专题二十四 物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离—2021届九年级科学中考总复习专题讲义(化学)

中考专题复习

专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离

一、物质的推断题

方法：仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键（如物理特征、化学特征）作为突破口推断其中的一种物质或几种物质，然后再根据该物质与其它物质的反应变化情况推断出其他物质，最后对求出的物质进行检验，看看是否符合题目的要求。

二、物质的鉴定与鉴别

1、常见离子的鉴定与鉴别

H 和OH 可用酸碱指示剂、pH 试纸等鉴定；Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等可凭借与其他离

子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定；Cu2+、Fe2+、Fe3+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴

定。

2、物质的鉴别方法

① 物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、硬度、磁性等物理性质进行鉴别

的，如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO4 溶液和FeSO4 溶液等都可用物理方法直接鉴别。

② 化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象，如颜色变化、出现沉淀、逸出气

体等进行鉴别。

三、物质除杂的要点

1、除杂题的注意点

① 一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。

② 除杂过程中不能增加新的杂质，也不能减少要保留的物质。

2、除杂的常用方法

① 过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

② 结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

③ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入

少量盐酸，充分反应过滤即得不含铁的铜粉。Fe+2HCl=FeCl2+H2

④沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。如要除去NaOH 溶液中少

量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3 沉淀，即可达到除去Na2CO3 的目

的。Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH

⑤ 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。如用盐酸除去NaCl

中的Na2CO3。Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2

⑥ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉+杂质。如要除掉Na2CO3 中混有的NaHCO3 ，就

可以用加热的方法。2NaHCO3 ≜Na2CO3 + H2O+CO2

专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离

1.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )

A. 滤渣中一定不含铜

B. 滤渣可能是铜和铁的混合物

C. 滤液中含有F eCl2 和H Cl

D. 滤液中含有F eCl2 和C uCl2

2.能大量共存且形成无色溶液的一组物质是( )

A. NaNO3、Na2CO3、KCl

B. HCl、NaOH、NH4Cl

C. FeCl3、H2SO4、HCl

D. BaCl2、K2CO3、KNO3

3.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属Ti Mg Cu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

A. Mg、Ti、Cu

B. Ti、Mg、Cu

C. Ti、Cu、Mg

D. Mg、Cu、Ti

二、填空题

4.在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程填空：

（填化学式）

融雪剂中可能含有,肯定没有。

入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是。

5.为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验：

（1）写出沉淀A的化学式：。

（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依

6.有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl 中的一种或几种组成，现做如下实验。

Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：

向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；

Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：

（1）一定存在的物质是；

（2）可能存在的物质是；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。

三、解答题

7.镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.

（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理；

（2）若30g 镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4 的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）；

（3）将2.4g 未氧化的镁加入到97.8g 的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）

。

8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。

（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入C O2 ，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有。

四、实验探究题

9.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）操作Ⅲ除去的物质是（填化式）。