元素和化台物的叙述，正确的是（）A．组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到B．西瓜汁中含有丰富的果糖,是检测生物组织中还原糖的良好材料C．细胞中具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的D．组成活细胞的主要元素中C的含量最高，因此C是细胞内最基本、最核心的元素2．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．液泡和中心体具单层膜，参与构成生物膜系统B．细胞核是遗传物质贮存和复制的场所C．溶酶体能合成多种水解酶，分解衰老、损伤的细胞器D．细菌分泌外毒素蛋白离不开高尔基体的作3．有关生物膜结构和功能的叙述中，错误的是( )A．生物膜的流动镶嵌模型认为磷脂双分子层能够运动，蛋白质分子不能运动B．生物膜在细胞的能量转换和物质运输等过程中起重要作用C．神经冲动在神经纤维上传导时需要膜上载体蛋白参与D．叶绿体中的一个氧分子要在同一细胞中被消耗需经过8层磷脂分子4下列有关实验的描述，错误的是( )A．还原糖鉴定时所用斐林试剂必须现配现用，并且需要50-65℃水浴加热B．可用洋葱鳞片叶内表皮细胞做“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验C．细胞质壁分离和复原过程中，可观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的细胞液渗透压先上升后下降D．可用光学显微镜观察新鲜黑藻小叶细胞中叶绿体的形态并计数5．下列关于科学探索历程的叙述，错误的是（ )A．桑格和尼克森提出的流动镶嵌模型是假说B．施莱登和施旺建立的细胞学说中认为一切生物都是由细胞发育而来C．巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的D．鲁宾和卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的氧气来自水6．下列关于从细胞中提取分离血红蛋白的说法中错误的是（）A．对样品的处理过程分为红细胞的洗涤、血红蛋白的释放、分离血红蛋白溶液和透析B．洗涤血红蛋白的目的是去除一些杂蛋白，所用试剂为生理盐水C．凝胶色谱法分离血红蛋白时相对分子质量大的蛋白质通过色谱柱的速度快D．将样品加入色谱柱顶端时，下端的流出口应处于打开状态7．化学与生产生活密切相关。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分(解析版)
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）7．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A．5 9 6 B．5 6 6 C．3 9 7 D．4 6 79．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（）有关数据如表所示：A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法13．温室下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX 溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）C．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D．向N点溶液中通入HCl至pH＝7：c（Na+）＞c（HX）＝c（Cl﹣）＞c（X﹣）二、非选择题26．（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是．（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是．（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止．②冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是．④下列说法正确的是（填选项字母）．a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，小数点后一位）．27．（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n＝（填整数）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）＝R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2的Ksp为．（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．信息提示：Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子．请填写下表的空白处：28．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：（1）已知：①2Cu（s）+12O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJ•mol﹣1②C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1③Cu（s）+12O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol﹣1则方法a发生的热化学方程式是：。
河北省衡水中学2020届高三3月教学质量检测理综化学试题
河北省衡水中学2020届高三3月教学质量检测理综化学试题7．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）8．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）9．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面10．含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。
某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO （Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔHB．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。
常温下，X的单质为气体。
下列说法正确的是（）A．简单阴离子的还原性：X>Y B．原子半径：W>Z>Y>XC．Z与W形成的化合物中只含有离子键D．简单氢化物的沸点：Y>Z12．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损13．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。
熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。
3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
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2020届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A.溶液的pH比较：x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。
A.该装置的气密性不够好B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度较小D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。
实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。
则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。
(计算结果保留三位有效数字）。
27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。
工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2K sp8.0×10-16 4.0×l0-38 4.5×10-33 1.9×l0-13(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO 4的作用是_______，MnO 的作用是_________，当滤液中的pH 为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO 2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO 2反应，电解时，Fe 3+先放电生成Fe 2+，产生的Fe 2+再与矿浆中的 MnO 2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO 2完全浸出。
则Fe 2+与矿浆中MnO 2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
28、(14分)NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I ：4NH 3(g) +5O 2(g)4NO(g) +6H 2O(g) △H= -905.0 kJ·mol -1 反应 II : 4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g) +6H 2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol -1写出NO 分解生成N 2与O 2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH 3和O 2,的浓度如下表：时间(min) 0 5 10 15 20 25c(NH 3)/mol·L -11.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072c(O 2)/mol• L -1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.840.84则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内4v 正(NH 3) =6v 逆(H 2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内)()(3NH n NO n =1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L -1·min -1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 molNH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃时，4NH 3+3O22H2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，K sp(CuS) =8.5×10-45①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。
则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
35、[化学-选修3：物质结构与性质](15分)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
-(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
N2H4 NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5 -33.5(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。
(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）36、[化学-选修5：有机化学基础](15分)亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：已知：①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水(S)R1CHO + R2CH2CHO R1CH=+H2O请回答下列问题：(1)E的化学名称_______，C的结构简式_______；(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。