化学方程式的书写与应用课件4
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人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件
根据所学知识，你认为书写方程式 应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾 （KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条 件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应 的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最 多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数 是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的 数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公 倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与 生成物的质量总和相 等。（即遵守质量守 恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面 表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么 物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质
初中化学沪教版九年级上册第3节 化学方程式的书写与应用
泰州市初中化学教学中应 用“泰微课”会课研讨
化学方程式的书写与应用
(第四章第三节课时1)
“长征”系列运载火箭的第一、第二级 燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧 化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。发射 嫦娥二号使用的火箭——长征三号甲第三级 所用的推进剂是液氧、液氢。
你知道哪些表示氧气和氢气之间反应 的方法？
Ca(OH)2+CO2==CaCபைடு நூலகம்3↓+H2O
3. NH4HCO3
NH3+H2O +CO2
NH4HCO3 4. CO+O2
△ NH3 ↑+H2O +CO2↑
CO2↑
点燃
2CO+O2
2CO2
用方程式表示下面三个变化
奥运火炬使用的燃料是丙烷C3H8， 它在空气中充分燃烧后，生成了二 氧化碳和水。 点燃
↑(气体符号 ) 和↓(沉淀符号)标注注意事项
• 无中生有（当反应物中没有而生成物中有，标 在生成物中）；上气下沉
检查化学方程式书写是否正确的方法 一看：反应是否真实存在、物质化学式书 写是否正确 二看：是否配平（两边原子个数是否相等）
三看：是否漏标、错标“↑”“↓”或反 应条件
C3H8 +5O2 ————3CO2 +4H2O
固体MgH2是氢能源汽车的供能剂。 它能与水反应生成氢氧化镁和氢气
MgH2 +2H2O —— Mg(OH)2 +2 H↑2 偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮 （N2O4）中充分燃烧，生成一种空 气中含量最多的气体和两种氧化物 C2H8N2 + 2N2O4 点——燃—— 2 CO2 ↑ + 3 N2↑ + 4 H2O↑
化学方程式的书写与应用
(第四章第三节课时1)
“长征”系列运载火箭的第一、第二级 燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧 化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。发射 嫦娥二号使用的火箭——长征三号甲第三级 所用的推进剂是液氧、液氢。
你知道哪些表示氧气和氢气之间反应 的方法？
Ca(OH)2+CO2==CaCபைடு நூலகம்3↓+H2O
3. NH4HCO3
NH3+H2O +CO2
NH4HCO3 4. CO+O2
△ NH3 ↑+H2O +CO2↑
CO2↑
点燃
2CO+O2
2CO2
用方程式表示下面三个变化
奥运火炬使用的燃料是丙烷C3H8， 它在空气中充分燃烧后，生成了二 氧化碳和水。 点燃
↑(气体符号 ) 和↓(沉淀符号)标注注意事项
• 无中生有（当反应物中没有而生成物中有，标 在生成物中）；上气下沉
检查化学方程式书写是否正确的方法 一看：反应是否真实存在、物质化学式书 写是否正确 二看：是否配平（两边原子个数是否相等）
三看：是否漏标、错标“↑”“↓”或反 应条件
C3H8 +5O2 ————3CO2 +4H2O
固体MgH2是氢能源汽车的供能剂。 它能与水反应生成氢氧化镁和氢气
MgH2 +2H2O —— Mg(OH)2 +2 H↑2 偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮 （N2O4）中充分燃烧，生成一种空 气中含量最多的气体和两种氧化物 C2H8N2 + 2N2O4 点——燃—— 2 CO2 ↑ + 3 N2↑ + 4 H2O↑
化学方程式的书写与应用课件
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
4 32 36
？ ？ 9g
9.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前物质（g）
31
1.写反应物和生成物的化学式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
H2O
H2
+
O2
水电解的化学方程式
配平依据
质量守恒定律
2
观察法
配平过程 化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44 X 11g
点燃
镁在空气中燃烧反应中，反应物与生成物之间的质量比
2Mg + O2 = 2 Mg O
： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
100
------ = ------
44
11g
X
X = ------------
100×11g
44
= 25 g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为X
ω（CaCO3） = ------
25g
30g
×
100%
=83.3%
在反应A+B=3C中，a克 A 与 b克 B 恰好完全反应， 则生成C多少克？（ ） A. （a+b）克 B. 1/3（a+b）克 C. 3（a+b）克 D. c克
点燃
4 32 36
？ ？ 9g
9.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前物质（g）
31
1.写反应物和生成物的化学式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
H2O
H2
+
O2
水电解的化学方程式
配平依据
质量守恒定律
2
观察法
配平过程 化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44 X 11g
点燃
镁在空气中燃烧反应中，反应物与生成物之间的质量比
2Mg + O2 = 2 Mg O
： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
100
------ = ------
44
11g
X
X = ------------
100×11g
44
= 25 g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为X
ω（CaCO3） = ------
25g
30g
×
100%
=83.3%
在反应A+B=3C中，a克 A 与 b克 B 恰好完全反应， 则生成C多少克？（ ） A. （a+b）克 B. 1/3（a+b）克 C. 3（a+b）克 D. c克
秋科粤版九年级化学上册课件：4.4 化学方程式 第1课时 化学方程式(共40张PPT)
4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最 小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配 上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边 的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。 标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。 另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式 子两边之间画一条短线； 二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之 符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配 上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相 等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是 观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最 小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和 反应条件 生成
反应物 生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。
4.4 化学方程式 课件-科粤版九年级上册化学(共29张PPT)
=====
点燃
书写化学方程式
五、配平法
2.奇数偶配法 ①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表 达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。 ②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“
2 ③配平其他元素，在该例子中即氢元素
2
2
④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
=====
点燃
书写化学方程式
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后 标注真确状态。 5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式 配平是否正确，物质状态是否正确。
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
以”C+O2=CO2”为例配平 1.写：C+O2 点燃 CO2 2.配：C+O2 点燃 CO2 3.等：C+O2= ======= CO2
4.4 化学方程式
目录 Content
1 了解化学方程式 2 书写化学方程式 3 根据化学方程式计算
了解化学方程式
知识回顾 氧气
左写反应物的名称， 右写生成物的名称，中 间用箭头连接，箭头上 写反应的条件。像这样 的被称为文字表达式。
了解化学方程式
知识回顾
左写反应物的化学 式，右写生成物的化学 式，中间用箭头连接， 箭头上写反应的条件。 像这样的被称为化学表 达式。
点燃
4.注: 5.查:
书写化学方程式
四、注意事项 “个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应
物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没 有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式 右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中 的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中 没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性 固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体， 则生成物中的固体不加“↓”。
化学方程式的书写ppt课件
第1课时 化学方程式式最复杂的物质前面的化学计量数规定为“1”，再
去配平其他的物质前面的化学计量数，若出现分数形式，最后将各种物
质前面的化学计量数都转化为整数。C2H5OH＋O2―→CO2＋H2O 反应 中：先设定C2H5OH 的系数为1，再确定CO2的化学计量数为2，H2O 的 化学计量数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH 中有一个氧原子， 可确定O2的系数为3，故原方程为：C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O。
第1课时 化学方程式的书写(1)
课堂导学
在反应 SO2＋ H2S===
化学计量数应该对应的是（ B ）
H2O＋ S中，方框中各物质的
A．1，3，3，2
B．1，2，2，3
C．1，2，3，2
D．1，3，2，3
【思路点拨】据观察，等号左边有2个氧原子，右边有1个氧原子，故在 H2O前的化学计量数为2；再观察氢原子的个数，故H2S前的化学计量数 为2；再观察硫原子的个数，故S前的化学计量数为3；而SO2前的化学 计量数为1即可。
（H2O2——H2O ＋ O2） 配：配平，使左、右两边各原子数目相等，短线改为等号；（2H2O2===2H2O＋O2） 标：标出反应条件（如点燃、通电、高温或催化剂等），生成物状态（气体或沉 淀）；（2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑） 查：化学式是否正确？反应条件是否标注？生成物状态是否漏标或者多标？
（1）Fe＋O2 点燃 Fe3O4违背了 质量守恒定律
（2）4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3违背了
客观事实
。 。
第1课时 化学方程式的书写(1)
课堂导学
知识点 化学方程式的书写步骤
阅2：读上册课本P100，掌握化学方程式的书写步骤。以过氧化氢制取氧气为例：
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第4章 认识化学反应第3节 化学方程式的书写及应用
谢谢 大家
[答案] 解题步骤
设：按题意设未知量 写：写出题中反应的 化学方程式 找：找出相关反应物 和生成物的质量关系
书写格式
解题步骤 比：建立含有未知量 的比例关系
求和答：求得未知 量，并作答
书写格式
4.以质量守恒定律为基础，可以帮助我们正确书写化学方程式；利 用化学方程式中已知物质的质量与待求物质的质量之间建立起比例 关系，可以计算待求物质的质量。依据化学方程式的计算在化工生 产和科学研究中有着广泛的应用。
化学方程式的意义
表示反应 质的 方面 物、生成物
和反应条件
反应物：氢气和氧气；生成物：水；反应条 件：点燃
化学方程式的意义
量的 方面
化学方程式的意义
②表示反应物、生 成物之间的粒子个 量的 数比（即化学式前 方面 面的化学计量数之 比）
C
3.根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设：按题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并作答。
（2）化学方程式的书写步骤 ①书写步骤： 一写、二配、三注、四查。
一写
二配
三注 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应
四查 条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当
典例1 下列化学方程式书写正确的是( B )
典例2 请配平下列化学方程式：
1
3
2
2
6 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.化学方程式的意义
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
九上化学 HJ
如何正确的书写化学方程式PPT课件
4 Al+3 O2 2 Al2O3
争分夺秒 抢答赛
❖ 奥运火炬高72厘米，重985克，燃烧时间可 达15分钟，能在每小时65公里的风速和每小
时雨量50毫米的情况下保持燃烧,火炬所用 燃料为丙烷 （C3H8 ）燃烧的反应
❖
C3H8+5O2 点燃 3 CO2+4H2O
❖配平方程式
争分夺秒 抢答赛
黑火药是我国古代炼丹家在炼丹过程中
如何正确的书写化学方程式
02
H2O
H2
找找不同
2 HgO
2Hg + O2
氧化汞
汞 + 氧气
HgO Hg + O2
找找不同
2 HgO
2Hg + O2
氧化汞
汞 +探究活动：
❖ 每一小组手中有一个锦囊,锦 囊中装有能组成化学方程式 的数字、符号卡片，请你们 打开，将锦囊中的卡片进行 组合，试一试，看看哪个小 组组合出的化学方程式即快 又准确.
人生终有许多选择。每一步都要慎重。但是一次选择不能决定一切。不要犹豫，作出选择就不要后悔。只要我们能不屈不挠地奋斗，胜利就在
身体健康，学习进步！ 前方。
每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 一个人的个人能力再强也无法战胜一个团队。 卓越的人一大优点是：在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 故立志者，为学之心也；为学者，立志之事也。——王阳明 意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚 奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来 定夺。 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。
争分夺秒 抢答赛
❖ 奥运火炬高72厘米，重985克，燃烧时间可 达15分钟，能在每小时65公里的风速和每小
时雨量50毫米的情况下保持燃烧,火炬所用 燃料为丙烷 （C3H8 ）燃烧的反应
❖
C3H8+5O2 点燃 3 CO2+4H2O
❖配平方程式
争分夺秒 抢答赛
黑火药是我国古代炼丹家在炼丹过程中
如何正确的书写化学方程式
02
H2O
H2
找找不同
2 HgO
2Hg + O2
氧化汞
汞 + 氧气
HgO Hg + O2
找找不同
2 HgO
2Hg + O2
氧化汞
汞 +探究活动：
❖ 每一小组手中有一个锦囊,锦 囊中装有能组成化学方程式 的数字、符号卡片，请你们 打开，将锦囊中的卡片进行 组合，试一试，看看哪个小 组组合出的化学方程式即快 又准确.
人生终有许多选择。每一步都要慎重。但是一次选择不能决定一切。不要犹豫，作出选择就不要后悔。只要我们能不屈不挠地奋斗，胜利就在
身体健康，学习进步！ 前方。
每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 一个人的个人能力再强也无法战胜一个团队。 卓越的人一大优点是：在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 故立志者，为学之心也；为学者，立志之事也。——王阳明 意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚 奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来 定夺。 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。
化学方程式化学方程式的书写ppt课件
步
骤
(4)注：标明化学反应条件 注明“↑” 和“↓” 号
(5)查：检查前四步是否正确
课时2 化学方程式的书写
小试牛刀
1.为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和 氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和 水，反应的化学方程式为_2_C__O_2_＋__6_H__2_______C__2H__4＋__4_H__2_O__。
“↑”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固
体，固体生成物也不标注“↓”号。
如： S + O2 点燃 SO2
课时2 化学方程式的书写
小试牛刀
1.判断下列化学方程式的书写是否正确？若有误，请纠正。
(1)红磷在氧气中燃烧
点燃
未标明反应条件
(2)铁丝在氧气中燃烧
3 Fe +2O2 点燃 Fe3O4
×2
×2
2 C2H2 + 5 O2 点燃 4 CO2 + 2 H2O
【技巧】配平顺序：C、H、O
课时2 化学方程式的书写
(4)注：符号“↑” 和“↓” 的使用
“无中生有”时使用
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对
于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要
注“↓”号。 注意： 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注
氧化铁
化学式不正确
四氧化三铁
课时2 化学方程式的书写
(3)加热高锰酸钾制氧气
2 KMnO4
K原子个数 1
↑
未标注生成物状态
△ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2
未配平
化学方程式的书写与应用
化学方程式的书写与应用第四章认识化学变化第三节第一课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式学习过程：二、化学方程式用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
1、化学方程式的书写原则：⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必须相等。
2、化学方程式的书写步骤：①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法、分数法等4P+5O2＝2P2O5③注：a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方；b、若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应，生成的固体的化学式后要注“↓”点燃4P+5O2＝2P2O5④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等练习：书写下列反应的化学方程式1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________ 9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________ 10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________ 11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________ 12、二氧化碳与水反应______________________________________________ 13、碳酸受热分解__________________________________________________ 14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________15、实验室制取二氧化碳____________________________________________ 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧___________________________________________________ ___ 18、水通电分解___________________________________________________ _ 19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________例：已知2KNO 3+3C+S△ K 2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________例：配平化学方程式：⑴ Fe + Cl2 点燃FeCl3 ⑵ Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 ⑶ CO2 + KOH === K2CO3 + H2O练习：配平化学方程式C2H5OH + O2 点燃CO2 + H2OH催化剂 2 + N 2高温高压NH3CO + NO催化剂N2 + CO2C6H12O6 + O2 点燃CO2 + H2OCO2 + H2O ===== C6H12O6 + O21第三节第二课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步掌握配平的技巧。
4-3-2化学方程式的书写与应用课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册
x = 24.5 g
答：（1）生成的氧气质量为9.6g。
拓展提升：
6.某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密 度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反 应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
解：设需要这种石灰石的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）写 （3）标 （4）列
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100xBiblioteka 100 44=x 8.8g
44 8.8g
（5）算 （6）答
x = 20g
答:需要碳酸钙的质量为 20g。
化学方程式计算的要领和关键：
1.两要领：（（21））格步式骤要要规完范整。；
2.两关键：（1）书写化学方程式要准确；
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
第 2 课时
学习目标
1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。
【交流讨论】
下面这个化学方程式提供给我们什么信息？
2H2 + O2 点燃 2H2O
化学计量数
化学计量数
一、化学方程式的意义 反应条件
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应物
一、化学方程式的意义
点燃
2H2 + O2
2H2O
（ 2Ｘ2 ）：32： （2Ｘ18）
3. 表示反应中各物质的质量比 （质量意义）
= 相对分子质量×化学计量数之比
反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9
读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4.3+化学方程式的书写及应用+课件-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水 H2＋CuO
Cu＋H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水 NaOH＋HCl
NaCl＋H2O 。
2H2＋O2 2H2O
H2＋CuO
Cu＋H2O
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
（4）化学界也有土味情话，“你的美（镁）偷走我的心（锌）”其中
例题
步骤
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
＝ x＝ ＝0.6 g
比：列比例式，求解
左右比值相等进行列式（即左边比右边等于左边比右边）
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气0.6 g
答：简明回答题中的问题
规范答题，不可省略
1. 根据化学方程式2Mg＋O2 2MgO判断，下列说法不正确的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4 g氢气和32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
B
2. 配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方
程式配平：
（1） 2 Al2O3 4 Al＋ 3 O2↑
（ A ）
A. 48 g镁在48 g氧气中充分燃烧得到96 g氧化镁
B. 该反应生成一种氧化物
C. 该反应中元素的化合价发生了变化
D. 该反应属于化合反应
A
2. 在A＋3B 2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，
若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ B ）
注意点
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
Cu＋H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水 NaOH＋HCl
NaCl＋H2O 。
2H2＋O2 2H2O
H2＋CuO
Cu＋H2O
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
（4）化学界也有土味情话，“你的美（镁）偷走我的心（锌）”其中
例题
步骤
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
＝ x＝ ＝0.6 g
比：列比例式，求解
左右比值相等进行列式（即左边比右边等于左边比右边）
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气0.6 g
答：简明回答题中的问题
规范答题，不可省略
1. 根据化学方程式2Mg＋O2 2MgO判断，下列说法不正确的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4 g氢气和32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
B
2. 配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方
程式配平：
（1） 2 Al2O3 4 Al＋ 3 O2↑
（ A ）
A. 48 g镁在48 g氧气中充分燃烧得到96 g氧化镁
B. 该反应生成一种氧化物
C. 该反应中元素的化合价发生了变化
D. 该反应属于化合反应
A
2. 在A＋3B 2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，
若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ B ）
注意点
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4
第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。
二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。
（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。
2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。
（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。
如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。
（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。
沪教2011课标版九年级化学上册第四章第3节 化学方程式的书写与应用(共18张PPT)
2H2O = 2H2 + O2 （不正确）
标注： 1.反应条件：
如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等；
通电
2H2O = 2H2 + O2 （不正确）
2.生成物状态：
若反应中物质的状态发生改变，且生成物不止一种时，
则①有气体放出，在气体化学式的右边标明“↑”；
②溶液中反应有沉淀生成，就在沉淀物化学式右
4.3化学方程式的书写与应用
4.3.1化学反应的表示方法
知识回顾
① ② ③④⑥ ⑧
化学反应前后: ①元素的种类 ②元素的质量 ③原子的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的质量 ⑦分子的种类 ⑧物质的总质量
知识运用
元素的种类 元素的质量
原子的种类 原子的数目
m(反应物) =m(生成物)
C元素、
O元素
点燃
种类不变
C+O2 —CO2 质量不变
——碳原子； ——氧原子 C + O2点=燃CO2
12 32 44
点燃
反应物
生成物
表示每 1 个碳原子和 1 个 氧分子点燃能生成 1 个 二氧化碳分子。
表示每 12 份质 量的碳和 32 份 质量的氧气点燃 能生成 44 份质 量的二氧化碳。
碳在空气中的完全燃烧：
（3）注：注明反应条件，生成物的状态。 （4）查:——“三不忘”
查——“三个不忘！” 写短线，不忘注条件； 写产物，不忘标状态； 配平后，不忘划等号。
化学方程式是学好化学的重要工具 ！
作业：教科书P108第1.2题
在O2前面配上计量数5，在P2O5前面 配上计量数2
2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计
标注： 1.反应条件：
如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等；
通电
2H2O = 2H2 + O2 （不正确）
2.生成物状态：
若反应中物质的状态发生改变，且生成物不止一种时，
则①有气体放出，在气体化学式的右边标明“↑”；
②溶液中反应有沉淀生成，就在沉淀物化学式右
4.3化学方程式的书写与应用
4.3.1化学反应的表示方法
知识回顾
① ② ③④⑥ ⑧
化学反应前后: ①元素的种类 ②元素的质量 ③原子的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的质量 ⑦分子的种类 ⑧物质的总质量
知识运用
元素的种类 元素的质量
原子的种类 原子的数目
m(反应物) =m(生成物)
C元素、
O元素
点燃
种类不变
C+O2 —CO2 质量不变
——碳原子； ——氧原子 C + O2点=燃CO2
12 32 44
点燃
反应物
生成物
表示每 1 个碳原子和 1 个 氧分子点燃能生成 1 个 二氧化碳分子。
表示每 12 份质 量的碳和 32 份 质量的氧气点燃 能生成 44 份质 量的二氧化碳。
碳在空气中的完全燃烧：
（3）注：注明反应条件，生成物的状态。 （4）查:——“三不忘”
查——“三个不忘！” 写短线，不忘注条件； 写产物，不忘标状态； 配平后，不忘划等号。
化学方程式是学好化学的重要工具 ！
作业：教科书P108第1.2题
在O2前面配上计量数5，在P2O5前面 配上计量数2
2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计
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配平化学方程式的常用方法： 1.观察法：适用于简单的化学方程式，配平关键是观 察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个 数相等。 2.最小公倍数法：是一种较简单、常用的方法，配平 关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它 们的最小公倍数。
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若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化
氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 M═n═O2 H2O + O2
找出解题
34
32
过程中的
x
4g
错误
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
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Fe + O2 —— Fe3O4
配
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
标
3Fe + 2O2 === Fe3O4
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注意： ①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 “↑”号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边 要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学 式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体， 在固体物质的化学式右边也不注“↓”。
化学方程式
内容提要
1 化学反应的表示方法 2 依据化学方程式的计算
学习目标
1.通过具体的化学反应分析，能准确描述化学方程式 的含义； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化 学方程式； 3.能利用化学方程式进行简单的计算； 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一 步了解化学定量研究的实际应用。
步类
步
念
义则
骤型
骤
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知能训练
1.关于2CO + O2 点══燃 2CO2 的叙述正确的是（ B ） A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳 分子 D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
利用化学方程式进行计算的主要计算类型： 1.有关反应物、生成物质量的计算； 2.含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生 成物的计算； 3.过量问题的计算； 4.无数据或缺数据的计算； 5.混合物反应的计算。
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课堂小结
化学方程式
化学方程式
书写
计算
概
意原
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计算时应注意的问题： 1.设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同 的字母表示； 2.化学方程式书写要正确且必须要配平； 3.相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数； 4.一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）； 5.解题步骤规范，过程完整。
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用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学 质的 方程 方面
表明反应物、生成物和反应条件， 即表示一个化学反应
式的 量的 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
意义 方面 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
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试着写出下列反应的化学方程式：
1.磷在空气中燃烧的反应：
点燃
4P + 5O2 === 2P2O5
2.一氧化碳与氧气的反应：
点燃
2CO + O2 === 2CO2 3.镁在空气中燃烧的反应：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
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书写化学方程式要遵循两个种类与 数目保持不变。
氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学
方程式为：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
分子数之比
2 ：1 ： 2
相对分子质量之比 4 ：32 ： 36
质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成36份质量的水。
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练一练： 1.写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
2.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
△
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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二、依据化学方程式的计算
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
解：设可得氧气的质量为x。
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
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利用化学方程式进行计算的步骤和方法： 1.设未知量； 2.写出反应的化学方程式； 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 以及已知量、未知量； 4.列出比例式，求解； 5.简明地写出答案。
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书写化学方程式的步骤：
写
在左右两边写出反应物和生成物的化学
式，并在左右两边之间画一条短线。
配
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
标
表明化学反应发生的条件，把短线改成
等号。
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以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例：
写
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
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一、化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为以下3种方法： ① 氢气 + 氧气 点燃 水
②
+
③ 2H2 + O2
点燃
===
2H2O
讨论：你认为上述3种表示方法哪种最好？为什么？
点燃
C + O2 === CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件， 同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量 关系，即各物质之间的质量比。
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加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
配平化学方程式的常用方法： 1.观察法：适用于简单的化学方程式，配平关键是观 察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个 数相等。 2.最小公倍数法：是一种较简单、常用的方法，配平 关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它 们的最小公倍数。
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若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化
氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 M═n═O2 H2O + O2
找出解题
34
32
过程中的
x
4g
错误
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
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Fe + O2 —— Fe3O4
配
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
标
3Fe + 2O2 === Fe3O4
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注意： ①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 “↑”号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边 要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学 式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体， 在固体物质的化学式右边也不注“↓”。
化学方程式
内容提要
1 化学反应的表示方法 2 依据化学方程式的计算
学习目标
1.通过具体的化学反应分析，能准确描述化学方程式 的含义； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化 学方程式； 3.能利用化学方程式进行简单的计算； 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一 步了解化学定量研究的实际应用。
步类
步
念
义则
骤型
骤
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知能训练
1.关于2CO + O2 点══燃 2CO2 的叙述正确的是（ B ） A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳 分子 D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
利用化学方程式进行计算的主要计算类型： 1.有关反应物、生成物质量的计算； 2.含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生 成物的计算； 3.过量问题的计算； 4.无数据或缺数据的计算； 5.混合物反应的计算。
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课堂小结
化学方程式
化学方程式
书写
计算
概
意原
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计算时应注意的问题： 1.设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同 的字母表示； 2.化学方程式书写要正确且必须要配平； 3.相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数； 4.一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）； 5.解题步骤规范，过程完整。
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用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学 质的 方程 方面
表明反应物、生成物和反应条件， 即表示一个化学反应
式的 量的 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
意义 方面 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
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试着写出下列反应的化学方程式：
1.磷在空气中燃烧的反应：
点燃
4P + 5O2 === 2P2O5
2.一氧化碳与氧气的反应：
点燃
2CO + O2 === 2CO2 3.镁在空气中燃烧的反应：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
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书写化学方程式要遵循两个种类与 数目保持不变。
氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学
方程式为：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
分子数之比
2 ：1 ： 2
相对分子质量之比 4 ：32 ： 36
质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成36份质量的水。
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练一练： 1.写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
2.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
△
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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二、依据化学方程式的计算
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
解：设可得氧气的质量为x。
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
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利用化学方程式进行计算的步骤和方法： 1.设未知量； 2.写出反应的化学方程式； 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 以及已知量、未知量； 4.列出比例式，求解； 5.简明地写出答案。
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书写化学方程式的步骤：
写
在左右两边写出反应物和生成物的化学
式，并在左右两边之间画一条短线。
配
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
标
表明化学反应发生的条件，把短线改成
等号。
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以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例：
写
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
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一、化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为以下3种方法： ① 氢气 + 氧气 点燃 水
②
+
③ 2H2 + O2
点燃
===
2H2O
讨论：你认为上述3种表示方法哪种最好？为什么？
点燃
C + O2 === CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件， 同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量 关系，即各物质之间的质量比。
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加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？