碳硅氯及其化合物高考知识点
全国通用 高考化学复习 9碳硅及其化合物28
考情： 一、碳、硅及其化合物的考查 是高考中的重点。 二、高考中一般不会考查单一 元素,往往会分散到不同题型中 考查。主要考查非金属元素化 合物与生产、生活的联系及工 业生产的工艺原理,不同价态的 非金属元素化合物之间的相互 转化等。常和化学反应原理、 化学实验等一起考查。
二、硅的化 A.SiO2中含有Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B.CO2中含有CO杂质,可以通过盛有灼热CuO的玻璃管 C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤
一、碳单质的性质
二、碳的氧化物的性质
化学式 碳的化合价
类别
CO ＋2 不成盐氧化物
主要化 学性质
还原性：CuO ＋ CO 点燃2CO2 Fe2O3＋3CO 高温 3CO2 + 2Fe 可燃性：2CO＋O2 点燃 CO2
制取方法
实验室： H2C2O4 浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O
工业上： C＋H2O(g) 高温 CO＋H2
例2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程 。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案：D
综合训练
1、下列有关说法正确的是( )
①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
高一硅氯及其化合物知识点
高一硅氯及其化合物知识点硅氯（SiCl4），又称四氯化硅，是一种无机化合物，由硅和氯元素组成。
在化学中，硅和氯是两种常见的元素，它们的化合物在工业和科学实验中具有重要的应用。
在本文中，我们将逐步介绍高中化学中硅氯及其化合物的知识点。
1.硅氯的基本性质硅氯是一种无色液体，具有刺激性气味。
它的密度比水大，不溶于水，但可以与许多有机溶剂相混溶。
硅氯是一种强氧化剂，与氢气反应会产生氯化氢气体，并释放大量热量。
2.硅氯的制备方法硅氯可以通过硅和氯气的直接反应制备。
具体的反应方程式如下：Si + 2Cl2 → SiCl43.硅氯的用途硅氯是许多化合物的重要原料。
它可以用于制备硅酸盐、有机硅化合物以及其他一些无机化合物。
硅氯还被广泛应用于半导体制造、涂料、橡胶和塑料工业等领域。
4.硅氯化合物的种类除了硅氯，硅还可以形成其他一些化合物，比如三氯化硅（SiCl3），二氯化硅（SiCl2）和氯化硅（SiCl）。
这些化合物在化学反应和应用中有着不同的特性和用途。
5.硅氯化合物的反应性质硅氯化合物在化学反应中具有一定的活性。
例如，它们可以与水反应生成硅酸，同时放出氯化氢气体： SiCl4 + 4H2O →Si(OH)4 + 4HCl6.硅氯化合物的应用硅氯化合物广泛应用于化学工业的合成反应中。
比如，它们可以用于合成有机硅化合物，这些化合物在医药、农业和材料科学等领域具有重要的应用价值。
此外，硅氯化合物还被用于电子工业中的半导体材料制备。
7.硅氯化合物的安全注意事项硅氯化合物是强氧化剂，具有一定的腐蚀性。
在使用和储存过程中，需要注意避免与皮肤接触以及吸入其蒸气。
在实验室环境中，应佩戴适当的防护设备，并遵循正确的操作程序。
总结：硅氯及其化合物在高中化学中是一个重要的知识点。
通过了解硅氯的基本性质、制备方法、用途以及与其他化合物的反应性质，可以帮助我们更好地理解和应用这些化合物。
同时，了解硅氯化合物的安全注意事项也是非常重要的。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 碳硅及其化合物
考点３３碳、硅及其化合物考点聚焦1．掌握C、CO、CO２的重要性质以及实验室制取、检验CO２方法。
2．知道硅在自然界中的存在形态，主要用途。
3．能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。
4．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
知识梳理一、硅（Si）１．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO２或的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。
２．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
３．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。
４．化学性质：常温下与F２、HF、NaOH反应：加热时能与H２化合生成不稳定的氢化物。
５．用途：（１）良好的半导体材料（为什么？）（２）太阳能电池（３）计算机芯片二、二氧化硅（SiO２）１．存在：天然SiO２也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO２。
２．结构：一个硅原子与４个氧原子形成４个共价键，即每个硅原子周围有４个氧原子，每个氧原子周围有２个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以１：２组成空间立体网状结构，是原子晶体。
３．化学性质：（１）酸性氧化物：与强碱反应：离子方程式：（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。
与碱性氧化物反应：。
（２）与HF反应：（唯一与其反应的酸）。
４，用途：（１）制造光导纤维（２）石英坩埚（３）光学仪器和工艺品三、硅胶1．制法：。
2．性质：。
试题枚举【例１】右图为一定量饱和C a（O H）２溶液中通入CO２气体后，产生CaCO３白色沉淀的质量与CO２体积的关系曲线，试回答：（１）OA段曲线与A B段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。
（２）A点已参加反应的CO２和Ca（OH）２的物质的量之比为______________。
（３）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________解析：CO２与C a（O H）２反应，CO２的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：CO２（少）+C a（O H）２== CaCO３↓+H２O ，AB段：CO２+CaCO３+H２O== Ca（HCO３）２便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO２继续通入CaCO３的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO２的继续通入，生成的CaCO３不断溶解转化为Ca（HCO３）２，B点CaCO３全溶解，溶液又变得澄清。
高考化学一轮复习1碳硅及其化合物课件
硅
物理 金刚石：熔点很___高__、硬度很__大___； 晶体硅为灰黑色固体，有金属 性质 石墨：硬度较___小__、良好的导电性 光泽、熔点_高__、硬度_大__、有脆性
_金__刚__石__用于制造切割刀具，石墨
_____ 用途
用于制造电极、铅笔芯。C60可作 催化剂或催化剂载体
半导体 晶体硅用作_______材料、硅芯片 和硅太阳能电池
提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
()
提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。
考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
(2)Na2SiO3
Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓
【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒 (1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。 (2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞，应用橡胶塞。
2.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
()
提示：×。石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐。
(H提42S示)i向O：3N↓×a2+S。SiOO过323 溶量。液SO中2应通( 生入成过)H量S SO2。的离子方程式：O S32 i
+SO2+H2O====
(5)可依据反应Na2CO3+SiO2 O
3
Na2SiO3+CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3
强。 ( )
高温
提示：×。强酸+弱酸盐========强酸盐+弱酸，该规律仅适用于常温下水溶
碳、硅及其化合物 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
②SiO2在一种酸中溶解可生成一种气态含硅物质,则这种酸的电子式为
。
(2)电弧炉中生成粗硅的化学方程式为
。若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生
成,石英砂和焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(3)整个操作流程都需隔绝空气,原因是
(答出两条即可)。
(4)流化床反应器中除生成SiHCl3外,还可能发生副反应生成其他含硅化合物(如SiCl4、
反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,
故A错误;SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,故B正确;反应④的离子方程式为
Si+2OH-+H2O
SiO32−+2H2↑,故C错误;反应①产生的气体是CO,Na2SiБайду номын сангаас3溶液与CO不
反应,故D错误。
解题能力提升
3.含硅化合物的特殊性
(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3。
(2)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF反应:SiO2+4HF
SiF4↑+
2H2O。
(3)无机酸一般都易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
(4)因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液(Na2SiO3水溶液俗称水
考点 1 碳、硅及其化合物
新高考化学
碳、硅及其化合物
详细分析与深入讲解
必备知识通关
碳、硅及其化合物 (1)碳、硅的主要单质的物理性质
物质
石墨
金刚石
晶体硅
色、态 深灰色片状固体无色透明固体
化学高考知识点碳硅
化学高考知识点碳硅碳与硅是化学中两个重要的元素，它们在生活中和实际应用中都有着广泛的应用。
在高考中，对于碳与硅的了解和掌握是非常重要的。
本文将分别从碳和硅的性质、化合物以及应用等方面来论述这两个知识点。
一、碳的性质及应用碳是一种非金属元素，最具特点的性质就是形成延长链状或环状结构。
碳在自然界中主要以石墨、金刚石和煤炭的形式存在。
其中，石墨是一种软、善导电的物质，被广泛应用在铅笔芯、电极以及润滑剂等方面。
金刚石则是一种坚硬、透明的物质，常用于制作高级切削工具和珠宝饰品。
而煤炭作为一种重要的能源，在工业和生活中都扮演着不可或缺的角色。
除了这些天然形式，碳还能形成大量的化合物，例如：碳氢化合物、碳酸盐、碳酸以及碳化物等。
其中，碳氢化合物是碳与氢元素结合的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
它们广泛存在于石油和天然气中，是热能的重要来源和化工原料的基础。
碳酸盐则是碳酸和金属元素形成的盐类，例如：碳酸钙、碳酸氢钠等。
这些盐类在建筑材料、玻璃制品及医药领域中具有重要的应用价值。
此外，碳酸也是一种将大气中的二氧化碳转化为有机物质的重要过程。
二、硅的性质及应用硅是一种非金属元素，具有相对较高的电负性和导电性。
在自然界中，硅主要以二氧化硅（石英、水晶等）和硅酸盐的形式存在。
二氧化硅是一种高熔点、高稳定性的氧化物，被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和光学纤维。
硅酸盐则是硅酸与金属元素形成的盐类，例如：硅酸钠、硅酸钙等。
这些盐类在建筑材料、橡胶制品以及陶瓷工业中扮演着重要的角色。
硅也可以形成多种化合物，最常见的是硅烷化合物。
硅烷是硅与氢形成的化合物，例如：二甲基硅烷、三甲基硅烷等。
这些化合物常用于制造高聚物、硅橡胶和涂料等。
此外，硅也具有半导体性质，因此在电子工业中有着广泛的应用，例如：制造集成电路、太阳能电池等。
结语：碳与硅是化学中非常重要的元素，它们拥有丰富的性质和广泛的应用。
在高考中，对于碳与硅的理解和掌握对于化学科目的考试非常重要。
高中化学考点18 碳、硅及其化合物-备战2022年高考化学考点一遍过
考点18 碳、硅及其化合物一、碳族元素原子结构：相同点——最外层有4个电子；不同点——电子层数、原子半径。
1．相似点：（1）主要化合价：+2、+4、−4。
（2）气态氢化物通式：RH4。
（3）氧化物的常见形式：RO、RO2。
（4）最高价氧化物的水化物的通式：H2RO3或H4RO4。
2．递变规律：（1）原子半径逐渐增大。
（2）单质的密度逐渐增大。
（3）单质的熔沸点逐渐降低。
（4）元素非金属性逐渐减弱。
（5）元素金属性逐渐增强。
（6）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（7）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
（8）C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定。
二、碳、硅单质的性质、用途及制法1．碳、硅在自然界中的存在碳、硅均为第ⅣA族元素，非金属性较强的是碳。
碳在自然界中以游离态和化合态存在；硅元素在自然界中只以化合态存在，因其有亲氧性。
2．碳、硅单质的化学性质及用途（2）硅⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2=====△SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl4与强碱反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法 （1）四氯化硅还原法①工艺流程石英砂粗硅SiCl 4高纯硅②反应原理Si(粗)+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si(纯)+4HCl（2）三氯甲硅烷还原法制备高纯度硅(常用方法)①工艺流程②反应原理SiO 2+2CSi+2CO↑，Si+3HCl SiHCl 3+H 2， SiHCl 3+H 2Si+3HCl 。
三、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：无色无味的有毒气体，难溶于水。
（2）化学性质：①可燃性：2CO+O2点燃2CO2②还原性：CO还原Fe2O3的反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构四面体结构，不存在单个分子直线形结构，存在单个CO2分子晶体类型原子晶体分子晶体化学式SiO2分子式：CO2主要物理性质硬度大、熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2+H2O H2CO3②与酸反应只与HF反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O不反应③与碱（NaOH）反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或CO2+NaOH NaHCO3④与盐的反应如与Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑如与C a(C l O)2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3如与Na2O反应：CO2+Na2O△Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件灭火、人工降雨、制饮料、制碳酸盐注意：玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。
高中化学【碳、硅、氯及其化合物】基础知识
高中化学【碳、硅、氯及其化合物】基础知识一、碳、硅及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式①Si和NaOH溶液的反应：______________________________②SiO2和NaOH溶液的反应：____________________________③工业上制备粗硅：_________________________________④向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_________________⑤Si与氢氟酸的反应：_______________________________⑥氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________⑦Mg在CO2中燃烧：___________________________________⑧C与CO2高温下反应：_________________________________⑨工业制备水煤气：_________________________________⑩Na2CO3与SiO2在高温下反应：_______________________⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：__________________⑫向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：______________________3. 实验现象强化记忆①向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是__________________________________________________。
②将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？_______________________________________________。
③向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为______________________________________。
4. 简答类语言规范再落实①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是_______________________________________________。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
第10讲碳、硅及其重要化合物(讲义)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义(原卷版)
1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。
(2)硅：因有亲氧性，所以自然界中只有化合态。
硅在地壳中的含量占第二位。
2．碳、硅单质的物理性质和用途(1)碳单质的化学性质。
①与O 2反应。
A ．O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO 。
B ．O 2足量：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应。
A ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。
(冶炼金属) B ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO 。
C ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
(制取水煤气) D ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。
(2)硅单质的化学性质。
硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
②与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
③与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
④与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
4．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 涉及的化学方程式： ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
①用焦炭还原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
②粗硅中含碳等杂质，与Cl 2反应生成的SiCl 4中也含CCl 4等杂质，经过分馏提纯SiCl 4后，再用H 2还原，得到高纯度硅。
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物硅是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽，下面是查字典化学网整理的高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物，希望考生可以及时了解详情。
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O。
碳硅氯及其化合物高考知识点
碳、硅氯及其化合物知识点总结A.碳一、碳的几种单质1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
2.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
反应方程式1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O 点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O 点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
知识清单12碳、硅及无机非金属材料(教师版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料知识点01 碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
金刚石 石墨 足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不导电。
②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。
物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。
③足球烯（C 60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
不导电。
(2)主要化学性质——还原性2．CO、CO2的性质对比CO2＋H2O H2CO3CO2C，△①O2，②CuOCO3CO2－3①CO2+H2O，②H+OH-HCO－3(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×)错因：它们的化学性质相似，但物理性质不同。
(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应(×)错因：同素异形体之间的转化，化合价不变，不是氧化还原反应。
(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(×)错因：pH<5.6的雨水才是酸雨，CO 2不能形成酸雨。
(4)向CaCl 2溶液中通入CO 2气体，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，浑浊消失(×) 错因：由于盐酸的酸性比碳酸强，CO 2与CaCl 2溶液不反应。
(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO 2气体，会析出晶体(√)提示：氨化的饱和食盐水中通入足量的CO 2气体生成NaHCO 3的溶解度较小，在溶液中析出。
(6) 激光法蒸发石墨得到C 60 发生的物理变化(×) 错因：石墨转化为C 60，有新物质生成。
一、碳及其重要化合物的转化 碳的重要化合物转化关系如下：用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤____________________________________； ⑥____________________________________。
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碳、硅氯及其化合物知识点总结A.碳一、碳的几种单质1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
2．CO和ＣO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
反应方程式1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃)ﻫ2、一氧化碳与氧化铁3CＯ+Fe2O3=2Fe＋3CＯ2↑ﻫ3、二氧化碳与水CO２+H2O=H2CＯ3ﻫ４、二氧化碳与过氧化钠2Ｎa２O２+２CO２=２Ｎａ2ＣO3+O2↑ﻫ5、二氧化碳与少量的氢氧化钠ＣＯ2+ＮaＯH=NａHCＯ3６、二氧化碳与足量的石灰水Cａ(OH)2+CO2＝CaCO3↓+Ｈ２O7、二氧化碳与少量的石灰水Cａ(ＯＨ）2+2CO2=Ca（HＣO3)2ﻫ8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2C Ｏ3+Ｈ２O＋CO2=2ＮaＨCO3ﻫ9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+ＣａCO3＋H２O＝Ｃａ(HＣO3）2１0、二氧化碳与碳CO２＋C=2ＣO（高温)二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强２、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成CO2ﻩ： C＋O2点燃CＯ2不完全燃烧（氧气不充足),生成CO:2C+Ｏ2点燃2ＣO3、还原性:C＋2CuO 高温2Cu+CO２↑（置换反应) 应用：冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe２O3＋３Ｃ高温4Fe+3ＣO2↑三、二氧化碳的制法１、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1）发生装置:由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体,需加热，制气体时则用高锰酸钾制O２的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H２的发生装置。
(2）收集方法:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集ＣO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法２、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：ﻩCaCO3+２ＨCl==CaCl2+H2O+CO２↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCｌ)，不能用稀硫酸（生成的CaＳO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:ＣａＣO 高温CaＯ＋CO２↑生石灰和水反应可得熟石灰：CａO+Ｈ2O＝Cａ（OＨ)２四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体--－-干冰２、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸:ＣO2＋Ｈ2O=＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3== H2O+ CＯ2↑碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：ＣＯ2+Ca（OＨ）2==CaCO３↓+Ｈ2Ｏ本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：Ｃ+CO 高温2CＯ（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Ｎa2CO3＋2ＨCl==２NａCl+H２Ｏ+CO２↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小，难溶于水２、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：（Ｈ2、ＣO、Ｃ具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1)可燃性:２CO+O 点燃2CＯ2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度）Ｈ２和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CＯ和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CＨ4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：Ｈ２、ＣＯ、CH４可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H２与CＯ的混合气体 C + H2O高温H２＋ CO）2)还原性: CO+ＣuＯ△Ｃu+CＯ2(非置换反应）应用：冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fｅ2Ｏ3+3CO 高温２Ｆe+3CＯ2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
)除杂：ＣO[CO２] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NａOH==Na2CO3＋H2ＯCO2[ＣO] 通过灼热的氧化铜 CＯ+CuO △Cu+CO2CaO[CaCO３]只能煅烧(不可加盐酸)CａCO3高温ＣaO+CＯ２↑注意：检验ＣaO是否含CaＣO3加盐酸：CaＣO3+2ＨCl==CaCl２+H２Ｏ+CＯ2↑（CO３2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）４、自然界中碳的循环（１）大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、Ｃ、ＣＯ、CO2的转化6、应用(１）利用了CＯ2不能燃烧,也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
(２）ＣO2能与NaOH反应,解释ＮaＯＨ溶液露置空气中变质现象。
CＯ2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验ＣO2或Ca(ＯH)2溶液（３)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
（４）CＯ2、ＣＯ的性质与功用、危害关系7、碳酸和碳酸盐B.硅C.氯氯及其化合物【课标要求】1.通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
【知识梳理】一、氯气的性质及用途：1．物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质:氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1)与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）通电 加热如:①２N ａ+Cl 2 2N ａC ｌ（产生白烟） ②Cu+Ｃl 2ＣｕＣl 2（产生棕黄色的烟）③２Ｆe+３C ｌ2２F ｅC ｌ3（产生棕色的烟)注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(２)与非金属反应 如：①H 2+Cl 22ＨＣl （发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H 2＋C ｌ22ＨCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl ２2P Ｃｌ3(氯气不足;产生白雾)2P+５Cl 22PCl 5(氯气充足;产生白烟） （3)与水反应：Cl ２＋H ２Ｏ = HCl+HC ｌO （４）与碱反应C ｌ2+2Na ＯＨ ＝ N ａCl+N ａＣlO+H 2O(用于除去多余的氯气） 2Ｃl 2+２C ａ(OH)2 ＝ C ａ(ClO)2+C ａCl ２＋2H ２Ｏ(用于制漂粉精） Ｃａ(Ｃl Ｏ)２＋CO 2+H ２O = CaCO ３↓+2H ClO （漂粉精的漂白原理） (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl 2＋Ｃl 2 = 2FeCl ３②2K Ｉ+Cl 2 = 2KCl + I 2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③ＳO 2+Cl 2+2H 2O ＝ 2ＨCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应如:①CH 4＋Cl 2 ＣH 3Cl + ＨCl(取代反应) ②ＣH 2=CH 2+Cl ２ → CH 2Cl ＣH ２Cl （加成反应) 3．氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,C ｌ２ + H 2O = ＨCl + HC ｌO (次氯酸),大部分是以Ｃl 2分子状态存在于水中。
注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H 2O 、Cl 2、HCl Ｏ、H +、Cl -、Cl Ｏ-、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H CO 弱（2)ＨClO 的基本性质 ② 不稳定，２ＨC ｌO ＝== 2HCl ＋ O ２↑ ③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
(3)几种漂白剂的比较漂白剂 ＨC ｌＯ Ｎａ2Ｏ2（H ２Ｏ2） S Ｏ2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 ——4（1)实验室制法药品及原理：ＭnO ２ + 4HCl(浓） Mn Ｃl 2 + 2Ｈ2O + Cl ２↑强调:MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。
仪器装置：发生装置---收集装置-－-实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法:向上排空气法 （或排饱和食盐水法) 净化装置:用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收(２）氯气的工业制法:（氯碱工业） 2NaC ｌ + 2H 2O 2N ａOH + H 2↑ + Cl ２↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法：1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1：50０）其水溶液为盐酸。
2.盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)3.氯化氢的实验室制法： (１）药品及反应原理:NaCl + H 2ＳＯ4 ==＝ ＮaHSO ＨC ｌ↑ （不加热或微热） Na ＨSO 4 ＋ NaC ｌ Na 2ＳO 4 + ＨＣl ↑ (加热到500ºC —６00ºC） 总反应式: 2Na Ｃl + H ２SO 4 N ａ2SO ４ + 2ＨC ｌ↑加热 加热(2)装置: 与制氯气的装置相似 （3)收集方法： 向上排空气法(4)检验方法： 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理： 用水吸收(倒扣漏斗) 三、卤族元素:(1）Ｆ２遇水发生置换反应,生成H Ｆ并放出O 2。
(2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 == S ｉＦ4↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合,沸点反常的高。
(3)溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。
(4)碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
(５)AgX 中只有ＡgF 溶于水,且不具有感光性；CaF 2中只有Ｃa Ｆ２难溶。
3.卤素间的置换反应及X -离子的检验：（1)Ｃl 2 + 2Br － ＝ Ｂr 2 + 2C ｌ-C ｌ2 ＋ 2I - = I 2 + ２Cl -B ｒ2 + 2I - ＝ Ｉ２ ＋ 2Br-结论:氧化性：C ｌ2 > Br 2 > I ２; 还原性：Ｉ- > B ｒ- > Cl - (ﻩCl - 白色沉淀B ｒ- + AgNO ３ + H 浅黄色沉淀I －黄色沉淀。